2022年德州市齐河县启蒙双语学校九年级第二次练兵化学试题及答案

2021-2022 学年度九年级第一次练兵考试 化学试题

(考试时间：70 分钟 满分：100 分)

注意事项：

相对原子质量：C-12 H-1 O-16  Si-28  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Na-23

1.本试卷选择题共 36 分，非选择题共 64 分。

2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。    3.答选择题时，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须写在答题卡指定的位置上，不在答  题区域内的答案一律无效。

4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。

一、选择题(包括 16 个小题，1-12 题每题 2 分，13-16 题每题 3 分，共 36 分。 每小题只有一个选项符合题意)

1.2022 年 4 月 16 日 9 时 56 分，我国神舟十三号凯旋，进入大气层后压缩空气并与之发生剧烈摩 擦。 因此出现燃烧。返回舱表面及底部包裹着一层厚厚的防热层，在返回舱和大气剧烈摩擦过程  中，烧蚀材料会蒸发升华和分解，此过程将带走绝大部分热量，从而保护返回舱的安全。下列过程 中除燃烧外一定发生化学变化的是(    )

A. 摩擦生热      B.烧蚀材料蒸发升华      C.烧蚀材料的分解     D.返回舱转场 2.下列物质能用作氮肥的是(    )

A. KCl              B. K2 CO3            C. NH4 Cl        D. Ca3 (PO4)2                                                       3.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。 下列有关钴元素的说法不正确的是(    )

A. 原子序数是 27

B. 属于非金属元素

C. 元素符号是 Co

D. 相对原子质量为 58.93

4.用如图装置可验证空气中O2 的含量。下列现象能表明O2 含量的是(    )

A. 集气瓶中产生大量白烟

B. 红磷燃烧一段时间后熄灭

C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶

D. 集气瓶中水面最终上升至 1 处

5.“珍爱生命，关注健康” 。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是(    )

A.大量摄入食品添加剂会危害健康    B.吸毒可使人产生对毒品的依赖性

C.霉变大米洗净后可以放心食用      D.大量摄入可溶性钡盐会导致中毒

6.下列实验方法正确的是 (    )

A．用 50mL 量筒量取 6.5mL 稀硫酸

B．用磁铁区分生铁和钢

C．用酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质

D．用 Cu 与 AgNO3 溶液反应比较两金属活动性

7.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是 (    )

A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人

B.实验室用 CO 还原Fe2O3 ，应先通入 CO 气体，然后用酒精喷灯加热

C.测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再进行测定

D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器璧慢慢注入水中，并不断搅拌

8.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是

A.纯碱和烧碱都属于碱类物质

B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

C.氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成

D.化学反应前后，各元素的质量保持不变

9. CaCO3 、KHCO3 的混合物中，氧元素的质量分数为 ( )

A. 52% B. 12%   C. 24%   D. 48%

10.芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G 及芯片设计开发方面走在了世界的前

列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂 (SiO2 ) 为主要原料制取高纯硅，涉及反应：

SiO +2C高温Si+2X

。下列说法不正确的是

A. 该反应中最小微粒是：Si、O、C          B. SiO2 发生了还原反应

C. X 固体可用于人工降雨                  D. SiO2 中硅元素和氧元素质量比为 7:8

11. 下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( )

A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C. 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

12.艾草中的黄酮素 (C15H10O2 ) 具有活血化瘀的作用。关于黄酮素的说法错误的是 (   )

A. 属于有机化合物

B. 氢元素的质量分数最小

C. 相对分子质量为 222

D. C、H、O 的质量比为 15：10：2

13.下图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH 的变化情况。下列说法

中不正确的是

A. 该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中

B. a 点所示溶液中含有的溶质是Ba (OH) 2

C. b 点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应

D. 由 c 点到d 点的变化过程中发生了化学反应

14.乙烯 (C2H4 ) 是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列

说法中，不正确的是 (    )

A．反应前后原子总数不变

B． 图示中 X 的数值为 3

C．乙烯属于有机物

D．反应中甲和乙两物质的质量比为 7：8

15.下列实验方案可以达到实验目的的是 (    )

A ．A             B ．B              C ．C             D ．D

16.价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系图。则下列说

法错误的是 ( )

A． 图中 A→B→C 都只能通过与 O2 的反应来实现

B． 图中 A 点可表示多种不同的单质

C． 图中 C→D 的反应类型为化合反应

D． 图中可发生 C→B 的反应，该反应为吸热反应

二．理解与应用 (化学方程式每空 2 分，其它每空 1 分，共 30 分)

17. (3 分) 用化学用语填空。

(1) 2 个氧气原子________。

(2) 硫酸铜中的阳离子________。

(3) 由 32 个碳原子构成的单质分子________。

18. (4 分) 我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、  ______ 和天然气。

(2)下列燃料在O2 中燃烧时，不会产生 CO2 的是 ______ (填序号)。

A.天然气

B.氢气

C.肼(N2 H4)

(3)捕集、利用和封存 CO2 是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与 CO2 反 应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 ______ 。

19. (6 分) 如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：

(1) 图甲中玻璃棒的作用是                                                   。

(2) 图乙是电解水的实验，a 端为电源       (填“正”或“负”) 极。

(3) 图丙 A 中的现象是               ；B 中发生反应的化学方程式为                       ； C 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明                                   。

20. (7 分)端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，

根据学过的知识回答下列问题：

(1) 原料中富含蛋白质的是________；

(2) 原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防________ (填“贫血” 、“甲状腺肿 大”或“佝偻病”) ；

(3) 利用天然气燃烧放热来加热不锈钢锅将粽子煮熟，写出天然气燃烧的化学方程式________。

(4) 装粽子的食品包装袋使用的塑料具有________ (填“热固性”或“热塑性”) 。

(5) 过端午节有吃盐蛋、粽子、黄糖、 肉包的习俗。从健康角度分析，除了水之外你认为还需要补 充的食物是          (试举一例) 。现在人们崇尚健康生活，请你就人们的健康生活提出一条合理 化的建议                         。

21. (6 分) 金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。

(1)  “共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。

①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______ (填字母序号) 。         ②为防止钢链条生锈可采取的措施是                   。                              ③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是                             (写一点即可) 。

(2) 将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方 程式：                                   。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有     ______种情况。

22. (4 分) 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。

(1) t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数_____ (填“相等”或“不相等”) 。

(2) 若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为_____。

(3)  (2 分) 60℃时，将 80g 质量分数为 50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量 为_____g。

三、实验与探究 (共 22 分)

23. (15 分)根据如图实验装置， 回答下列问题：

(1) 写出图中仪器 a 的名称：         ，仪器 b 的用途：                     。

(2) 实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为        (填字母) ，此反应的化 学方程式为                                          ，用              检验该气体。用装置 B 制取氧气的化学方程式为                                          ，用装置 E 收集氧气时气体 应从       端通入，验满方法是                                        。

(3) B、C 装置均可作为实验室制取 CO2 的发生装置，化学方程式为                            ， 与 B 相比，选用 C 装置的优点是             ，若要收集一瓶干燥的 CO2 ，还需要使用装置 E，则 E 中盛放的物质为        (填物质名称) ，气体应从     端通入。

24. (7 分)实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的 NaOH 红色溶液中滴加稀HCl， 同学们观察到溶液 颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。

【提出问题】HCl 和 NaOH 是否恰好完全反应了？

【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2 的溶液中呈无色，在 pH>8.2 的溶液中呈红色。 Ⅱ.相同温度下，NaOH 稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液 pH 越大。

【猜想假设】①________，溶液 pH>7；

②恰好完全反应，溶液pH=7；

③HCl 过量，溶液 pH<7。

【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于 3 支试管中，按下列方案实验：

【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH 的范围______；加热蒸发一段时间后，恢 复至常温， 当溶液的 pH>8.2 时，变为红色。

【反思总结】 向某碱性溶液中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。 (填“一定”或“不一定”)

【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助 pH 传感器监测溶液pH 的变化情况。常温下， 向盐

酸中加水稀释，溶液pH 变化与下图吻合的是_____。  (填序号)

四、计算题 (共 12 分)

25. (4 分) 某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量 ( 国家规定食醋中总酸量为 3.5 g/100 mL ~ 5 g/100 mL) ，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请 你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

(1) 配制 100 g 质量分数为 5 ％的氢氧化钠溶液需要水 _________ mL 。

(2) 若把食醋中的酸均看成是醋酸(CH3COOH)，现有食醋 500 mL ， 甲同学从中取出 10 mL 食 醋，加入 5 ％的氢氧化钠溶液 4.8 g 恰好完全反应。请通过计算,食醋中总酸量为         __________g/100 mL，判断该食醋是否合格。

26. (8 分) 候德榜是我国著名的化学家， 由他发明的候氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量 杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品 11g，加入 93.4g 稀盐酸中，恰好完全反应，得 氯化钠溶液 100g。请计算：

1). 该纯碱样品中 Na2CO3 的质量为_________ g。  (3 分)

2)  . 反应后所得溶液的溶质质量分数。  (5 分)

化学参考答案

一．1-5 CCBDC   6-10 DCADC   11-15DDDDC  16.A

二．17。（3分）（1）2O  (2)Cu2+  (3)C32

18.（4分）石油     19.（6分）（1）引导液体流向；（2）正；（3）溶液由紫色变为红色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。

20.（7分）（1）瘦肉；
（2）甲状腺肿大；
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O；
（4）热塑性；

（5）苹果（合理即可）；合理饮食，保证各种人体所需营养素的均衡摄入（合理即可）。

21.（6分）（1）①. ade    ②. 涂油（合理即可）    ③. 节约金属资源（或减少环境污染，合理即可）（2）；2

22.（4分）（1）相等    （2）蒸发结晶   （3）4

三．23.（15分）（1）试管；收集或储存少量气体。（2）AD；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条；2H2O2====2H2O+O2↑；①；把带火星的木条放到导管口②处，若木条复燃证明氧气集满（3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H20；能够控制反应速率；浓硫酸；①。

24.（7分）①. NaOH过量     ③ . ③     ④. 7<pH≤8.2    ⑤. 不一定    ⑥. ②

25.        （4分）（1）95 （2）3.6
26. （8分）（1）10.6g    (2)12.1%。