2022年陕西省宝鸡市陈仓区中考一模化学试题

2022年陕西省宝鸡市陈仓区中考一模化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

1．了解物质的分类可使我们更好地学习化学。下列各组物质属于纯净物的是（）

A．净化后的自来水 B．稀有气体 C．冰水混合物 D．石灰水

2．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是

A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠

3．如图所示实验操作中正确的是

A．液体加热 B．细铁丝在氧气中燃烧

C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH

4．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列用数轴表示的化学知识不正确的是

A．物质的相对分子质量由小到大：

B．化合物中氮元素的化合价从低到高：

C．地壳中元素的含量从高到低：

D．不同种原子间的序数关系：

5．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是

A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨

C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条

6．我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．乙中氯元素的化合价为+3价 B．该反应前后分子的个数不变

C．该反应的本质是原子的重新组合 D．丙属于氧化物

7．化学就在我们身边，下列说法正确的是（　　）

A．pH值小于7的降雨称为酸雨

B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧

C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%

D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液

8．下列依据证据得出的结论，不正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是

A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn

C．两支试管混合后，固体总质量一定增加

D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序

第II卷（非选择题）

10．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。

(1)厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是_______。

(2)厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋都是塑料制品，塑料属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。

(3)为了洗净碗筷上的油渍，常使用洗洁精，其原理是________作用。

(4)家庭使用天然气时，为防止燃气泄漏造成危险，天然气泄漏报警器应安装在燃气灶附近墙壁的_____（填“上方”“下方”“水平位置”）。

11．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。

(1)鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入_______进行验证。

(2)如图中，电源正极连接的电极产生的气体是人类不可缺少的物质，实验室制取该气有多种方法，从“低碳”角度分析，哪种方法最佳（用化学方程式表示）________。

(3)下列做法会造成水体污染的是        （填序号）。

A．工业废水经处理达标后排放 B．使用含磷洗衣粉

C．合理使用化肥和农药 D．随意丢弃废旧电池

12．建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。

(1)金刚石、石墨都由碳元素组成，物理性质却存在明显差异，原因是__________。

(2)单质碳可发生完全或不完全燃烧，两个反应的产物之间转化的化学方程式为_______（任写一个），在上述所有涉及反应中化合价一定改变的元素是________（填元素符号）。

13．A与B有如下的反应：A+B→C+D，若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，若A，B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH_______7（填“<”“>”“=”）；写出A，B两溶液反应的化学方程式_________；而医疗上常用来治疗胃酸过多的盐是________（填化学式）。

14．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

(1)将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为______（填“X”或“Y”）。

(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为______。

(3)t3℃时30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量是______g。

(4)t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量______g。

15．A~K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，B的浓溶液不具有挥发性，E和F是组成元素相同的气体，H是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。

(1)A的化学式为CuO，A与E的反应现象为___________。

(2)蓝色溶液J的溶质化学式__________。

(3)反应①的化学方程式为_________。

16．根据实验室制取气体的常用装置图，回答问题：

(1)图中①仪器名称是_______。

(2)实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置____（填装置字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为________。

(3)若用F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的____端通入；用F装置干燥二氧化碳，则F装置中应该盛放_______（填物质名称）。

17．某兴趣小组在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象。小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。

(1)实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。小明同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；小林同学认为二氧化碳还会与水发生反应，所以根据上述实验现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。你赞成哪位同学的观点_______。

(2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到_____，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。写出氢氧化钠溶液注入软塑料瓶中振荡后的化学反应方程式_______。

(3)实验二结束后，兴趣小组的同学想进一步探究塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验2塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，接着放入适量的铁粉，产生大量气泡。得出结论：塑料瓶中溶液的溶质除了氯化钠还有_____填化学式），为了证明该物质是否存在，还可选择下列哪些物质_____（填字母）。

A．紫色石蕊试液              B．氧化铜粉末                    C．硝酸银溶液                    D．碳酸钠溶液

(4)兴趣小组的同学想进一步探究实验1塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验1塑料瓶中的液体于试管中，进行以下操作：①滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液变红色；②滴加足量氯化钙溶液，振荡，生成白色沉淀，液体仍为红色；则证明该液体中含有_______（填化学式）。

18．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？

参考答案：

1．C

【解析】

【分析】

混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

【详解】

A、净化后的自来水含有水和矿物质等，属于混合物，不符合题意；

B、稀有气体是由氦、氖、氩等气体混合而成，是混合物，不符合题意；

C、冰水混合物中只有水分子，它属于纯净物，符合题意；

D、石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，不符合题意。故选C。

2．B

【解析】

【分析】

干冰是固体二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成。

【详解】

A、铜由铜原子构成，不符合题意；

B、氧气由氧分子构成，符合题意；

C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；

D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。

故选B。

3．A

【解析】

【详解】

A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；

B、细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；

C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；

D、测定溶液的pH：应将待测液滴在干燥的pH试纸上，用湿润的pH试纸，会稀释待测液，可能影响实验结果，不符合题意。

故选A。

4．A

【解析】

【详解】

A、甲烷的相对分子质量为16，一氧化碳的相对分子质量为28，乙炔的相对分子质量为26，二氧化碳的相对分子质量为44，相对分子质量不是由小到大排列，选项错误；

B、氢显＋1价，氧显−2价，根据单质中元素化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零可知，氨气、氮气、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价分别为−3、0、＋4、＋5，即氮元素的化合价由低到高排列，选项正确；

C、地壳中元素含量从高到低是氧、硅、铝、铁，选项正确；

D、钠、镁、铝、硅、磷的原子序数依次递增，选项正确；

答案为：A。

5．B

【解析】

【详解】

A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，现象不同，可以区分，不符合题意；

B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，符合题意；

C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铜片和黄铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，不符合题意；

D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。

故选B。

6．B

【解析】

【详解】

A、由图可知，物质乙的化学式为NaClO2，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+3价，选项正确；

B、由图可知，该反应前后的分子个数比为3：4，即反应前后分子的数目不同，所以该反应前后分子的个数发生了变化，选项错误；

C、化学变化中分子被分裂成原子，原子再重新组合成新分子，即该反应的本质是原子的重新组合，选项正确；

D、由图可知，物质丙是二氧化氯，是氯元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确，故选B。

7．C

【解析】

【分析】

A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。

B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

C、根据空气的组成成分，进行分析判断。

D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。

【详解】

A、正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。

B、一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒，故选项说法错误。

C、空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确。

D、溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故选项说法错误。

故选：C。

8．B

【解析】

【详解】

A、品红放入水中观察到水逐渐变红色，证明分子在不断运动，故正确；

B、电解水实验在装置正极产生氧气，在负极产生氢气，证明水由氢元素与氧元素组成，故错误；

C、紫色石蕊遇到酸性物质变红色，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，证明二氧化碳能与水发生反应生成酸，故正确；

D、无色酚酞遇到碱性物质变红色，则能使无色酚酞变红色的溶液呈碱性，故正确；

故选B。

9．A

【解析】

【详解】

A、铁的活动性弱于锌，强于铜，故铁不与氯化锌反应，能与氯化铜反应，两试管中的物质混合后，滤渣中加入稀盐酸，无明显现象说明滤渣中不含铁，由于铁与氯化锌不反应，故滤液中一定含有氯化锌，氯化亚铁为生成物，故一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜，A错误；

B、铁能与氯化铜反应生成铜，故滤渣中一定含有铜，滤渣中加入稀盐酸，无明显现象说明滤渣中不含铁，铁不与氯化锌反应，滤液中一定不含锌，B正确；

C、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，56份质量的铁会置换出64份质量的铜，故固体质量增加，两支试管混合后，固体总质量一定增加，C正确；

D、滤渣中加入少量稀盐酸，说明滤渣中不含铁和锌，说明铁不能与氯化锌反应，但能与氯化铜反应，故由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序，D正确。

故选A。

10．(1)青菜

(2)合成材料

(3)乳化

(4)上方

【解析】

(1)

水果和蔬菜富含维生素，青菜中富含维生素，故填：青菜；

(2)

合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故填：合成材料；

(3)

洗洁精具有乳化作用，清洗油污，可将油污分解为细小的油滴不聚集成较大油滴，故填：乳化；

(4)

天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，会处于空气的上层，所以天然气泄漏报警器应安装在燃气灶附近墙壁的上方，故填：上方。

11．(1)肥皂水

(2)

(3)BD

【解析】

(1)

根据区分硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故填：肥皂水；

(2)

根据水通电时正极产生的气体是氧气，实验室制取氧气是可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下分解，从“低碳”角度分析前两种反应都需要加热不符合“低碳”，故选用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气，化学方程式为：；

(3)

A、工业废水经处理达标后排放，不会污染水体，不符合题意；

B、使用含磷洗衣粉，会使水中含磷量升高,水质出现富营养化，造成水体污染，符合题意；

C、合理使用化肥和农药，不会造成水体污染，不符合题意；

D、随意丢弃废旧电池，存在一些重金属，会使造成水体污染，符合题意；

故选：BD。

12．(1)碳原子排列方式不同

(2)     ##     C

【解析】

(1)

金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；

(2)

单质碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳单质中的碳元素的化合价为0价，氧气中氧元素的化合价为0价，一氧化碳中碳元素为+2价，氧元素的化合价为-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素的化合价为-2价，故一氧化碳和二氧化碳相互转化，化合价一定改变的元素是C。

13．     =          NaHCO3

【解析】

【详解】

若C为厨房内常用的调味品，可推出C为氯化钠，A是人体胃液的主要成分，可推出A为盐酸，A能与B反应生成C和D，则B为氢氧化钠，D为水，若氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则溶液的pH=7；

A、B反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；

碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，且碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，化学式为：NaHCO3。

14．(1)Y

(2)t2℃

(3)25

(4)70

【解析】

(1)

将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲的溶解度随温度的升高而增加，乙的溶解度随温度的升高而减小，故甲的溶解度曲线为X，乙的溶解度曲线为Y；

(2)

由图可知，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲和乙的溶解度相等；

(3)

由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，故形成溶液的溶质质量是25g；

(4)

解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=70g。

15．(1)固体由黑色变为红色

(2)Cu(NO3)2

(3)

【解析】

【分析】

A~K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，B的浓溶液不具有挥发性，A与溶液B反应，推断A是氧化铜，B是稀硫酸,则C是硫酸铜；由溶液C与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，故推断D是氢氧化铜沉淀；由A与气体E加热反应生成气体F和固体I，故推断E是一氧化碳，E和F是组成元素相同的气体，推断F是二氧化碳，I是铜，H是大理石的主要成分，H是碳酸钙，由F和G反应生成沉淀H，故推断G是石灰水；I与硝酸银反应即铜和硝酸银反应硝酸铜和银，则K是银，J是硝酸铜，带入检验合理，据此解题。

(1)

A的化学式为CuO，根据分析可知，A与E的反应即氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，故现象是：固体由黑色变为红色；

(2)

根据分析可知，蓝色溶液J的溶质是硝酸铜，化学式为：；

(3)

根据分析可知，反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式是：。

16．(1)锥形瓶

(2)     B    

(3)     b     浓硫酸

【解析】

(1)

图中①仪器名称是锥形瓶；

(2)

实验室制取二氧化碳选择稀盐酸与石灰石，为固液不加热装置，制取氧气可以选择固体混合物加热装置，也可以选择固液混合物不加热装置，所以同时制取两种气体选择固液不加热装置，选择B为发生装置；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；

(3)

氧气密度比水小且不易溶于水，则气体从F装置的b端通入；二氧化碳都不与硫酸反应，用F装置干燥二氧化碳，则F装置中应该盛放浓硫酸。

17．(1)小林

(2)     塑料瓶内液体中产生较多气泡，塑料瓶恢复原状    

(3)     HCl     ABD

(4)NaOH、Na2CO3

【解析】

(1)

二氧化碳能溶于水，能与水发生反应，若向塑料瓶加入等量的水，塑料瓶也会变瘪，小林同学的观点正确；

(2)

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ，加入稀盐酸后，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：；

(3)

取少量实验2塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，证明溶液不显碱性，接着放入适量的铁粉，产生大量气泡，证明溶液中有盐酸，所以塑料瓶中溶液的溶质除了氯化钠还有HCl；

A、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；

B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，能观察到黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故B正确；

C、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银与氯化钠反应也能生成氯化银沉淀，故C错误；

D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生，故D正确；

故选ABD；

(4)

滴加足量氯化钙溶液，用来检验并除去碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中存在碳酸钠；除去碳酸钠后，溶液仍为红色，说明还存在氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，则该液体中含有NaOH、 Na2CO3。

18．（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%

【解析】

【详解】

（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH值小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。故答案为Na2SO4、H2SO4。（2）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x

H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O

98                      80

 x                    10g×8%

x=0.98g

该稀硫酸的质量分数为=9.8%

答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。