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2022年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题（有答案）
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这是一份2022年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题（有答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 下列物质的用途由化学性质决定的是
A. 干冰用于食品保鲜
B. 活性炭作除味剂
C. 生石灰干燥剂
D. 汽油清洗油污
2. 下列物质归类正确的是
A. 氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物
B 氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐
C. 烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰 碱
D. 甲烷、醋酸、乙醇、碳酸氢钠 有机物
3. 化学源于生活，服务于生活，以下说法不合理的是
A. 煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用
B. 长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
C. 在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆
D. 用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、H+、Cl﹣、OH﹣B. Ag+、K+、Cl﹣、
C. Na+、H+、NO3﹣、D. H+、Mg2+、、Cl﹣
5. 下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
6. 下列实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的相对分子质量为6
B. 一个丙分子中含有4个氢原子
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
8. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
9. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列问题说法不正确的是
A. t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B. t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为25%
C. t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g
D. 将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C
10. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
C. P点所示溶液中的溶质为NaOH
D. 该反应的基本类型是中和反应
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（本大题共17分）
11. 化学基础与常识
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_________（用符号表示，下同）：
（2）NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是___________。
（3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的___________性；
13. 分类、类比、推理是学习化学常用方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和_____（填字母）分为一类，依据是_____。
（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、_____、Na+、Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr=2HC1+Br2已知C12比N2活泼，则C12与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为_____。
14. CO2是一种酸性氧化物。为探究CO2和NaOH发生化学反应，某同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
（1）选择装置I时，可观察到的实验现象为：_________。
（2）选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：__________。
（3）CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
16. 某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。
回答下列问题。
（1）滤渣③中含有的金属是_______。
（2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_________Fe（填“>”或“<”）。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________。
18. 有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（用化学式填空）
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是____；
（2）原样品所有可能组成是__________ 。
三、实验与探究（本大题11分）
19. 请回答下列问题。
（1）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
①写出a仪器的名称：________。
②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为________，化学反应方程式为________。
③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是________。若用F装置收集氧气，进气端应选择________端（用“b”或“c”填空）。
（2）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【实验探究】
方案I：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论____________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________。
方案Ⅱ：
【实验反思】
①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_______。
②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_______（填序号）。
A.铜片 B.pH试纸 C.氯化铜 D.紫色石蕊试液
四、分析与计算（本大题共6分）
21. 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。
(l)一个葡萄糖分子由______个原子构成；
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。
22. 在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。_______
二○二二年高中段学校招生模拟考试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（本大题共17分）
【11题答案】
【答案】（1）H2O （2）
（3）还原
【12题答案】
【答案】 ①. B ②. 均是定量实验研究的方法（或两个实验都进行的是定量实验等合理答案） ③. Ne ④. 3Cl2+2NH36HCl+N2
【13题答案】
【答案】（1）气球膨胀
（2）气体被吸收后，瓶内气压低于大气压，烧杯中的水会被压入导管进入锥形瓶
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【14题答案】
【答案】（1）银##Ag
（2）＜ （3） ①. 充分反应将溶液中的铜离子置换出来 ②.
（4）环保，回收金属，保护金属资源
【15题答案】
【答案】 ①. Na2CO3和Na2SO4 ②. BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
三、实验与探究（本大题11分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. B或C ③. ④. 可控制反应速率 ⑤. b
（2） ①. NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 ②. H+与OH-结合生成H2O ③. 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇到酸放出二氧化碳 ④. 有气泡冒出 ⑤. 盐酸的量不足时，也没有现象 ⑥. BD##DB
四、分析与计算（本大题共6分）
【17题答案】
【答案】 ①. 24 ②. 40%
【18题答案】
【答案】（1）根据质量守恒得：反应过程中反应体系没有物质脱离或进入锥形瓶，因此m1＝m2。故填：＝
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）
（3）设反应铁的质量为x，生成铜质量为y。
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。故填：79.6g序号
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
B
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热铜丝网
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
实验步骤
实验现象
结论
取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量稀盐酸，振荡后加入镁条
若________
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 下列物质的用途由化学性质决定的是
A. 干冰用于食品保鲜
B. 活性炭作除味剂
C. 生石灰干燥剂
D. 汽油清洗油污
2. 下列物质归类正确的是
A. 氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物
B 氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐
C. 烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰 碱
D. 甲烷、醋酸、乙醇、碳酸氢钠 有机物
3. 化学源于生活，服务于生活，以下说法不合理的是
A. 煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用
B. 长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
C. 在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆
D. 用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、H+、Cl﹣、OH﹣B. Ag+、K+、Cl﹣、
C. Na+、H+、NO3﹣、D. H+、Mg2+、、Cl﹣
5. 下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
6. 下列实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的相对分子质量为6
B. 一个丙分子中含有4个氢原子
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
8. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
9. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列问题说法不正确的是
A. t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B. t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为25%
C. t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g
D. 将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C
10. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
C. P点所示溶液中的溶质为NaOH
D. 该反应的基本类型是中和反应
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（本大题共17分）
11. 化学基础与常识
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_________（用符号表示，下同）：
（2）NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是___________。
（3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的___________性；
13. 分类、类比、推理是学习化学常用方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和_____（填字母）分为一类，依据是_____。
（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、_____、Na+、Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr=2HC1+Br2已知C12比N2活泼，则C12与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为_____。
14. CO2是一种酸性氧化物。为探究CO2和NaOH发生化学反应，某同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
（1）选择装置I时，可观察到的实验现象为：_________。
（2）选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：__________。
（3）CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
16. 某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。
回答下列问题。
（1）滤渣③中含有的金属是_______。
（2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_________Fe（填“>”或“<”）。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________。
18. 有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（用化学式填空）
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是____；
（2）原样品所有可能组成是__________ 。
三、实验与探究（本大题11分）
19. 请回答下列问题。
（1）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
①写出a仪器的名称：________。
②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为________，化学反应方程式为________。
③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是________。若用F装置收集氧气，进气端应选择________端（用“b”或“c”填空）。
（2）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【实验探究】
方案I：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论____________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________。
方案Ⅱ：
【实验反思】
①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_______。
②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_______（填序号）。
A.铜片 B.pH试纸 C.氯化铜 D.紫色石蕊试液
四、分析与计算（本大题共6分）
21. 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。
(l)一个葡萄糖分子由______个原子构成；
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。
22. 在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。_______
二○二二年高中段学校招生模拟考试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（本大题共17分）
【11题答案】
【答案】（1）H2O （2）
（3）还原
【12题答案】
【答案】 ①. B ②. 均是定量实验研究的方法（或两个实验都进行的是定量实验等合理答案） ③. Ne ④. 3Cl2+2NH36HCl+N2
【13题答案】
【答案】（1）气球膨胀
（2）气体被吸收后，瓶内气压低于大气压，烧杯中的水会被压入导管进入锥形瓶
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【14题答案】
【答案】（1）银##Ag
（2）＜ （3） ①. 充分反应将溶液中的铜离子置换出来 ②.
（4）环保，回收金属，保护金属资源
【15题答案】
【答案】 ①. Na2CO3和Na2SO4 ②. BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
三、实验与探究（本大题11分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. B或C ③. ④. 可控制反应速率 ⑤. b
（2） ①. NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 ②. H+与OH-结合生成H2O ③. 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇到酸放出二氧化碳 ④. 有气泡冒出 ⑤. 盐酸的量不足时，也没有现象 ⑥. BD##DB
四、分析与计算（本大题共6分）
【17题答案】
【答案】 ①. 24 ②. 40%
【18题答案】
【答案】（1）根据质量守恒得：反应过程中反应体系没有物质脱离或进入锥形瓶，因此m1＝m2。故填：＝
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）
（3）设反应铁的质量为x，生成铜质量为y。
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。故填：79.6g序号
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
B
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热铜丝网
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
实验步骤
实验现象
结论
取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量稀盐酸，振荡后加入镁条
若________
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
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