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2022年广东省广州市南沙区九年级4月一模化学卷及答案（文字版）
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2022年广东省广州市南沙区九年级4月初中毕业班综合测试（一模）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题。(本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1. 压缩天然气(简称CNG，指压缩到一定程度的气态天然气)，其运输车必须张贴的标志是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】天然气的主要成分为甲烷，甲烷为具有可燃性的气体，故天然气储运时必须张贴的标志为“易燃气体”。故选B。
2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体来自空气的是
A. 用于制造低温环境的He B. 用于生产氮肥的NH3
C. 用于冶炼金属的CO D. 用于发射火箭的燃料H2
【答案】A
【解析】
【分析】空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等气体组成的，据此分析。
【详解】A、用于制造低温环境的He，属于稀有气体来自于空气，符合题意；
B、用于生产氮肥的NH3，不属于空气成分，不符合题意；
C、用于冶炼金属的CO，不属于空气成分，不符合题意；
D、用于发射火箭的燃料H2，不属于空气成分，不符合题意；
答案为：A。
3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A. 应用于超导、催化等领域的C60属于单质
B. 用来制造人造骨的钛合金属于混合物
C. 用来制作服装的涤纶属于有机合成材料
D. 用来制作被子的蚕丝属于合成纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，C60是由碳元素组成的单质，选项正确；
B、钛合金是由金属钛和其他物质组成的混合物，选项正确；
C、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，涤纶属于合成纤维，是有机合成材料，选项正确；
D、蚕丝属于天然有机高分子材料，是天然纤维，选项错误；
答案为：D。
4. 鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为油脂。故选A。
5. 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A(C20H30O)，会引起夜盲症。下列关于维生素A的说法中正确的是
A. 维生素A属于无机化合物
B. 氧元素的质量分数为
C. 维生素A充分燃烧后生成二氧化碳和水
D. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、含碳的化合物属于有机物，维生素A含有碳元素属于有机物，选项错误；
B、氧元素的质量分数为，选项错误；
C、根据有机物完全燃烧后生成水和二氧化碳，维生素A属于有机物故充分燃烧后生成二氧化碳和水，选项正确；
D、维生素A由碳元素、氢元素和氧元素组成，一个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，选项错误；
答案为：C。
6. 如图为碘(I)的原子结构示意图。以下说法中正确的是
A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的质子数是53
C. 碘元素和钠元素可形成化合物NaI2 D. 碘元素人体必需微量元素，必须大量补充
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素可根据元素的偏旁进行分类，碘是“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故不符合题意；
B、原子结构示意图中圆圈内数字表示该原子的质子数或核电荷数，所以碘原子的质子数是53，故符合题意；
C、钠元素的化合价为+1价，碘元素的最外层电子数是7大于4，易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，所以碘元素的化合价为-1价，根据化学式的书写方法，可知碘元素和钠元素可形成的化合物为NaI，不是NaI2，故不符合题意；
D、碘元素是人体必需微量元素，是维持正常生命活动所必需的元素，但摄入过得，会引起中毒；故不符合题意。
故选B。
7. 氯化钠的用途很多，下列用途中涉及化学变化的是
A. 医疗上，用氯化钠配制的生理盐水
B. 农业上，用氯化钠溶液来选种
C. 工业上，用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸
D. 交通上，用氯化钠清除公路上的积雪
【答案】C
【解析】
【详解】A、医疗上，用氯化钠配制生理盐水，只是将氯化钠溶解在水中，无新物质生成，属于物理变化；
B、农业上，用氯化钠溶液来选种，无新物质生成，属于物理变化；
C、工业上，用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，有碳酸钠等新物质生成，属于化学变化；
D、交通上，用氯化钠清除公路上的积雪，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
8. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是
A. 可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大
B. 煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物
C. 为确保安全，点燃CH4、CO前必须验纯
D. 甲烷和乙醇的燃烧产物都是H2O和CO2，说明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，达到爆炸极限才会爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性越大，不符合题意；
B、煤燃烧产生的二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意；
C、甲烷和一氧化碳均属于可燃性气体，可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷、一氧化碳前必须验纯，符合题意；
D、甲烷和乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得甲烷和乙醇均含碳元素和氢元素，可能含氧元素，不符合题意。
故选C。
9. 下列物质的性质与用途间存在对应关系的是
性质
用途
A
活性炭具有还原性
利用活性炭自制简易净水器
B
氮气化学性质不活泼
用氮气制造硝酸和氮肥
C
CO有毒性
在冶金工业用于炼铁
D
盐酸具有酸性
可用盐酸清除铁锈
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭具有还原性可以还原金属氧化物，利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，选项错误；
B、氮气化学性质不活泼，可以做保护气，而用氮气制造硝酸和氮肥是利用了氮气含有氮元素，选项错误；
C、在冶金工业用于炼铁是利用一氧化碳具有还原性，选项错误；
D、盐酸具有酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用盐酸清除铁锈，选项正确；
答案为：D。
10. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法不正确的是
A. ①→②，KNO3的溶解度增大
B. ②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大
C. ③→④，析出KNO3的质量为8.4 g
D. ②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据图Ⅰ可知，①和②都是20℃时硝酸钾的溶液，所以KNO3的溶解度不变，故说法错误；
B、根据图Ⅰ可知，②→③过程中，水的质量没变，剩余固体消失了，溶液中KNO3的溶质质量分数增大，故说法正确；
C、由图Ⅱ可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，根据图Ⅰ可知，③是100g水中溶解了40g硝酸钾，而④是20℃时硝酸钾的饱和溶液，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，所以③→④，析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，故说法正确；
D、根据图Ⅰ可知，②和④是20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以溶液中KNO3的溶质质量分数相等，故说法正确。
故选A。
11. 下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆刷墙
氢氧化钙能与氧气反应
B
利用明矾来净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
用生石灰制作发热包
CaO与水反应吸收热量
D
修车师傅用汽油清洗手上的油污
汽油能乳化油污
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚固，选项错误；
B、利用明矾来净化金鱼缸内的水，明矾是净水的絮凝剂，使水中不溶物杂质沉降，净化水，选项正确；
C、用生石灰制作发热包，是因为氧化钙和水反应放出大量热，选项错误；
D、修车师傅用汽油清洗手上的油污，是因为汽油能溶解油污，选项错误；
答案为：B。
12. 氨气(NH3)和氧气在一定条件下可发生反应，微观示意图如下，下列说法正确的是
A. NH3和O2按个数比1:1进行该反应 B. 该反应前后的原子和分子个数均不变
C. 一个甲分子中共含有4个原子 D. 生成物中丙与丁的质量比为1:3
【答案】C
【解析】
【分析】氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：；
【详解】A、根据化学方程式可知：NH3和O2按个数比4:3进行该反应；故A选项错误；
B、该反应前分子个数为7，反应后分子个数为8，发生改变；故B选项错误；
C、甲分子的化学式为：NH3；一个甲分子中含有1个氮原子和3个氢原子；共有4个原子；故C选项正确；
D、生成物中丙与丁的质量比为：；故D选项错误；
故选：C。
【点睛】本题难度适中，主要考查微观示意图的相关知识，能正确理解微观示意图是解题的关键。
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙中混有的碳酸钙
高温充分煅烧
B
除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠
加入足量的稀盐酸
C
鉴别硝酸铵固体与氢氧化钠固体
分别加入足量的水，比较溶解前后液体的温度变化
D
鉴别过氧化氢溶液与水
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的
D、分别加少量二氧化锰粉末，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故选项实验设计能达到实验目的。
故选B。
14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项
A
B
C
D
实验
现象
瓶子变瘪了
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
白磷燃烧，红磷不燃烧
碘几乎不溶于水，碘溶于汽油，溶液呈棕色
结论
CO2能与NaCl发生反应
加热时铁丝在氧气中迅速反应生成氧化铁
可燃物燃烧需要氧气
同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明CO2能与NaCl反应，可能是因为二氧化碳能溶于水，能与水反应，故选项说法错误；
B、将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成四氧化三铁，故选项说法错误；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，所以可燃物燃烧温度需要达到着火点，故选项说法错误；
D、碘几乎不溶于水，碘溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
故选D。
第二部分 非选择题(共48分)
二、非选择题。 (本题包括6小题，共48分。)
15. 阅读下列短文并回答问题。
载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO2NaC1+3O2↑③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。
对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂(已知锂原子结构示意图为)吸收航天员排入舱内的CO2。该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。
（1）氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔_______。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是______(填化学式)。
（3）固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是________(填元素名称)。
（4）甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是_______(填化学式)。
（5）氯酸钠的化学式为NaClO3，写出氯酸的化学式________。
（6）请写出氢氧化锂吸收CO2的化学方程式_______。
（7）通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为______g。
（8）写出甲烷充分燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1）变小 （2）LiOH （3）钠 （4）CO
（5）HClO3 （6）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （7）36
（8）
【解析】
【小问1详解】
分子间有间隔，加压时间隔会变小，所以氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔变小；故填：变小 。
【小问2详解】
短文出现的物质中，属于碱的是氢氧化锂；故填：LiOH。
【小问3详解】
由固体氧气发生器的主要反应的化学方程式可知，反应过程中Cl的化合价由+1变成-1，O的化合价由-2变成0，只有Na的化合价+1保持没有变；故填：钠。
【小问4详解】
有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机物的特点，把它们看作无机化合物，所以甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是一氧化碳；故填：CO。
【小问5详解】
由氯酸钠的化学式为NaClO3可知，氯酸根的化合价为-1价，故氯酸的化学式为HClO3；故填：HClO3。
【小问6详解】
结合短文信息和碱的化学性，氢氧化锂与CO2反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式是2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；故填：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
【小问7详解】
设需要水的质量为。
故填：36。
【小问8详解】
甲烷充分燃烧的生成二氧化碳和水，化学方程式为。
16. 实验室制取氧气、配制氯化纳溶液、酸碱中和反应等均初中常见实验。
Ⅰ.氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取。
（1）制氧气的化学方程式是________。
（2）现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50 mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，需要用到的是______(填字母)。
（3）氧气可用于炼钢。
炼钢是以生铁为原料，通入氧气，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图。
某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示：
Fe
C
生铁
95.94%
3.52%
钢
98.97%
0.45%
结合数据及炼钢示意图分析，请用微观粒子示意图表示气体a的成分_______(粒子数目不作要求；不考虑空气)。
Ⅱ.某实验小组开展实验。(本题中涉及的蒸馏水、溶液密度均约为1g/mL)
（4）【实验一】配制0.73%的盐酸：准确量取4 mL3.65%的盐酸，用倾倒法向25 mL量筒中加16 mL蒸馏水，改用胶头滴管逐滴加至20 mL刻度线(读数状态如图)；将所量取的盐酸和蒸馏水倒入小烧杯，并用玻璃棒搅拌，装瓶。
所配盐酸的溶质质量分数______0.73%。(填“>”“=”“<”)。
（5）【实验二】酸碱中和反应：准确量取4 mL的1%的氢氧化钠溶液倒入试管中，再滴入1-2滴酚酞溶液，振荡，滴加【实验一】配制的0.73%的盐酸，溶液红色褪去变为无色。此时溶液的pH可能是_____。
A. 5 B. 7 C. 9 D. 12
（6）【实验三】蒸发结晶：取【实验二】所得无色溶液加热，使液体蒸干，得到固体。如用上述方法制备58.5 gNaCl，至少需要准备3.65%盐酸的体积为________mL。
【答案】（1）
（2）BCDFGH （3）
（4）< （5）A
（6）设至少需要准3.65%盐酸的体积为x，
x=1000mL
【解析】
【分析】
【小问1详解】
二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
反应物为固液混合物，不需要加热，因此不需要A酒精灯加热，另外不需要直角长导管输送气体，所以也不需要E，故选BCDFGH；
【小问3详解】
生铁炼钢时通入过量氧气的目的是降低生铁中碳元素的含量，气体a的成分有CO2、O2；可表示为如图：；
【小问4详解】
量取4 mL3.65%的盐酸配制0.73%的盐酸需要水的体积为：，即16 mL；用倾倒法向25 mL量筒中加16 mL蒸馏水，改用胶头滴管逐滴加至20 mL刻度线，用俯视法读数，所得水的实际体积大于16 mL，故所配盐酸的溶质质量分数<0.73%；
【小问5详解】
4 mL的1%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：，4 mL3.65%的盐酸中含有氯化氢的质量为：；根据可知，0.146g>0.0365g，所以盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7，故选A；
【小问6详解】
见答案。
17. 煤的清洁利用题热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的CO2。某研究小组设想：①利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的99%的CO2；②将CO2转变成液态燃料甲醇(CH3OH)。该设想的反应原理流程如图：
（1）将煤磨成煤粉，是为了增大煤与Fe2O3粉的接触面积，其目的是_______。
（2）“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”， 该反应的基本反应类型为_______反应。
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，相应的化学方程式是________，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称_______。
（4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2 +3H2=CH3OH+_______(填化学式)。
（5）该流程中分解水和生成甲醇的质量之比为_______(假定每步均完全反应)。
（6）该流程主要产生的废弃物是_______，通过该流程_______(填“能”或“不能”)帮助煤燃烧达成“碳达峰、碳中和”的目标。
【答案】（1）使反应更充分，提高反应速率 （2）化合
（3） ①.
②. 太阳能（合理即可）
（4）H2O （5）9:8
（6） ①. 煤灰 ②. 能
【解析】
【小问1详解】
将煤磨成煤粉，是为了增大煤与Fe2O3粉的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；
【小问2详解】
由图可知，“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”，发生的反应为铁和氧气在加热的条件下反应生成氧化铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问3详解】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应化学方程式为：；
适合该流程发电用的清洁能源可能是太阳能、风能等；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故应补充H2O；
【小问5详解】
电解水生成氢气：，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，即，总反应为：，故该流程中分解的水和生成甲醇的质量之比为：（18×4）：（32×2）=9:8；
【小问6详解】
由图可知，该流程主要产生的废弃物为煤灰；
该流程中煤和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢气转化为甲醇，该流程能帮助煤燃烧达成“碳达峰、碳中和”的目标。
18. 镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
（1）碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与______(填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有____(填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_________
某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
②
_________
碱与酸中和，生成盐和水
Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
（3）Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为________(填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的_______ （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1）酸 （2） ①. ②. NiO+H2SO4=H2O+NiSO4 ③. Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4
（3） ①. CoO ②. O2 ③. 4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O
【解析】
【小问1详解】
碳酸镍难溶于水，属于碳酸盐，结合所学知识预测，其能与酸反应；
【小问2详解】
因为硫酸溶液为无色，所以硫酸镍溶液显浅绿色是由于含有镍离子，符号为：；
①依据金属氧化物与酸反应生成盐和水可知，氧化镍能与硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：NiO+H2SO4=H2O+NiSO4；
②依据碱与酸反应生成盐和水可知，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，假设原始固体的质量为100，则反应前Co的质量为：；加热到1000℃时，固体的质量不再变化，说明Co(OH)2完全分解，此时钴元素与氧元素的原子个数比为： ，故剩余固体A的成分为：CoO；根据题意可知，Co(OH)2和氧气反应生成Co2O3和水，反应的化学方程式为：4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O。
19. 实验小组围绕金属镁展开系列实验。
（1）镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为_______。
（2）镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答：
①实验中观察到的现象有：_________。
②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整________(不考虑空气和水)。
（3）镁与水的反应：
查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。
为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。
实验序号
a
b
c
盐溶液(浓度相同)
NaHCO3
NaCl
K2SO4
溶液起始pH
8.3
7
7
30min时产生气体体积(mL)
0.7
<0.1
<0.1
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
有固体附着(固体可溶于盐酸)
①实验结论：_______(填物质名称)对镁与水反应有促进作用。
②根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是_______(填字母)。
A. (NH4)2SO4 B. KCl C. Na2SO4 D. KHCO3
③写出Mg在冷水中反应的化学方程式________。
【答案】（1）
（2） ①. 镁条逐渐溶解，剧烈反应，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ②.
（3） ①. 碳酸氢钠 ②. D ③. Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
【解析】
【小问1详解】
镁在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①由于镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象中有气泡产生；由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，澄清石灰水变浑浊；
②由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，溶液中钙离子和氢氧根离子数目会减少，如图： ；
【小问3详解】
①对比表中数据可知，当加入碳酸氢钠溶液时，30min时产生气体体积最多，故碳酸氢钠对镁与水反应有促进作用；
②根据上述资料及实验，又因为碳酸氢钠溶液中含有碳酸氢根，碳酸氢根对镁与水反应有促进作用，可推知：KHCO3可能对镁与水反应也有促进作用，故选D；
③Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，根据质量守恒定律可知，该碱为氢氧化镁，Mg在冷水中反应生成氢氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑。
20. 同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。
【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.①NH4HCO3、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是______(填标号)。
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分
（1）甲同学提出不能选用K2CO3，请说出理由______。
（2）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题：
【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
C.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是______(填化学式)。
②实验a～d中，必要进行的实验有______(填字母)。
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验
一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作
预期现象与结论
__________
如_______，则该肥料中的氮肥还有肥效。
如_______，则该肥料中的氮肥没有肥效。
【答案】 ①. ② ②. 碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素 ③. ④. acd ⑤. 取样品加入熟石灰研磨 ⑥. 有刺激性气味气体放出 ⑦. 无刺激性气味气体放出
【解析】
【详解】查阅资料，根据计算，碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵中氮元素质量分数分别为：，故三种氮肥中含氮最高的是氯化铵，故填：②；
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分（1）甲同学提出不能选用K2CO3，理由是碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素；
（2）①根据氯化钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，而现象是无沉淀产生说明没有硫酸铵，盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，而加入盐酸后无明显现象说明没有碳酸氢铵，故该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，故填：；
②实验a～d中，氯化钾中含有氯离子故加入硝酸银一定能生成氯化银沉淀，故实验b不必要进行，故选：acd；
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验，根据题意检验氮肥肥效即检验是否含有铵根离子，根据铵根离子能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故实验操作是：取样品加入熟石灰研磨；预期现象与结论是：若有刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥还有肥效；若无刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥没有肥效。
2022年广东省广州市南沙区九年级4月初中毕业班综合测试（一模）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题。(本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1. 压缩天然气(简称CNG，指压缩到一定程度的气态天然气)，其运输车必须张贴的标志是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】天然气的主要成分为甲烷，甲烷为具有可燃性的气体，故天然气储运时必须张贴的标志为“易燃气体”。故选B。
2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体来自空气的是
A. 用于制造低温环境的He B. 用于生产氮肥的NH3
C. 用于冶炼金属的CO D. 用于发射火箭的燃料H2
【答案】A
【解析】
【分析】空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等气体组成的，据此分析。
【详解】A、用于制造低温环境的He，属于稀有气体来自于空气，符合题意；
B、用于生产氮肥的NH3，不属于空气成分，不符合题意；
C、用于冶炼金属的CO，不属于空气成分，不符合题意；
D、用于发射火箭的燃料H2，不属于空气成分，不符合题意；
答案为：A。
3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A. 应用于超导、催化等领域的C60属于单质
B. 用来制造人造骨的钛合金属于混合物
C. 用来制作服装的涤纶属于有机合成材料
D. 用来制作被子的蚕丝属于合成纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，C60是由碳元素组成的单质，选项正确；
B、钛合金是由金属钛和其他物质组成的混合物，选项正确；
C、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，涤纶属于合成纤维，是有机合成材料，选项正确；
D、蚕丝属于天然有机高分子材料，是天然纤维，选项错误；
答案为：D。
4. 鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为油脂。故选A。
5. 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A(C20H30O)，会引起夜盲症。下列关于维生素A的说法中正确的是
A. 维生素A属于无机化合物
B. 氧元素的质量分数为
C. 维生素A充分燃烧后生成二氧化碳和水
D. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、含碳的化合物属于有机物，维生素A含有碳元素属于有机物，选项错误；
B、氧元素的质量分数为，选项错误；
C、根据有机物完全燃烧后生成水和二氧化碳，维生素A属于有机物故充分燃烧后生成二氧化碳和水，选项正确；
D、维生素A由碳元素、氢元素和氧元素组成，一个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，选项错误；
答案为：C。
6. 如图为碘(I)的原子结构示意图。以下说法中正确的是
A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的质子数是53
C. 碘元素和钠元素可形成化合物NaI2 D. 碘元素人体必需微量元素，必须大量补充
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素可根据元素的偏旁进行分类，碘是“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故不符合题意；
B、原子结构示意图中圆圈内数字表示该原子的质子数或核电荷数，所以碘原子的质子数是53，故符合题意；
C、钠元素的化合价为+1价，碘元素的最外层电子数是7大于4，易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，所以碘元素的化合价为-1价，根据化学式的书写方法，可知碘元素和钠元素可形成的化合物为NaI，不是NaI2，故不符合题意；
D、碘元素是人体必需微量元素，是维持正常生命活动所必需的元素，但摄入过得，会引起中毒；故不符合题意。
故选B。
7. 氯化钠的用途很多，下列用途中涉及化学变化的是
A. 医疗上，用氯化钠配制的生理盐水
B. 农业上，用氯化钠溶液来选种
C. 工业上，用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸
D. 交通上，用氯化钠清除公路上的积雪
【答案】C
【解析】
【详解】A、医疗上，用氯化钠配制生理盐水，只是将氯化钠溶解在水中，无新物质生成，属于物理变化；
B、农业上，用氯化钠溶液来选种，无新物质生成，属于物理变化；
C、工业上，用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，有碳酸钠等新物质生成，属于化学变化；
D、交通上，用氯化钠清除公路上的积雪，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
8. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是
A. 可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大
B. 煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物
C. 为确保安全，点燃CH4、CO前必须验纯
D. 甲烷和乙醇的燃烧产物都是H2O和CO2，说明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，达到爆炸极限才会爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性越大，不符合题意；
B、煤燃烧产生的二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意；
C、甲烷和一氧化碳均属于可燃性气体，可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷、一氧化碳前必须验纯，符合题意；
D、甲烷和乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得甲烷和乙醇均含碳元素和氢元素，可能含氧元素，不符合题意。
故选C。
9. 下列物质的性质与用途间存在对应关系的是
性质
用途
A
活性炭具有还原性
利用活性炭自制简易净水器
B
氮气化学性质不活泼
用氮气制造硝酸和氮肥
C
CO有毒性
在冶金工业用于炼铁
D
盐酸具有酸性
可用盐酸清除铁锈
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭具有还原性可以还原金属氧化物，利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，选项错误；
B、氮气化学性质不活泼，可以做保护气，而用氮气制造硝酸和氮肥是利用了氮气含有氮元素，选项错误；
C、在冶金工业用于炼铁是利用一氧化碳具有还原性，选项错误；
D、盐酸具有酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用盐酸清除铁锈，选项正确；
答案为：D。
10. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法不正确的是
A. ①→②，KNO3的溶解度增大
B. ②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大
C. ③→④，析出KNO3的质量为8.4 g
D. ②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据图Ⅰ可知，①和②都是20℃时硝酸钾的溶液，所以KNO3的溶解度不变，故说法错误；
B、根据图Ⅰ可知，②→③过程中，水的质量没变，剩余固体消失了，溶液中KNO3的溶质质量分数增大，故说法正确；
C、由图Ⅱ可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，根据图Ⅰ可知，③是100g水中溶解了40g硝酸钾，而④是20℃时硝酸钾的饱和溶液，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，所以③→④，析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，故说法正确；
D、根据图Ⅰ可知，②和④是20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以溶液中KNO3的溶质质量分数相等，故说法正确。
故选A。
11. 下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆刷墙
氢氧化钙能与氧气反应
B
利用明矾来净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
用生石灰制作发热包
CaO与水反应吸收热量
D
修车师傅用汽油清洗手上的油污
汽油能乳化油污
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚固，选项错误；
B、利用明矾来净化金鱼缸内的水，明矾是净水的絮凝剂，使水中不溶物杂质沉降，净化水，选项正确；
C、用生石灰制作发热包，是因为氧化钙和水反应放出大量热，选项错误；
D、修车师傅用汽油清洗手上的油污，是因为汽油能溶解油污，选项错误；
答案为：B。
12. 氨气(NH3)和氧气在一定条件下可发生反应，微观示意图如下，下列说法正确的是
A. NH3和O2按个数比1:1进行该反应 B. 该反应前后的原子和分子个数均不变
C. 一个甲分子中共含有4个原子 D. 生成物中丙与丁的质量比为1:3
【答案】C
【解析】
【分析】氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：；
【详解】A、根据化学方程式可知：NH3和O2按个数比4:3进行该反应；故A选项错误；
B、该反应前分子个数为7，反应后分子个数为8，发生改变；故B选项错误；
C、甲分子的化学式为：NH3；一个甲分子中含有1个氮原子和3个氢原子；共有4个原子；故C选项正确；
D、生成物中丙与丁的质量比为：；故D选项错误；
故选：C。
【点睛】本题难度适中，主要考查微观示意图的相关知识，能正确理解微观示意图是解题的关键。
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙中混有的碳酸钙
高温充分煅烧
B
除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠
加入足量的稀盐酸
C
鉴别硝酸铵固体与氢氧化钠固体
分别加入足量的水，比较溶解前后液体的温度变化
D
鉴别过氧化氢溶液与水
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的
D、分别加少量二氧化锰粉末，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故选项实验设计能达到实验目的。
故选B。
14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项
A
B
C
D
实验
现象
瓶子变瘪了
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
白磷燃烧，红磷不燃烧
碘几乎不溶于水，碘溶于汽油，溶液呈棕色
结论
CO2能与NaCl发生反应
加热时铁丝在氧气中迅速反应生成氧化铁
可燃物燃烧需要氧气
同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明CO2能与NaCl反应，可能是因为二氧化碳能溶于水，能与水反应，故选项说法错误；
B、将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成四氧化三铁，故选项说法错误；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，所以可燃物燃烧温度需要达到着火点，故选项说法错误；
D、碘几乎不溶于水，碘溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
故选D。
第二部分 非选择题(共48分)
二、非选择题。 (本题包括6小题，共48分。)
15. 阅读下列短文并回答问题。
载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO2NaC1+3O2↑③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。
对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂(已知锂原子结构示意图为)吸收航天员排入舱内的CO2。该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。
（1）氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔_______。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是______(填化学式)。
（3）固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是________(填元素名称)。
（4）甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是_______(填化学式)。
（5）氯酸钠的化学式为NaClO3，写出氯酸的化学式________。
（6）请写出氢氧化锂吸收CO2的化学方程式_______。
（7）通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为______g。
（8）写出甲烷充分燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1）变小 （2）LiOH （3）钠 （4）CO
（5）HClO3 （6）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （7）36
（8）
【解析】
【小问1详解】
分子间有间隔，加压时间隔会变小，所以氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔变小；故填：变小 。
【小问2详解】
短文出现的物质中，属于碱的是氢氧化锂；故填：LiOH。
【小问3详解】
由固体氧气发生器的主要反应的化学方程式可知，反应过程中Cl的化合价由+1变成-1，O的化合价由-2变成0，只有Na的化合价+1保持没有变；故填：钠。
【小问4详解】
有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机物的特点，把它们看作无机化合物，所以甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是一氧化碳；故填：CO。
【小问5详解】
由氯酸钠的化学式为NaClO3可知，氯酸根的化合价为-1价，故氯酸的化学式为HClO3；故填：HClO3。
【小问6详解】
结合短文信息和碱的化学性，氢氧化锂与CO2反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式是2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；故填：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
【小问7详解】
设需要水的质量为。
故填：36。
【小问8详解】
甲烷充分燃烧的生成二氧化碳和水，化学方程式为。
16. 实验室制取氧气、配制氯化纳溶液、酸碱中和反应等均初中常见实验。
Ⅰ.氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取。
（1）制氧气的化学方程式是________。
（2）现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50 mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，需要用到的是______(填字母)。
（3）氧气可用于炼钢。
炼钢是以生铁为原料，通入氧气，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图。
某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示：
Fe
C
生铁
95.94%
3.52%
钢
98.97%
0.45%
结合数据及炼钢示意图分析，请用微观粒子示意图表示气体a的成分_______(粒子数目不作要求；不考虑空气)。
Ⅱ.某实验小组开展实验。(本题中涉及的蒸馏水、溶液密度均约为1g/mL)
（4）【实验一】配制0.73%的盐酸：准确量取4 mL3.65%的盐酸，用倾倒法向25 mL量筒中加16 mL蒸馏水，改用胶头滴管逐滴加至20 mL刻度线(读数状态如图)；将所量取的盐酸和蒸馏水倒入小烧杯，并用玻璃棒搅拌，装瓶。
所配盐酸的溶质质量分数______0.73%。(填“>”“=”“<”)。
（5）【实验二】酸碱中和反应：准确量取4 mL的1%的氢氧化钠溶液倒入试管中，再滴入1-2滴酚酞溶液，振荡，滴加【实验一】配制的0.73%的盐酸，溶液红色褪去变为无色。此时溶液的pH可能是_____。
A. 5 B. 7 C. 9 D. 12
（6）【实验三】蒸发结晶：取【实验二】所得无色溶液加热，使液体蒸干，得到固体。如用上述方法制备58.5 gNaCl，至少需要准备3.65%盐酸的体积为________mL。
【答案】（1）
（2）BCDFGH （3）
（4）< （5）A
（6）设至少需要准3.65%盐酸的体积为x，
x=1000mL
【解析】
【分析】
【小问1详解】
二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
反应物为固液混合物，不需要加热，因此不需要A酒精灯加热，另外不需要直角长导管输送气体，所以也不需要E，故选BCDFGH；
【小问3详解】
生铁炼钢时通入过量氧气的目的是降低生铁中碳元素的含量，气体a的成分有CO2、O2；可表示为如图：；
【小问4详解】
量取4 mL3.65%的盐酸配制0.73%的盐酸需要水的体积为：，即16 mL；用倾倒法向25 mL量筒中加16 mL蒸馏水，改用胶头滴管逐滴加至20 mL刻度线，用俯视法读数，所得水的实际体积大于16 mL，故所配盐酸的溶质质量分数<0.73%；
【小问5详解】
4 mL的1%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：，4 mL3.65%的盐酸中含有氯化氢的质量为：；根据可知，0.146g>0.0365g，所以盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7，故选A；
【小问6详解】
见答案。
17. 煤的清洁利用题热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的CO2。某研究小组设想：①利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的99%的CO2；②将CO2转变成液态燃料甲醇(CH3OH)。该设想的反应原理流程如图：
（1）将煤磨成煤粉，是为了增大煤与Fe2O3粉的接触面积，其目的是_______。
（2）“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”， 该反应的基本反应类型为_______反应。
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，相应的化学方程式是________，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称_______。
（4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2 +3H2=CH3OH+_______(填化学式)。
（5）该流程中分解水和生成甲醇的质量之比为_______(假定每步均完全反应)。
（6）该流程主要产生的废弃物是_______，通过该流程_______(填“能”或“不能”)帮助煤燃烧达成“碳达峰、碳中和”的目标。
【答案】（1）使反应更充分，提高反应速率 （2）化合
（3） ①.
②. 太阳能（合理即可）
（4）H2O （5）9:8
（6） ①. 煤灰 ②. 能
【解析】
【小问1详解】
将煤磨成煤粉，是为了增大煤与Fe2O3粉的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；
【小问2详解】
由图可知，“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”，发生的反应为铁和氧气在加热的条件下反应生成氧化铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问3详解】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应化学方程式为：；
适合该流程发电用的清洁能源可能是太阳能、风能等；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故应补充H2O；
【小问5详解】
电解水生成氢气：，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，即，总反应为：，故该流程中分解的水和生成甲醇的质量之比为：（18×4）：（32×2）=9:8；
【小问6详解】
由图可知，该流程主要产生的废弃物为煤灰；
该流程中煤和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢气转化为甲醇，该流程能帮助煤燃烧达成“碳达峰、碳中和”的目标。
18. 镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
（1）碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与______(填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有____(填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_________
某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
②
_________
碱与酸中和，生成盐和水
Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
（3）Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为________(填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的_______ （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1）酸 （2） ①. ②. NiO+H2SO4=H2O+NiSO4 ③. Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4
（3） ①. CoO ②. O2 ③. 4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O
【解析】
【小问1详解】
碳酸镍难溶于水，属于碳酸盐，结合所学知识预测，其能与酸反应；
【小问2详解】
因为硫酸溶液为无色，所以硫酸镍溶液显浅绿色是由于含有镍离子，符号为：；
①依据金属氧化物与酸反应生成盐和水可知，氧化镍能与硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：NiO+H2SO4=H2O+NiSO4；
②依据碱与酸反应生成盐和水可知，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，假设原始固体的质量为100，则反应前Co的质量为：；加热到1000℃时，固体的质量不再变化，说明Co(OH)2完全分解，此时钴元素与氧元素的原子个数比为： ，故剩余固体A的成分为：CoO；根据题意可知，Co(OH)2和氧气反应生成Co2O3和水，反应的化学方程式为：4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O。
19. 实验小组围绕金属镁展开系列实验。
（1）镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为_______。
（2）镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答：
①实验中观察到的现象有：_________。
②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整________(不考虑空气和水)。
（3）镁与水的反应：
查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。
为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。
实验序号
a
b
c
盐溶液(浓度相同)
NaHCO3
NaCl
K2SO4
溶液起始pH
8.3
7
7
30min时产生气体体积(mL)
0.7
<0.1
<0.1
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
有固体附着(固体可溶于盐酸)
①实验结论：_______(填物质名称)对镁与水反应有促进作用。
②根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是_______(填字母)。
A. (NH4)2SO4 B. KCl C. Na2SO4 D. KHCO3
③写出Mg在冷水中反应的化学方程式________。
【答案】（1）
（2） ①. 镁条逐渐溶解，剧烈反应，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ②.
（3） ①. 碳酸氢钠 ②. D ③. Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
【解析】
【小问1详解】
镁在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①由于镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象中有气泡产生；由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，澄清石灰水变浑浊；
②由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，溶液中钙离子和氢氧根离子数目会减少，如图： ；
【小问3详解】
①对比表中数据可知，当加入碳酸氢钠溶液时，30min时产生气体体积最多，故碳酸氢钠对镁与水反应有促进作用；
②根据上述资料及实验，又因为碳酸氢钠溶液中含有碳酸氢根，碳酸氢根对镁与水反应有促进作用，可推知：KHCO3可能对镁与水反应也有促进作用，故选D；
③Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，根据质量守恒定律可知，该碱为氢氧化镁，Mg在冷水中反应生成氢氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑。
20. 同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。
【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.①NH4HCO3、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是______(填标号)。
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分
（1）甲同学提出不能选用K2CO3，请说出理由______。
（2）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题：
【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
C.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是______(填化学式)。
②实验a～d中，必要进行的实验有______(填字母)。
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验
一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作
预期现象与结论
__________
如_______，则该肥料中的氮肥还有肥效。
如_______，则该肥料中的氮肥没有肥效。
【答案】 ①. ② ②. 碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素 ③. ④. acd ⑤. 取样品加入熟石灰研磨 ⑥. 有刺激性气味气体放出 ⑦. 无刺激性气味气体放出
【解析】
【详解】查阅资料，根据计算，碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵中氮元素质量分数分别为：，故三种氮肥中含氮最高的是氯化铵，故填：②；
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分（1）甲同学提出不能选用K2CO3，理由是碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素；
（2）①根据氯化钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，而现象是无沉淀产生说明没有硫酸铵，盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，而加入盐酸后无明显现象说明没有碳酸氢铵，故该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，故填：；
②实验a～d中，氯化钾中含有氯离子故加入硝酸银一定能生成氯化银沉淀，故实验b不必要进行，故选：acd；
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验，根据题意检验氮肥肥效即检验是否含有铵根离子，根据铵根离子能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故实验操作是：取样品加入熟石灰研磨；预期现象与结论是：若有刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥还有肥效；若无刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥没有肥效。
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