上海市曹杨第二中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版无答案）

这是一份上海市曹杨第二中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版无答案），共11页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将姓名，N2 的结构式分别为等内容，欢迎下载使用。


试卷共 6 页
考生注意：
1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2、本试卷共有 45 道试题，满分 100 分，考试时间 60 分钟。请考生将选择题答案直接点击在智学网上，非选择题用黑色水笔将答案写在答题卷 上，并按要求拍照上传至智学网相关位置。
一、选择题（每题 2 分，共 60 分）
下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①灰黑色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于 100℃；
④密度比水大；⑤热和电的良导体。
A．②④B．②③⑤C．③⑤D．①②③④⑤ 2．下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是
A．氨气B．氨水C．硝酸D．硝酸钾3．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B．向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
C．实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气D．将 SO2 通入到硝酸钡溶液中，会产生白色沉淀 BaSO4
海洋生物参与氮循环过程如图所示，下列说法正确的是
A．NH3、N2 的结构式分别为、N=N
B．上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成C．反应③中可能有氧气参与反应
D．氨的空间构型为正四面体形
下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl3
如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4
粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是
A．钠受热易熔成小球说明其熔点低B．钠与CuSO4 粉末反应时放出大量热
一定条件下，Na 可与CuSO4 反应生成 Cu
将无水CuSO4 粉末改为 CuSO4 溶液，反应现象相同
化学与生产、生活密切相关，下列有关物质性质及用途的说法不正确的是A．过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
B．二氧化硅用于制造半导体、计算机芯片C．NaHCO3 可用作发酵粉
D．一定浓度的NaClO 水溶液可用于杀灭新冠病毒
“慈石能引铁”（慈，旧作磁）。“慈石”的主要成分是
A．Fe3O4B．Fe2O3C．Al2O3D．FeO 10．关于氮及其化合物的变化关系如图：则下列说法不正确的是
上述所有反应都是氧化还原反应
步骤①②③是工业生产硝酸的主要途径C．NH3 可与 NO 反应实现NH3→N2 的转化
D．反应③中每生成 1mlHNO3 就有 33.6LNO2 完全反应
下列有关事实的解释正确的是
右图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．X 属于酸性氧化物
B．NO2 转化为 HNO3 一定需要加入氧化剂
C．一定条件下，NO2 和 NH3 反应可以转化成N2 D．实验室采用加热分解 NH4Cl 固体制取 NH3
下列说法正确的是
金属钠、镁着火可以用泡沫灭火器灭火
将等物质的量的 Cl2 和SO2 混合可增强漂白能力
选项
事实
解释
A
用 FeCl3 溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
铁比铜的金属性强
B
用绿矾（FeSO •7H O）处理含有 Cr O 2﹣
422 7
的废水
绿矾是硫酸盐
C
Na 长期暴露在空气中的最终产物是
Na2CO3
Na 在空气中与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果
D
Fe2O3 用作油漆、橡胶、涂料的颜料
Fe2O3 难溶于水
浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿量筒内壁缓慢注入盛有水的量筒中
将钠投入盛有 Ca(HCO3)2 溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生
在一定条件下，将纯净的 NO2 充满试管并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原气体体积的（不考虑水蒸气所占体积）
A． B． C． D．
汽车尾气系统中，有毒气体 CO 和 NO 在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法不正确的是
A．a 装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用
B．b 装置的硬质玻璃管中发生反应 2CO+2NO N2+2CO2
C．c 装置为安全瓶，能防止 d 装置中的澄清石灰水倒吸
D．d 装置既可检验气体 CO2，又可吸收实验中的有害尾气16．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是
第 83 号元素的最高化合价是+5
第 53 号元素的单质在常温常压下是固体
第Ⅷ族含 8、9、10 三列共 12 种元素，为含元素种类最多的族
D．32 号元素的单质可作半导体，其向主族的某种元素的同位素可用作考古断代
如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素 ，下列说法错误的是
图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期
图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱
图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应
此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
O、S 和Se 都是第 VIA 族的元素，关于这三种元素原子的说法正确的是
A．O 的原子半径＞S 的原子半径＞Se 的原子半径
B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同
下列叙述正确的是
A．质量数相同的原子互为同位素
B．0 族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应
同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强
在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素
X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W 原子的核外电子数比 Y 原子的质子数的两倍多 1。则下列说法中，正确的是
原子半径：W＞Z＞X＞Y
最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．W 单质具有漂白性
D．四种元素的单质中，Z 单质的熔点、沸点最高
Se 是人体必需的微量元素，最外层有 6 个电子。下列说法错误的是
A．Se 位于第四周期ⅥA 族B．H2Se 的热稳定性比 H2S 弱C．H2SeO4 的酸性比 HBrO4 强
D．Se 的同位素原子具有相同的电子数
下列各组中的性质比较正确的是
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
③熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs④还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑤稳定性：HCl＞H2S＞PH3 A．①②⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．MgCl2B．Na2O2C．CH4D．K2S
关于含阳离子 O2+的化合物 O2AsF6，下列叙述错误的是A．O2+共有 15 个核外电子
B．化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键C．化合物O2AsF6 中As 的化合价为+4 价
D．化合物O2AsF6 为离子化合物
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键26．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是
A．干冰升华B．HCl 溶于水
C．NaOH 高温融化D．NH4Cl 固体受热分解
美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出 H 原子和 O 原子，一旦点火，H 原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A．离子键B．极性共价键
C．非极性共价键D．氢键
下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素D．金属元素大多数以游离态存在于自然界
“祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法不正确的是A．镁锂合金属于金属材料
B．镁锂合金的硬度比镁的小C．碳化硅属于无机非金属材料
D．碳化硅复合材料具有耐高温的性能30．下列冶炼方法错误的是
A．2AlCl3 2Al+3Cl2↑ B．4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C．2HgO 2Hg+O2↑ D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
二、综合分析题（共 40 分）
（一）（15 分）为比较 Na、Mg、Al 的金属性强弱，同学们进行了如下实验。
实验 1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的 5mL 水中，观察现象；
实验 2：取一小段镁带投入 5mL 水中，并滴入 2 滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；
实验 3：取一小段铝片放入试管中，加入 2mL 1ml/L 盐酸，观察现象； 实验 4：…
实验前必须对镁带与铝片进行的操作是 ；
实验 1 中的钠与水反应的化学方程式是 ；
NaOH 的电子式为 ；
实验 2 中加热后观察到的现象是 ；
Mg 在元素周期表中的位置是 ；
实验 3 中有关反应的离子方程式是 ；
实验 4 的操作是 ；
由上述实验现象得出的结论是 ；
有学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，而过量碱液可使生成的 Al(OH)3 溶解，而Mg(OH)2 则 (填“溶解” 或“不溶”)，从而得出 36 题中结论。实验结论的判断依据为金属最高价氧化物对应水化物的 (填“酸性”或“碱性”) Mg(OH)2 Al(OH)3(填“>”或“<”)，过量氢氧化钠溶液使Al(OH)3 溶解的离子方程式为 。
(二)（14 分）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。
本实验至少需要加热 次，至少需要称量 次。
如图是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在
中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有 。
实验得到以下的数据：
计算得到结晶水数量的测定值为 。（保留 2 位小数）
计算实验相对偏差为 %，造成该偏差的可能原因是 。（填序号）
未进行恒重操作
加热过程中有少量晶体溅出c．加热时坩埚内物质变黑 d．加热后放在空气中冷却
（三）（11 分）某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：
① 装 好 实 验 装 置 ； ② ；
③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中， 准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为 a g；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为 b g；
⑧测量实验室的温度。
实验步骤的第②步是 。
以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）。
如果实验中得到的氧气体积是 c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为 （含 a、b、c）。
假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①高锰酸钾未完全分解： ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）
②实验前未将装置内的空气排出： ；
③未恢复至室温就读数： 。坩埚质量（g）
坩埚和晶体的总质量（g）
加热后坩埚和剩余固体的质量（g）
11.685
13.691
12.948