2021-2022学年西藏拉萨中学高二第六次月考理综试题（Word版）

这是一份2021-2022学年西藏拉萨中学高二第六次月考理综试题（Word版），共16页。试卷主要包含了下列有关化学用语使用正确的是等内容，欢迎下载使用。

拉萨中学2021-2022学年高二第六次月考
理科综合试卷

（满分：300分，考试时间：150分钟。请将答案填写在答题卡上）

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1, C-12, N-14, O-16, F-19, Na-23, S-32, Cl-35.5, Cu-64

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于种群和群落的叙述，正确的是（　　）
A．毛竹高低错落有致是群落在垂直结构上的分层现象
B．为有效防治蝗灾需要将蝗虫的种群密度控制在K/2
C．初生演替中草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境
D．性别比例通过影响种群的出生率和死亡率间接影响种群密度
2．下列关于传统发酵技术实验的说法，正确的是（　　）
A．果醋发酵液中会产生气泡，这是因为醋酸菌发酵产生 CO2
B．酿酒过程中，大多数微生物都无法适应缺氧、呈酸性的环境
C．制作腐乳时若酒精的含量过高，则腐乳成熟的时间将会缩短
D．在泡菜坛中加入大量的糖、酒和香辛料，抑制有害菌的繁殖
3．下列关于泡菜制作的有关叙述，正确的是（　　）
A．泡菜制作需要配制盐水，其中盐与清水的质量比为 10：1
B．泡菜中的亚硝酸盐具有致癌作用，对动物具有致畸和致突变作用
C．泡菜制作时可以加入少许“陈泡菜水”，目的是加入乳酸菌菌种
D．泡菜腌制时间长短会影响亚硝酸盐含量，但温度和食盐的用量不影响
4．下列关于消毒和灭菌技术的叙述，错误的是（　　）
A．日常生活中在 100℃煮沸 10 分钟可以杀死微生物细胞和全部芽孢
B．牛奶在 70~75℃煮 30 分钟既可起到消毒的作用又不会破坏营养成分
C．干热灭菌的条件是在干热灭菌箱内 160～170℃加热 1～2 小时
D．超净工作台喷洒石炭酸溶液后用紫外线照射 30 分钟可以加强消毒效果
5．油烟污染由多种有害物质组成，不易降解。某同学从长期受到金龙鱼油产生的油烟污染的土壤中分离出油烟降解菌，其筛选分离过程如下图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．图中①～③的过程为梯度稀释
B．在④中加入金龙鱼油，其作用是为微生物提供碳源和能源
C．要判断④是否起到选择作用，应设计牛肉膏蛋白胨培养基作对照
D．分离得到的降解菌可采用甘油管藏的方法长期保存
6．如图表示培养和分离某种细菌的部分操作步骤,下列叙述正确的是（ ）

A．步骤① 倒平板操作时,倒好后应立即将其倒过来放置
B．步骤② 接种环火焰上灼烧后迅速蘸取菌液后划线
C．步骤③ 沿多个方向划线,使接种物逐渐稀释,培养后出现单个菌落
D．步骤④ 恒温培养箱培养后可用来对大肠杆菌进行计数
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．乙醇的分子式
B．的名称：3-甲基-1-丁烯
C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．与 互为同系物
8. 化学式为的链状烃有（考虑顺反异构体）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
9. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + OH- == Cl- + ClO- + H2O
B. NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O
C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D. Cu溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是



11. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是




A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
12. 下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

13．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）
CO2（g）
NaOH 溶液、浓H2SO4
洗气
B
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
C
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧


二、选择题：本题共8个小题，每小题6分，共48分，每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示为某一线圈通过的交流电的电流—时间关系图象（前半个周期为正弦波形的），则一个周期内该电流的有效值为（　　）

A． B． C． D．
15．如图，在坐标系的第一和第二象限内存在磁感应强度大小分别为和B、方向均垂直于纸面向外的匀强磁场．一质量为m、电荷量为q（q>0）的粒子垂直于x轴射入第二象限，随后垂直于y轴进入第一象限，最后经过x轴离开第一象限．粒子在磁场中运动的时间为

A． B． C． D．
16．如图所示的电路中，电源为一交流发电机，发电机线圈的电阻忽略不计。若把发电机转子的转速减小一半，并且把电枢线圈的匝数增加一倍，其他条件不变，下列说法正确的是（　　）

A．发电机输出电压变小
B．交流电的频率增大
C．L1变亮、L2变暗、L3不变
D．L1变暗，L2不变、L3变亮
17．如图甲所示，一个圆形线圈的匝数n＝100，线圈的面积S＝200 cm2，线圈的电阻r＝1 Ω，线圈外接一个阻值R＝4 Ω的电阻，把线圈放入一方向垂直线圈平面向里的匀强磁场中，磁感应强度随时间变化规律如图乙所示．下列说法中正确的是（　　）

A．线圈中的感应电流方向为顺时针方向 B．电阻R两端的电压随时间均匀增大
C．线圈电阻r消耗的功率为4×10－4 W D．前4 s内通过R的电荷量为4×10－4 C
18．如图甲所示的电路中，理想压器原、副线圈匝数比为10∶1，A、V均为理想电表，R是光敏电阻（其阻值随光强增大而减小）、L是理想线圈、D是灯泡，原线圈接入如图乙所示的正弦交流电，下列说法正确的是（　　）

A．电压表的示数为
B．原、副线圈的电流都是正弦交流电，且能同时达到各自的最大值
C．当光照增强时，电流表A的示数变小
D．光照不变，若用一根导线来代替线圈L则灯D将变亮
19．图甲和图乙是教材中演示自感现象的两个电路图，和为电感线圈。实验时，断开开关瞬间，灯突然闪亮，随后逐渐变暗；闭合开关，灯逐渐变亮，而另一个相同的灯立即变亮，最终与的亮度相同。下列说法正确的是（　　）

A．图甲中，与的电阻值相同
B．图甲中，闭合，电路稳定后，中电流小于中电流
C．图乙中，变阻器与的电阻值相同
D．图乙中，闭合瞬间，中电流与变阻器中电流相等
20．如图甲所示，圆形线圈P静止在水平桌面上，其正上方固定一螺线管Q，P和Q共轴，Q中的电流i随时间t变化的规律如图乙所示，取甲图中电流方向为正方向，P所受的重力为G，桌面对P的支持力为FN，则（　　）

A．在t1时刻，FN>G，P有收缩的趋势
B．在t2时刻，FN=G，穿过P的磁通量不变
C．在t3时刻，FN=G，P中有感应电流
D．在t4时刻，FN>G，P有收缩的趋势
21．如图所示，abcd为一矩形金属线框，其中ab＝cd＝L，ab边接有定值电阻R， cd边的质量为m，其它部分的电阻和质量均不计，整个装置用两根绝缘轻弹簧悬挂起来．线框下方处在磁感应强度大小为B的匀强磁场中，磁场方向垂直于纸面向里．初始时刻，使两弹簧处于自然长度，且给线框一竖直向下的初速度v 0，当cd边第一次运动至最下端的过程中，R产生的电热为Q，此过程cd边始终未离开磁场，已知重力加速度大小为g，下列说法中正确的是（       ）

A．初始时刻cd边所受安培力的大小为
B．线框中产生的最大感应电流可能为
C．cd边第一次到达最下端的时刻，两根弹簧具有的弹性势能总量大于
D．在cd边反复运动过程中，R中产生的电热最多为
三、非选择题：共174分。
22．东风中学有一个教学用可拆变压器（可视为理想变压器）。如图所示，它由两个带有绝缘外层的铜质导线绕制而成的线圈A、B组成。章华同学将灯泡（负载）连接到线圈B两端，将学生电源的交流输出端连接到线圈A两端。回答下列问题：

（1）实验时先保持原线圈A的匝数不变，改变副线圈B的匝数，研究其对副线圈电压的影响。再保持副线圈B的匝数不变，研究原线圈A的匝数对副线圈B电压的影响。探究过程采用的实验方法是______。
（2）某次实验时变压器原线圈A、副线圈B的匝数分别为25匝和15匝，该同学用理想电压表测得的副线圈B两端的电压为12V，则用理想电压表测得原线圈A两端的电压为______V。（结果保留一位小数）
（3）该同学通过多次实验发现，原线圈A的输入功率______（填“大于”、“等于”或“小于”）副线圈B的输出功率。
23．图甲为某同学研究自感现象的实验电路图，用电流传感器显示各时刻通过线圈L的电流。电路中电灯的电阻R1=5.0Ω，定值电阻R=1.0Ω，A、B间电势差UAB=6.0V，开关S原来闭合，电路处于稳定状态，在t1=1.0×10﹣3s时刻断开开关S，该时刻前后电流传感器显示的电流I随时间t变化的图线如图乙所示。

（1）线圈L的直流电阻RL=___________Ω；（结果保留两位有效数字）
（2）闭合开关一段时间后，开关断开时，看到的现象是 ___________；
（3）断开开关后，通过电灯的电流方向 ___________（填：a→b或b→a）。
（4）断开开关瞬间，线圈产生的自感电动势为 ___________V。
24．如图所示，位于竖直平面内的矩形金属线圈，匝数n = 100匝，总电阻r = 2.0 Ω，线圈的两个末端分别与两个彼此绝缘的铜环（集流环）焊接在一起，并通过电刷和R = 6.0 Ω的定值电阻相连接，线圈所在空间存在水平向右的匀强磁场。在外力驱动下线圈绕竖直固定中心轴匀速转动。从某位置开始，线圈中的磁通量随时间的变化如图所示。不计一切摩擦，求：
（1）电源电动势瞬时值的表达式；
（2）理想交流电压表的示数U；
（3）从计时开始，经过周期通过电阻R的电荷量q；
（4）在线圈转动一周的过程中，外力做的总功。

25．如图所示，两根足够长的平行金属导轨、固定在倾角的绝缘斜面上，顶部接有一阻值的定值电阻，下端开口，轨道间距，整个装置处于磁感应强度的匀强磁场中，磁场方向垂直斜面向上，质量的金属棒置于导轨上，在导轨之间的电阻，电路中其余电阻不计，金属棒由静止释放后沿导轨运动时始终垂直于导轨，且与导轨接触良好，不计空气阻力影响，已知金属棒与导轨间动摩擦因数，，取。
（1）求金属棒沿导轨向下运动的最大速度。
（2）求金属棒沿导轨向下运动过程中，电阻R上的最大电功率。
（3）若从金属棒开始运动至达到最大速度的过程中，电阻R上产生的焦耳热总共为，求这个过程的经历的时间。

26．如图所示，在x轴上方有一匀强磁场方向垂直纸面向里。在x轴下方有一匀强电场，方向竖直向上。一个质量为m、电荷量为q、重力不计的带正电粒子从y轴上的a点（0，h）处沿y轴正方向以初速度开始运动，一段时间后，粒子速度方向与x轴正方向成45°角进入电场，经过y轴上b点时速度方向恰好与y轴垂直。求：
（1）匀强磁场的磁感应强度大小；
（2）匀强电场的电场强度大小；
（3）粒子从开始运动到第三次经过x轴的时间。

27．（16分）A～G是几种烃分子的结构模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含氢质量分数最高的气态烃是_______（填字母）。
（2）写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：_______。
（3）一卤代物种类最多的是_______（填字母）。
（4）写出实验室制取D的化学方程式：_______。
（5）F具有的性质是_______（填序号）。
①无色无味液体       ②有毒       ③不溶于水       ④密度比水大       ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色       ⑥任何条件下均不与氢气反应       ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（6）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是_______（填字母）。
A．       B．       C．       D．
萘的二氯代物共有_______种。
28．（12分）已知一溴环己烷（）在不同溶剂中与发生不同类型的反应，且生成不同的有机产物。回答下列问题：
（1）一溴环己烷在水溶液中与反应，步骤如下：
Ⅰ.向试管中加入水溶液和5mL一溴环己烷，振荡；
Ⅱ．将试管如图固定后，水浴加热。

①图中试管口安装一长导管的作用是___________。
②当一溴环己烷与溶液完全反应，生成有机产物的结构简式为___________。
③检验水解产物中的溴离子的方法是___________。
（2）将（1）中溶剂换成乙醇，并重复（1）中步骤。
①向反应后的混合液中先加盐酸酸化，再加入溴水，溶液很快褪色，该现象说明一溴环己烷在乙醇溶液中反应生成了___________（填名称）；该反应的反应类型为_________。
②写出一溴环己烷在乙醇溶液中加热时发生反应的化学方程式：___________。
29．（12分）按要求回答下列问题：
（1） 用系统命名法命名为_______。
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名是_______。
（3）某芳香烃结构为，其一氯代物有_______种。
（4）含有一个碳碳三键的炔烃与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有_______种。
（5）的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______（填字母）。
a．环状化合物     b．脂环烃    c．芳香化合物     d．苯的同系物
30.（18分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“增大”或“减小”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）== 2CH3OCH3（g）的反应热为 ；
（4） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+ 2CO2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是
（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将___________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
31.（每空2分，共计12分）下面是家庭酿造甜米酒的具体操作过程。先将米加热煮至七成熟，待冷却至30℃，加少许的水和一定量的“酒药”（实际是酵母菌菌种）与米饭混合后置于一瓷坛内（其他容器也可），在米饭中央挖一小洞，加盖后置于适当地方保温（28℃），12小时即可。请从以下几个方面对发酵过程做一简单的分析。
（1）酵母菌的代谢类型是____________________________。
（2）酵母菌无氧呼吸的产物是____________________________。
（3）先将米煮一煮的目的是______________________。
（4）为什么要冷却到30℃后才能加入“酒药”？______________________
（5）家庭酿酒的关键是保温和放“酒药”，如果米的量很多而放的“酒药”太少，常常导致甜米酒因变质而失败。其主要原因是________________________。
（6）现有一瓶酵母菌的葡萄糖液，通入不同浓度的氧气时，其产生的酒精和CO2的量如图所示，（假定两种呼吸作用产生CO2的速率相同），在氧浓度为a时发生的情况是（ ）
A．100％酵母菌进行发酵 B．30％的酵母菌进行发酵
C．60％的酵母菌进行发酵 D．酵母菌停止发酵
32.（每空2分，共计16分）乙醇燃料已成为国际上普遍公认可降低环境污染和取代化石燃料的主要资源。将植物秸秆中的纤维素降解为小分子糖类，经酵母菌发酵即可生产，请回答相关问题。
（1）从富含纤维素的环境中分离得到纤维素分解菌，这说明寻找目的菌的方法之一是 。 （2）为了分离纤维素分解菌，在配制选择培养基时应以 为唯一碳源。请从新陈代谢角度分析，分离和培养牛羊等动物胃中的纤维素分解菌时，必须提供无氧条件的原因是 。
（3）初步分离后，需进行发酵产纤维素酶的实验。纤维素酶至少包括三种组分，C1酶，CX酶和 。
（4）在筛选纤维素分解菌时，可在培养基中加入 染料，然后根据菌落周围是否产生 来筛选目的菌株。
（5）利用酵母细胞进行酒精发酵，其产物二氧化碳可使______试剂由蓝变绿再变黄，酒精使酸性重铬酸钾______（具体颜色反应）。
33．（每空2分，共计16分）某种物质S（一种含有C、H、N的有机物）难以降解，会对环境造成污染，只有某些细菌能降解S。研究人员按照下图所示流程从淤泥中分离得到能高效降解S的细菌菌株。实验过程中需要甲、乙两种培养基，甲的组分为无机盐、水和S，乙的组分为无机盐、水、S和Y。

回答下列问题：
（1）实验时，盛有水或培养基的摇瓶通常采用_______________的方法进行灭菌。乙培养基中的Y物质是_______________。甲、乙培养基均属于______________（填“选择”或“鉴别”）培养基。
（2）实验中初步估测摇瓶M中细菌细胞数为2×107 个/mL，若要在每个平板上涂布100μL稀释后的菌液，且保证每个平板上长出的菌落数不超过200个，则至少应将摇瓶M中的菌液稀释________________倍。
（3）在步骤⑤的筛选过程中，发现当培养基中的S超过某一浓度时，某菌株对S的降解量反而下降，其原因可能是________________（答出1点即可）。
（4）乙是固体培养基，若要以该固体培养基培养目标菌并对菌落进行计数，接种时，应采用的方法是______________。
（5）上述实验中，甲、乙两种培养基所含有的组分虽然不同，但都能为细菌的生长提供4类营养物质，即____________。为微生物提供碳源的物质是____________。
34．（每空1分，共计10分）高原鼠兔和鼢鼠为植食性穴居动物，如图是2011～2013年间青藏高原某地的高原鼠兔种群数量变动曲线，野外收集它们的天敌动物的粪便，运用显微分析可判断它们在天敌动物食物组成中所占的比例，结果如表，请回答下列问题：

两种动物在天敌动物食物组成中所占比例（%）
天敌
高原鼠兔
高原鼢鼠
赤狐
40
30
艾虎
60
40
香鼬
100
0
（1）据图1分析，2012年春夏季节，高原鼠兔的种群数量呈“_____”形增长；从种群的数量特征来看，高原鼠兔种群的数量在冬季明显下降的直接原因是_____。
（2）据表格可知，鼢鼠在该生态系统食物网中处于第_____营养级，赤狐、艾虎和香鼬之间存在_____关系。
（3）高原鼠兔感受到赤狐粪、尿的气味，会有躲到洞穴中的行为，这体现了信息传递能够_____，进而维持生态系统的平衡与稳定。高原鼠兔和鼢鼠挖洞穴居，能够增加本地原生植物产量，改善土壤条件，这体现了生物多样性的_____价值。
（4）表格中艾虎粪便中的能量属于_____同化量中的一部分，已知赤狐以植食性动物为食，若赤狐体重增加10kg，至少需要消耗_____kg植物。据表推测，三种天敌动物中_____的种群数量最容易发生剧烈波动。
（5）为控制鼢鼠害，科研人员每隔一定距离设置适宜高度的T型树桩，为肉食性猛禽-鹰提供栖息场所，设桩一段时间后，测得鼢鼠种群密度的变化如图3所示，与曲线I相比，曲线II所示环境中鹰的密度会_____。

物理参考答案
1.D
2．B
3．C
4．C
5．D
6．BC
7．ABC
8．BC
9．     控制变量法     20.0     等于
10．     3.0     闪亮一下再逐渐熄灭     b→a     13.5
11．（1）；（2）；（3）；（4）
12．（1）；（2）3W；（3）2s
13．（1）；（2）；（3）
生物答案
一． 选择题(每题6分，36分）
1. C 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C
二．非选择题
31.(每空2分，共计12分）
（1）异养兼性厌氧型
（2）酒精和二氧化碳（可以写化学式）
（3）除菌（杀死杂菌）
（4）避免温度太高杀死酵母菌（或答以便酵母菌的接种）
（5）加的“酒药”少，造成酵母菌起始密度少，不能迅速增殖形成生长优势，导致杂菌感染。（加的“酒药”少，优势菌种不再是酵母菌 （6）C
32.(每空2分，共计16分）
（1）到相应的环境中获取目的菌
（2）纤维素、动物胃中的纤维素分解菌的代谢类型为异养厌氧型，在无氧条件下存活
（3）葡萄糖苷酶
（4）刚果红、透明圈
（5）溴麝香草酚蓝水 由橙色变为灰绿色
33.(每空2分，共计16分）
（1） 高压蒸汽灭菌     琼脂     选择    
（2）104    
（3） S的浓度超过某一值时会抑制菌株的生长    
（4） 稀释涂布平板法    
（5） 水、碳源、氮源和无机盐     S
34．(每空1分，共计10分）
(1)     S     出生率小于死亡率
(2)     二     种间竞争
(3)     调节生物的种间关系     间接
(4)     高原鼠兔和鼢鼠     250     香鼬 (5)     低    
化学参考答案
一、选择题，本题共7小题，每小题6分，共42分。
题 号
1
2
3
4
5
6
7
答 案
B
B
D
D
A
A
C
二、非选择题，本题包括4小题，共58分。
8. （16分，每空2分）
(1)A
(2) -CH2CH2CH3， -CH(CH3)2 （每个2分，共4分）
(3) G
(4) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
(5)② ③ ⑦
(6)   C     10
9. （12分，每空2分）
(1)     冷凝回流；     ；     取少量溶液，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有淡黃色沉淀生成，则说明水解后的溶液含有溴离子；
(2)     环己烯；     消去反应；    
10. （12分，每空2分）
(1) 2,3−二甲基−1−丁烯
(2) 新戊烷
(3) 4
(4) 2
(5)    C10H20     ab
11．（18分，每空2分）
（1）NH3·H2ONH4++OH- ； 减小； 增大
（2）NH4NO3N2O↑ + 2H2O↑； K= c(N2O)c(H2O)2； 4
（3）—378.8kJ/mol
（4）①a d； ②变小；