2021学年第二节 金属材料第2课时学案设计

这是一份2021学年第二节 金属材料第2课时学案设计，共17页。学案主要包含了查阅资料，提出猜想，实验过程，学习交流等内容，欢迎下载使用。

第2课时　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐
(含实验活动2　铁及其化合物的性质)
课程解读

课标要点
学科素养
铁的氢氧化物
通过对铁的氢氧化物制取与性质探究，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成科学探究与创新意识
铁盐与亚铁盐
通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，以及Fe2＋、Fe3＋的转化和检验，培养科学探究与创新意识



(见学生用书P54)
知识点一　铁的氢氧化物

化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色和
溶解性
__白__色固体，__不__溶于水
__红褐__色固体，__不__溶于水
与盐酸反
应(离子
方程式)
__Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O__
__Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O__
热稳
定性
—
2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
制备
(离子方
程式)
可溶性亚铁盐与碱溶液反应：__Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓__
可溶性铁盐与碱溶液反应：__Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓__
两者的
转化关系
空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成__Fe(OH)3__，现象是__白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色__，反应的化学方程式为__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__

知识点二　铁盐和亚铁盐
1．Fe2＋和Fe3＋的检验

离子
Fe2＋
Fe3＋
溶液的颜色
__浅绿__色
__棕黄__色
滴加KSCN
溶液
无明显现象
溶液变__红__色
反应原理
(离子方程式)
不反应
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
应用
—
含有Fe3＋的可溶性盐溶液遇到KSCN溶液变成__红__色，可以利用这一反应检验Fe3＋的存在
2．Fe2＋与Fe3＋的转化

实验
操作

续表
实验
现象
加适量铁粉振荡后，溶液变成__浅绿__色，再加KSCN溶液，溶液__不变色__，再加入氯水后，溶液变成__红__色
离子方
程式
反应的离子方程式分别为__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__、__Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3__
结论
Fe3＋遇到较强的还原剂(如铁粉)时，会被__还原__成Fe2＋；
Fe2＋在较强的氧化剂(如氯水)作用下会被__氧化__成Fe3＋

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量铁粉。(　√　)
(2)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。　　　　(　×　)
(3)氨水和NaOH溶液均可以使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀。(　√　)
(4)Fe(OH)2在空气中充分加热时，可分解为FeO和H2O。(　×　)
(5)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。(　×　)
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　D　)
A．含Fe2＋的水溶液呈浅绿色
B．含Fe3＋的水溶液呈棕黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．向含Fe3＋的溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
【解析】向含Fe3＋的溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。
3．(1)Fe(OH)3在空气中灼烧得到Fe2O3固体，Fe(OH)2在空气中灼烧能得到FeO固体吗？
(2)补铁片剂(含硫酸亚铁)除去薄膜衣为什么会显暗黄色？维生素C与该药物同服，有利于本品吸收的原因是什么？
(3)为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？
答：(1)不能。Fe(OH)2在空气中灼烧发生如下反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，故Fe(OH)2在空气中灼烧得到的固体仍是Fe2O3。
(2)补铁片剂中的Fe2＋具有强的还原性，除去薄膜衣后Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋，使补铁剂显暗黄色。维生素C的还原性比Fe2＋强，可以防止Fe2＋被氧化。
(3)Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，使FeSO4溶液不发生变质。可加入双氧水除去FeCl3溶液中的Fe2＋，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(见学生用书P55)

1．氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，实验室在制备Fe(OH)2时，要注意隔绝空气。常采取以下措施：
(1)用新配制的含Fe2＋的溶液，并加入铁粉，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋。
(2)为除去NaOH溶液中溶解的O2，可将溶液加热煮沸。
(3)滴管末端插入试管内液面以下。
(4)可在反应液面上用植物油或者苯等进行液封。
2．制备Fe(OH)2的两种方法

方法一：
有机覆
盖层法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图所示

方法二：
还原性
气体保
护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐溶液与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图所示

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的稀硫酸，其他试剂任选。

请回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是__铁屑__，A装置中发生反应的离子方程式是__Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑__。
(2)实验开始时应先将弹簧夹a__打开__(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程：__A装置中反应一段时间后，关闭弹簧夹a，A中继续反应生成的氢气将FeSO4溶液压入B装置中与NaOH溶液进行反应生成Fe(OH)2__。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为__4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3__。
(5)如图所示，装置__①②④__(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。

【解析】(1)题图中A装置的作用是产生H2，利用H2赶走整个装置中的空气，降低Fe2＋被氧化的速率，以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中应预先加入的试剂为铁屑，发生的离子反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)实验开始时打开弹簧夹a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置，赶走装置中的空气。(3)A装置中反应一段时间后，关闭弹簧夹a，气体不能逸出，A装置中的压强增大，液体通过导管进入B装置，FeSO4溶液与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验完毕，拔去B装置的橡胶塞，空气进入B装置，O2与Fe(OH)2发生反应，使Fe(OH)2白色沉淀转化为Fe(OH)3红褐色沉淀。(5)①装置用H2SO4与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气；②装置与①装置原理相似，只是在两支试管中进行；③装置没有隔绝空气；④装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气。故①②④装置都能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。

1．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是(　D　)
A．无色→灰绿色→红褐色
B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色
C．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色
D．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色
【解析】硫酸溶液是无色的；加入铁粉生成FeSO4，呈浅绿色；再加入NaOH溶液，与FeSO4反应生成Fe(OH)2白色沉淀；放置片刻后Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，逐渐变成灰绿色，最后成为红褐色沉淀。

2．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
回答下列问题：
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是__稀硫酸、铁屑__。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是__NaOH溶液__。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹后的实验步骤是
__检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹__。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入__。

角度1：Fe3＋、Fe2＋的检验
1．Fe3＋、Fe2＋的检验方法

方法


离子


Fe3＋
Fe2＋

溶液颜色
棕黄色
浅绿色
加碱溶液
(如NaOH
溶液)
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
加KSCN
溶液
显红色(常用方法)
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
无明显现象，再加氯水显红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
酸性
KMnO4
溶液
无明显现象
紫红色褪去
2．检验Fe2＋的注意事项
(1)只含Fe2＋的溶液
检验Fe2＋加入试剂的顺序：
待测液不变色红色(含Fe2＋、不含Fe3＋)。
①加KSCN溶液前，防止加入氧化性物质，使Fe2＋被氧化。如H2O2、NO(H＋)等。
②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因是酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能确定是否含Fe2＋。
(2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
①Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋。
②Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能滴加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。
(3)检验铁的氧化物中是否含有＋2价铁时，正确的思路为少量固体溶液紫红色褪去。
①步骤a中，不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。
②步骤b中，不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋氧化为Fe3＋而无明显现象。
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为(　C　)
①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A．①③　　　　　B．③②
C．③①D．①②③
【解析】先加入少量KSCN溶液，若不变红色，证明无Fe3＋，然后加足量的氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在。Fe2＋不能使足量酸性KMnO4溶液褪色，不能证明Fe2＋的存在。
角度2：“铁三角”转化关系及其应用

1．Fe→Fe2＋或Fe3＋
(1)与弱氧化剂反应生成Fe2＋
与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应生成Fe2＋，如
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)与强氧化剂反应生成Fe3＋
与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3＋，如
2Fe＋3Cl22FeCl3。
2．Fe2＋→Fe或Fe3＋
(1)与强氧化剂反应生成Fe3＋
与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3＋，如
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)与强还原剂反应生成Fe
与C、Al、Zn、CO等强还原剂反应生成Fe，如
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
3．Fe3＋→Fe或Fe2＋
(1)与C、Al、CO等强还原剂反应生成Fe，如3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe。
(2)与Fe、Cu、I－等弱还原剂反应生成Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
4．应用
(1)常见含铁混合物的分离、提纯

主要物质
杂质
除杂方法
Fe2＋
Fe3＋
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或通入Cl2
Fe2＋
Cu2＋
加过量铁粉后过滤
(2)印刷电路板
根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案。

将印刷电路板浸入FeCl3溶液，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：
A.__Fe__；C.__FeCl2__；F.__Fe(OH)3__；
G.__Fe2O3__。
(2)检验D中阳离子的方法为__取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3＋__。
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是__防止Fe2＋被O2氧化__。
(4)写出下列转化的离子方程式：
①D→C：__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__。
②C→D：__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。
(5)写出E→F的化学方程式：__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__。
【解析】根据F是红褐色沉淀知，F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2。

1．甲同学认为X中除含有Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用(　D　)
A．KSCN溶液和氯水　　B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
【解析】亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是　　(　D　)
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤
【解析】KSCN溶液只能检验Fe3＋的存在，A错误；通入氯气能将FeCl2氧化为FeCl3，B错误；加入铜粉发生反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，引入新杂质Cu2＋，C错误；加入铁粉发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，过滤除去剩余铁粉，得到纯净的FeCl2溶液，D正确。
3．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。
(1)请你填写该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是__补铁药没有变质__。
②若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液后变红，结论是__补铁药完全变质__。
③若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后变红，结论是__补铁药部分变质__。
(2)能不能将酸性高锰酸钾溶液和KSCN溶液滴入同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：__不能，原因是酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，对观察Fe(SCN)3红色有干扰，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验__。
【解析】(1)加入酸性高锰酸钾溶液若褪色则说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋。①根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有Fe2＋；KSCN溶液不变红，说明没有Fe3＋；从而确定药品没有被氧化。②根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明没有Fe2＋；KSCN溶液变红，说明有Fe3＋；从而确定药品完全被氧化。③根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有Fe2＋；KSCN溶液变红，说明有Fe3＋；从而确定药品部分被氧化。
4．如图是几种物质之间的相互转化关系：

(1)C的化学式：__KOH__，F的化学式：__Fe(OH)3__。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：__4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3__。
(3)常用__KSCN溶液__检验G中的阳离子，其现象为__棕黄色溶液变为红色溶液__。
【解析】由突破口“透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈紫色”，推知D溶液为KCl溶液，H为AgCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，然后根据图中物质间的转化关系，推知A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。

1．下列除去括号中杂质的方法不正确的是(　C　)
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2(HCl气体)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥
C．FeCl2溶液(FeCl3)：加过量铜粉后过滤
D．Cl2(HCl气体)：通过饱和NaCl溶液后干燥
【解析】氯气可以和氯化亚铁反应生成氯化铁，不会引入新的杂质，A正确；HCl可以和NaHCO3反应生成CO2，CO2不和饱和碳酸氢钠溶液反应，B正确；铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，C错误；HCl气体可以溶解在饱和NaCl溶液中，且饱和NaCl溶液中含有较高浓度的Cl－，可以降低Cl2的溶解度，D正确。
2．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不易被氧化，下列说法不正确的是(　C　)
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的表面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管
【解析】FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保在无氧的环境里制Fe(OH)2，故A正确；在FeCl2溶液的表面加一层苯或油，以隔绝空气，防止氧气进入，故B正确；向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气中的氧气，故C错误；产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，可能使沉淀与空气接触，使沉淀易被氧化，故D正确。
3．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是(　C　)

A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素的化合价为＋4价
C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C做还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
【解析】用CO还原Fe2O3，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误；Fe3O4中部分铁元素显＋3价，部分铁元素显＋2价，B项错误；维生素C将Fe3＋转化为Fe2＋，使Fe元素发生还原反应，维生素C表现出还原性，做还原剂，C项正确；Fe(OH)2浊液露置于空气中易被空气氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。
4．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物的知识时，做了如下探究实验：

下列说法不正确的是(　B　)
A．若现象1观察到溶液呈淡红色，说明有少量的Fe2＋被氧化了
B．现象2有红色沉淀
C．现象3为红色褪去，说明发生了反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体
【解析】Fe2＋遇KSCN溶液不显红色，若实验中观察到淡红色的现象，说明有少量Fe2＋被氧化成了Fe3＋，A正确；Fe2＋被双氧水氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应得到红色溶液，不是沉淀，B不正确；加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液红色褪去，C正确；向溶液中加入过量的双氧水后溶液由红色变为黄色，则溶液中SCN－浓度降低，SCN－可能被氧化生成了N2、CO2，D正确。
5．小熊同学在学习酸碱盐的有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，让他探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
【查阅资料】
(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。
(3)硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。
【提出猜想】氢氧化亚铁是浅绿色。
【实验过程】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象，请完成下表：

物质溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH
溶液的现象
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后，变成红褐色沉淀
化学方程式
①__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__，基本反应类型属于②__复分解__反应
FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4；③__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__(完成并配平此化学方程式)

【学习交流】
(1)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。
(2)小熊联系到CO2与C的化合反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，请模仿写出这个转化的化学方程式：④__2FeCl3＋Fe===3FeCl2__。
【解析】FeCl3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应属于复分解反应。FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，易跟水中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁；在Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的过程中，沉淀颜色由白色到灰绿色，最后变成红褐色沉淀，是氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律完成并配平反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。根据CO2与C的反应，要使FeCl3溶液转化为FeCl2溶液，可以使单质铁将FeCl3还原成FeCl2，化学方程式是2FeCl3＋Fe===3FeCl2。