湖南省常德市澧县2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

常德市澧县2021-2022学年高三下学期期中考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：-1  -12  -14  -16  -23  -27  -32  -35.5  -56  -64 

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．材料是社会进步的阶梯。下列对我国最新科技成果解读错误的是（    ）

2. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 含有NA个价电子 B. 中含有3NA个共价键

C. 若参与第②步反应转移电子数为0.1NA D. ①②③步反应均为氧化还原反应

3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，下列说法错误的是（    ）

A. W、Z有相同的最高正价

B. Y的气态氢化物稳定性比W的弱

C. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D. X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性

4．葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂．已知溶液呈碱性，溶液呈酸性．下列说法正确的是（    ）

A．溶液的

B．溶液的随温度升高而减小

C．在水中的电离方程式为：

D．溶液中：

5. NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列说法正确的是（    ）

A. 1L 0.2 NaClO溶液中含有ClO-离子数为0.2NA

B. 23g CH3CH2OH中含有σ键数为3.5NA

C. 标准状况下，2.24L CHCl3中含有原子数为0.5NA

D. 每生成1mol HCOONa，该反应转称电子数为8NA

6. 从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错误的是（    ）

A. FeCl3溶液呈酸性：

B. 反应①：

C. 反应②：

D. 反应③：

7. 糠醛可选择性转化为糠醇或2-甲基喃(如图)。下列说法错误的是（    ）

A. 糠醛中所有的碳原子可能共平面 B. 糠醛与互为同系物

C. 糠醛在钢催化条件下生成糠醇为加成反应 D. 2-甲基味喃的一氯代物有4种

8. 液氨中存在平衡：。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是

A. b电极连接的是电源的负极                 B. a电极的反应为

C. 电解过程中，阴极附近K+浓度减小          D. 理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1

9. 25℃时，向10.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A. a点，溶液pH＞7是由于HCO水解程度小于电离程度

B. b点，c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl-)

C. c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离

D. d点，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000 mol·L-1

10. 2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。下列说法正确的是（    ）

A. 反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成

B. 升高温度一定会加快反应②的反应速率

C. 反应③属于加成反应

D. DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.在某密闭容器中发生反应，每隔2mn测定一次的浓度，测定结果如下：

下列说法不正确的是(   )

A.反应在前4min的平均速率为

B.保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC时，

C.反应在8min之前未达到平衡状态

D.保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时

12. 乌洛托品(C6H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是（    ）

A. 乌洛托品的一氯代物有两种

B. 乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸

C. 反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品

D. 甲装置中CaCl2作用是防止空气中的水分进入合成装置中

13．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．充电时有机电极发生了氧化反应

B．充电时每转移，右室离子数目减少

C．放电时负极电极反应为：

D．将由换成，电池的比能量会下降

14. 在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是（    ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B. 由图2可知反应，正反应吸热且

C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时

D. 时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5

15. t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A. 当溶液中，有

B. 该温度下，HA的电离常数

C. 溶液中：

D. X点溶液中：

三、非选择题：本题共4小题，共50分

16.(12分) 二氧化氯(ClO2)是广泛应用的高效安全消毒剂。

（1）ClO2性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用和将ClO2转化为，的反应装置如图1，已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时分解生成和。

①仪器A的名称为_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。

②实验时吸收液中和的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是_______；为提高吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是_______(写出一点即可)。

（2）用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为或的转化率与溶液的关系如图2所示。反应生成的用标准溶液滴定：。

滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的pH≤2.0，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。

①写出当pH≤2.0时，与反应的离子方程式_______。

②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)，根据上述数据，测得该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。

③滴定所用碘量瓶(如图3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)，加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是_______。

（3）图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO2和烧碱的装置示意图。则A极为_______极，B极的电极反应式为_______。

17.(12分) 含铬电镀废水的主要成分如下表，常用“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

Ⅰ．“沉淀法”工艺流程如下图。

金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如下。

（1）“氧化”过程中转化为的离子方程式为_______。

（2）“沉降”过程中应调节pH范围是_______～10.5。

（3）已知25℃时、；。“沉铬”过程中：

①生成铬黄的离子方程式为_______。

②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______。

Ⅱ．“药剂还原沉淀法”工艺流程如下图。

（4）“还原”过程中，被Cr(Ⅵ)氧化为_______。

（5）比较“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣_______(写出一条即可)。

18(12分).我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气的目的，制氢原理如下：

请回答下列问题：

（1）基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为________.

（2）已知几种元素的电负性如下表所示。

①上述制氢反应中，有________种元素的原子采取杂化。

②中键角∠HNH________（填“大于”、“小于”或“等于”）中键角∠HNH.

③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是________________________.

④在氨硼烷中，H—B键中H带部分________（填“正”或“负”）电荷。

（3）某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含________mol键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。

（4）磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为（0，0，0），b点磷原子的坐标为（1，1，0），则c点硼原子的坐标为________________________.

（5）四氢铝钠是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。

①的空间构型为___________，的配位数为___________.

②已知为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________（用含a、的代数式表示）.

19.(14分) 有机物J是一种用于合成光敏染料的重要中间体，以下是J的合成路线：

已知： (其中、为烃基或氢原子，为烃基)

(其中R为烃基)

（1）写出B中所有官能团的名称_______。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为_______、_______。

（3）F结构简式为_______。

（4）写出H→I的反应方程式_______。

（5）请写出能同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式(任写三种)_______。

①能发生银镜反应

②属于芳香族化合物

③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为

（6）根据上述合成路线中的相关信息，请写出用苯和乙酸以及为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_______

常德市澧县2021-2022学年高三下学期期中考试

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.B   2.C   3.A   4.B   5.D   6.D   7.B   8.B   9.B   10.C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.AC   12.B    13.D    14.CD    15.B

三、非选择题：本题共4小题，共50分

16.(12分)（1） ①. 三颈烧瓶    ②.     ③. 受热易分解    ④. 使用冰水浴或缓慢通入

（2） ①.     ②. 相同    ③.     ④. 用水液封防止碘升华散逸，水将挥发至内壁上的碘冲洗下来，减少误差

（3） ①. 阳    ②.

17.(12分)（1）

（2）8.2 （3） ①.     ②. 增大pH，平衡正向移动，浓度增大，沉铬率增大

（4）

（5）“药剂还原沉淀法”操作简单，“沉淀法操作工艺流程复杂；

18．(12分)（1）6∶7

（2）①4

②小于

③原子半径依次减小，得电子能力依次增强

④负

（3）42；N>O>C>B

（4）

（5）①正四面体形；8

②

19.(12分)（1）(酮)羰基、羧基

（2）①. 还原反应    ②. 取代反应

（3）（4）+HOCH2CH2O+H2O

（5）或 或 或 或

（6）CH3COOHCH3COCl