2021-2022学年陕西省西安市长安区第一中学高一下学期第一次质量检测化学试卷含答案

长安一中2021-2022学年度第二学期第一次质量检测

高一化学试题

时间：100分钟 分值：100分

相对原子质量：H：1 C：12  N：14 O：16  Na：23  Cu：64

一、选择题（每题2分，共20题40分，每题仅有一个正确选项）

1．下列文中描述的变化过程与金属冶炼原理无关的是（      ）

A．《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银”

B．《天工开物》：“炉甘石(ZnCO3)与煤饼混合，密封加热”

C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”

D．《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”

2．2021年11月，我国烟台从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列错误的是（   ）

A．的中子数为85                        B．的核外电子数为92

C． Kr在周期表中的位置为第三周期0族        D． 与互为同位素     

3．下列物质的制备与工业生产相符合的是（    ）

A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

D．海水提溴：浓缩海水→酸化、氯气氧化→通空气和水蒸气吹出Br2

C．制取镁：海水

D．制取铝：铝土矿

4．下列化学用语正确的是（     ）

A．重水的分子式 B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．N2的电子式：

5．下列说法正确的是（    ）

A．Li、Na、K、Rb的熔点依次升高

B．N、O、F元素最高正价依次升高

C．O、N、P、Si非金属性依次减弱

D． 金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子

6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．44gCO2中所含共用电子对数为2NA

B．18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA

C．78gNa2O2中所含离子的数目为4NA

D．18g 18O3中所含原子的数目为NA

7．下列叙述中，正确的是（    ）  

    A．核外电子排布完全相同的微粒，则其化学性质一定相同

    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

    C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

    D．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

8.已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中正确的是（   ）

    A．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

    B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO3

    C．三种离子中，Ym＋的离子半径最小

    D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两不可能发生反应

9.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（     ）

A．原子的最外层电子数：X>Y>Z              B．原子序数：X>Y>Z

C．原子半径：X> Y> Z                      D．单质沸点：Z>Y

10．将金属钠投入足量水中，发生如下反应：2Na +2H2O===2NaOH +H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是(    )

A．形成了离子键 B．破坏了极性共价键

C．有电子的转移 D．形成非极性共价键

11.在一定条件下，XO与X－可发生反应：XO＋5X－＋6H＋===3X2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（    ）

     A．元素X位于周期表中第三周期     

 B．XO中的X既能被还原又能被氧化

     C．X2在常温常压下一定是气体      

     D．XO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

12.下列说法正确的有（      ）个

①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键; ②共价化合物中可能含离子键; ③含金属元素的化合物一定是离子化合物; ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物; ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键; ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键; ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化

A.1           B. 2            C. 3            D. 4

13．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为

短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法正确的是（       ）

A．原子半径： X<W              B． 常温常压下，Y单质具有金属光泽

C．气态氢化物热稳定性：Z>W     D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

14．下列说法不正确的是（       ）

①N2H2分子中既含极性键又含非极性键; ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M; ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高; ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到稳定结构; ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键; ⑥液态HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键; ⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI

A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦

15. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成Hm X分子，在a g Hm X中所含质子的物质的量是 (　　)

A. (A－N＋m) mol                        B. (A－N) mol

C. (A－N) mol                           D. (A－N＋m) mol

16．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．离子半径的大小顺序：d<e<f

B．除去实验后试管中残留的g单质，通常用热的强酸溶液

C．y、z、d与x形成简单化合物中均存在氢键

D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性可能：g>h

17．下列叙述正确的有(　　)个

①离子化合物中可能含有离子键; ②非金属元素不同原子间形成的化学键一定是极性键; ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物; ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高; ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子; ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键; ⑦多原子构成的共价分子中可能存在非极性键

A．1 B．2 C．3 D．4

18．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

B．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

C．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．Y与W、Z都只能形成两种化合物

19．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（     ）

A．WZ为共价化合物

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．化合物YZ5中原子均满足8电子稳定结构

20.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是（     ） 

   A．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

   B．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1

   C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液

二．非选择题（共60分）

21、(12分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

(1)①与⑦组成的化合物的电子式            ，该化合物是由        （填“极性”“非极性”）键形成的。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      ，碱性最强的化合物的电子式是                      。

(3)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程_______________________  。  

(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素原子结构示意图是                ；写出该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________________________（要求用离子符号表示）。

(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为                。

22、（12分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径B<E<A<C<D，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)B在周期表中的位置是_________；E元素的名称为______。

(2) B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是______；A的最高价氧化物分子的结构式是______。

(3)在五种元素中，能形成的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为______ (用具体的分子式表示)。

(4)写一个由以上5种元素中部分元素形成的物质间发生置换反应的方程式_______________________________________________________________。

23、(14分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ. (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______产生气体量最多。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计          （填“是”或“否”）合理？并说明理由 _____________________。

Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)干燥管D的作用是______________。

(4) 若要证明非金属性Cl>S，实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，则装置B中发生的反应化学方程式为____________________，装置C中的实验现象为_______________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中可否加入盐酸________（填“可”或“否”）、B中加Na2CO3、C中加________，则装置C中发生反应的离子反应方程式为______________________。

24、（14分）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证及探究氨气的某些性质。请回答下列问题：

I.氨气的制备

(1)上图中的A和B都可做为制备氨气的发生装置，任写出用A或B装置制氨气时反应的化学方程式：___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________________ (按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。

II.按下图装置进行NH3性质实验。

（3）①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。

III.氨气的催化转换

(4)用下图所示装置反应一段时间后，H中溶液变成蓝色的原因为______;装置I可能发生的离子反应方程式为_______。

(5)NH3与NO2在催化剂作用下发生反应生成一种无污染的气体，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________  。

25、（8分）将2.56 g Cu和100 mL一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)。请回答：

(1) 反应中消耗HNO3的物质的量为        mol，产生NO和NO2的体积比为______       ______       。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1；

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要氧气________ml。（标准状况）

长安一中2021-2022学年度第二学期第一次质量检测

高一化学试题答案

21、（12分）

（1）           （2）  

（3）                  （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（5）                                 （6）

22、（12分）（1） 第二周期第VIA族     氮        （2）       O=C=O 

（3） H2O＞NH3＞SiH4＞ CH4                             （4） 2C + SiO2 2CO↑ + Si（合理即可）

23. （14分））　(1)钾　     铝

(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时， NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物　

(3)防止倒吸　

(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　               产生黄色浑浊　

(5)否　   Na2SiO3　     CO2+SiO32- +H2O=H2SiO3↓+ CO32- (或生成HCO3-)

24．（14分) (1)或

(2)ihfeihg

(3)  产生白烟             烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液  

(4)  氨气催化氧化生成NO，NO被氧气氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3与Cu反应生成硝酸铜，溶液变蓝色     ；  (或)

(5)3∶4

25.(8分)(1)0.13　    3：7                 (2)                        (3)448