2021内江威远中学高一下学期第一次月考化学试题含答案

威远中学高2020级高一下学期4月月考

化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间为80分钟。

注意事项：

1．考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在答题卡相应的位置上，只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Mg—24   S—32  Cl—35.5  K—39   Ca—40  Mn—55  Fe—56  Cu—64   Br—80   Ag—108  Ba—137

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）

1．医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（    ）

A. 14C与12C的性质完全不同 B. 14C与14N含有的中子数相同

C. 14C60与12C60互为同位素 D. 14C与12C、13C互为同位素

2．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )

A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA　　　　B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA　　D. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子

3. 下列说法不正确的是

A. 明矾溶于水可形成胶体，有净水作用 B. 二氧化硅可用来制造光导纤维

C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸

4. 常温下，下列各组离子在浓度皆为0.1 mol/L指定溶液中能大量共存的是

A  烧碱溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－           B． 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO42－、SiO32－

C．KMnO4溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、I－          D． AgNO3溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

5. 下列指定反应离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+          B. CaCO3与稀硝酸反应：CO32－+2H＋=H2O＋CO2↑

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O =AlO2－+4NH4＋+2H2O

D. 0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

6.下列化学用语描述正确的是

A．40Ca的一种同位素为40K B．H2O2的电子式

C．S2-的结构示意图： D．重水D2O含有10个中子

7.已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是

A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂　　　　　　 B. 1mol KClO3 参加反应时有6mol电子转移

C. KClO3是氧化剂　　　　　　　　　　　　　　  D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

8.下列说法正确的是（    ）

A. 元素周期表中有18个纵行，分为18个族 B. 元素周期表中有九个横行，分为七个周期

C. 元素周期表中有七个横行，分为七个周期 D. 元素周期表中有16个纵行，分为16个族

9.下列结论正确的是(　　)

①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　　　　　　　　②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　　　　　 ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4　 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　　⑦金属性：Mg＜Be＜Ca＜K

A. ②④⑥ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑤⑦

10.下列有关实验说法正确的是

A. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层从下口放出

B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止

C. 将混有泥沙、Na2SO4、CaCl2等杂质的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的NaCl

D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

11.下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱

C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

12.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-，下列有关该原子的说法正确的是（   ）

A. 含有的中子数为a+b B. 含有的电子数为a－n

C. 质量数为a+b+n D. 1mol该原子的质量约为bg

13.航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2 反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是

A．该反应中的热量变化如图所示

B．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键

C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能

D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染

14.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：W＜X＜Z                B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y            D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

15.在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）

A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料

16.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是(　　)

A．铬与冷水能发生剧烈反应                    B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱

C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr      D．铬能与稀盐酸发生反应

17.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2

18.下列说法中正确的是(　　)

A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂、产物分子中的化学键形成

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

19.下列各选项中错误的是

A. 离子半径：Li+<Na+<K+ B. 稳定性：SiH4>H2S>HF

C. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D. 碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH

20.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（    ）

A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>d

C. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性：B>A；非金属性：D>C

21.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是(　　)

A．金刚石比石墨更稳定                    B．石墨比金刚石更稳定

C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低     D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量

22.下列各组比较不正确的是(　　)

A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈　　　B. 还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C. 熔、沸点：Li＞Na＞K　　　　　　　D. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

23．铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质．工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：下列说法中描述正确的是（    ）

A．沉淀Ⅰ只有SiO2                        B．溶液Ⅱ中含有的阴离子只有AlO2－

C．①—⑤中，只发生氧化还原反应的是⑤

D．③的离子方程式只有：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

24.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（      ）

A. N4属于一种新型的化合物 B. N4沸点比P4（白磷）高

C. N4与N2互为同素异形体 D. N4分子中存在离子键

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

本卷共5个小题，第25题10分，第26题8分，第27题6分，第28题10分，第29题10分，第30题8分总分52分。

25.I、（1）①碘的升华　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水　⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；

仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是________；

II、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是________________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_______________________________________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。

26.（8分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应，填写空白：

A.      B. Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2＋H2O

C.              D. 3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是________（填字母代号）。

（2）上述反应说明对应条件下H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是___________________。

（3）H2O2在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_______________________________，阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________。

27.（6分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小是            。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

28．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。

(2)D元素位于周期表中第________周期________族。

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______________________________________。

(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________________________。

29.（10分）某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用固体配制含4mol/L的消毒液。

（1）可供选用的仪器有：①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙  ⑥胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有________________（写仪器名称）。

（2）用托盘天平需要称量固体的质量为________________。

（3）实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是（     ）

A. 定容时俯视刻度线                     B. 未冷至室温就转移定容

C. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面   D. 转移前，容量瓶内有蒸馏水

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用（密度为）的浓硫酸配制200mL1.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为________mol/L。

②需用量筒量取浓硫酸的体积为________________mL。

30.（8分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出432 kJ能量    B．每生成1 mol H-Cl键吸收432 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出432 kJ能量    D．每拆开1 mol H-Cl键吸收432 kJ能量

（2）下列物质本身具有的能量最低的是______________(填字母)。

A．H2  B．Cl2  C．Br2  D．I2

（3）下列氢化物受热时最稳定的是________(填字母)。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

（4）能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定        B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

威远中学高2020级高一下学期4月月考

化学试题答案

25.（10分，除标注外每空1分）

I、（1）①⑤   　②③　   ④　   ⑥

II、(1)6  　(2)C、C　  (3)8∶9　  (4)Be＋2OH－===BeO＋H2↑（2分）　   (5)NaOH溶液

26.（8分，每空2分）

（1）

（2）

（3）         是氧化剂，还原产物是，没有污染

27.（6分，除标注外每空1分）　

(1)K　      (2)NaOH          　(3)r(F－)＞r(Na＋)　

(4)NaBr　    黄色　            2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

28.（10分，除标注外每空1分）

(1)碳　氧　钠　硫

(2)三　  ⅥA

(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（2分）

(4)（2分）

29.（共10分，每空2分）

（1）容量瓶    （2）

（3）               （4）①3.2              ②21.7

30.（8分，每空2分）

(1)AD(选对一个给1分，错选不给分)　  (2)A　    (3)A　     (4)A