高三化学选择题专项训练(1-11)+答案

这是一份高三化学选择题专项训练(1-11)+答案，共23页。试卷主要包含了下列说法正确的是，从分类角度，下列说法正确的是，CaCO3溶于盐酸生成CO2等内容，欢迎下载使用。
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属
B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象
D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
2．从分类角度，下列说法正确的是( )
A．水玻璃与硅胶均属于酸
B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C．NO2、SO3均属于酸性氧化物
D．冰醋酸、一水合氨均属于弱电解质
3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．用图2所示装置，制备少量O2
C．图3所示装置中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性
D．图4所示装置，可以检验装置的气密性
5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．将1 ml Cl2通入到水中，所得氯水中有：n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
6．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是( )
A．该反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大
C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大
D．CaCO3与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中
c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))
7．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定容积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM(g)bMx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如右图。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B．t1时刻，保持温度不变，再充入5 ml M，重新达到平衡时，eq \f(c(Mx),c(M))将减小
C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g·ml－1
D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量不变
高三化学选择题专题训练（二）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2．下列有关物质用途、性质或变化对应正确的是( )
A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉―→葡萄糖―→乙醇
B．在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质
C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
4．下列说法正确的是( )
A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低
C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1 L 2 ml·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
6．现有常温下的四种溶液，pH见下表：
下列有关叙述中正确的是( )
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．将③、④分别稀释到pH＝5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍
C．在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：eq \f(c(OH－),c(H＋))②>③
D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：
7. 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：
下列说法中不正确的是（ ）
A. 内分解速率为
B. 温度下的平衡常数，平衡时的转化率为50%
C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时
高三化学选择题专题训练（七）
1. 读下列药品标签，有关分析不正确的是
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
的2H35Cl含中子数为1.8NA[来源:学。科。网]
B.16g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C.常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA
D.0. 1 ml的H2O2中含有非极性键数为0. 2NA
3. 从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析 不正确是
A,Cr和Mn均为副族d区元素
C.H2C2O4和H2SO4均为电解质
D.反应II为非氧化还原反应
D I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 遇显蓝色的溶液：
B. 水电离出.；
C. 遇石蕊变红的溶液：
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：
5. 从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. X试剂可用T^2SO3饱和溶液
B. 步骤ID的离子反应：
C工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44. 8 L
D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
6. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4ml A和2 ml B，发生如下反应：。2 min后，反应达到平衡，生成C为L 6 ml。则下列分析正确的是
A 若反应开始时容器体积为2 L，则
A.若在恒压绝热条件下反应，平衡后
B.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
C.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
7.右下图为摇摆电池(Rckingchair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：。下列有关说法正确的是
A.放电时，负极反应
B.充电时，A极发生氧化反应
C.充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
D.当B极失去Xml电子，电池消M 6 ml C
高三化学选择题专题训练（八）
1.下列说法不正确的是
A.天然油脂含酯基属于酯类物质 B.麦芽糖和蔗糖的水解产物相同
C.酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物 D.石油裂化和裂解都可制得烯烃
2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 ml-OH中含有的质子数为9NA
B.lml 2，3—丁二醇分子中含C一C数目为4NA
C.1 L 1 ml.L-1 FeCl3 溶液中含有 Fe3 + 数为 NA
D.71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA
3.已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是
A.电负性:C>A B.离子氧化性:C>D
C.氢化物稳定性:A> B D.原子半径:r(C)> r(B)
4.已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
A.②、③混合后: c(H+）= c(F-)+c(CH3COO-)+c(0H-)
B.①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C.中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
D.向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动
5.下列实验、现象及相关结论均正确的是
6.已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水 电离出的c(H+) = 1XlO-13 ml/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色 变为黄色。下列有关分析正确的是
A.溶液的pH=1或13 B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
C.溶液中阴离子有I-， 不 能 确 定 HCO3- D.当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐7.将1 ml CO和2 ml H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH=a kJ/ml,如图。下列分析中正确的是
A.250°C时，0〜10minH2 反应速率为 0.015 ml,/(L.min)
B.平衡时CO的转化率：T°C时小于250。C时
C.其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D.a