2021南昌县莲塘一中高一3月质量检测化学试题含答案

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莲塘一中2020-2021下学期高一3月质量检测化学试卷可能用的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Cu:64 Ba:137 I：1271、绿色交通工具是指在使用中，对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列属于绿色交通工具，且以氧化还原反应为动力源的是(    )A．汽油公交  B．氢气动力车C．自行车 D．柴油汽车2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（     ）A．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性3、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a4、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是A．溶液呈碱性  B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．受热易分解 D．与足量盐酸反应放出气体5、科学家开发一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯，生产原理是：Na2O+ 2CONa2CO3 + C(石墨烯)，除去Na2CO3后即制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．Na2O属于碱性氧化物C．Na2CO3为氧化产物 D．每2mol CO分子参加反应转移4mol电子6、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子加入试剂离子方程式AK+、Fe2+、稀硫酸3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、Cl-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C、HCO3—、少量稀硫酸+H++H2O=Al(OH)3↓DNa+、、过量氢氧化钠溶液+OH-=NH3·H2O7、对如图所示实验现象的描述错误的是(    )ABCD溶液颜色变化：无色→红色溶液颜色变化：红色→紫色溶液颜色变化：紫色→红色→无色生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色8、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 9、常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是(      )A．Fe3+与Fe2+至少有一种   B．一定不存在CO，可能存在Na+和Cl-C．一定存在Fe2+、I-、Cl-    D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-10、已知M为常见的金属单质，均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是(    )A．加热F时，它能失水生成红棕色的粉末 B．M为为C．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D．反应需在加热条件下进行11、黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是A．气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→dB．铜网的作用是除去未反应的氧气C．实验结束后，还需向装置中通入过量的空气D．实验中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替12、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(    ) A．标况下，消耗Cl2的体积为2.016LB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．该反应的氧化产物有两种D．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g13、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B．向气体1中通入的空气需要过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含废水时，发生的反应为：+5+4H+=6NO↑+4H2O14、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　)A．氧化性：Cr2O＞Fe3+B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO415、利用 Cu-ZSM-5 分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是A．该去除氮氧化物的总反应中，标况下每生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NAB．X是氮气和水的混合物C．阶段④中的氮元素既被氧化又被还原D．阶段②中各元素的化合价没有发生变化16、向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(   )A．当x=y时，反应后溶液中一定有B．加入n3 mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+C．由图可知，y≤1.5xD．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g17、某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO、CaO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其流程如图所示：A．“酸溶”时，为提高浸出率，硫酸浓度越大越好B．“滤渣1”的成分只有SiO2C．“还原”时，每消耗1molA转移电子数为2NAD．“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干18、将 FeO 和Cu(NO3)2的混合物9.08 g加入到150 mL 1.0 mol ·L-1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液 X。向溶液 X 中通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。下列叙述正确的是(    )A．溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+B．原混合物中 FeO 的质量为2.88 gC．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224 mL的H2D．向溶液Y中加入5 g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g二、非选择题19．（12分）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。I.甲同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：(1)装置B中试剂为_______，C的作用是_______。(2)写出装置D中发生反应的化学方程式：___              ____。(3)要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应什么时候停止通入SO2：____      ___。(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：_    。II.乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：(5)简述乙同学装置的优点(至少2点)：__          _____。(6)装置I中烧瓶中放入的药品X不能为铜屑的原因是__         _____。20、（12分）采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。(1)氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式：___     ____。(2)SO2烟气脱除的一种工业流程如图：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式：_______。②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式：_______。(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：①SCR技术中的氧化剂为           。②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为___   ____。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。21、Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。(1) 现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3＋：___________。（2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6 L H2(已换算到标况下)，则转移电子数目为___________；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是___________。Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：（3）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)___________。（4）M的化学式为___________。（5）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。22、（10分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO3的混合物。回答下列问题：（1）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程式为__   _    _。（2）滤液A含有的金属离子主要有Zn2、Cu2+、___。（3）步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为___。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入_   __溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。（4）步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO2、NO和H2O，若加入尿素脱硝则生成N2、CO2和H2O。工业上应选择何种物质并说明原因__  _    _。（5）若步骤⑥制纯金时反应amolH2C2O4，产生bL滤液C。取25.00ml滤液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl2饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC2O4，固体0.128g。步骤⑥加入的草酸晶体(H2C2O4∙2H2O)的质量至少为____g(写出计算式)。 
莲塘一中2020-2021下学期高一3月质量检测化学试卷答案1-5 BCDCD  6-10AAACA11-15 DACBA16-18 DCC19、（12分）（1）饱和NaHSO3溶液（1分）   做安全瓶，防倒吸 （2分）  （2）   （2分）（3）观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时  （2分）  （4）当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢    （2分）（5）操作简单；有多孔球泡，吸收SO2更充分(或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分) （2分）  铜与浓硫酸反应需要加热 （1分）   20、（12分）（1）4NH3·H2O+2SO2+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O  （2分）（2）  H2O+2SO2+CO＝2HSO+CO2  （2分）  （3）Ca(OH)2  （2分）（4） NO、NO2   （2分）（5） 2NH3+NO+NO2＝2N2+3H2O  （2分）  0.5mol    （2分）21、（11分）取少量待测液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有Fe3＋，反之则没有（2分）    （2）4NA （1分）    引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率 （2分） （3）  4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 （2分）（4）   Fe4N （2分）（5）Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O （2分）22、（11分）（1）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O （2分）（2）  Fe2+、Ag+ （2分）（3）4HCl+HNO3+Au=HAuCl4+NO↑+2H2O   （2分）  NaOH    （1分）（4）尿素，因为尿素无毒，生成的产物无毒，甲醛有毒，生成的NO为有毒气体（2分）（5）126(a+0.04b)    （2分）