2021大同灵丘一中、广灵一中高一下学期期中联考化学含答案

www.ks5u.com2020～2021学年山西大同高一下学期期中考试

(灵丘一中、广灵一中)

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：必修第二册第五章～第六章。

4.可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A.玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

D.硅是制光导纤维的主要原料

2.反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为10的氧原子：108O      B.H2O的电子式：

C.N2的结构式：N＝N              D.Cl－的结构示意图：

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA

B.25℃、1.01×105Pa时，28 g氮气所含的氮原子数为NA

C.硫化亚铜(Cu2S)和氧化铜的混合物8.0 g含有的铜原子数为0.1NA

D.等物质的量的CO2和SO2含有的原子数都为3NA

4.20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是会在反应物转化为生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下图是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。下列说法不正确的是

A.该反应是放热反应

B.该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低

C.反应NO2＋CO＝CO2＋NO的能量差为E2－E1

D.反应NO2＋CO＝CO2＋NO中既有共价键形成又有离子键形成

5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A.Y2为0.25 mol·L－1     B.Y2为0.35 mol·L－1

C.X2为0.2 mol·L－1      D.Z为0.35 mol·L－1

6.可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是

①单位时间内消耗2n mol NO2的同时生成2n mol NO

②NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1

③混合气体内的颜色不再改变

④混合气体的质量和密度不再改变

A.③     B.①②     C.②④     D.③④

7.对下列现象或事实的解释正确的是

8.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

B.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－＝2MnO2↓＋3SO32－＋2H2O

9.为将反应2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑中的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是

(铝条均已除去了氧化膜)

10.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为N2H4＋O2N2＋2H2O。

已知：

下列说法不正确的是

A.反应N2H4＋O2＝N2＋2H2O中反应物总能量比生成物总能量低

B.N2的电子式为

C.1 mol H－O键的键能比1 mol N－H键的大

D.断裂1 mol N－N键需要吸收154 kJ能量

11.气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是

A.一定含有SO2、CO2     B.一定含有SO2，可能含有CO2、N2

C.一定不含H2S、CO2     D.可能含有CO2、H2S、N2

12.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A.图①所示电池放电过程中，负极的质量不断减小

B.图②所示电池放电过程中，电解质溶液的质量不断减小

C.图③所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极

D.图④所示电池的正极反应式一定是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

13.恒温时，向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点时，正反应速率小于逆反应速率

B.0～5min内，以X表示的反应速率是0.02 mol·L－1·min－1

C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D.t0 min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1

14.利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是

A.电极B为正极，发生还原反应

B.当有0.5 mol NO2被处理时，外电路中通过电子3 mol

C.电池工作时，OH－从右向左迁移

D.电极B的电极反应式为2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－

15.向盛有100 mL 1 mol·L－1稀硫酸的烧杯中缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中n(H＋)随加入混合物的质量的变化关系图。

该金属混合物中，铁粉的质量分数约为

A.15.6%     B.31.2%     C.46.7%     D.93.4%

二、非选择题：本题共5大题，共55分。

16.(10分)酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

(1)酸雨是指pH           的雨水。

(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①N2＋O22NO；②2NO＋O2＝2NO2；③                      。

(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是             。

②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为                                                       。

③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，原理是                           、                             (用离子方程式表示)。

17.(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为           ，Y的名称为           。

(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为          。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的一组是           (填字母)。

A.Na2S＋S     B.SO2＋Na2SO4     C.Na2SO3＋S     D.Na2SO3＋Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为           。

(5)常温下，将NO2气体和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？               ，理由是                                     。

18.(12分)H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察                      现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是                              。请写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：                         。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器B的名称为           ，实验时除了以生成40 mL气体所需要的时间为准，还可以通过测量不同催化剂在                 来判断两者的催化效果。

(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，通过图像分析解释反应速率变化的原因：                            ，H2O2初始物质的量浓度为           (保留两位小数)。

19.(11分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大           min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是                                                       。

②求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率           (设溶液体积不变)。

(2)另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是           (填字母)。

A.蒸馏水     B.KCl溶液     C.KNO3溶液     D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为        mol/L，该反应的化学方程式是                 。

②该反应达到平衡状态的标志是           (填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变      B.X.Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体压强保持不变                D.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

E.消耗1 mol Y的同时生成3 mol X

20.(12分)化学电池种类有很多，且应用广泛。

(1)图1为氢氧燃料电池，氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是       。若标准状况下，22.4 L H2被消耗时，电路上有1.6NA个电子流过，则该燃料电池的能量转化率为         。

(2)图2为甲醇燃料电池(质子交换膜可以通过H＋)，通入甲醇气体的电极为电池的      (填“正”或“负”)极，电解质溶液中H＋向        (填“a”或“b”)电极移动。

(3)图3为Mg－H2O2电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为           。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则           (填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。