高中化学第三节 氧化还原反应随堂练习题

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氧化还原反应1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]解析：选A　A项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；B项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧化还原反应；C项，铁生锈时，Fe→Fe2O3·nH2O，属于氧化还原反应；D项，金属铜生成铜绿，Cu→Cu2(OH)2CO3，属于氧化还原反应。2．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是(　　)A．成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体解析：选A　成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而“水滴石穿”是复分解反应过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述的主要是物理变化，B正确，不符合题意；《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及碳酸氢钙的生成以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100 nm之间，属于胶体，D正确，不符合题意。3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．Fe3＋―→Fe2＋的变化过程中，Fe元素发生氧化反应D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应解析：选A　氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H2＋Cl22HCl中就没有氧参加，B项错误；Fe3＋―→Fe2＋中Fe元素化合价降低，发生还原反应，C项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D项错误。4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中(　　)A．被氧化 B．被还原C．是氧化产物 D．是还原产物解析：选A　失去电子，被氧化，是氧化产物。5．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是(　　)解析：选C　Al变为Al3＋，一个Al化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，2个Al失去6个电子，Cu2＋变为Cu，一个Cu2＋化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子，3个Cu2＋得到6个电子，电子从失去电子的一方转移到得到电子的一方，单线桥上只写电子总数，不写得失，故C错误。6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　)A．4NH3＋5O24NO＋6H2OB．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2解析：选A　阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A项中的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；B项中的反应为化合反应，不符合题意；C项中的反应为分解反应，不符合题意；D项中的反应为置换反应，不符合题意。7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　　)A．C B．NC．N和S D．N和C解析：选A　碳元素的化合价由0价升高到＋4价，被氧化；氮元素的化合价由＋5价降低到0价，被还原；硫元素的化合价由0价降低到－2价，被还原。8．下列电子转移的表示方法中正确的是(　　)解析：选D　A项，Fe2O3被还原，CO被氧化；B项，不能用“＋、－”号表示；C项，得到2×3e－，失去3×2e－，标注错误。9．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是(　　)A．C B．H2SO4C．CO2 D．SO2解析：选C　在已知反应中，碳元素的化合价升高，被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。 10．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是(　　)(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律解析：选B　该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，一定是氧化还原反应，所有化学反应都符合质量守恒定律。11．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(　　)A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2↑解析：选D　A项反应中C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，错误；B项反应为分解反应，错误；C项反应为化合反应，错误；D项反应中N和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确。12．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　)A．AlN中N元素的化合价为－3价B．Al2O3发生氧化反应C．上述反应中氮元素被还原，N2发生氧化反应D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化解析：选A　AlN中N元素为－3价，A项正确；Al2O3在反应中元素化合价没有发生变化，B项错误；N2中氮元素化合价降低，N2做氧化剂，被还原，C错误；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D项错误。13．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，在1 000 ℃左右进行冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O②2CuO＋C2Cu＋CO2↑③CuO＋COCu＋CO2④CO2＋C2CO(1)反应③中，________(填化学式，下同)发生氧化反应，________发生还原反应。(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。解析：(1)反应③中，Cu元素化合价降低，发生还原反应，C元素化合价升高，发生氧化反应。(2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是②③④；①在反应前后元素的化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应。答案：(1)CO　CuO　(2)②③④14．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：________________________________________________________________________。(2)上述反应中，被还原的物质是________(填化学式，下同)，被氧化的物质是________。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________________________________________________________________________。解析：(1)在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且完全电离，应写成离子形式，故离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)反应中N元素的化合价降低，HNO3被还原，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化为Cu2＋。(3)根据化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子数＝6，可知电子转移情况如下：。答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)HNO3　Cu(3)15．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化也不被还原的顺序排列，正确的是(　　)①N2＋O22NO②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2OA．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②解析：选A　①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。16．锆的氧化物离子Zr2O能催化作用于CO与N2O的反应，减少其对环境的污染。反应过程如下图所示，下列叙述不正确的是(　　)A．Zr2O是反应中间产物B．Zr2O转化为Zr2O发生的是氧化反应C．CO与N2O都属于氧化物D．催化循环的总反应为CO＋N2ON2＋CO2解析：选B　根据题干的历程图可知，Zr2O一直都是在循环体系中，故是反应中间产物，故A正确；根据题干的历程图可知，Zr2O＋CO===Zr2O＋CO2，反应中Zr2O是氧化剂，发生的是还原反应，B错误；CO与N2O都属于氧化物，故C正确；根据题干的历程图可知，整个循环反应体系，进入的反应物为CO与N2O，出去的是N2和CO2，故循环的总反应为CO＋N2ON2＋CO2，故D正确。17．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。________________________________________________________________________。解析：在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al　失去　N　还原(2)18．阅读下列材料后回答问题。一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。适量服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋发生________反应，②中的Fe3＋发生________反应。(2)“适量服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中被______(填“氧化”或“还原”)。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的、颗粒极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________(并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目)。解析：(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋时，①中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，②中铁元素的化合价降低，发生还原反应。(2)维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，转化反应中Fe3＋被还原，则维生素C被氧化。(3)胃酸的主要成分是盐酸，与铁粉反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：(1)氧化　还原　(2)氧化