浙江省杭州市拱墅区九年级上学期科学期末教学质量调研试卷及答案

这是一份浙江省杭州市拱墅区九年级上学期科学期末教学质量调研试卷及答案，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

 九年级上学期科学期末教学质量调研试卷
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．取用稀硫酸
D．闻稀硫酸的气味
2．关于天然气的主要成分甲烷（CH4），下列说法错误的是（　　）
A．从分类上看：属于有机物
B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有可燃性
D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
3．如图所示为中国居民的“平衡膳食宝塔”图。青少年正处于生长发育的关键期，专家建议应多吃一些③④层的食物，主要是因为③④层的食物中富含（　　）

A．淀粉 B．脂肪 C．维生素 D．蛋白质
4．如图所示为蛋白质在人体内的消化过程，a、b分别表示胃、小肠中参与蛋白质消化的消化液，X表示经小肠消化后的终产物，则a、b和X分别是（　　）

A．胃液，胰液和肠液，氨基酸
B．唾液，肠液和胰液，葡萄糖
C．胃液，胆汁和肠液，脂肪酸
D．胆汁，肠液和胰液，甘油和脂肪酸
5．下列家用电器中，正常工作相同的时间，消耗电能最多的是（　　）
A．冰箱 B．电热水壶 C．液晶电视 D．笔记本电脑
6．在如图所示的四种工具中，正常使用时属于费力杠杆的是（　　）
A．筷子 B．开瓶器
C．园艺剪刀 D．核桃夹子
7．2021年三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器等精美文物相继出土。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（　　）
A．ZnSO4溶液、Cu、Sn B．稀硫酸、Cu、Sn
C．CuSO4溶液、Sn D．SnSO4溶液、Cu
8．如图所示为用显微镜“观察人血永久涂片”的视野，下列说法正确的是 （　　）

A．①是白细胞，能抵抗病菌的侵入
B．②是最小的血细胞，有运输氧的功能
C．如果某人患有炎症，③的数量会高于①
D．如果某人患有贫血，可能是①的数量低于正常值
9．如图所示为小乐绘制的A型血和B型血的模型图。据此推测，AB型血的模型图是（　　）

A． B． C． D．
10．如图所示为发生在肺内的气体交换示意图，下列说法正确的是（　　）

A．过程a、b是通过人体的呼吸作用实现的
B．通过c过程，肺泡内的气体进入血液要通过2层细胞
C．血管甲内血液的氧气含量较高，颜色鲜红
D．血管乙与血管丙相比，血管乙内的血流速度较快
11．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH<7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
12．水具有比热容大的性质，下列现象与此性质无关的是（　　）
A．用水冷却汽车发动机
B．沿海地区昼夜温差比内陆地区小
C．夏天在室内地面上洒水降温
D．冬天的暖气设备用热水来供暖
13．稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl
14．如图所示的甲、乙两套装置，每个滑轮的质量均相等且绳重和摩擦不计。用它们分别将重力为200N和100N的重物匀速提升相同高度，若拉力均竖直向上，两装置中，相同的是（　　）

A．拉力大小 B．有用功 C．额外功 D．机械效率
15．小乐用可乐瓶制作水火箭，先在瓶里装适量水，然后将带有阀门的金属管插入瓶塞，旋紧瓶塞后用打气筒往瓶里打足气，如图甲所示；打开阀门后，水从尾部的金属管向下喷出，水火箭竖直向上飞向空中，如图乙所示。下列分析正确的是（　　）

A．上升过程中，喷出的水对水火箭有向下的推力
B．上升过程中，水火箭瓶内气体的内能减少
C．上升过程中，水火箭的重力势能转化为动能
D．下降过程中，水火箭的机械能逐渐增大
16．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu(OH)2→CuO
C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca(OH)2
17．标有“220V 100W”的灯泡L1和L3与标有“220V 40W”的灯泡L2和L4，按图甲、乙所示方式分别接入220V电路中，四只灯泡工作时最亮的是（　　）

A．L1 B．L2 C．L3 D．L4
18．小乐认为电流通过导体时产生的热量可能与通过导体的电流、导体电阻和通电时间有关。她用如图所示实验装置进行探究，接入的三根电阻丝规格相同（阻值为5Ω）；两个相同的空气盒各自连接一个相同的U形管，两U形管装有同种液体并封闭等量的空气，且两U形管内的各液面相平。则该实验（　　）

A．通电后能观察到管②中的液面比管①中的液面升得更快
B．可探究导体产生的热量与导体电阻的关系
C．无法探究导体产生的热量与通电时间的关系
D．运用了控制变量法和转换法
19．向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数
B．b点的现象是溶液变为蓝色
C．d点的现象是有气泡产生
D．d点时溶液的pH大于c点时的pH
20．如图所示为血液流经人体器官②时的状况，图中曲线X或Y表示血液中某物质含量的变化。下列说法正确的是（　　）

A．若②代表小肠，则曲线X可表示饭后葡萄糖含量的变化
B．若②代表脑，则曲线Y可表示氧气含量的变化
C．若②代表肾脏，则曲线X可表示尿素含量的变化
D．若②代表肺，则曲线Y可表示二氧化碳含量的变化
二、填空题（本大题共26分）
21．碘是合成甲状腺激素的重要原料，人体必须从外界获取一定量的碘。如图甲所示是人体对物质的吸收、利用和排出过程示意图，其中A、B、C分别表示某种生理过程；如图乙所示为人体心脏及所连血管的解剖图。回答问题：

（1）人体每天摄入的碘约80%来自食物，15%来自饮水；这些碘通过图甲所示的　 　（选填字母）过程进入血液，然后通过如图乙所示的血管　 　（选填编号）进入心脏，这些碘经过心脏四个腔的先后顺序是　 　（按序选填编号）。
（2）人体每天摄入的碘还有约5%来自空气，这些碘通过图甲所示的　 　（选填字母）过程进入血液。
22．某糖尿病患者，在没有饮酒的情况下，尿液中检出大量酒精。分析并回答问题：
（1）该患者血液流经肾小球时发生　 　作用在肾小囊中形成原尿；当原尿中葡萄糖浓度超过肾小管对葡萄糖的最大转运量时，多余的葡萄糖无法被　 　，会随尿液排出。
（2）研究人员检测出该患者尿液中有正常人没有的假丝酵母菌，而假丝酵母菌可利用尿液中的葡萄糖作为原料进行发酵产生酒精，写出此过程的文字表达式　 　。研究人员进一步实验发现，发酵的场所是膀胱。根据泌尿系统结构和功能分析，膀胱成为发酵场所的原因是　 　。
23．如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：

（1）图中甲表示的微粒是　 　（填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液
B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末
D．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液
24．如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：

（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：　 　。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有　 　（不考虑H2O）。
25．在两个等长、等高但材质不同的斜面上，用平行于斜面的拉力F分别将质量为2m和3m的A、B两物体从斜面底部匀速拉到顶端，如图所示。此过程中，甲、乙两斜面上的拉力F所做的功分别为W甲、W乙，拉力F所做的额外功分别为W额甲、W额乙。则W甲　 　W乙（选填 “＜”“＝”或“＞”，下同）；W额甲　 　W额乙。

26．利用斜面探究“动能大小与哪些因素有关”的实验如图所示；实验中，质量为m的小球从图示的高度由静止开始滚下，撞击水平面上的物体M，并将物体M推至虚线所在位置。

（1）该实验是为了探究物体动能大小与　 　之间的关系；实验中通过观察比较水平面上　 　来判断小球动能的大小。
（2）小乐再用一个质量为2m的小球，从斜面上高为h处由静止开始滚下，最后测得M移动的距离为s3。多次重复实验，发现都有s3＞s1，由此可得出结论：　 　。
三、实验探究题（本大题共42分）
27．为了探究暴饮暴食引起消化不良的原因，小乐做了如图所示的实验。回答问题：
甲：在①试管中注入2mL淀粉糊，②试管中注入4mL淀粉糊；
乙：在①试管中注入2mL唾液，②试管中注入 ；
丙：将两支试管充分振荡后放入适宜温度的水中恒温放置10分钟后同时取出；
丁：向两支试管分别滴加2滴碘液，观察两支试管内液体颜色的变化情况。

（1）补全步骤乙。　 　。
（2）小乐认为：步骤丙中，两支试管应放入70℃的热水中保温。判断此说法是否正确，并说明理由。　 　。
（3）步骤丁中，向两支试管分别滴加2滴碘液后，实验结果为：①号试管内液体不变蓝色，②号试管内液体变蓝色；分析①号试管内液体不变色的原因。　 　。
（4）该实验的结论是：食物数量过多会引起消化不良。生活中由于饮食过度而导致肠胃消化不良时，医生一般会建议服用多酶片，原因是　 　。
28．小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是　 　。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是　 　（用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有　 　（填写化学式）。
29．利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：

（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　（写出1条）。
（2）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）试剂A的化学式为　 　，已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解时的pH
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解时的pH
10.8
30．小乐利用如图甲所示的电路来测量小灯泡的额定功率。小灯泡额定电压为2.5 V，电源电压恒定。

（1）连接好电路后闭合开关，发现小灯泡不亮，电压表无示数，电流表有示数；则出现该故障的原因可能是小灯泡发生　 　（选填“断路”或“短路”）。
（2）排除故障，闭合开关后，移动滑动变阻器的滑片至某位置时，电压表示数如图乙所示，接下来应调节滑动变阻器的滑片，直到　 　，再读出电流表的示数，算出小灯泡的额定功率。
（3）在电压表损坏的情况下，小乐又设计了如图丙所示电路，其中定值电阻的阻值为R0，也测出了额定电压为U0的小灯泡的额定功率；其实验步骤如下：①先闭合开关S、S1，断开S2，调节滑动变阻器滑片，使电流表的示数为需要的值，此时小灯泡正常发光；②保持滑动变阻器滑片的位置不变，闭合开关S、S2，断开S1，读出电流表的示数为I。小灯泡的额定功率P额＝　 　（用U0、I、R0表示）。
31．如图所示，小乐用轻质杠杆（自身重力不计）、完全相同的铝块甲和乙、细线、密度值已知的A、B两种液体（密度分别为ρA、ρB），自制了可测量液体密度的杠杆密度计。分析下列步骤后，回答问题：

步骤一：杠杆两端分别挂甲和乙，将乙浸没于液体A，用细线将杠杆悬于O点，使杠杆水平平衡。在杠杆上挂甲处标记刻度ρA。
步骤二：将乙浸没于液体B，只将挂甲的细线向右移动，使杠杆再次水平平衡。在杠杆上挂甲处标记刻度ρB。
步骤三：通过等分法均匀画出其他刻度线。
（1）如图所示，杠杆水平平衡时，细线拉力大小关系是F1　 　F2（选填“＞”或“＜”）。
（2）A、B两液体的密度大小关系是ρA　 　ρB（选填“＞”或“＜”）。
（3）当液体密度变化时，若挂甲的细线到悬挂点O的距离Lx与液体密度ρx是一次函数关系，则该密度秤的刻度是均匀的。据此判断：小乐“通过等分法均匀画出其他刻度线”的方法是　 　（选填“合理的”或“不合理的”）。
32．小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。

（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管　 　（选填“①”“②”或“③”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是　 　。
（2）在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是　 　。
（3）小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2 Cu2O+H2O，H2+Cu2O==2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据　 　。
四、解答题（本大题共32分）
33．如图所示电路，电源电压不变，灯泡L规格为“3V 0.6W”，滑动变阻器R0规格为“10Ω 1A”。闭合开关，滑片P滑至a端，灯泡正常发光。不考虑温度对灯丝电阻的影响。求：

（1）灯泡正常发光10分钟，消耗的电能。
（2）闭合开关后，电路可达到的最小总电功率。
34．发动机是汽车的核心部件，某汽车发动机是以92号汽油为燃料的内燃机。在某次测试中，汽车在1.5×103s内于水平路面上匀速行驶4.6×104m，该过程中汽车的牵引力为3000N，汽车消耗汽油12kg，汽油的热值为4.6×107J/kg。

（1）汽车的内燃机一个工作循环的四个冲程如图所示，图中四个冲程的顺序是　 　（按序填写序号）。
（2）匀速行驶过程中，牵引力做的功及功率为多少？
（3）汽油完全燃烧所能释放的能量转化为汽车克服阻力做功的效率是多少？
35．现有两根粗细不同的长方体形铝条AB和CD，长度分别为LAB和LCD，两铝条质量分布均匀，不考虑形变。若将铝条CD叠在铝条AB上且右端对齐，然后放置在三棱柱形支架O上，铝条AB恰好能水平平衡，如图所示；此时OB的长度与LCD相同，且LAB:LCD=4:1。

（1）如图所示，若将铝条AB的重力作为杠杆的动力，铝条CD的重力作为杠杆的阻力，则动力臂的长度为　 　。
（2）若铝条AB和CD的横截面积分别为S1和S2，计算S1:S2的值。
36．用95.6g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到100.0g碳酸钠溶液。试计算：
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是　 　g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
37．目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。
​​​​
（1）下列是厨房中产生的一些垃圾，其中属于厨余垃圾的是 （选填字母）。
A．玻璃瓶 B．易拉罐 C．剩菜剩饭 D．瓷碗碎片
（2）利用微生物处理厨余垃圾，可起到“变废为宝”的作用。
①将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气。如图甲所示为沼气中各成分含量，为防止空气污染，可用氢氧化钠除去杂质H2S，写出这一反应的化学方程式：　 　。约30kg的厨余垃圾通过该技术处理可产生1m3的甲烷，完全燃烧这些甲烷理论上能将　 　kg（保留整数）的水从20℃加热至100℃。
[q甲烷=3.6×107J/m3，c水=4.2×103J/（kg•℃）]
②厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。淀粉乳酸杆菌分解淀粉产生乳酸的大致过程如下：淀粉乳酸杆菌向细胞外分泌一些酶，将淀粉分解为　 　，该物质进入细胞后，可进一步被分解为乳酸，并释放出能量用于各项生命活动。如图乙所示为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉的分解，结果表明，菌株　 　（选填“A”“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。

答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】C
18．【答案】D
19．【答案】A
20．【答案】C
21．【答案】（1）A；⑧；⑥⑦④⑤
（2）B
22．【答案】（1）滤过；重吸收
（2）葡萄糖 酒精+二氧化碳+能量（少量）；膀胱是暂时储存尿液的器官，为酒精发酵提供了足够的时间和空间。
23．【答案】（1）Na+
（2）A；C
24．【答案】（1）铁钉与水和空气（或氧气）同时接触。
（2）Fe2+、Fe3+
25．【答案】＝；＞
26．【答案】（1）速度；物体M移动的距离大小
（2）在速度相同时，物体质量越大动能越大（合理即可）。
27．【答案】（1）2ml唾液
（2）不正确；唾液淀粉酶催化淀粉分解的适宜温度为37℃，温度过高会导致酶失去活性。
（3）唾液淀粉酶已催化淀粉分解。
（4）多酶片含有多种消化酶，有利于营养物质的消化。
28．【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2
29．【答案】（1）将工业碳酸钙粉碎（或适当提高酸的浓度、或进行搅拌、或延长酸浸时间，合理即可）。
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Ca(OH)2；5.2≤pH＜7.8
30．【答案】（1）短路
（2）电压表的示数为2.5V
（3）
31．【答案】（1）＞
（2）＜
（3）合理的
32．【答案】（1）①；除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）加热条件下通入氢气足够长时间（合理即可）
（3）如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g（合理即可）。
33．【答案】（1）解：灯泡消耗的电能：W=Pt=0.6W×10×60s=360J
（2）解：灯泡电阻
电路最大阻值R总=RL＋R0=15Ω＋10Ω=25Ω
当电路阻值最大时总功率最小，最小总功率
34．【答案】（1）③①④②
（2）解：牵引力做的功：W=Fs=3000N×4.6×104m=1.38×108J
牵引力做功的功率：
（3）解：汽油燃烧释放的热量：Q=mq=12kg×4.6×107J/kg=5.52×108J

35．【答案】（1）0.25LAB（或LCD）
（2）解：根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2
G1L1=G2L2
ρg LABS1×LAB/4=ρg LCD S2×LCD /2
LAB:LCD=4:1
S1: S2=1:8
36．【答案】（1）4.4
（2）解：设反应生成碳酸钠质量为x，
CO2+2NaOH=
Na2CO3+H2O
44
106
4.4g
x

x=10.6g
反应后溶液中溶质的质量分数：
答：反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。
37．【答案】（1）C
（2）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；107；葡萄糖；B