2021自治区乌兰察布凉城县高一下学期期末考试化学试题含答案

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凉城县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷（时间：60分钟   分值：100分）可能用到的相对原子质量：Mg—24    N—14     H—1    C—12    O—16  Cl—35.5   Na—23    K—39    S—32    Al—27第I卷（共60分）一．单项选择题（每小题4分）1．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(  )2．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解　②加热蒸发结晶　③加入过量氯化钡溶液　④加入过量盐酸　⑤加入过量碳酸钾溶液　⑥过滤正确的操作顺序是(　　)A．①③⑤⑥④②  B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②  D．①⑤③⑥④②3．标准状况下有①6.72 L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6 g硫化氢 ④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)A．体积：④<①<②<③        B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②        D．氢原子数：②<④<③<①4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．没有洗涤烧杯和玻璃棒5．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是(　　)A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NAC．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NAD．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多      B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小  D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7．下列物质分类的正确组合是（    ） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸纯碱一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾硝酸苏打三氧化硫8．下列叙述中正确的是 (      )A．直径介于l～100 nm之间的粒子被称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体     D．胶体粒子很小，但不能通过滤纸9．下列说法正确的是(     )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（       ）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、CO32- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-11．只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是（   ）A．氢氧化钠    B．硝酸银     C．硫酸     D．氯化钙学12．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是(  )A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应13．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(    ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2        B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2        D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I214．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（   ）A．+1           B．+2          C．+3           D．+415．新型净水剂—高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O ②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是(  )A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9C．反应②的产物K2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．反应①中若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol第II卷（共40分）16．（12分）已知反应：①SO3+H2O＝H2SO4  ②Cl2+H2O＝HCl+HClO③2F2+H2O＝4HF+O2↑    ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑⑤Na2O+H2O＝2NaOH    ⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O⑦Fe2O3+3H2＝高温2Fe+3H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）H2O被氧化的是_________________；H2O做氧化剂的是_______________；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是_________。（2）写出化学方程式①的离子方程式：__________________________（3）表示反应⑦电子转移的方向和数目：______________________17．（8分） 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________。18．(5分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为？19．(15分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①________________________________________________；②________________________________________________；③________________________________________________。 
凉城县2020-2021学年高一下学期期末考试化学参考答案选择题(每小题4分，共60分)1—5  BAABA   6—10  BDCCC   11—15  CBCCB非选择题（共40分）16. （每空2分，共12分）。（1）①⑤⑥  ③  ④  ②     （2）略     （3）略17. （每空2分，共8分） (1)m/M　  (2)2mNA/M　  (3)22.4m/M　  (4)m/MV mol/L18.（5分） mol·L－119.（除标注外其余均为2分，共15分）(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　  CuSO4　  NaCl（每空2分）(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓（3分）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3分）SO＋Ba2＋===BaSO4↓（3分）