2022届上海市虹口区高三二模化学试卷及答案

这是一份2022届上海市虹口区高三二模化学试卷及答案，共10页。试卷主要包含了04，5Cr-52，5 ml SO2，3×10-10，b→e→f等内容，欢迎下载使用。


虹口区2022学年度第二学期二模试卷（整理版）
高三化学
2022.04
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52

一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）

1．“碳中和”是指 CO2 排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是

A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行

2. 能说明 HI 是共价化合物的事实是

A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成

C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解

3. 某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效

B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性

4. 我国学者发明了一种低压高效电催化还原 CO2 的新方法，其原理可以表示为：

NaCl + CO2 CO + NaClO

下列有关化学用语表示正确的是

B．NaClO 的电子式：
A．中子数为 12 的钠离子：
+


C．CO2 的比例模型：

D．CO 晶体模型：





5. 关于下列仪器使用的说法正确的是



①
②
③
④
⑤















⑥


A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏

C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热

6. 工业上用 NaOH 溶液捕捉废气中的 SO2，下列说法正确的是

A．捕捉过程中溶液 pH 会下降 B．NaOH 溶液属于强电解质

C．SO2 含有非极性共价键 D．1 mol NaOH 最多捕捉 0.5 mol SO2


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7. 有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是

A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳

B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放

C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小

D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

8. 维生素 A（分子结构如右图所示）是重要的营养素。下列关于维生素 A 的说法正确的是A．分子式为 C20H32O

B．属于芳香族化合物C．易溶于水
D．既能被氧化又能被还原

9. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是















A．制备乙烯













B． 除去杂质













C．验证加成反应













D．收集乙烯


10. 如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关

R、X、Y、Z 四种元素说法正确的是


A．核外未成对电子数：Z＞X

B．简单离子半径：Y＞X

C．元素最高正化合价：X＞Z

D．气态氢化物热稳定性：R＞X

11. 化学法镀银的过程如下：Ⅰ. 向容器中加入一定量 2% AgNO3 溶液，边振荡边滴加 2%

氨水至沉淀恰好完全溶解；Ⅱ. 加入 10%葡萄糖溶液至充满容器，在 60～70℃水浴中加

热，片刻后容器内壁便镀上一层银。下列说法正确的是

A．该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物

B．步骤Ⅰ后的溶液中大量存在 Ag+、和 C．步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出

D．可用硝酸洗涤除去容器壁上的银

12. “索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是

A．两者生产原料来源相同 B．两者均使用了高效催化剂

C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程 D．索氏制碱法食盐利用率更高



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13. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量 NaOH 溶液充分反应后，

再用过滤方法分离的是

A．AlCl3 溶液（FeCl3）
B．Na2CO3 溶液（NaHCO3）
C．Fe2O3 固体（Al2O3）
D．NaCl 溶液（MgCl2）

14. 如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到 U 形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是

A．反应物总能量低于生成物


B．发生了析氢腐蚀，产生较多气体

C．生成物中化学键形成会放出能量

D．锥形瓶内气体分子间平均距离变大

15. 一定条件下固定容积的容器中，反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 196 kJ 已达到平衡状

态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是

A． 加入催化剂 B．移走 SO3 C．升高温度 D．缩小容器体积

16. 工业硅冶炼炉中存在如下反应：

反应①：SiO2 + 2CSi(熔点 1410℃) + 2CO↑

反应②：SiO2 + 3CSiC(熔点 2700℃) + 2CO↑

已知 SiC 与 Si 结构相似，NA 表示阿伏加德罗常数的值。关于上述反应说法正确的是

A. 反应①中 C 置换了 Si，说明非金属性 C＞Si

B. 反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为 1∶2

C. 反应①与②中每生成 22.4 L CO，转移电子数均为 2NA 个

D. SiC 熔点明显高于 Si 是因为两者结构相似，但 SiC 摩尔质量更大

17. 有研究认为，强碱性环境下反应：I- + ClO-IO- +Cl-可能分如下三步进行：


第一步：ClO- + H2O
HClO + OH-
K1=3.3×10-10
第二步：……

K2 =……
第三步：HIO + OH-
IO- + H2O
K3=2.3×103
下列说法正确的是




A．第二步反应的平衡常数表达式为 K2 =

B．由 K 值大小可以判断第三步反应比第一步快

C．升高温度会使 K1 变小、K3 变大

D．OH-是该反应的催化剂








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18. 某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如右图所示。下列有关说法正确的是

A. 该装置将电能转化为化学能

B. 电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ

C. 在电解液中迁移的微粒 X 可能是电子

D. 电极Ⅱ的电极反应式可能是：


O2 + H2O + 4e → 4OH-

19. 测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解（假设其他成分不反应），直到不再有气泡产生。再加入 2 滴酚酞试液，用标准 NaOH 溶液滴定至终点，记录消耗 NaOH 溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏

高，可能的原因是

A. 所用的盐酸浓度过高，有一定挥发
B. 终点时溶液呈较深的红色
C. 滴定管清洗后直接盛装标准 NaOH 溶液
D. 滴定前未通过加热赶走溶解的 CO2

20. 室温下，通过下列实验探究 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液的性质。
实验
实验操作和现象


①
滴加几滴酚酞试液，溶液变红


②
加入等体积 0.1 mol⋅L-1NaOH 溶液充分混合，无明显现象
③
加入少量 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀
④
加入适量 NaClO 溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是

A. 实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)

B. 实验②所得溶液中：c(OH-)＝c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)

C. 实验③中反应的离子方程式：Cu2+ + HS- → CuS↓+ H+

D. 实验④中反应的离子方程式：2HS- + ClO- → 2S↓+ Cl- + H2O























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二、综合分析题（本题共 60 分）

（一）本题共 16 分

锗、锡、铅均属于ⅣA 族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。

完成下列填空：

21. 锗元素原子核外能量最高的电子有____个，它们运动所形成的电子云形状为_____形。

22. 氢化锗（GeH4）结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。

从结构角度比较 GeH4 与 CH4 沸点高低并说明理由。__________________________

氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为 GeH4 与 NH3 反应生成了 NH4+和

________（填化学式）两种离子。

三水锡酸钠（Na2SnO3·3H2O）是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成 Na2CO3 和 Sn(OH)4。

23. 常温下，相同物质的量浓度的 Na2SnO3 溶液与 Na2CO3 溶液，前者 pH_______（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

24. 写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式。

____________________________________________________________________。

水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比（α）与溶液 pH 变化的关系如图所示。










25. Pb(NO3)2 溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往 Pb(NO3)2 溶液中滴入稀

NaOH 溶液，pH＝8 时溶液中存在的阳离子除 Na+外，还有_________________（填微粒符号）。

26. 科学家发现一种新型脱铅剂 DH，能有效除去水中的痕量铅。已知 DH 脱铅过程中主要

发生反应为：2DH(s) + Pb2+(aq) D2Pb(s) + 2H+。则脱铅时最合适的 pH 约为____
（选填编号）。

a. 4～5 b．6～7 c．8～10 d．12～14













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（二）本题共 14 分

氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备（省略夹持

装置）：









完成下列填空：

27. 干燥的 NH3 可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是____→____→____（选填端口字母编号）。












固体 X 可用无水氯化铬（CrCl3）固体，主要反应为 NH3 + CrCl3 CrN + 3HCl。

28. 无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体 CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到 Cr2O3，

有关反应的化学方程式为__________________________________________。

以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。

29. 实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。

_____________________________________________________________________

固体 X 也可用 Cr2O3 固体。通入 NH3 时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到 CrN，这些过程几乎同时进行。

30. 写出 NH3 与 Cr2O3 发生氧化还原反应的化学方程式：___________________________。

CrN 产品中含有 Cr2N 杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品 14.380 g 在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为 Cr2O3，质量为 16.720 g。

31. 样品中 CrN 与 Cr2N 的物质的量之比为___________。

32. 证明样品已反应完全的操作名称是____________；

若加热时长不足，则最终测定 CrN 的纯度将__________（选填“偏大”“偏小”或“不

变”）。










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（三）本题共 16 分

化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

















完成下列填空：

33. G 中含氧官能团名称是_______________。

34. B→C 的反应类型为________________；E→F 所需的试剂与条件是________________。

35. F 的结构简式为_________________；

F→G 过程中，除生成 G 外，另一产物的化学式是____________。

36. 同时符合下列条件 C 的所有同分异构体的结构共有_____种（不考虑立体异构），请写出

其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式（若存在多种可任写一种）：

_____________。

a. 苯环上有两个取代基 b. 含有碳碳双键 c. 不与金属钠发生反应

37. 参照上述部分合成路线，设计由为原料制备化合物的

合成路线。

_________________________________________________________________




























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（四）本题共 14 分

CH4-CO2 重整反应[CH4 (g) + CO2 (g)2CO(g) + 2H2(g)－Q(Q＞0)]以两种温室气体为

原料生成了合成气，在 “碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。

完成下列填空：

38. 某温度下，在体积 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应，经过 2 min 达到平衡状态时 CO2 的转化率为 50%。

此过程中以 CH4 表示的平均化学反应速率为_____________________。

平衡常数的值为____________。

达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入 CO2 与 CO 各 1 mol，则化学平衡_______

移动（选填“正向”“逆向”或“不”）。


储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2 重整反应也可用于高温废热的储能。800℃下，研究反应物气体流量、CH4 与 CO2 物质的量比对 CH4 转化率（α）、储能效率（η）的影响，部分数据如下所示。

序号
加热温度/℃
反应物气体流量
n(CH4)∶n(CO2)
α /%
η /%


/L•min-1









ⅰ
700
4
2∶2
49.0
42.0






ⅱ
800
4
2∶2
79.6
52.2






ⅲ
800
6
3∶3
64.2
61.9






ⅳ
800
6
2∶4
81.1
41.6







已知储能效率η = Qchem/Qi。其中，Qchem 是通过化学反应吸收的热量，Qi 是设备的加热功率。

39. 解释为何可以用 CH4-CO2 重整反应进行储能。

_____________________________________________________________________

40. 对比实验________ （填序号）, 可得出结论：气体流量越大，CH4 转化率________。

41. 实验ⅳ中 CH4 转化率比实验ⅲ高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因（两次实

验中设备的加热功率 Qi 不变）。

______________________________________________________________________

















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虹口区2022学年度第二学期二模试卷
高三化学 非官方参考答案
*本卷目前尚无网上标准答案版本。本答案仅供参考
一、 （本题共40分）
1-5 CADBB 6-10 ADDCA 11-15 DCCDD 16-20 BABAB

二、 综合题
（一）本题共16分
21.2 （1分） 纺锤 （2分）
22.GeH4高。GeH4与CH4都是分子晶体，结构相似，GeH4式量大，范德华力强，沸点高。（2分）
GeH3- （2分）
23.大于 （2分）
24.Na2SnO3·3H2O+CO2→Na2CO3+Sn(OH)4+H2O （2分）
25.＞（1分） Pb2+、Pb(OH)+、H+ （2分）
26.a （2分）

（二）本题共14分
27.b→e→f （2分）
28. （2分）
通HCl气流加热 （1分）
29.制备NH3装置易堵塞，引发爆炸 （2分）
30. （2分）
31.20:1 （2分）
32.恒重操作 （1分）
33.偏大 （1分）

（三）本题共16分
33.羟基、酯基 （2分）
34.氧化 （1分） CH3OH、浓H2SO4、加热 （2分）
35. （2分） HCl （1分）
36.6 （2分） *仅供参考 （2分）
37. （4分）


（四）本题共14分
38.0.125mol/(L·min) （2分） 1/3 （2分） 逆向 （2分）
39.CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能。（2分）
40.ii和iii （1分） 越低（2分）
41.在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高。（3分）