新人教版高考化学一轮复习第1章从实验学化学热点题型1突破阿伏加德罗常数的“6大”陷阱学案

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热点题型1　突破阿伏加德罗常数的“6大”陷阱陷阱1　常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”上设陷抓“两看”，突破气体与状况陷阱(1)一看“气体”是否处在“标准状况”。(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。(　　)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。(　　)(3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L。(　　)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA。(　　)(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。(　　)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若外电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×陷阱2　突破质量或物质的量与状况无关的陷阱题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰考生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件(如温度、压强)的影响。2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3NA。(　　)(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(　　)(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。(　　)答案：(1)√　(2)√　(3)√陷阱3　忽视常见物质的结构特点牢记“结构特点”，突破陷阱(1)牢记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，厘清整体与部分的关系。(2)牢记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)牢记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)牢记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中所含化学键的数目分别为3、3n＋1；1 mol SiO2中含有4NA个Si—O键；苯环中不含碳碳双键等。(5)牢记Na2O2中阴离子为O。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2020·高考全国卷Ⅲ，9A)22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子。(　　)(2)(2020·高考全国卷Ⅲ，9C)12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子。(　　)(3)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。(　　)(4)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　　)(5)30 g SiO2中含有硅氧键数目为NA。(　　)(6)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA。(　　)(7)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体含有的原子数为2NA。(　　)(8)56 g乙烯所含共用电子对数目为12NA。(　　)(9)78 g苯含有3NA个碳碳双键。(　　)(10)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)×　(10)√陷阱4　常在电子转移数目上设陷抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原反应的竞争关系及反应物用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，发生的反应不同，转移的电子数不同。4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(　　)(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA。(　　)(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。(　　)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(　　)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数为3NA。(　　)(6)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。(　　)(7)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA。(　　)(8)0.3 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√陷阱5　常在电解质溶液中微粒数目上设陷判断电解质溶液中微粒数目时注意“四看”，突破陷阱(1)一看是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)二看已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。(3)三看在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。(4)四看是否存在胶粒，胶粒是分子或离子的集合体。5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子。(　　)(2)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.6NA。(　　)(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。(　　)(4)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。(　　)(5)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。(　　)(6)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA。(　　)(7)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒。(　　)(8)2 L 0.5 mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×陷阱6　忽视“特殊条件”或“隐含反应”要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。(1)当反应为可逆反应时，反应物不能完全转化。例如：①2SO2＋O22SO3②N2＋3H22NH3③Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)有些物质常温常压下以聚合分子形式存在。例如：2NO2N2O4、2HF(HF)2。(3)有些反应反应物浓度不一样，反应就不一样。例如：铜与硝酸的反应、铜与硫酸的反应、二氧化锰与盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。例如：二氧化碳与碱的反应、碳酸钠与盐酸的反应、澄清石灰水与碳酸氢钠的反应等。6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(　　)(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。(　　)(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。(　　)(4)一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3的分子数为NA。(　　)(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√1．(2019·高考全国卷Ⅱ，8，6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．3 g 3He含有的中子数为1NAB．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析：选B。3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。2．(2021·安徽重点中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．100 g溶质质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAB．0.1 mol Fe与标准状况下的2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NAC．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAD．27 g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5NA解析：选C。酒精溶液中C2H5OH和H2O分子中均含有氧原子，计算可得该酒精溶液中共含有氧原子数目为4NA，A正确；0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应时Fe过量，0.1 mol Cl2参加反应得到0.2 mol电子，B正确；CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，C不正确；1 mol Al分别与足量氢氧化钠溶液、盐酸反应，Al均失去电子生成Al3＋，由得失电子守恒可知，生成氢气的物质的量均为1.5 mol，D正确。3．(2021·内江高三一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温下，1 mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB．18 g果糖分子中含羟基数目为0.6NAC．标准状况下，2.24 L HCl和3.4 g H2S气体分子所含电子数均为1.8NAD．50 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA解析：选C。若C6H12为环己烷，则1 mol C6H12中含碳碳键的数目为6NA，A不正确；1 mol果糖分子中含有5 mol羟基，18 g果糖的物质的量为0.1 mol，含有羟基的数目为0.5NA，B不正确；标准状况下，2.24 L HCl和3.4 g H2S的物质的量均为0.1 mol，HCl和H2S分子中均含有18个电子，故0.1 mol HCl和0.1 mol H2S分子中含有的电子数均为1.8NA，C正确；乙醇溶液中的水也能与金属钠反应，D不正确。4．(2018·高考全国卷Ⅰ，10，6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：选B。16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，92.0 g (1 mol)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。5．(2018·高考全国卷Ⅱ，11，6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。