2022年甘肃省武威市高中招生及毕业会考模拟化学试题（五）（有答案）

2022年甘肃省武威市高中招生及毕业会考模拟

化学试题（五）

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  Ca：40  Fe：56  Zn：65

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2022年北京冬奥会火炬是世界首套高压储氢火炬,首次采用氢气作燃料,使火炬燃烧时的碳排放为“零”，选用碳纤维复合材料制成，降低了重量，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列说法不正确的是

A．玻璃属于复合材料

B．氢气是由分子构成的

C．氢气被压缩在高压储氢装置中,是因为微粒间有间隔

D．氢气作燃料有无污染、放热多等优点

2．空气中能使食物变质的主要气体是

A.氮气            B．.氧气       C．二氧化碳         D．稀有气体

3．由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已突破1500公斤大关。大米为我们提供的营养素主要是

A．无机盐       B．油脂      C．蛋白质         D．糖类

4．下列现象中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A．钢铁锈蚀  工业制氧       B．死灰复燃       金属导电

C．石油炼制  大米发霉        D．石墨制金刚石  植物生长

5.分类是学习化学的重要方法之一。下列物质的分类正确的是

A．干冰一化合物      B．臭氧一氧化物    C．空气一纯净物          D．纯碱一碱

6．下列物质由离子直接构成的是

A．铁丝      B．金刚石     C．氢氧化钠     D．蔗糖

7．锆基生物医用合金材料因其强度高韧性好，在生理环境中抗腐蚀性好且具有良好的生物相容性等优点而被广泛应用于医疗领域。锆元素的部分信息如图所示。

下列有关锆的说法正确的是

A．属于非金属元素           B．原子序数为40

C．原子核外电子数为51       D．相对原子质量为9122 g

8．一些食物的近似pH范围如下，下列说法错误的是

A．苹果汁和葡萄汁均显酸性       B．鸡蛋液显弱碱性

C．酸性最强的是苹果汁           D．胃酸过多的人可以多喝苹果汁

9．下列图象能正确反映对应变化关系的是

10．实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作能达到实验目的的是

二、填空与简答题(本题包括4小题,化学方程式每个2分，其余每空1分，共25分)

11．(4分)用化学用语填空：

(1)氮元素_______________；

(2)2个氢原子_______________；

(3)带2个单位正电荷的铜离子_______________；

(4)氢氧根离子_______________。

12．(7分)生活与化学息息相关。

(1)用洗洁精可除去餐具上的油污，说明洗洁精具有____________作用。.

(2)人体若缺少_________，婴幼儿会引发佝偻病，中老年易引起骨质疏松；若缺少_______，会导致贫血。(填序号)

①碘元素     ②钙元素    ③锌元素           ④铁元素

(3)一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是_____。 (填序号)

①导热性        ②延展性      ③导电性

(4)在新型冠状病毒肺炎疫情期间，公共场所需要经常进行消毒。75%的医用酒精和84消毒液能有效消灭病毒。酒精(C2H5OH)属于_____ (选填“有机物”或“无机物")，84消毒液属于含氣消毒剂，这里的氯是指_____(选填“元素”、“原子”或“分子”)；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，已知：84消毒液的消毒原理是：NaClO+CO2+X=NaHCO3+HClO，则X的化学式为____________。

13．(7分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

(1)图中甲为碘在元素周期表中的部分信息，碘的质子数为___________。

(2)图中C所表示的元素位于元素周期表的第_________周期。

(3)图中A元素的常见化合价为__________价，A、E元素具有相似的化学性质，原因是_____________。

(4)下图中反应的化学方程式为_________________。

(5)对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小红同学寻找了以下相同点，其中正确的是

①核电荷数相同           ②核外电子数相等       ③每个粒子所带电荷数相同

④质量几乎相等           ⑤所含的质子数相等      ⑥化学性质相似

14．(7分)A~ K为初中化学常见的物质,其中A为黑色粉末，B的浓溶液不具有挥发性，E和F是组成元素相同的气体，H是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。

(1)A与E的反应现象为___________，化学方程式为____________。

(2) E的一种用途是______________。

(3)反应①的化学方程式为________________。

(4)反应②的基本反应类型为__________________。

三、实验与探究题(本题包括2小题,除特殊标注外，其余每空1分，共19分)

15．(9分)现有如图所示的下列实验装置。回答问题：

(1)仪器①的名称是_______________，检验B装置气密性的方法是____________。

(2)如果用石灰石和盐酸来制取二氧化碳，反应方程式为____________(2分)；可选用的发生装置和收集装置是__________(填写序号)。

(3)质量分数为3%的医用双氧水在常温下很难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈(氧化铁)，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式_______________(2分)，发生装置可选用________(填写序号)；用该发生装置还可以制取的气体是_______ ( 从学过的气体中选择)。

16．(10分)小苏打(主要成分是碳酸氢钠)和食盐(主要成分是氯化钠)是厨房中常见的物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学进行如下探究。

主题I  探究确定白色固体的组成

【实验方案】探究过程如图所示：

【实验结论】根据以上实验信息,甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。

【实验分析与反思】

(1)步骤①发生反应的化学方程式是___________(2分)。

(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______________。

(3)乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：原因__________；改进措施________________。

改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。

主题II  测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数

确定了样品中的成分后,丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0 g样品做测定实验，实验方案如图所示。(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收)

【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物。

(4)装置A中氢氧化钠溶液的作用是_________ (用化学方程式表示)(2分)。

(5)该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气，这样做的目的是______________。

(6)实验结束后测得装置E的质量比反应前增重2.2 g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量为____________。

(7)若没有装置D，会造成测定结果______________(选填“不变"、“偏大”或“偏小”)。

四、计算题(本题包括1小题,共6分)

17．化学兴趣小组将一瓶已 变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作,最后获得100克氢氧化钠溶液。

(1)10.0 g滤渣的成分是_____________(写化学式)。

(2)12.6g固体中含氢氧化钠固体________ g。

(3)最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少? (写出计算过程)

化学参考答案

一、(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1-5：ABDCA  6-10：CBDBC

二、(本题包括4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共25分) 。

11．(1)N  (2)2H  (3)Cu2+  (4)OH-

12．(1)乳化  (2)②④  (3)②    (4)有机物  元素   H2O

13．(1)53     (2)三或3     (3)-2  最外层电子数相同

(4)2HS+3O22SO2+2H2O     (5)①④⑤

14．(1)黑色固体逐渐变红   CO+CuOCu+CO2

(2)冶炼金属(符合题意即可)

(3) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4

(4)置换反应

三、(本题包括2小题，除特殊标注外，其余每空1分，共19分)

15．(1)试管  先夹住弹簧夹再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，明气密性良好

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑(2分)   BD

氧化铁

(3)2H2O22H2O+O2↑(2分)  B    H2

16．(1) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2分)

(2)氢氧化钡溶液或Ba(OH)2溶液

(3)过量的稀盐酸、反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银把稀盐酸改为稀硝酸

(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2分)

(5)使反应生成的二氧化碳全部被E装置吸收

(6)4.2

(7)偏大

四、(本题包括1小题，共6分)

17．(1) CaCO3

(2)2

(3)设生成滤渣共消耗碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，根据题意得

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

106    100       80

x      10.0 g      y

  x= 10.6 g

  y =8.0 g

未变质的氢氧化钠的质量是12.6 g-10.6g=2.0 g；

最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质的质量是20 g+8.0g=10.0 g，故溶质的质量分数是。