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2021-2022学年云南省保山市昌宁县高二下学期期中化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年云南省保山市昌宁县高二下学期期中化学试题含解析,共11页。试卷主要包含了 O2F2 可以发生反应, 48L HF,则转移0,下列叙述错误的是,在0等内容,欢迎下载使用。
昌宁县2021~2022学年下学期高二年级期中考
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S- -32 Cl- 35.5 Fe- -56 I-127
第I卷(选择题,共42分)
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
求的)
1.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. FeFeCl2 Fe( OH)2
B. SSO3H2SO4
C. CaCO3CaO CaSiO3
D. NH3 NOHNO3
2.下列与盐类水解有关的是
①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强
A.①②④ B.②③④
C.①③④ D.全部
3. O2F2 可以发生反应: H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2, 下 列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B. O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4. 48L HF,则转移0. 8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
4.萜类化合物广泛存在于动植物体内,下列关于图1所示萜类化合物的说法,正确的是
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同-平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与银氨溶液反应
5.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S--F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. - 1780kJ/mol B. - 1220kJ/ mol
C. -450kJ/ mol D. +430kJ/ mol
6. NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.18g H2O中含有的质子数为10NA
B.12g 金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. lmol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
7.下列叙述错误的是
A.用新制的氢氧化铜溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用金属钠可区分乙醇和乙醚
8.在0. 1mol ·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.通人少量HCl气体,溶液中pH值增大
C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,CH3COO-浓度增大
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,CH3COO-浓度减小
9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H c( CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )
D. pH=4的0.1mol ·L-1 NaHC2O4溶液中: c( HC2O4-)>c(H+)>c( H2C2O4)>c(C2O42-)
13.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,图3中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小.
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△Hc(OH-), C错误。0.1mol/L 的.NaHC2O4溶液,其pH=4,说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,则c(C2O42- )>c(H2C2O4),D错误。
13.根据图像知T温度下,N2的浓度变化为c0-c1。
N2 + O2 2NO
起始: c0 c0 0
变化: c0-c1 c0-c1 2(c0-c1)
平衡: c1 c1 2(c0-c1)
平衡常数K=A正确。该反应是气体体积不变的反应,容积固定,气体质量守恒,则气体密度始终不变,B错误。催化剂对平衡移动没有影响,若曲线b对应的条件改变是使用了催化剂,则曲线a、b的平衡状态应相同,但图像显示曲线b对应的氮气的平衡浓度小些,C错误。根据“先拐先平”知,若曲线b对应的条件是温度的改变,则曲线b对应的温度高,若该反应的△H 正反应为放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动( 合理即给分) 催化剂、
[解析] (1)第I阶段: aA(g) + b B(g) c C(g) .
起始物质的量浓度( mol/L) 2.00 6.00 0
转化物质的量浓度( mol/L) 1.00 3.00 2.00
平衡物质的量浓度(mol/L) 1.00 3.00 2.00
根据化学计量数之比等于转化量之比,即反应的化学方程式中,a:b: c为1 :3 : 2。
(2) A的平均反应速率vI(A)= = 0.05mol/(L·min)
VII(A)= ≈0.025mol/(L·min)
vIII(A)= = 0.012mol/(L·min)
所以,vI (A)、 vII(A)、 vII(A) 从大到小排列次序为vI(A)> vII(A)> vIII(A)。
(3)第I阶段:αI(B)= 100% = 50%
第II阶段:αII(B)= 100% = 38%
第III阶段:αIII(B)= 100%≈19%
所以,B的平衡转化率αI (B)、αII (B)、αIII(B)中最小的是αIII(B)。
(4)由第一次平衡到第二次平衡,A、B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增大,平衡向正反应方向移动。第II阶段C的起始物质的量浓度为0,故采取的措施是从反应体系中移出产物C。.
(5)第III阶段A、B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增大,平衡向正反应方向移动。此反应△H
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