高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料作业ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料作业ppt课件,共42页。PPT课件主要包含了∶2∶3,∶12∶9,∶3∶2,NaAl=Mg,不合理等内容,欢迎下载使用。
1.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是( )A.青铜 B.陶瓷 C.石墨 D.水银【解析】青铜为铜的合金,A符合题意;陶瓷为无机非金属材料,不属于合金,B不符合题意;石墨为碳的单质,不属于合金,C不符合题意;水银为金属单质,不属于合金,D不符合题意。
2.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )A.储氢合金 B.青花瓷C.航母钢甲板 D.钛合金耐压球壳【解析】储氢合金是新型合金材料,属于合金,A不符合题意;瓷器属于硅酸盐产品,不属于合金,B符合题意;钢属于合金,C不符合题意;钛合金属于合金,D不符合题意。
3.合金有许多特点,如NaK合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此推测生铁、纯铁、碳单质三种物质中,熔点最低的是( )A.纯铁 B.生铁C.碳 D.无法确定【解析】合金的熔点一般比组成成分低,所以熔点最低的是合金生铁,B正确。
4.汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是( )A.汞合金的熔点比汞低 B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性 C.汞合金的强度和硬度比锡的大 D.汞合金是一种具有金属特性的混合物
【解析】根据题意,常温下汞合金应为固体,而汞为液体,故汞合金的熔点比汞的熔点高,A错误;汞合金中含有锌、锡、铜等金属,其中锌、锡的活动性都位于氢之前,故能与酸反应,所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性,B正确;合金的硬度比各成分的硬度要高,C正确;根据合金的概念可知合金是混合物,D正确。
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠溶于水的反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH-===2 +H2↑C.金属铝溶于稀硫酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑D.铁跟稀盐酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑
6.铁与铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是( )A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金【解析】铁与盐酸反应,铁合金中含有铁单质,也能和盐酸反应,A错误;铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,B正确;不锈钢是铁的合金,含有碳等非金属,C错误;合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,则纯铁的硬度和强度均低于铁合金,D错误。
7.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是( )A.FeCu合金 B.CuAl合金C.AlNa合金 D.CuNa合金
【解析】熔点相差不大的金属可以熔合在一起,其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以熔合在一起,而Cu-Na不可以,因为铜的熔点大于钠的沸点,铜开始熔化时,钠已经变成钠蒸气逸出。
8.合金相对于纯金属制成的金属材料来说,优点是 ( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点低③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤ B.②③④C.①②④ D.①②④⑤
【解析】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面优于各成分金属。例如,合金的硬度一般比各成分金属的硬度大,合金的熔点一般比各成分金属的熔点低,但合金的导电性一般比纯金属弱。
9.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,不需要加以控制的是( )A.制造炊具 B.制防锈油漆C.制牙膏皮 D.糖果包装【解析】用铝制作炊具时,会使铝进入人体,需要加以控制;用铝制防锈油漆,正常情况下铝不会进入人体,与人体健康无关,无需控制;刷牙时,牙膏皮上的铝能随牙膏进入人体,需要加以控制;糖果包装会使铝进入人体,需要控制。故B符合题意。
10. 对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( ) A.铝是还原剂 B.该反应是氧化还原反应 C.该反应说明所有金属都能与碱反应 D.H2为还原产物 【解析】铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+ 2H2O===2NaAlO2+3H2↑,分析元素化合价变化可知,反应 为氧化还原反应,铝是还原剂,H2为还原产物,A、B、D项 正确;铝能与烧碱溶液反应,并不能说明所有金属都能与碱 反应,如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应,C项错误。
11. 下列说法正确的是( ) A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3 对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3属于两性氧化物 D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
12.将铝投入一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有 2 ml 的 电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为( )
13.向一个铝制易拉罐中充满CO2,然后往罐内注入足量的浓 NaOH溶液,立即用胶布密封罐口,不多会儿听到易拉罐“ 咔咔”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿又鼓起来。 (1)易拉罐变瘪的原因是_______________________________ __________________________________。 (2)易拉罐又鼓起来的原因是___________________________ ________________________________________。 (3)有关反应的离子方程式为 _____________________________________、 __________________________________________。
CO2被浓NaOH溶液吸收,使罐内 气体压强减小而被外界大气压压瘪
由于铝与NaOH溶液能发生反 应生成H2,罐内气体压强增大而重新鼓起
14.(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下 产生氢气的体积之比是_______________。 (2)分别取0.1 ml钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条 件下产生氢气的体积之比是_____________。 (3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量之 比为________________。 (4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的 物质的量之比为_______________。
(5)若将0.2 ml钠、镁、铝分别投入10 mL 1 ml·L-1的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序是__________________(用元素符号及“>”“a),则混合物中Cu2O的质量分数为_________________。【解析】(1)若假设1成立,金属氧化物Fe2O3与稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,反应产生的Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应:Fe2(SO4)3+6KSCN===3K2SO4+
2Fe(SCN)3,因此看到的现象是粉末完全溶解,溶液变为红色。(2)Fe2O3与稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,由资料知Cu2O溶于稀硫酸反应生成Cu和CuSO4,Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O,铜为红色固体不溶于水,Cu与Fe2(SO4)3发生反应:Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4,导致溶液中无Fe3+,所以滴加KSCN试剂不变红,因此不能根据滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,就判断原固体粉末中一定不含Fe2O3。(3)因为Cu2O溶于硫酸反应生成Cu和CuSO4,而Cu不与H2SO4反应,Fe2O3与稀硫酸反应生成
Fe3+,滴加KSCN试剂溶液变红,若固体全部溶解,滴加KSCN试剂溶液不变红色,则一定存在Fe2O3和Cu2O,涉及的离子反应有Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(4)依据题意,固体粉末在空气中充分加热时能发生反应的物质为Cu2O,最后变成CuO,增加的质量就是反应的氧气的质量,根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。设样品中氧化亚铜的质量为m,
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