2022天津河西区高三下学期第一次模拟考试化学含答案

河西区2021—2022学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）

化学试卷

化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16    K 39    Sb 122

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 我国科学家研究制得一种用于骨科治疗的合金，其中含锌、锢、锡和铋,下列有关说法正确的是

A.Sn是短周期元素

B.In晶体属于金属晶体

C.Zn是周期表中s区元素

D.该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的相同

2. 下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是

A.用葡萄糖制镜

B.用硫酸铝净水

C.用小苏打作食品膨松剂

D.用氟化物添加在牙膏中预防龋齿

3. 我国在核酸的研究中取得了卓越成绩。下列有关核酸的叙述不正确的是

A.RNA中含磷酯键

B.DNA两条链上的碱基通过化学键作用相连接

C.可通过分析核酸水解的产物推测其组成与结构

D.根据组成中所含戊糖的不同分为DNA和RNA

4. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A.0〜80s间溶液中仅降低

B.该反应的离子方程式为

C.溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质

D.由80s时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质

5. 人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等。下列有关说法正确的是

    A.含有醚键 B.所有碳原子可能共面

C.碳原子属于手性碳 D.碳原子为sp2杂化

6. 下列说法正确的是

A.NH4+能与Cu2+以配位键结合

B.NH3与H2O分子的空间结构均为四面体形

C.NH3的沸点比PH3的高，是因NH3分子间存在氢键

D.NH3比N2更易溶于水，是因N-H是极性键而N-N是非极性键

7. 已知纯苯甲酸为无色结晶，熔点122℃,沸点249℃,微溶于水、易溶于乙醇。它在水中的溶解度：0.34g(25℃)、0.85g(50℃）2.20g(75℃)。现有含少量NaCl和泥沙的某粗苯甲酸样品，提纯苯甲酸实验中涉及的装置或操作不正确的是

8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD216O含中子的数目为10

B.1 mol C2H2中含键的数目为2

C.同温同压下4 mL Ne与4 mL O2所含原子数目均为4

D.1 L酸性溶液中含的数目为 0.1

9. 根据下表给出的信息

推断下列说法不正确的是

A.QW晶体中含有离子键

B.氧化性：Z2 > W2

C.第一电离能：Q > Y

D.元素的金属性：Y > X

10. 常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A.电子从左侧Pt电极经导线转移到右侧Pt电极

B.该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移

C.负极反应式：CH3CH3OH—4e-+4OH-=CH3COOH+3H2O

D.每消耗标准状况下2.24 L O2时理论上生成0.1 mol CH3COOH

11. 室温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,现有浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液、CH3COONa溶液，下列说法不正确的是

A.CH3COOH 溶液中 c(H+)< 10-3mol

B.若将两溶液等体积混合，混合溶液的pH<7

C.两溶液中均存在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+0.1 mol·L-1

D.两溶液中由水电离产生的c(OH-)较大的是CH3COONa溶液

12. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4（g）△H<0。下列分析正确的是

A.1 mol平衡混合气体中含N原子大于1 mol

B.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C.恒容时，充入少量Ne,平衡正向移动导致气体颜色变浅

D.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量大于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量

第Ⅱ卷（非选择题  共64分）

注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。

13. (14分)锑钾［Sb-K］合金、镍钴锰酸锂［LiNixCoyMn（1-x-y）O2]、磷酸铁钠［NaFePO4］分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。

(1)上述电池涉及的主族元素中，电负性最大的是        。

(2)Sb是比P的周期数大2的同主族元素。基态Sb原子价电子排布式为        。

(3)在回收电极材料中的Co时，测得溶液中c(Co2+)=1.0 mol·L-1,通入NH3生成 Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的c(OH-)最小为        mol·L-1,(已知沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10-5 mol·L-1，此温度下Ksp［Co(OH)2］=4.0×10-15,溶液体积变化忽略不计)。

(4)钠离子电池电极材料制备：向含Fe3+的溶液中加入过量Na2HPO4溶液，过滤后 进一步处理得FePO4沉淀。然后将FePO4与Nal混合，在He气氛中加热，制得NaFePO4。 已知常温下 H2PO4HPO42-+H+    Ka2 =6.2×10-8.HPO42-HPO43-+H+  Ka3 =4.8×10-13。

①钠离子电池工作时，NaFePO4转化为FePO4,则NaFePO4在电池        (填"正" 或"负”)极放电。

②Nal在制NaFePO4的反应中的作用：                           。

③Na2HPO4溶液中含P元素离子的浓度由大到小的顺序为                   。

（5）立方晶系锑钾合金的晶胞结构如图1所示，其中晶胞的一部分如图2所示。

①该晶胞中，Sb和K的原子数之比为        .

②该晶体的密度为        ・g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为,用含a、的代数式表示)

14. （18分）某医药合成中间体F的合成路线如下图所示:

请按要求回答下列问题:

（1）A的分子式为          ; B分子含有的官能团有            （填名称）。

（2）AB的反应类型为                  。

（3）在DE反应过程中，CH3OH可能自身反应生成有机副产物G, G的结构简式：             。

（4）写出EF反应的化学方程式:                                                       。

（5）M是B的同分异构体，其中满足下列所有条件的结构简式有（不含B）        种；

①含碳氧双键；②含苯环且苯环上仅对位有取代基

        写出其中能与NaHCO3溶液反应的结构简式：                                 .

（6）快递用生鲜冰袋中含有的聚丙烯酸钠，可以甲醛、丙二酸（）和必要的无机试剂为原料制得。请参考题干合成路线及反应条件，在如下方框中写出其合成路线的流程图。

15. (18分)某小组为探究Fe3+和 Fe2+的化学性质特点及其参与反应的限度，设计并进行如下四个实验，得到部分现象和数据。请围绕实验目的，按要求回答下列问题。

（1）实验1：如右图所示，可得出的实验结论是

                                          。

该实验不选用Fe(NO3)3的原因是

                                              。

（2）实验2：取出右图中沉淀X于烧杯中，滴入

少量浓硝酸，立刻观察到有红棕色气体产生。

①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：

                                              。

②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：

                                              。

（3）实验3：为进一步证明实验1反应是可逆的，用右图装置进行验证。闭合开关K电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零。

①溶液Y为                               。

②实现该实验目的，接下来的操作及现象为

                                          。

    （4）实验4：为定量认识实验2中反应限度情况，查阅资料知，25℃下， Ag++SCN-AgSCN(白色)  K=1012  Fe3++SCN-FeSCN2+ (红色)  K=1023

25℃,取实验2试管中充分反应静置后的上层清液VmL,用c mol/L KSCN标准溶液滴定，至终点时消耗V1 mL KSCN标准溶液。

①判断滴定终点现象为                           ；

②实验2试管中反应的平衡常数K=                              .

③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因：

                                                                                   .

16. (14分)人们不断探索将燃油汽车尾气中的NO与CO有害气体无毒转化，并将CO2进行甲烷化实现碳中和，请结合相关信息按要求回答下列问题。

(1)已知常温常压下 CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g)    = -374.3 kJ·mol-1  K=2.5×l060。

①燃油汽车尾气仍含有较多CO、NO的可能原因是                                    。

②写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：                                       。

（2）在Ni-CeO2负载型金属催化作用下，可实现CO2低温下甲烷化。反应分如下三步进行：

反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） 

反应Ⅱ：                                     

反应Ⅲ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） 

①写出反应IICO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式:

                                                                                  。

②在不同温度下，Ni-CeO2负载型金属催化作用下，反应Ⅲ进行结果如下图所示,

其中CH4选择性=[n生成（GH4）]/[n转化（CO2）]×100%。

i.反应III的平衡常数的表达式为                                   。

ii.在测定温度内，该催化剂对CO2甲烷化反应的最适宜温度为                              ，

理由：                                                                             。

iii.470℃时，在上述实验条件下向某装有该催化剂的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反应后生成CH4的物质的为                                                               。