专题05 坐标曲线（复习课件）-2022年中考化学二轮复习讲练测

这是一份专题05 坐标曲线（复习课件）-2022年中考化学二轮复习讲练测，共32页。PPT课件主要包含了反应物质量的变化，生成物质量的变化，电解水有关图像，金属与酸反应图像等内容，欢迎下载使用。
坐标曲线题属于中考题中的难题。我们可以利用哲学思想：“我是谁？从哪里来？到哪里去？”来准确解决这个问题。即首先要弄清横坐标、纵坐标的含义，然后分析“三点一趋势”，即“起点、趋势、拐点和终点”。主要考查形式有：溶液的PH曲线，化学反应中物质质量变化曲线，溶液中各种成分变化曲线、金属与酸反应曲线等。
考点一、溶液的pH曲线
____中加____ ____中加____ ____中加____ ____中加____
【方法指导】图1中起点pH＜7，说明原溶液呈酸性，加入某物质后，pH值增大，无限接近7，但始终没能等于7或大于7，所以该图像表示酸中加水；图2加入某物质后，pH值不断增大，然后等于7，最终大于7，所以该图像表示酸中加碱。同理可知图3为碱中加水，图4为碱中加酸。
酸 水
酸 碱
碱 水
碱 酸
1.酸碱稀释和中和反应
例·（2017.河南）如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示(　　)A. 气体的体积 B. 沉淀的质量 C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH
【方法指导】先看起点，未加入Na2CO3溶液时，溶液中溶质的成分为CaCl2和HCl，此时无气体、沉淀、氯化钠，故ABC错误；此时溶液的pH小于7，当加入Na2CO3时，碳酸钠先和盐酸反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋CO2↑＋H2O，可以看出当Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为NaCl和CaCl2，此时溶液pH＝7，随着Na2CO3溶液的继续加入，Na2CO3和CaCl2发生反应，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl，溶液pH一直为7，当CaCl2反应完后，继续加入Na2CO3溶液，由于Na2CO3溶液呈碱性，所以溶液的pH逐渐大于7。
2.复分解反应中溶液pH变化
二、反应物和生成物的质量变化
“1+1”型：一开始就有物质生成，随着反应反应的进行，生成物的质量逐渐增加，直至反应结束后保持不变。
“1+2”型（一能够种物质与另外两种物质）：向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则。第2个反应的生成物应该从原点以后开始。
例1.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应（判断各条曲线分别表示哪种物质的质量变化）
【方法指导】在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加。由此可知曲线1表示MgO的质量变化；根据反应中各物质的质量比，假设镁和氧气的质量都为48g，则充分反应后，镁恰好反应完，氧气有剩余。所以曲线2表示氧气的质量变化，曲线3表示镁的质量变化。
复分解反应中的优先反应原则原则1：酸和碱优先反应例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：曲线0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O曲线a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ob点以后：表示稀盐酸过量
【解析】若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CO2会与NaOH反应重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相当于反应②没有发生，必须等到反应①将NaOH完全消耗后，即反应②才能进行。所以该反应中气体质量的起点不应从原点开始，而应该从a点开始。
原则2：碳酸盐和酸优先反应例.向稀盐酸和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3曲线0~a：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O曲线b~c：②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓c点之后：Na2CO3过量
【分析】若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CaCO3会和盐酸反应重新生成CaCl2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，相当于反应②没有发生，即反应①优先进行。所以在该反应中，气体起点在原点，沉淀起点在原点之后。
【例外】若生成两个不溶于酸的沉淀BaSO4或AgCl，则两个反应同时进行，生成沉淀从原点开始。
例.向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中逐滴和Ba(OH)2
（一）溶液中溶质质量/质量分数的变化例1. t℃时，向一定质量的水中不断加入KNO3固体
【分析】刚开始溶液和溶质的质量均为0，随着溶质KNO3的不断加入，溶液、溶质的质量和溶质的质量分数不断增大，直至溶液达到饱和状态，不再增加。而这个过程中溶剂的质量不会变化。
三、溶质质量/质量分数的变化
例2. t℃时,向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【分析】此图与上图主要区别在于起点不同：一开始溶液/溶质的质量和溶质的质量分数均不为0，随着溶质KNO3的不断加入，溶液、溶质的质量和溶质的质量分数不断增大，直至溶液达到饱和状态，不再增加。整个过程中溶剂的质量不变。
例3.t℃时,向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【分析】因为溶液已经达到饱和状态，加入固体KNO3后不能继续溶解，未溶解的不能算作溶质质量，故也不能计入溶液总质量，所以溶液/溶质/溶剂的质量、溶质的质量分数均保持不变。
特例1.t℃时,向不饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO固体
特例2.t℃时,向不饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO固体
分析：CaO固体与水能发生反应：CaO+H2O = Ca(OH)2，随着反应的进行，溶质/溶液的质量和溶质的质量分数都增大，当达到饱和状态后，若继续加入CaO固体，随着反应的进行，水的质量不断减少，最终为0，溶质/溶液的质量和溶质的质量分数最终也为0。
分析：原先溶液为饱和状态，随着反应CaO+H2O = Ca(OH)2的进行，水的质量不断减少，最终为0，溶质/溶液的质量最终也为0。溶质的质量分数刚开始保持不变，最终也为0。
（二）化学反应中溶质质量的变化1.金属+盐溶液=新金属+新盐
①反应后溶质质量增加，固体质量减小如：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 65 + a = 64 + b
②反应后溶质质量减小，固体质量增加如：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 64 + a = 108 + b
【技巧】只需比较金属单质的相对原子质量即可：固增液减，固减液增
2.复分解反应中溶质质量的变化例.向硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
【分析】根据H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O可知：0~b表示加入Ba(OH)2不足量，反应物中H2SO4剩余，此时溶质为H2SO4。（生成的硫酸钡是沉淀，不算溶质，所以溶质质量减少）。到b点时，两者恰好完全反应，溶质质量为0；过了b点以后，表示硫酸过量，此时溶质为H2SO4，随着硫酸的质量不断加入，溶质的质量不断增加。
1．（2020·柘城一模）将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是（ ）
A．相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大B．甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少C．甲曲线上的M点对应溶液的pH=7D．乙曲线对应的过程中观察到溶液由红色变为无色
曲线甲：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀BaSO4↓不溶于水，M点时溶液中不存在能够自由移动的带电粒子，所以电导率减小至零。曲线乙：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，生成了NaOH，可以解离出Na+和OH-，故电导率不为零。故D错误。
1. 催化剂质量或质量分数的变化例.加热一定质量KClO3与MnO2的混合物
【分析】反应前催化剂就有一定质量，所以起点在原点之上，且在反应前后二氧化锰质量不变。随着反应的进行，固体的总质量在不断减小，所以二氧化锰的质量分数逐渐变大，等到反应结束后，固体的总质量保持不变，二氧化锰的质量分数也不变。
四、影响化学反应速率的因素
（一）有催化剂参加的化学反应
2.催化剂对反应速率和生成物质量的影响例.加热两份等质量的KClO3固体制取O2
【分析】横坐标为时间，斜率表示反应速率。在该反应中，催化剂能加快反应的速率，所以有催化剂的要比没有催化剂的斜率要大。但是催化剂不能增加生成物的质量，所以最终二者产生氧气质量相等。
（二）反应物之间的接触面积
例.（2019·广东）利用数据传感比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列正确的是（ ）
A.碳酸钙粉末产生的CO2质量多B.块状碳酸钙产生的CO2质量多C.由a、b点可知,曲线①表示碳酸钙粉末与稀盐酸反应D.由c、d点可知,相同气压时，块状碳酸钙需要时间短
【分析】反应物之间接触面积越大，化学反应速率越快【解析】最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故A、B均错误；对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快。曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故C正确；对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末所需的时间短，故D错误。
V氢气：V氧气= 2 : 1
m氢气：m氧气= 1 : 8
【技巧总结】反应中气体体积比在数值上等于系数比
斜率是反应速率，越陡越活：______________
Mg>Al>Zn>Fe
平台是产H2能力，越小越高：______________
Al>Mg>Fe>Zn
【拓展】等质量的镁、铝、锌、铁完全反应后，金属的相对原子质量越小，产生H2质量越多，消耗酸的质量也越多。原因： 。
氢气中的H元素来自于酸中
（一）等量金属足量酸，产生氢气___最多
为什么产生氢气一样多？酸的质量相等，所含H元素的质量就相等，酸被消耗完，H元素全部转化为氢气。
（二）足量金属等量酸，产生氢气一样多
Al>Mg>Fe>Zn
Al=Mg>Fe>Zn
Al=Mg=Fe>Zn
Al=Mg=Fe=Zn
1.为什么最先反应完的是Zn？生成等质量的氢气，金属的相对原子质量越____，消耗金属质量越多,所以锌最先被反应完。2.若反应后有金属剩余，则剩余的金属是相对原子质量最___的。3.此图像横坐标为酸，不是时间，不能比较出金属活动性顺序。
（三）等量金属等量酸，根据酸量来判断
图1：产生等质量的氢气，金属的相对原子质量越_____，消耗金属越多；图2：等量金属足量酸，金属的相对原子质量越_____，产生氢气越多。
（四）横坐标是金属质量
1．常温下，向装有一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加10%的稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加而变化，其变化图像一定错误的是（ ）
2．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中B．加热高锰酸钾固体C．水通电分解D．红磷在密闭容器中燃烧
3．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应B.等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应C.在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间D.等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
4．图像能直观反应有关信息。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，测得混合pH溶液的pH值随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．d~m段反应过程中有沉淀产生B．m点时溶液中的溶质只有CaCl2C．m~n段反应过程中有气泡产生D．n点时溶液中的溶质只有NaCl