2022年广西河池市凤山县中考模拟化学试题（一）（解析版）

这是一份2022年广西河池市凤山县中考模拟化学试题（一）（解析版），共21页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 空气是人类生产活动的重要资源， 下列物质，由离子构成的是， 下列关于水的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Mg-24 Na-23 O-16 H-1 C1-35.5 Zn-65 Fe-56 S-32 A1-27
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 神舟十二号飞船在探索中不断蜕变，其中不涉及化学变化的是
A. 点火升空B. 航天服材料的研制C. 安装机械臂D. 航天食品的烹调
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、点火升空涉及物质的燃烧，生成新物质，涉及化学变化。
B、航天服材料的研制，涉及到新物质，涉及化学变化。
C、安装机械臂，没有生成新物质，不涉及化学变化。
D、航天食品的烹调，生成新物质，涉及化学变化。
故选：C。
2. 化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 量取5.5mL液体
C. 过滤D. 稀释浓硫酸
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、不能用酒精灯点燃酒精灯，容易引发火灾，A错误。
B、量取5.5mL水应用10mL量筒，否则误差大，B错误。
C、过滤时一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，C正确。
D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。
故选：C。
3. 下列说法正确的是
A. 二氧化碳跟血红蛋白结合而使人中毒B. 油脂是供能物质，应大量摄入
C. 缺锌会引起大脖子病D. 缺乏维生素A会引起夜盲症
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳跟血红蛋白结合而使人中毒，错误。
B、油脂不是主要供能物质，不应大量摄入，错误。
C、缺碘会引起大脖子病，错误。
D、缺乏维生素A会引起夜盲症，正确。
故选：D。
4. 杂交水稻之父袁隆平一生只有两个梦，一是“禾下乘凉梦”，一是“覆盖全球梦”。水稻中富含的营养素是
A. 无机盐B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】水稻或大米主要成分是淀粉，富含的营养物质是糖类，故选B。
5. 2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于
A. 天然材料B. 电子材料C. 合成材料D. 复合材料
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，则塑料属于合成材料，故选C。
6. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是
A. 氧气可供给动植物呼吸B. 食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期
C. 稀有气体可制造电光源D. 空气污染指数越高，空气质量越好
【6题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气可以供给呼吸，故选项正确；
B、氮气化学性质稳定，可说法以用于食品包装袋内防腐，说法正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种途径的电光源，说法正确；
D、空气污染指数指空气被污染的程度，指数越大，空气污染越严重，表示空气质量越差，说法错误。
故选D。
7. 下列物质，由离子构成的是
A. 水B. 硫酸铜C. 二氧化碳D. 铁
【7题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A. 水由水分子构成，此选项不符合题意；
B. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，此选项符合题意；
C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，此选项不符合题意；
D. 铁由铁原子构成，此选项不符合题意。
故选B。
8. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是
A. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
【8题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，符合题意。
故选D。
9. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁的质量比为16：9
【9题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查微粒模型图的识别和计算。
【详解】A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为，故A不符合题意；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意；
D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意；
故选D。
【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。
10. 下列关于水的说法不正确的是
A. 肥皂水能鉴别软水和硬水B. 农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源
C. 明矾可除去水中所有不溶性杂质D. 煮沸可降低水的硬度
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A. 肥皂水能鉴别软水和硬水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，此选项正确；
B. 农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源，此选项正确；
C. 明矾可除去水中悬浮的一些物质，不能除去所有不溶性杂质，此选项错误；
D. 煮沸能使水中一些可溶性的物质变为难溶性的物质，所以煮沸可降低水的硬度，此选项正确。
故选C。
11. 列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D. 高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
【11题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性，选项说法不正确；
B、二氧化碳和碳在高温下可生成一氧化碳；一氧化碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳，所以在一定条件下二氧化碳与一氧化碳之间可以相互转化，选项说法正确；
C、碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，若燃烧不充分也会生成一氧化碳，选项说法不正确；
D、高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生反应生成铁和二氧化碳，由于反应物是两种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项说法不正确。
故选B。
12. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为
A. 2NB. N2C. NO2D. N
【12题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数保持不变。
反应前有1个S原子、2个K原子、2个N原子、6个O原子、3个C原子；
反应后有2个K原子、1个S原子、3个C原子、6个O原子；
则X中有2个N原子。即X的化学式为：N2。
综上所述：选择B。
13. 小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是
A. NH4NO3B. Ca（H2PO4）2C. K2SO4D. CO（NH2）2
【13题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】钾肥可以使植物茎秆粗壮抗倒伏，故该作物缺少的是钾肥。
【详解】A、含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误；
B、含有植物所需的磷元素，属于磷肥，错误；
C、含有植物所需的钾元素，属于钾肥，正确；
D、含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误；
故选C。
14. 如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点上形成化合物的化学式为
A. FeB. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4
【14题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】b点上物质铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，则b点上形成化合物的化学式为Fe2O3。故选：C。
15. 某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A. CuSO4溶液
B. 稀硫酸、CuSO4溶液
C. 稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D. Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
【15题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、铝能与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铝>铜，铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
B、铝能与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铝>氢>铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
C、铝能与硫酸反应生成氢气，铜、R不能，说明了活动性铝>氢>铜、R，R、铜均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝>铜、R，无法确定R和铜的活动性强弱，故选项符合题意。
D、铜与Al（NO3）3溶液不反应，说明了活动性铝>铜，铜能与RNO3溶液反应置换出R，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。
故选C。
16. 下列关于灭火的措施，不合理的是
A. 炒菜的油锅着火，立即盖上锅盖并关闭火源
B. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C. 燃着酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿布盖灭
D. 扑灭森林火灾，铲除火路走势前方树木设置隔离带
【16题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、炒菜的油锅着火，立即盖上锅盖隔绝氧气灭火，并关闭火源，正确。
B、正在使用的家用电器着火，不能用水浇灭，容易触电，错误。
C、燃着酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿布盖灭，正确。
D、扑灭森林火灾，铲除火路走势前方树木设置隔离带，正确。
故选：B。
17. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A. 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C. 根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
D NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
【17题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳虽然含有碳元素，但不是有机物，此选项错误；
B. 单质只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，此选项错误；
C. 根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，氢气与氧气反应时的质量比为1:8，所以1g氢气与9g氧气反应一定生成9g水，此选项错误；
D. 酚酞试液遇碱性溶液变红，NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，此选项正确。
故选D。
18. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A. 无色溶液中：Fe2+、Na+、、
B. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、、C1-
C. pH=3溶液中Zn2+、K+、、C1-
D. 含有大量Ag+的溶液中：K+、、Cl-、
【18题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe2+形成的溶液为浅绿色，此选项不符合题意；
B. Mg2+在碱性溶液中不能大量共存，会形成氢氧化镁沉淀，此选项不符合题意；
C. pH=3的溶液显酸性，Zn2+、K+、、C1-在酸性溶液中能大量共存，此选项符合题意；
D. 含有大量Ag+的溶液中不能大量存在Cl-，此选项不符合题意。
故选C。
19. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【19题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于杂质碳酸钠溶于水，而主要物质碳酸钙不溶于水，故可先加水溶解，然后过滤、洗涤、干燥，正确；
B、硫酸和铜粉不反应，加铜粉不能去除杂质，错误；
C、杂质FeCl3能和NaOH溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和NaCl，而主要物质NaCl不反应，故能除去杂质FeCl3，但由于NaOH溶液过量，即会有剩余，故会带入新杂质，错误；
D、杂质Cu不能与稀盐酸反应，而铁反应，故除去的是主要物质，错误。
故选：A。
20. 已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是
A. Mg和ZnB. Al和ZnC. Zn和CuD. Mg和Cu
【20题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为 铜和稀硫酸不反应不生成氢气。
【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。
B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。
C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。
D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。
故选：B。
二、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素___________。
（2）2个三氧化硫分子___________。
（3）2个铵根离子___________。
（4）最简单的有机物是___________。
（5）+7价氯的氧化物___________。
【21~25题答案】
【答案】（1）O （2）2SO3
（3）2
（4）CH4 （5）Cl2O7
【解析】
【小问1详解】
地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
【小问2详解】
化学式前面数字，表示分子个数，故填：2SO3。
【小问3详解】
离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2NH4+。
【小问4详解】
最简单的有机物是甲烷，故填：CH4。
【小问5详解】
氧元素-2价，氯元素+7价，化学式Cl2O7，故填：Cl2O7。
22. 化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）衣：常用___________的方法鉴别天然纤维和合成纤维。
（2）食：大米中富含淀粉(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O三种元素的原子个数比为___________；淀粉在人体内经过一系列变化转变成___________和水，同时为机体活动提供能量。
（3）住：利用活性炭的___________性除去新装修房间的异味。
（4）行：车用燃料汽油通常是将___________加热炼制得到的。
（5）用：使用铁锅炒菜可预防________，放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与_______发生化学反应所致。
【22~26题答案】
【答案】（1）灼烧(或点燃闻气味)
（2） ①. 6：10：5 ②. 二氧化碳
（3）吸附 （4）石油
（5） ①. 缺铁性贫血 ②. 水和氧气
【解析】
【小问1详解】
天然纤维和合成纤维灼烧后产生不同的气味，所以鉴别天然纤维和合成纤维的方法是灼烧后闻气味，故填灼烧后闻气味。
【小问2详解】
由化学式可知，淀粉中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5，故填6：10：5；
淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时提供能量，故填二氧化碳。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填吸附。
【小问4详解】
车用燃料汽油是石油加热分馏后制得的，故填石油。
【小问5详解】
使用铁锅炒菜后少量铁屑随菜肴进入人体后被吸收，能够预防缺铁性贫血，故填缺铁性贫血；
铁生锈是铁于空气中的水和氧气分数化学反应的结果，故填水和氧气。
23. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
（1）从上图A中可知，氮元素的相对原子质量是_______，NH3分子中质子数是_______。
（2）B~F是五种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的粒子是___________，具有相对稳定结构的原子是___________，F形成离子的符号是___________。
【23~24题答案】
【答案】（1） ①. 14.01 ②. 10
（2） ① DE ②. BC ③. S2-
【解析】
【小问1详解】
从上图A中可知，氮元素的相对原子质量是14.01，NH3分子中质子数是7+1×3=10。
【小问2详解】
具有相同质子数的一类原子总称为元素，B~F是五种粒子的结构示意图，则其中属于同种元素的粒子是DE。核外有一个电子层，该电子层有2个电子的结构是稳定结构，再就是最外层是8个电子的结构是稳定结构，原子中质子数=核外电子数，则具有相对稳定结构的原子是BC，F是硫原子结构示意图，易得到两个电子形成硫离子，其符号是S2-。
24. 中和反应在生活生产中应用广泛。
（1）中和反应的实质是___________。
（2）绣球花生长在酸性土壤里，开花时是蓝色的，在碱性土壤里，开花时是红色的，为了得到红色的绣球花，可在土壤中加入适量的___________。
（3）在一定量的稀盐酸中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，下列能正确反映溶液pH变化的是______(填序号)。
（4）写出上述中和反应的化学方程式：___________。
【24~27题答案】
【答案】（1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水
（2）熟石灰 （3）B
（4）HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
【小问1详解】
中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，故填：酸中的H+和碱中的OH-结合生成水。
【小问2详解】
绣球花在碱性土壤里，开花时是红色的，熟石灰显碱性，为了得到红色的绣球花，可在土壤中加入适量的熟石灰，故填：熟石灰。
【小问3详解】
在一定量的稀盐酸中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，故选：B。
【小问4详解】
氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
25. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在__________时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，将20g物质甲加入50g水中完全溶解，并冷却到t1℃，所得溶液的溶质质量分数为______(结果保留到0.1%)。
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。
（4）下列说法不正确的是 。
A. t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙
B. t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C. 将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D. 乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
【25~28题答案】
【答案】（1）t2℃ （2）16.7%
（3）升高温度 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t2℃。
【小问2详解】
t1℃时，甲溶解度20g，将20g物质甲加入50g水中完全溶解，溶解，溶质质量分数，故填：16.7%。
【小问3详解】
丙溶解度随温度升高降低，在不改变溶质质量分数的前提下，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升温，故填：升高温度。
【小问4详解】
A、t1℃时，溶解度丙>甲>乙，饱和溶液溶质质量分数丙>甲>乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙，正确。
B、饱和溶液质量不确定，无法比较溶质质量，错误。
C、 将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲还是饱和溶液，且溶解度大于降温之前丙溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，错误。
D、乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，正确。
故选：BC。
三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 从海水中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，同学们设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（2）滤液a中滴加氢氧化钡后发生反应的化学方程式为___(写其中一个即可)，该反应属于___反应(填基本反应类型)。
（3）物质X是__________。
（4）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 。
A. Ba(OH)2B. K2CO3C. Na2SO4D. KCl
【26~29题答案】
【答案】（1）漏斗 （2） ①. MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ②. 复分解
（3）Na2CO3 （4）C
【解析】
【小问1详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以操作a是过滤，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问2详解】
滤液a中的氯化镁、硫酸钠，能与氢氧化钡反应，所以滴加氢氧化钡后发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，所以该反应属于复分解反应；
【小问3详解】
滤液b中含有氢氧化钡、氯化钡、氢氧化钠、氯化钙，所以加入的物质X是Na2CO3，目的是将杂质转化为沉淀；
【小问4详解】
A. 加入Ba(OH)2，无明显现象，此选项不符合题意；
B 由于上层清液中含有CaCl2，所以即使加入Ba(OH)2未过量，在加入K2CO3溶液后也能观察到有白色沉淀产生，此选项不符合题意；
C. 加入Na2SO4，生成白色沉淀，可证明滴加的Ba(OH)2过量，此选项符合题意；
D. KCl不与Ba(OH)2反应，此选项不符合题意。
故选C。
27. A~F为初中化学中常见的六种物质。其中C是相对分子质量最小的氧化物，D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产。它们之间转化是初中常见的化学反应，转化关系如下图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：
（1）将足量B通入石蕊溶液中，现象是__________。
（2）C的化学式__________；检验D中阴离子的方法是__________。
（3）F的一种用途__________。
（4）写出D→E化学方程式：__________。
【27~30题答案】
【答案】（1）溶液变红
（2） ①. H2O ②. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
（3）改良酸性土壤、制波尔多液等
（4）
【解析】
【分析】A~F为初中化学中常见的六种物质。其中C是相对分子质量最小的氧化物，C为H2O，D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，D为Na2CO3,B和E可以和碳酸钠相互转化，一个为二氧化碳一个为氢氧化钠，E可以为氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，F为氢氧化钙，则B为二氧化碳，A反应生成二氧化碳和水，可以为一些有机物，如甲烷。
【小问1详解】
由分析可知，B为二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，将足量B通入石蕊溶液中，现象是溶液变红，故填：溶液变红。
【小问2详解】
由分析可知，C为水，D为碳酸钠，检验碳酸根离子方法，加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，故填：H2O；加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
【小问3详解】
F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、制波尔多液等，故填：改良酸性土壤、制波尔多液等。
【小问4详解】
氢氧化钙和碳酸钠生产碳酸钙和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
四、实验探究题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 厉害了，我的国！2021年5月15日，“天问一号”巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，我国首次火星探测器任务着陆火星取得圆满成功。运载“天问一号”探测器的“长征五号遥四”常用氢氧燃料提供动力。结合以下装置探究氢气、氧气的相关实验，回答下列问题。
（1）仪器甲的名称为__________。
（2）在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，发生装置应选择__________(填标号)，选用装置F采用排水法收集，氧气应从__________(填“h”或“i”)通入。
（3）采用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应原理为__________(用化学方程式表示)，选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→___ ___→___ ____→h(填接口标号)。
【28~30题答案】
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. h
（3） ①. ②. g ③. f ④. d ⑤. e
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲为酒精灯，故填：酒精灯。
【小问2详解】
在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，反应需要加热，发生装置应选择A，氧气密度小于水的密度，选用装置F采用排水法收集，氧气应从h进入，故填：A；h。
【小问3详解】
锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ，反应不需要加热，发生装置选B，通过氢氧化钠吸收氯化氢气体，通过浓硫酸吸收水蒸气，制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→g→f→d→e→h，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；g；f；d；e。
29. 化学兴趣小组用如图装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。
【实验记录】实验中观察到电极两端有气泡产生，负极产生的气体可以燃烧，该气体是__________。检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。
【提出问题】正极产生的刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1：NH3；猜想2：HCl；猜想3：Cl2；猜想4：HC1和Cl2
【讨论与交流】大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是__________。
【查阅资料】
①带有刺激性气味的气体有：HCl、Cl2、NH3等；
②Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，Cl2有毒且能溶于四氯化碳；HCl不溶于四氯化碳。
③碘能使淀粉溶液变蓝色；
【实验探究】实验过程如下图所示。
【实验现象和结论】观察到装置B中__________，装置D中__________，猜想3正确。
【反思评价】装置C中四氯化碳的作用是__________，装置E的目的是__________。
【拓展应用】
往电解水实验后的液体中滴入__________，观察到__________，则溶液呈碱性。由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为______________。
【29题答案】
【答案】 ①. 氢气##H2 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素 ③. 试纸变蓝 ④. 无明显现象 ⑤. 吸收氯气以免干扰对HCl的检验 ⑥. 处理尾气 ⑦. 无色酚酞 ⑧. 溶液变红 ⑨.
【解析】
【详解】【实验记录】
实验中观察到电极两端有气泡产生，负极产生的气体可以燃烧，氢气能燃烧，所以该气体是氢气。
【讨论与交流】
猜想1：NH3；
因为氨气由氮元素和氢元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素。所以猜想1不合理。
【实验现象和结论】
由于猜想3正确，因为Cl2是带有刺激性气味的气体，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，碘能使淀粉溶液变蓝色，所以观察到装置B中试纸变蓝。
Cl2有毒且能溶于四氯化碳，氯气能被C装置吸收。由于不含氯化氢，所以装置D中无氯化银白色沉淀生成。即无明显现象。
【反思评价】
由于Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，会影响对氯化氢的检验，且Cl2能溶于四氯化碳，HCl不溶于四氯化碳。所以装置C中四氯化碳的作用是吸收氯气以免干扰对HCl的检验；实验过程中会有少量气体未被吸收，为避免污染空气，所以用浓氢氧化钠溶液处理尾气。
【拓展应用】
溶液呈碱性可用酸碱指示剂检验，若往电解水实验后的液体中滴入无色酚酞，则无色酚酞变红。
由于氯化钠是反应物，所以氯化钠与水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气。化学方程式
五、计算题(共6分)
30. 将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）m的值为__________。
（2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数_____。
【30~31题答案】
【答案】（1）8.7 （2）10%
解：设生成氯化钠质量为x氯化镁质量为y。

所得不饱和溶液中溶质的质量分数
答：质量分数10%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，每加20g氢氧化钠溶液，沉淀增加2.9g，故m=，故填：8.7。
【小问2详解】
见答案。
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
CaCO3
Na2CO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入适量铜粉，过滤
C
NaCl溶液
FeCl3
加入过量NaOH溶液，过滤
D
Fe
Cu
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥