浙教版科学八下复习阶梯训练：微粒的模型与符号（提高训练）及答案

这是一份浙教版科学八下复习阶梯训练：微粒的模型与符号（提高训练）及答案，共18页。

 复习阶梯训练：微粒的模型与符号 （提高训练）
一、单选题
1．某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是(　　)
A．2.18% B．5.85% C．3.61% D．4.19%
2．行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世。如图是某原子结构的行星模型，根据该模型能得出的结论是(　　)

A．该原子是氦原子 B．原子之间存在着空隙
C．原子始终在做无规则运动 D．整个原子不显电性
3．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为(　　)
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
4．借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是(　　)

A．①表示的粒子不显电性
B．②表示的物质是化合物
C．③表示的两种物质化学性质相同
D．④表示化学反应的本质是生成新物质
5．如图甲是卢瑟福用a粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是(　　)

A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的
B．a粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
6．下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是(　　)
A．NH3、NO、HNO3 B．N2O5、N2O4、NO2
C．HNO3、NO2、NH3 D．NO、NO2、N2O3
7．对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是(　　)
A．2K+中“2”表示钾离子的个数是2
B．H2SO4中“2”表示每个硫酸分 子中含有2个氢原子
C．Ca(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有2个氢氧根离子
D．Cu2+中“2”表示铜元素的化合价为+2
8．用“∞”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化
B．该反应生成了两种物质
C．参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变
D．参加反应的“∞”和“ ”分子的个数比是2：1
9．如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确的是(　　)

A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
10．如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法中正确的是(　　)

A．原子序数：C C．A，B，C同周期 D．D，E同族
11．铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法中不正确的是(　　)

A．属于金属元素 B．铷原子核外有37个电子
C．该原子的中子数为85 D．元素符号为Rb
12．二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述中错误的是(　　)

A．两种物质都由两种元素组成
B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同
D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
13．质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是(　　)
A．2：3 B．1 ：1 C．5：6 D．7：12
14．大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是(　　)
A．硫化丙烯的相对分子质量为74
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯中碳、氢、 硫元素的质量比为3： 6： 1
D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
15．某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为(　　)
A．2(m-n)/55 B．2(n- m)/55 C．(2m-n)/55 D．(2n- m)/55
二、填空题
16．19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（2）当α粒子轰击金箔时，右图能正确表示运动轨迹的是　 　；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 　
17．N(NO2)3是科学家已发现的一种新型火箭燃料。计算：
（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为　 　(填最简整数比)。
（2）N(NO2)3的相对分子质量是　 　。
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 (填字母)。
A．N(NO2)3 B．N2O3 C．N2O5
18．甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则乙和丙形成的化合物是　 　；丁的离子符号为 　 　。
19．1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。

（1）12号元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子是　 　(填离子符号)。
（2）16号元素的原子核外电子数为　 　，推测该元素最高正化合价为　 　，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为　 　。
（3）从图中我们可以发现一些规律：　 　(写一条即可)。
20．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据示意图回答下列问题。

（1）其中 表示的物质是　 　(用化学式表示)。
（2）尾气处理后生成的单质和化合物的质量比为　 　。
（3）该模型体现了化学反应的微观本质是　 　。
21．“中国铜都”江西德兴金矿、铜矿资源丰富。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）黄金中含有金元素：　 　。
（2）辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中阴离子的符号：　 　 。
（3）从黄铜矿(主要成分CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：　 　。
22．可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为　 　
（2）已知在相同条件下，1米任何气体所含的分子数目均相同，已知CO完全燃烧与氧气的体积比为2：1，CH4完全燃烧与氧气的体积比为1 ： 2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气的体积比是　 　。
23．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。

名称
符号
相对原子质量
氕
H
1
氘
D
2
氚
T
3
试回答：
（1）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为 　 　。
（2）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100 t海水中所含氘的质量是　 　kg。
（3）原子结构模型中的“⊕”表示的粒子是　 　。
24．MgBr2和MgO组成的某混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为　 　。
25．如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。

（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成　 　和　 　，分裂出来的　 　又重新组合成　 　 ，它们不再有水的化学性质。可见，　 　是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由　 　构成，　 　是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区
别是　 　 。
三、实验探究题
26．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头　 　(填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头　 　(填“会或“不会”)变蓝色。
（3）请用分子的观点来解释实验中的现象：　 　。
27．核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
某种加碘食盐的标签如图所示。

[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
[结论]日常服用加碘食盐　 　(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是　 　。
（4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是　 　。
28．探究原子结构的奧秘。
[情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：

①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　 。
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 (填字母)。
A． 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
29．为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。
【收集证据】①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；②只有少数α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【解释与结论】
（1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是　 　；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 　；（选填序号）
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
30．到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。
猜想一：O2中的O元素全部来源于CO2；
猜想二：O2中的O元素全部来自于H2O；
猜想三：O2中的O元素来源于CO2和H2O。
为了求证，他们查阅了以下资料：
资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的
反应式进行比较研究后，建立了猜想。
紫硫细菌：CO2+2H2S (CH2O)(糖类)+2S+H2O
高等植物：CO2+2H2O (CH2O)(糖类)+O2+H2O
资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中18O的比例，实验结果如表所示。(18O可作为示踪原子)
组别
水中18O的比例(%)
碳酸氢盐中18O的比例(%)
释放的氧气中18O的比例(%)|
1
0.85
0.41
0.84
2
0.85
0.55
0.85
3
0.85
0.61
0.85
资料三：
Ⅰ．16O表示中子数为 8的氧原子，18O是表示中子数为10的氧原子， 所以1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76% (可视为100%) ；
Ⅱ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
Ⅲ．鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。
（1）资料一的实验结论支持猜想　 　(选填 “一”、“二”或“三”)的观点：
（2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是　 　。
（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由18O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为　 　千克/米3。
四、解答题
31．在抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式为C27H35N6O8P)的新药曾被寄予厚望。请回答：
（1）瑞德西韦由 　 　种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为　 　(最简整数比)。
（2）该药品中氧元素的质量分数是　 　(精确到0.1%)。301 mg瑞德西韦中含有氢元素的质量为　 　mg。
32．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（以下数据可以帮助你呦，C--12，H--1，O--16，N--14，S--32）
（1）蛋氨酸的相对分子质量是　 　；
（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O =　 　；
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）
（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格．
33．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g、蒸馏水1 500 mL、食用醋70 mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1 243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2 mg钙(而每100 mL牛奶约含有105 mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 (填字母)。
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　。
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L骨头汤。
（4）下列物质中不能作为人体补钙剂的是 (填字母)。
A．牛奶 B．某品牌钙片
C．氧化钙(即生石灰) D．葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是维生素D3100IU(相当于2.5μg)，碳酸钙1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？
34．硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)进行计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量是　 　。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（3）500g硝酸铵中含氮元素　 　g；　 　g硝酸铵中含氮元素14 g。
（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120 g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等？
35．碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算：
（1）柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为　 　。
（2）柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？ (计算结果精确到0.1%)

答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】D
16．【答案】（1）原子核
（2）乙
（3）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
17．【答案】（1）2 ： 3
（2）152
（3）C
18．【答案】Al2O3；H+
19．【答案】（1）金属；Mg2+
（2）16；+6；H2S
（3）同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增(合理即可)
20．【答案】（1）NO
（2）7 ： 22
（3）构成物质分子的原子重新组合形 成新的分子
21．【答案】（1）Au
（2）S2-
（3）
22．【答案】（1）3：1
（2）1：4
23．【答案】（1）+1
（2）4
（3）中子
24．【答案】40%
25．【答案】（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子
（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分
26．【答案】（1）会
（2）会
（3）碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色
27．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐
（4）构成物质的微粒不同
28．【答案】（1）不会；原子核
（2）C
29．【答案】（1）原子核
（2）①
（3）A；B；C
30．【答案】（1）二
（2）氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关
（3）1.6
31．【答案】（1）5；81：32
（2）21.3%；17.5
32．【答案】（1）149
（2）15：8
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%
（4）每100克合格奶粉中氮元素的质量为2.88g；不合格
33．【答案】（1）B
（2）+5
（3）40
（4）C
（5）一个钙片中钙元素的质量： ；
则每天需要服用钙片： 。
34．【答案】（1）80
（2）7 ： 1 ： 12
（3）175；40
（4）设硝酸铵的质量为x，
；
解得：x=160g。
35．【答案】（1）15： 2
（2）柠檬烯中碳元素的质量分数： 。