化学 2022届高考考前冲刺卷（六）学生版

这是一份化学 2022届高考考前冲刺卷（六）学生版，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2022届高考考前冲刺卷
化学（六）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质
B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品
C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂
2．已知：（乙苯）+CO2→（苯乙烯）+CO+H2O。设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A．消耗NA个乙苯分子，生成标准状况下22. 4L H2O
B．每生成1mol苯乙烯，转移电子数2NA
C．10. 6g乙苯中含有碳碳单键数目为0.2NA
D．将1mol CO2溶于适量水中，溶液中、和H2CO3粒子数之和小于NA
3．维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图。下列关于维生素C的说法错误的是

A．能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能与金属Na反应但不能与氢氧化钠反应
C．能与乙酸反应
D．分子式为C6H8O6
4．硼氢化钠（NaBH4）中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。NaBH4在催化剂钌（Ru）表面与水反应的历程如图所示：

下列说法中错误的是
A．过程②反应为BH3+H2O=H2↑+H2B(OH)
B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C．若过程③和过程④均产生lmol H2，则转移电子数目不相等
D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率
5．2021年9月17日，神舟十二号载人飞船返回舱平安着陆。为了确保航天员的安全，搜索人员手提箱中准备了必要的药品。某药品中含有四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：
B．X、Z可以组成多种离子
C．四种元素的单质中能导电的只有一种
D．Z的非金属性强于W，故常温下Z的单质能置换出W的简单氢化物中的W
6．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为。下列说法错误的是

A．充电时，N极接电源的负极
B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g
C．放电时，N电极上的电极反应式为
D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变
7．常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸（H3PO3），反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表X(H3PO3)
B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)
C．H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-7.3mol·L-1
D．NaH2PO3溶液：c(Na+)> c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共43分。
8．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可将其转化为NaClO2保存。某实验小组用下图装置甲制备NaClO2。

已知：i）纯ClO2易分解爆炸；ii）制备NaClO2的原理为；iii）当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。
回答下列问题：
（1）图甲中，仪器a的名称是_______，具有防倒吸作用的装置为_______（填序号）。
（2）装置①三颈烧瓶中反应的化学方程式为______________________________。
（3）装置③中试管浸入冰水浴中的目的是________________________。
（4）装置④中NaOH溶液吸收ClO2，发生反应生成等物质的量的NaClO2和另一种盐，该盐的化学式为_______。
（5）实验室用图乙装置可从图甲中③的试管溶液中获得NaClO2固体（Y处连接一个减压设备）。

①水浴加热的温度最好控制在_______℃左右（填序号）。
A．30       B．55       C．70       D．100
②装置中毛细玻璃管的作用，其一是调节装置中的压强，其二可能是_______。
③当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后停止加热，趁热过滤，_______，干燥后得到产品。
（6）实验室测定产品中NaClO2的含量的方法如下：
①称取样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的固体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用标准液滴定，至滴定终点时，消耗标准溶液的体积为（已知：）。样品中NaClO2的质量分数为_______%（用含a、b、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______（从的量考虑，用离子方程式和文字表示）。
9．本题有三种新技术处理空气污染物，请回答相关问题。
I．NH3选择性催化还原NO（NH3−SCR）技术在燃煤电厂烟气脱硝过程中有着重要的应用。该方法主要反应的热化学方程式为4NH3(g) + 4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g) + 6H2O(g)    ∆H
已知：2H2(g) + O2(g)⇌2H2O(g)       ∆H1 = −484 kJ·mol−1
N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)       ∆H2 = −92.4 kJ·mol−1
N2(g) + O2(g)⇌2NO(g)       ∆H3 = +180.5 kJ·mol−1
（1）计算：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)⇌4N2(g) + 6H2O(g)     ∆H=_______ kJ·mol−1。
（2）利用NH3−SCR技术催化还原氮氧化物。反应原理如图所示：

当NO2，NO与足量氨气在一定条件下发生反应，且参与反应的NO2和NO的物质的量之比为1∶1。若有2 mol NO参与反应，则该过程中转移的电子的物质的量为_______。
II．CO可作为工业合成甲醇的直接碳源，利用CO和H2反应合成甲醇的原理为CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

（3）压强p2_______p1（填“＞”、“＜”或“=”），判断的依据是_______。
（4）在C点时，CO的转化率为_______。
（5）计算300℃，压强为p1时的平衡常数Kp = _______（以分压表示，分压=总压×体积分数）。
III．氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，如利用如图装置可同时吸收SO2和NO。

（6）直流电源的负极为_______（填“a”或“b”），阴极的电极反应式为_______。该电解装置选择_______（填“阳”或“阴”） 离子交换膜。
10．五氧化二钒（V2O5）在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。从废钒（主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等）中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示：

已知：步骤②、③中的变化过程可简化为Rn+(水层)+nHA(有机层)⇌RAn(有机层)+nH+(水层)。（式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂）
回答下列问题：
（1）步骤①程中发生反应的离子方程式为___________。
（2）步骤②萃取时加入适量碱的作用是___________，工艺流程中循环利用的物质有___________。
（3）步骤④发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）室温下，步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+) X >Y，A错误；B．由分析可知X是O，Z是Cl，可以组成ClO-、ClO等多种离子，B正确；C．石墨属于碳单质，可以导电，金属镁也可以导电，C错误；D．Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应，不能置换C，D错误；故选B。
6．【答案】B
【解析】该装置为二次电池，放电为原电池装置，充电为电解池，根据装置图，放电时，Na+向左边电极移动，根据原电池工作原理，左边电极为正极，右边电极为负极，据此分析。A．由图示可判断，放电时Na+向NaFePO4F电极方向移动，所以NaFePO4F电极为正极，充电时作阳极与外接电源正极相连，即M接电源正极，N接电源负极，故A说法正确；B．根据总反应式，放电时，原电池的正极反应为NaFePO4F+Na++e-=Na2FePO4F，M极质量不会减轻，反而会增重，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量增重23g，故B说法错误；C．由总反应结合原电池正极反应可知，放电时负极N上的电极反应式为 Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，故C说法正确；D．由图示知，NaFePO4F、Na2FePO4F、Na3Ti2(PO4)3、NaTi2(PO4)3 均附着在电极材料上，充、放电时两极反应的Na+生成与消耗的量相等，理论上溶液中的钠离子浓度不变，故D说法正确；答案为B。
7．【答案】B
【解析】向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，NaOH过量，反应生成，浓度增加，所以曲线a代表X()；继续滴加亚磷酸，浓度降低，升高，所以曲线b代表X()，曲线c代表X()，且表明H3PO3为二元弱酸。A．向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，NaOH过量，反应生成，浓度增加，所以曲线a代表X()，故A错误；B．pOH=7时，，溶液中存在和两种溶质，根据电荷守恒，其中，即，故B正确；C．H2PO在溶液中存在电离平衡，平衡常数Ka=，pOH=7.3时，且=mol/L，所以Ka==，故C错误；D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液中，H2PO既电离又水解，其电离常数Ka=>Kh==，以电离为主；H3PO3为二元弱酸，HPO只水解，其水解常数Kh==