第08练 金属及其化合物-2022年高考复习化学考前20天必练小题

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2022年高考复习化学考前20天必练小题第08练  金属及其化合物1．（2022·辽宁·模拟预测）新型陶瓷钻头(氮化硅与金属氧化物烧结而成)加工铝件后，常因附着Al2O3而致钝，使用后需用饱和NaCl溶液进行超声清洗。下列关于该现象的产生及处理方法分析错误的是A．钻头摩擦铝件产生的高温促进了Al2O3的生成B．不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的Al2O3是防止钻头被腐蚀C．与光照、加热相同，超声波也是为反应提供能量的一种方式D．清洗过程的原理可表示为：Al2O3+8Cl-+6H+=2[AlCl4]-+3H2O【答案】D【解析】A．钻头摩擦铝件产生的高温可以加快铝与氧气的反应，A正确；B．用强酸、强碱溶液洗涤钻头可与其中的金属氧化物反应而使钻头被腐蚀，B正确；C．超声波也可以传递能量，是为反应提供能量的一种方式，C正确；D．清洗过程的原理中不是在酸性条件下，反应物不应该有H+，D错误；综上所述答案为D。2．（2022·江苏·模拟预测）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗B．石英对光线全反射，可作光导材料C．SiO2属于原子晶体，可作耐高温材料D．NaI、CsI遇光易分解，作为闪烁体【答案】D【解析】A．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A不选；B．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B不选；C．SiO2属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C不选；D．NaI、CsI能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI、CsI的分解，D选；答案选D。3．（2022·广东茂名·二模）生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是选项生活用途化学原理A电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀牺牲阳极的阴极保护法B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂能够吸收氧气防止食品腐坏【答案】A【解析】A．电热水器内胆连接一个镁棒，形成原电池，其中Mg棒作负极失电子，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．Na2O2与呼吸出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故C错误；D．铁粉作食品的抗氧化剂，生石灰作食品的干燥剂，故D错误；选A。4．（2022·辽宁锦州·一模）某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为。下列说法合理的是 序号实验①实验②实验③实验与反应后的溶液与混合溶液现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀A．实验①、②说明在碱性条件下电离得到B．实验①、②、③证明与反应过程中发生反应：C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D．可用检验长期放置的中是否含有【答案】B【解析】A．实验②、③说明在碱性条件下电离得到，A项错误；B．实验②、③说明在碱性条件下与溶液反应生成，在对比实验①可证明与反应过程中发生反应：，B项正确；C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：+=+2HCl，不是氧化还原反应，C项错误；D．与均可以与溶液反应生成白色沉淀，D项错误；答案选B。5．（2022·河北秦皇岛·二模）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石中主要矿物的化学组成可表示为(Na，Ca)8(AlSiO4)6(SO4，Cl，S)2，故其可看作由Na2SO4、Na2S、NaCl、CaCl2、CaSO4、Al2O3和SiO2等组成。下列说法正确的是A．Al2O3和SiO2均既能与强酸反应，又能与强碱反应B．Na2SO4、NaCl和Na2S的焰色都呈黄色C．用AgNO3溶液可区分Na2SO4溶液和CaCl2溶液D．以惰性材料为电极电解NaCl水溶液可制得金属钠【答案】B【解析】A．不与强酸反应，故A错误；B．、NaCl、都含钠元素，焰色都呈黄色，故B正确；C．、AgCl都是难溶于水的白色固体，用AgNO3溶液不能区分Na2SO4溶液和CaCl2溶液，故C错误；D．电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠，不能制得钠单质，故D错误；答案选B。6．（2022·辽宁·模拟预测）下列实验现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A将在空气中灼烧过的铜丝趁热伸入盛乙醇的试管中有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色乙醇有还原性B将盛同浓度FeCl3溶液的两支试管分别置于冷水和热水中冷水中呈黄色，热水中呈红棕色Fe3+在不同温度下颜色不同C向盛有FeCl2溶液的试管中加入酸化后的H2O2溶液溶液变为棕黄色且出现气泡生成了Fe3+和Cl2D将一定量Na2O2粉末撒在湿润的pH试纸上pH试纸呈蓝色Na2O2呈碱性 【答案】A【解析】A．该反应是乙醇被氧化为乙醛，体现乙醇的还原性，选项A正确；B．铁离子在不同温度下的颜色是相同的，颜色不同是因为不同温度下铁离子水解程度不同，选项B错误；C．反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，所以产生的气泡是过氧化氢分解产生的氧气，不是氯气，选项C错误；D．过氧化钠有氧化性，可以破坏pH试纸上的显色分子，所以现象是先变蓝，后褪色，另外过氧化钠不显碱性，是过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠显碱性，选项D错误；答案选A。7．（2022·北京顺义·二模）下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是选项ABCD物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料【答案】A【解析】A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，发生的都是氧化还原反应，A符合题意；B．NaHCO3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应，B不符合题意；C．Al2(SO4)3作净水剂时，发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，属于非氧化还原反应，C不符合题意；D．Fe2O3作红色颜料时，利用其物理性质，D不符合题意；故选A。8．（2022·北京石景山·一模）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2【答案】A【解析】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意；B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故B不符合题意；C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意；D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合题意；故选A。9．（2022·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．单质铝能导电，可用于制作导线 B．熔点很高，可用于治炼金属铝C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．明矾能水解形成胶体，可用于净水【答案】B【解析】A．金属铝具有良好的导电性，可以导电，可用于制作导线，故A不符合题意；B．熔点很高，不易熔化，可用作耐高温材料，氧化铝用于冶炼金属铝是因为其熔融状态下可以电离，故B符合题意；C．有弱碱性，可以与酸反应，且没有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；D．明矾溶于水电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物，可用于净水，故D不符合题意；故答案为：B10．（2022·重庆·二模）从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．反应②中过量CO2可以用过量HCl代替C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D．反应①中的主要反应为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【答案】D【解析】铝土矿中氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，分解为氧化铝，电解得到铝单质。A．①②③中均无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为氧化还原反应，故A错误；B．反应中过量不能用过量代替，因氢氧化铝溶于盐酸，故B错误；C．反应应在坩埚中进行，加热固体分解，故C错误；D．氧化铝与反应，则反应中的主要反应为，故D正确；故选：。11．（2022·湖南·雅礼中学一模）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A．常温下，可用R材质容器储运浓硫酸B．M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验C．若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO【答案】B【解析】M不带电，铁的化合价为+2价，则M可能为FeO；Q带2个单位正电荷，化合价为+2价，则Q为Fe2+；R不带电，铁的化合价为0价，即R为铁单质。A．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，故A合理；B．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，M不是Fe2+，所以M不能用K3[Fe(CN)6]溶液检验，故B不合理；C．Fe2O3与稀HI溶液发生氧化还原反应，Fe2O3中的+3价铁被I-还原为Fe2+，故C合理；D．从图中可以看出，在碱性溶液中可以生成，中铁为+6价，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D合理；故选B。12．（2022·福建·模拟预测）明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是A．黄矾的主要成分中含有Fe3+ B．黄矾在医药上可以作补铁剂C．黄矾可以应用于印染工业 D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O3【答案】B【解析】A．根据黄矾的名称及Fe3+呈黄色，且黄矾是炼皂矾时得到，皂矾的主要成分FeSO4·7H2O有较强的还原性，所以易被氧化，得到黄矾，因此黄矾的主要成分中有Fe3+，A正确；B．人体缺亚铁离子，会造成贫血，而黄矾中的Fe元素是+3价，B错误；C．“染家用之”意思染坊经常用它，所以黄矾可以应用于印染工业，C正确；D．依题意，“金色浅者涂炙，立成紫赤色也”，紫赤色是红棕色的Fe2O3，D正确；故选B。13．（2022·山东青岛·一模）实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC．混合物中含氧元素的物质的量为0.06molD．反应②能生成0.04gH2【答案】D【解析】实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜为ymol，由氧化物的质量可得：160x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则4g固体中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，溶液1中含有0.01mol硫酸铁、0.03mol硫酸铜、0.04mol硫酸，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁。A．由分析可知，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，故A正确；B．由分析可知，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁，故B正确；C．由分析可知，4g固体中含有0.01mol氧化铁、0.03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol，故C正确；D．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol×2g/mol=0.08g，故D错误；故选D。14．（2022·广东佛山·二模）向盛有溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是A． B． C． D．【答案】A【解析】硫酸亚铁中亚铁离子和新制氯水中氯气反应生成铁离子；反应后溶液中存在：氢离子、氯离子、铁离子、次氯酸、硫酸根离子；A．硝酸和以上物质均不反应，无明显现象，A符合题意；   B．新制氯水中氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，有明显现象，B不符合题意；C．铁离子和KSCN反应使溶液变血红色，C不符合题意； D．次氯酸具有氧化性和硫离子生成硫黄色沉淀，D不符合题意； 故选A。15．（2022·广东佛山·二模）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是A．d的代表物质高铜酸钾具有强氧化性 B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体C．的转化可用于检验葡萄糖 D．存在的转化关系【答案】B【解析】A．由图可知，d的代表物质高铜酸钾中的铜元素具有最高价，化合价容易降低，具有强氧化性，A正确；B．c为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B错误；C．葡萄糖具有还原性，在碱性环境中可以二价铜转化为一价铜，故的转化可用于检验葡萄糖，C正确；D．氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，存在的转化关系，D正确；故选B。16．（2022·山东·模拟预测）某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体下列说法不正确的是A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)【答案】C【解析】A．①中，FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有Cu2+生成；2天后，溶液变为浅蓝色，则表明Cu2+浓度减少，Cu2+被Cu还原为Cu+，Cu+与Cl-结合为CuCl沉淀，从而得出可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，A正确；B．由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊，则表明②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的，B正确；C．②中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的SCN-结合为CuSCN，从而促进Fe(SCN)3的不断电离，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正确；D．从②中可以看出，当溶液中既有Cl-又有SCN-时，优先生成CuSCN，则表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正确；故选C。17．（2022·重庆·模拟预测）碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是A．FeCl3的作用是增强盐酸的氧化性B．加入少量CuO目的是为了除去Fe3+C．石灰乳可用纯碱代替D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2L空气【答案】B【解析】A．最终产物中不含Fe元素，FeCl3与Cu反应后，又被O2氧化成FeCl3，FeCl3起催化剂的作用，故A错误；B．加入CuO调节溶液pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而除去，故B正确；C．纯碱代替石灰乳可能会生成碳酸铜或碱式碳酸铜，故C错误；D．未说明气体是否在标准状态，无法进行计算，故D错误；故答案为B。18．（2022·河北·模拟预测）如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是A．Cu变成a可以加入稀盐酸B． 转化成Cu(OH)2需要加碱C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuOD．如果将高铜酸根离子()填入坐标，应该填在b的位置【答案】D【解析】A．a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，Cu变为a需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，盐酸不能与铜反应，选项A错误；B．由图可知， Cu(OH)2转化为需要碱性条件，而转化成Cu(OH)2需要酸性条件，选项B错误；C．Cu2O中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+ 2价铜和单质铜，选项C错误；D．()中铜元素为+3价，离子带1个单位负电荷，故填入坐标，应该填在b的位置，选项D正确；答案选D。19．（2022·福建·模拟预测）某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如表所示。已知：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-，[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法正确的是A．实验I、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3+均被还原B．实验I中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在C．实验Ⅱ中所得白色沉淀不能溶于饱和NaCl溶液D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀【答案】A【解析】A．实验I、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，反应原理为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，说明被还原，A正确；B．实验Ⅰ中少量铜粉加入1mL氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜单质生成铜离子，由于Cu不过量，且加入2mL蒸馏水后无白色沉淀析出，说明溶液中铜元素不是以的形式存在，B错误；C．实验Ⅱ中过量铜粉加入1mL氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀，说明铜被氧化的产物中有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀，由于在溶液中存在平衡：，向其中加入饱和NaCl溶液，增大，平衡逆向移动，CuCl白色沉淀转化为可溶性，因此白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液，C错误；D．实验Ⅲ：过量铜粉加入1mL硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，向其中加入NaCl饱和溶液，与反应产生CuCl白色沉淀，D错误；故答案为：A。