辽宁师大附中2021-2022学年高一下学期5月模块考试 化学 Word版含答案

辽宁师大附中2021—2022学年下学期5月份模块考试

高一化学试题

考试时间：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：O-16、S-32、C1-35.5、Fe-56、Cu-64、Pb-207

第 Ⅰ 卷  选择题（共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符题意．

1. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是

A. 两步反应均为放热反应            B. A与B的能量差为

C. 相同条件下，C比A更稳定        D. 的反应条件一定要加热

2. 下列说法正确的是

A. 生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂

B. 化学反应速率越大，反应现象就越明显

C. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮

D. 实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质

3．下列关于“四同”的说法中错误的是

A．D和T互为同位素            B．和互为同系物

C． 焦炭和富勒烯互为同素异形体  D．异戊烷和互为同分异构体

4. 常温下，过量块状铁与稀硫酸反应，下列方法中，一定能加快反应速率且不改变的产量的是

①通入适量气体     ②加少量固体     ③加固体    ④适当升高温度     ⑤将块状铁改为铁粉     ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A. ①②④ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ④⑤

5. 下列关于离子检验的说法正确的是

A. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或

B. 向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

C. 某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含

D. 向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

6．化学与生活密切相关．下列说法错误的是

A．工业上用大量一氧化碳还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅

B．可用于生产光导纤维         C．高纯硅可用于制作光感电池             

D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

7．下列各组物质中，通过一步反应就能实现每步转化关系的是

A．                    B．

C．                  D．

8．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是

A．分子中有3种官能团

B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应

C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

D．1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2

9．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

D．蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解

10．铅酸电池一种常见的可充电电池（如下图所示），放电时的总反应为：下列说法错误的是【已知：难溶于水】

A．电子从电极流向电极

B．电流由电极经负载、电极、溶液回到电极

C．溶液中的向电极迁移，而向电极迁移

D．放电一段时间后，溶液的浓度不变，正、负极的质量均增加

11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，所含的原子数为

B．完全溶于稀硝酸，电子转移数可能为

C．与在光照下反应生成的分子数为

D．与在高温、高压和催化条件下充分反应，生成的分子数为

12．为了除去粗盐中的和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量溶液，正确的操作顺序是

A．①④②⑤③    B．④①②⑤③    C．②④⑤①③    D．⑤②④①③

13. 向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应。下列说法错误的是

A. OA段的电子转移的物质的量0.15mol

B. AB段发生的反应为氧化还原反应

C. 所用混合溶液中

D. 参加反应的铁粉的总质量g

14．下列实验操作或方案不正确的是

A．用稀硫酸与锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

B．滴入溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有

C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红

D．探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和1mLFeCl3溶液，比较实验现象

15．将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点,直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)  ΔH1=+83 kJ·mol− 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)   ΔH2=− 20 kJ·mol− 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3=− 121 kJ·mol− 1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH等于(　　)

A．－141 kJ·mol－1 B．＋101 kJ·mol－1

C．＋63 kJ·mol－1   D.-116 kJ·mol－1

第 Ⅱ 卷  非选择题（共55分））

二、非选择题题：本题包括4小题，共55分。

16. (14分)酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

（1）酸雨是指小于_______的雨水。

（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_______(填序号)。

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰

（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_______(填序号)。

①太阳能     ②风能     ③地热能     ④海洋能     ⑤氢能     ⑥石油     ⑦无烟煤

（4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：

电极为_______(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_____________________。

（5）可用氨水将转化为，再用氧化成NH4HSO4来脱除烟气中的，原理是_____________________、_____________________(用离子方程式表示)。

17.(16分） 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。

Ⅰ.如图为一定条件下与完全转化时的能量变化图。

（1）若反应生成可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。其中_______曲线代表使用了催化剂。

（2）查阅文献，化学键的键能数据如下表所示：

则x=______________。

Ⅱ.向一个固定容积为的密闭容器中充入和，在一定温度和压强下，发生反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ，后达到平衡状态，测得。

（3），______________；

（4）平衡时的产率为_______。(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

（5）反应达平衡时与反应开始时的压强之比为___________。

（6）下列叙述不能说明该反应己达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

①单位时间内断开的同时，断开

②、物质的量之比不变

③容器内压强保持不变

④混合气体密度保持不变

18．（10分）下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中只有A、G为单质；D的摩尔质量比E小16，E为红棕色气体：可用溶液检验Ⅰ中的阳离子：它们之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物、反应条件未列出）．

（1）B的用途为__________________________（任写一种）．

（2）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________________．

（3）反应⑤的化学方程式为__________________________．

（4）实验在配制J溶液时，要加入一定量的G，其原因是_____________（用离子方程式表示）．

（5）反应⑧的离子方程式为___________________________．

19．（15分）工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下：

（1）实验室检验淀粉发生了部分水解了所需要的试剂是_____________________________(写名称)。

（2）醋酸中所含官能团的名称是______________。

（3）工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为_______________。

（4）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。

①该反应的化学方程式为_______________________________________________。

②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：_____________________________________________________________________

_____________________________________________________。

③实验结束后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1 mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______。

A．乙酸乙酯中含有杂质

B．乙酸乙酯的密度小于饱和Na2CO3溶液

C．石蕊试液层颜色由上而下分别呈蓝、紫、红

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高一化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）

二、非选择题题(本题包括4小题，共55分。)

16.（14分，每空2分）

（1）5.6    （2）①③    （3）⑥⑦   

（4）    ①. 负极    ②.    

（5）    ①.     ②.

17.（16分，每空2分）

（1）    ①. 放出    ②. 46    ③. b    （2）391   

（3）    （4）60%    （5）11∶15    （6）①④

18．（10分，每空2分）

（1）制硝酸或液氨用作制冷剂  （2）

（3）

（4）

（5）

19.（15分）

（1）氢氧化钠溶液，银氨溶液或新制的氢氧化铜，碘水（3分） 

（2）羧基（2分） 

（3）加成反应（2分） 

（4）①CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4CH3COOC2H5＋H2O（3分）

 ②将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出（3分）

 ③AB（2分）