人教版九年级化学总复习PPT课件

这是一份人教版九年级化学总复习PPT课件，共60页。PPT课件主要包含了实验操作，MnO2，构成物质的微粒，带电的原子或原子团，原子的结构，原子核+，核外电子-，质子+，中子不带电，一般氢原子无中子等内容，欢迎下载使用。

第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。
组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质
物理变化 物理性质化学变化 化学性质
1.区分“变化”和“性质”描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。2.区分“物理”和“化学”“性质”中“物理”一般是可见的状态“变化”关键是“有无新物质产生”
课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、化学的学习特点（科学探究 课本P 9）（1）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等
（2）关注物质的变化如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”
（3）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述， 并进行比较分析和记录
二、对蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
课题3 走进化学实验室一、实验室规则1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体铺满试管底即可3.药品处理：放入指定容器中
二、实验装置及操作1.实验室制取气体装置的选择（1）发生装置：反应物的状态和条件 固固加热，固液加热、固液不加热（2）收集装置：生成物的性质密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水， 不与水反应（排水法）
酒精灯加热时的注意事项（1）酒精的体积（2）火焰加热部位
固体药品的取用（1）块状：镊子（2）粉末：纸槽（3）一定质量：天平
液体药品的取用（1）少量：胶头滴管（2）一定体积：量筒
2.实验操作（1）加热高锰酸钾制取氧气（2）盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2
（4）粗盐提纯溶解(升温、研碎、搅拌）过滤(一贴二低三接触）蒸发(蒸发程度） 计算产率
（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏
3.实验顺序（以制氧为例）（1）连接装置（2）检查装置气密性（3）装药品、(塞棉花)（4）准备收集装置（5）加热试管（预热、集中加热）（6）收集气体（时机、验满）（7）先撤导管、停止加热
第二单元 我们周围的空气一、空气是由什么组成的1.实验测定（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体（2）对装置的要求：气密性好2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）
二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。
三、氧气的性质及制取1.物理性质：液态、固态为淡蓝色2.化学性质：比较活泼，具有氧化性与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
第三单元 自然界的水一、水的组成1.实验测定（1）H2在O2中燃烧（2）电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑
2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的
二、H2的性质及制取1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水2.化学性质：（1）可燃性，爆炸极限，验纯；（2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退
3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸
为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是一把“双刃剑”？
答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系（课本P2第三自然段）；第二，但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。
一、大气污染（与第七单元联系起来）1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等）3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林
二、水资源污染1.（1）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用 （3）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水 如何区分硬水软水？
三、固体废弃物污染1.常见说法：重金属污染、白色污染2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料
四、家居、装璜污染 劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡…… 塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；
复习建议：认真阅读：考点预测P3~4例题；P11、12右侧概念辨析；P12~14例题；P21”水的组成”、物质分类的概念辨析；P22~24例题。
第四、五单元 物质构成及质量守恒定律
保持物质化学性质的一种粒子。
化学变化中的最小粒子。
一、几种构成物质微观粒子
分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。
对于分子的特点分别举例说明之。
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？
从原子的概念如何理解化学反应的本质？
化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变
是否所有的原子都含有中子？
核电荷数==质子数==核外电子数
核电荷数==质子数≠核外电子数
1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（ ）。A.m+3 B.m－3 C.3－m D.m
3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子形成具有相对稳定结构的（ ）离子；非金属原子的最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子，形成具有相对稳定结构的（ ）离子。
4、说出下列符号中“2”的意义。（1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O
2、一个亚铁离子带两个单位的正电荷
二、物质与其构成粒子之间的关系：
金属单质 如：Fe、Al等
非金属单质 如O2、S、P等
稀有气体 如：He、Ne、Ar等
金属氧化物 Fe3O4
非金属氧化物 CO2
由同种元素组成的纯净物。
由不同种元素组成的纯净物。
两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。
HCl、H2SO4、HNO3等
NaOH、Ca(OH)2等
NaCl、Na2CO3、CuSO4
SO2、Na2O、Fe2O3
表示一种元素表示一种物质表示该元素的一个原子在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子
四、几个常用化学用语的意义：
（金属、固态非金属（除I2）和稀有气体）
以“Fe”为例说明其具体意义？
表示一种物质表示组成该物质的元素表示构成该物质的一个粒子表示该物质粒子的构成在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子
以CO2为例说明化学式的意义：
表示CO2这种物质；表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；表示一个二氧化碳分子；表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成；2CO2表示两个二氧化碳分子。
（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。（2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比 （3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。
1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价
2.常见原子团的化合价： SO42- CO32- NO3- PO43- NH4+ OH-
3.单质中元素的化合价为 ：
4.化合物中元素化合价的代数和为
练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价
Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3
0 +4 +7 +6 -3 +5
. . . . . .
下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、______ 、______ 、 KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的 MgCl2 B. KClO2C. HClO3 D. Ca(ClO)2
六.质量守恒定律和化学方程式
参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。
注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。
化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
自然界为什么会存在质量守恒定律？
练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有（　 ）元素，可能含有（ ）。
练习：根据化学方程式2X+2CO====N2+2CO2，推测X的化学式为 （ ）A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO
用化学式来表示化学反应的式子。
2.书写化学方程式的原则：
a.以客观事实为基础；b.满足质量守恒定律。
3.注意：化学方程式的条件中“△”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。
4.要会读化学方程式。
第六单元 碳和碳的氧化物
木炭、焦炭、炭黑、活性炭
无色、透明的正八面体固体
深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体
很小，有滑腻感；导电；很高
用作润滑剂、电极、制铅笔芯
为什么它们的物理性质相差很大？碳原子的排列方式不同。
（1）碳充分燃烧时：C+O2===CO2
（2）碳不充分燃烧：2C+O2==2CO
单质碳的化学性质：碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。
2.碳跟某些氧化物的反应
现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
1.下列说法中，正确的是（ ）A.一种元素只能形成一种单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素组成的不同单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的
2.物质的结构决定着物质的 ；物质的性质决定物质的 。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于 。
它们的碳原子的排列方式不同
3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（ ）A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成的两种单质 C.它们的性质完全相同 D.它们的相对分子质量之差为120
4.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（ ）A.可燃性 B .还原性 C.吸附性 D.稳定性
CO2与CO的物理性质比较
1.CO2与CO的化学性质比较
讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？
参考答案： （1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。
注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；
不用纯CaCO3或Na2CO3，是因为反应速率太快，不便于控制；
不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
实验室制取气体的一般思路和方法是什么？
（1）实验室制取原理——在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置——发生装置和收集装置；（3）验证制得的气体就是所要制得的气体。
练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。
3.用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。
第七单元：燃料及其利用
（1）可燃物； （2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）
（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。
1.下图中表示可燃物易燃烧的点是【 】 A.a B.b C.c D.d
2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是【 】A.设法使着火的油井与空气隔绝 B.设法阻止石油的喷射C.设法降低石油的着火点 D.设法降低油井井口的温度
3.下列情况采用的灭火方法不恰当【 】 A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭； C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖 ； D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。
2.燃料的燃烧和对环境的影响
煤石油天然气（主要成分：CH4）
煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。
目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。
化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：
（1）可燃物本身属性； （2）氧气的浓度； （3）可燃物与氧气（或空气）的 接触面积。
有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。
金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 ）
2Mg+O2 2MgO
1.常温时:(空气中)
2.高温时:(空气中)
2.高温时:(氧气中)
1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3)
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
1.是否反应的判断标准：
2.熟悉下列反应的化学方程式：
Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。
1.金属活动顺序的应用：
a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。
b. K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。
1.常见矿石的主要成分：
在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.
3.铁的生锈条件和防锈原理：
（1）涂保护膜 （2）形成合金，增强防锈能力（3）保持铁制品表面干燥
⑴防止金属腐蚀⑵金属的回收利用⑶有计划合理的开采矿物⑷寻找金属的代用品
溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。特征：均一、稳定、混合物。
溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。
药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
①计算②称量、量取③溶解
溶质质量M质＝溶液质量M液×A％
溶剂质量M剂＝溶液质量M液×（1－A％）
饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100％
溶解度100g ＋ 溶解度
酸、碱、盐复习定义：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子和酸根离子的化合物注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。
一、常见的酸物理性质：
重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化
重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。
化学性质1、与指示剂作用
酸 ＋ 氢前金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 （注意条件）
常见的碱和碱的通性 物理性质
常见碱的性质和碱的通性
(2)、与非金属氧化物反应：
常见的盐（课本P－70）
CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu3CuSO4 ＋ 2Al ＝ Al2(SO4 )3＋3Cu2AgNO3 ＋Cu ＝Cu(NO3)2＋2Ag
盐1 ＋ 金属1 ＝ 盐2 ＋ 金属2
条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓
条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。
注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 的鉴别。
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
盐1＋碱1＝盐2＋碱2
条件：1、反应物必须能溶于水； 2、生成物中必须有↑或↓中的至 少一种生成.
条件：1、反应物必须能溶于水； 2、生成物中必须有↓生成.
盐1＋盐2＝盐3＋盐4
常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等. ②红色固体：Cu 、Fe2O3 ③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉 ④黄色固体：S（硫磺） ⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3