2022年中考化学压轴易错专题10：坐标类和图像类综合（含答案解析）

专题10：坐标类和图像类综合

题型解读

图像题能直观形象地体现化学知识的本质，能考查学生对各知识的综合理解和运用。解题中就要求学生对图像进行分析、提炼，挖掘出解题信息，结合所掌握的化学知识或反应原理进行有效解答。

从考查的内容来说，主要包括质量守恒定律、金属与酸（或盐溶液）的反应、溶液的PH变化、酸碱盐间的反应、综合知识等。从考查的题型来说，主要出现在选择题、填空题、计算题里。

解题策略

1、看坐标：看清横、纵坐标的含义，横坐标是时间（反应时间、加热时间）还是反应物的质量或体积，纵坐标是质量还是质量分数。

2、看走势：看图像的走向和变化趋势，是上升（增加）还是下降（减小）。

3、看四点：看清起点、拐点、终点和交点。

看起点：分析图像的起点是否从0开始；

看拐点：通常拐点代表恰好完全反应或者是下一个反应开始；

看终点：分析最终反应完之后，纵坐标的量是否保持不变。

看交点：明确曲线相交点所表示的意义。

4、看数据：看图像中横纵坐标的数据多少。

以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或填空题或计算题形式出现，试题以较难题目为主。这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

【易错练习】

1．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量

D．加热一定量的高锰酸钾固体

2．（2021·甘肃兰州·中考真题）小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是

A．甲的水溶液可用于金属表面除锈

B．乙的化学式为Cl2O

C．a处物质类别是酸

D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂

3．（2021·甘肃兰州·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等

B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液

C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5

D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙

4．（2021·甘肃兰州·中考真题）下列图像与所对应操作相符的是

A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水

C．向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉

D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量

5．（2021·内蒙古赤峰·）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a点溶液中的pH<7

B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为

C．c点溶液中含有两种溶质

D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变

1.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：

（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。

〔2）海水晒盐。通常釆用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______（写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。

（4）步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：。则X的化学式是______。

2.“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。

请回答：

（1）石英砂的主要成分是______。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为______。

（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。

（3）上述流程中可循环使用的物质是______。

（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。

3.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（1）石灰石的主要成分是______。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。

（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

4.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：

（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。

〔2）海水晒盐。通常釆用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______（写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。

（4）步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：。则X的化学式是______。

5.“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。

请回答：

（1）石英砂的主要成分是______。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为______。

（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。

（3）上述流程中可循环使用的物质是______。

（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。

6.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（1）石灰石的主要成分是______。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。

（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

专题10：坐标类和图像类综合

题型解读

图像题能直观形象地体现化学知识的本质，能考查学生对各知识的综合理解和运用。解题中就要求学生对图像进行分析、提炼，挖掘出解题信息，结合所掌握的化学知识或反应原理进行有效解答。

从考查的内容来说，主要包括质量守恒定律、金属与酸（或盐溶液）的反应、溶液的PH变化、酸碱盐间的反应、综合知识等。从考查的题型来说，主要出现在选择题、填空题、计算题里。

解题策略

1、看坐标：看清横、纵坐标的含义，横坐标是时间（反应时间、加热时间）还是反应物的质量或体积，纵坐标是质量还是质量分数。

2、看走势：看图像的走向和变化趋势，是上升（增加）还是下降（减小）。

3、看四点：看清起点、拐点、终点和交点。

看起点：分析图像的起点是否从0开始；

看拐点：通常拐点代表恰好完全反应或者是下一个反应开始；

看终点：分析最终反应完之后，纵坐标的量是否保持不变。

看交点：明确曲线相交点所表示的意义。

4、看数据：看图像中横纵坐标的数据多少。

以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或填空题或计算题形式出现，试题以较难题目为主。这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

【易错练习】

1．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量

D．加热一定量的高锰酸钾固体

【答案】B

【详解】

A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值，A正确；

B、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质的质量不断增加，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据化学方程式可知，溶液中溶质的质量减少，当硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液中溶质增加的质量就是加入的氢氧化钠的质量，图像不符，B错误；

C、向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，加入的稀盐酸的质量相同，最终生成的氢气的质量相同，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，每24份质量的镁产生2份质量的氢气， 当加入镁、铝质量相同时，铝生成的氢气质量多，C正确；

D、加热一定量的高锰酸钾固体，生成氧气，逸散到空气中，固体质量先减少，反应结束后固体质量不变，固体中锰元素质量一直不变，故固体中锰元素的质量分数增大、D正确。

故选：B。

2．（2021·甘肃兰州·中考真题）小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是

A．甲的水溶液可用于金属表面除锈

B．乙的化学式为Cl2O

C．a处物质类别是酸

D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂

【答案】B

【详解】

A、甲是氢化物，其中氯元素的化合价是-1价，化学式为HCl，水溶液呈酸性，能用于金属表面除锈，说法正确；

B、乙属于氧化物，氯元素的化合价是+4价，化学式为ClO2，说法错误；

C、HClO属于酸，a处物质类别是酸，说法正确；

D、丙物质属于盐，其中氯元素的化合价是-1价，如果是氯化钠，就是一种生活中常见的调味剂，说法正确；

答案：B。

3．（2021·甘肃兰州·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等

B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液

C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5

D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙

【答案】D

【详解】

A、甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时甲和乙的溶解度相等，A正确；

B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B正确；

C、t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确；

D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。

故选D。

4．（2021·甘肃兰州·中考真题）下列图像与所对应操作相符的是

A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水

C．向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉

D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量

【答案】D

【详解】

A、有催化剂时，反应速率更快，加热时间短，都是加热一段时间后才能够产生氧气，最终生成氧气质量相等，说法错误；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，说法错误；

C、等质量Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同质量分数的稀硫酸反应时，镁最先反应结束，锌最后反应结束，其中铝产生的氢气最多，锌产生的氢气最少，说法错误；

D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，说法正确；

故选：D。

5．（2021·内蒙古赤峰·）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a点溶液中的pH<7

B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为

C．c点溶液中含有两种溶质

D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变

【答案】C

【分析】

向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。

【详解】

A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH＜7，不符合题意；

B、bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；

C、c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，符合题意；

D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，不符合题意。

故选C。

1.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：

（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。

〔2）海水晒盐。通常釆用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______（写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。

（4）步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：。则X的化学式是______。

【答案】    海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率    蒸发    去除Ca2+、过量的Ba2+    NH3和CO2        NaCl和H2O    NaCl   

【详解】

（1）步骤①②③中，第②步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为： ；之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；

（2）题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；过量的Na2CO3溶液，可以与CaCl2、过量的BaC12溶液发生反应，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子；

（3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，因此需要先后加入NH3和CO2；步骤⑨即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：；

（4）电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；

（5）化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2 Cl、2Na、2O、2H，右边已知的有2O、2H、1Na、1Cl，差减后易得X为NaCl。

2.“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。

请回答：

（1）石英砂的主要成分是______。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为______。

（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。

（3）上述流程中可循环使用的物质是______。

（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。

【答案】二氧化硅    +4    沸点    HCl和H2       

【详解】

（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，还含有一些其他杂质；四氯化硅的化学式为SiCl4，四氯化硅中氯元素的化合价显-1价，设SiCl4中硅元素的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：，即四氯化硅中硅元素的化合价为+4价。故分别填：二氧化硅；+4。

（2）蒸馏可把混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；故填：沸点。

（3）根据生产流程可知，流程②中加入HCl，在流程⑤中有HCl生成，故HCl可以循环使用；流程③中有H2生成，流程⑤中H2参与反应，故H2可以循环使用。故填：HCl和H2。

（4）根据生产流程可知，流程⑤中是SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和HCl，反应的化学方程式为：。

3.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（1）石灰石的主要成分是______。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。

（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

【答案】碳酸钙    反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素    物理   

【分析】

本题考查工业流程。

【详解】

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；

（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；

（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。

【点睛】

本题难度不大，结合常见物质的性质进行分析即可。

4.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：

（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。

〔2）海水晒盐。通常釆用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______（写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。

（4）步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：。则X的化学式是______。

【答案】    海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率    蒸发    去除Ca2+、过量的Ba2+    NH3和CO2        NaCl和H2O    NaCl   

【详解】

（1）步骤①②③中，第②步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为： ；之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；

（2）题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；过量的Na2CO3溶液，可以与CaCl2、过量的BaC12溶液发生反应，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子；

（3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，因此需要先后加入NH3和CO2；步骤⑨即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：；

（4）电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；

（5）化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2 Cl、2Na、2O、2H，右边已知的有2O、2H、1Na、1Cl，差减后易得X为NaCl。

5.“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。

请回答：

（1）石英砂的主要成分是______。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为______。

（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。

（3）上述流程中可循环使用的物质是______。

（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。

【答案】二氧化硅    +4    沸点    HCl和H2       

【详解】

（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，还含有一些其他杂质；四氯化硅的化学式为SiCl4，四氯化硅中氯元素的化合价显-1价，设SiCl4中硅元素的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：，即四氯化硅中硅元素的化合价为+4价。故分别填：二氧化硅；+4。

（2）蒸馏可把混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；故填：沸点。

（3）根据生产流程可知，流程②中加入HCl，在流程⑤中有HCl生成，故HCl可以循环使用；流程③中有H2生成，流程⑤中H2参与反应，故H2可以循环使用。故填：HCl和H2。

（4）根据生产流程可知，流程⑤中是SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和HCl，反应的化学方程式为：。

6.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（1）石灰石的主要成分是______。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。

（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

【答案】碳酸钙    反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素    物理   

【分析】

本题考查工业流程。

【详解】

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；

（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；

（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。

【点睛】

本题难度不大，结合常见物质的性质进行分析即可。