高三化学冲刺必刷题

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【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（浙江专用）第十二模拟 （本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Mn 55  Fe 56  Ni 59  Cu 64  La 139 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质中，前者属于含有共价键的离子晶体，后者为原子晶体的是(　　)A．CaCl2、石墨 B．MgO、SiC   C．N2、金刚石 D．NH4Cl 、二氧化硅2．酸碱中和滴定实验中,均不需要用到的仪器是A．  B． C．D． 3．下列属于有机物，又是电解质的是A．纯碱 B．乙酸 C．葡萄糖 D．碳酸钠4．下列物质对应的组成不正确的是（   ）A．纯碱：Na2CO3 B．铝热剂：Al2O3和Fe粉C．硬脂酸钠：C17H35COONa D．构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通式5．下列有关化学用语表示不正确的是A．－CHO的电子式：B．葡萄糖的结构简式可能为： C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．丙烷分子的球棍模型为：6．下列说法不正确的是A．石油分馏是物理变化、煤的液化和气化均属于化学变化B．、葡萄糖、纤维二糖、乳糖、淀粉和铜氨纤维均属于糖类C．花生油的主要成分是高级脂肪酸丙酯，不属于高分子化合物D．蚕丝、羊毛、纤维素都属于天然纤维，塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子7．下列说法不正确的是A．168O和188O互为同位素、金刚石和石墨互为同素异形体B． 和是同一种物质C．和互为同系物D．OHC-CH2CH2CH2OH、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体8．下列说法不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中，且外表漆成绿色B．硫酸铁是一些补血药剂的主要成分、其水解产物能净水C．瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念、李比希最早提出了测定有机物中碳、氢元素质量分数的方法，D．传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料属于高分子膜9．下列说法正确的是A．建筑业中常把亚硝酸钠加入混凝土中，提高其强度、且可用于食品添加剂B．甘油可用于牙膏、作保湿剂，取少量牙膏加水、取上层清液，加新制的氢氧化铜碱性悬浊液，若出现绛蓝色沉淀，即可证明C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属D．硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO310．Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．4:111．下列有关实验说法正确的是A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对C．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道12．研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−53.7kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是（    ）A．相同温度下，该时段内，催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如图C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变D．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大13．下列离子方程式的书写正确的是    (　　)A．小苏打与醋酸溶液混合：HCO+ H+ = CO2↑+H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+ + OH- = H2OC．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2OMg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-14.下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下②用96%的酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏③溴水能鉴别出乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤A．①②    B．③④    C．①④    D．②③ 15．某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该有机物含有3种不同的官能团B．该有机物含有2个手性碳原子C．1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键17．下列说法正确的是A．常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同D．常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+16H++10SO，1mol[2Mn2++5S2O]完全反应转移的电子数为10NAB．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAD．1 L 0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中NH和Cl−的数目均为0.1 NA19．水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）  △H>0。对于该反应的下列判断正确的是（    ）A．△S<0 B．在热力学上趋势很大C．任何温度下均能自发进行 D．在ΔG<0时能自发进行20．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是(    )A．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molB．放电时，负极反应为 C．充电时，正极溶液中OH−浓度升高D．充电时，电池总反应为21．已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)         慢反应    ΔH1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)    快反应    ΔH2下列有关该反应的说法正确的是（    ）A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol22．常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．曲线③④段有离子反应：B．可依据②处数据计算所溶解的C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处约为处的两倍23．研究发现，一定条件下，Pt单原子催化反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示、“TS”表示过渡态，下列说错误的是A．六个过渡态中对反应速率影响最大的是B．经历，共价键发生断裂，且生成羧基C．要提高该反应的选择性，可以选择合适的催化剂D．升高温度，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度24．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A分别向两支盛有4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液中，各加入2mL 0.01mol/L和0.02mol/L的草酸溶液加入0.02mol/L草酸溶液的紫色先褪去浓度越大，化学反应速率越快B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取溶液少许于试管中，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液紫色褪去反应生成了乙烯Da出现白色沉淀，b出现黄色沉淀不能证明，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 25．5mL0.01mol·L−1KI溶液与1mL0.01mol·L−1CuCl2溶液发生反应：2Cu2+(aq)＋4I−(aq)2CuI(s)＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．过滤，滤液经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入适量浓氨水出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度C．该反应的平衡常数D．往平衡体系中加水稀释，平衡逆向移动  二、非选择题：本题共有6个小题，共50分。26（4分）．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，沸点较高的是___________，从氢键的角度来解释其原因为_______________________。27（4分）．将w g镁和铝的混合物投入 25.00 mL 4.00 mol·L-1盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896 mL气体(不考虑金属和盐酸反应时 HCl的挥发)。向所得溶液中加入20.00mL NaOH 溶液时，生成沉淀的质量达到最大。(1)溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。(结果取三位有效数字)(2)沉淀的质量达到最大时为_______g(用含 w 的表达式表示)。 28（10分）．为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。请回答下列问题：(1)组成X的三种元素是___________，X的化学式是___________。(2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。(3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为___________。(4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是___________。(5)已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在___________。29（10分）．一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化学工业里一氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，生产其他化工原料和产品的方法。请回答下列问题：(1)已知：氧气中O=O键的键能为497kJ·mol-1，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ·mol-1。则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为__kJ。(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中合成甲醇：。①下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是__(填标号)。A．混合气体的密度不再随时间的变化而变化B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化C．CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化D．若将容器改为绝热恒容容器，体系温度不随时间变化而变化②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是__(填标号)。A．升高温度                    B．使用高效催化剂              C．增加CO投料(3)在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和2mol H2，发生的反应为，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示。①温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1__(填“>”、“<”或“=”)K2；温度为T1、压强为p1kPa时，CH3OH的平衡产率为____(保留四位有效数字)，该反应的平衡常数K=___。②若在温度为T1、压强为p1kPa的条件下向上述容器中加入1molCO、2molH2、1molCH3OH，反应开始时___(填“>”“<”“”或“无法确定”)。(4)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数，则所得的溶液中__(填“>”、“<”或“=”)。30（10分）．金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髋关节、滕关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。相关信息如下表所示： 熔点/℃沸点/℃密度/(g∙cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：(1)仪器b的名称为_______，装置A中导管a的作用为_______。装置B中所装试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。(2)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______。(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_______(按正确的顺序填入下列操作的序号)。①打开分液漏斗活塞②关闭分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置C中陶瓷管(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl4：_______。(5)TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2∙yH2O。测定产物xTiO2∙yH2O组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1224.14①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_______。②通过计算确定该样品的组成为_______。 31（12分）．光刻胶是半导体光刻工艺的核心材料，2020年12月我国自主研发的第一支ArF光刻胶通过产品验证，打破了国外垄断。从A合成某酯类光刻胶I的一种合成路线如图所示，其中代表的是330弱碱性环氧系阴离子交换树脂。回答下列问题：已知：①RCH2CHO+HCHO+R′NHR″→+H2O②RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl(1)A的名称是_______。(2)D的结构简式为_______，H中含氧官能团的名称为_______。(3)反应⑥的反应类型是_______。(4)反应④的化学方程式为_______。(5)G的分子式为_______，写出一种满足下列条件G的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。①含碳碳双键②能发生银镜反应③核磁共振氢谱的峰面积之比为6：1：1(6)设计以乙烯、为原料合成的路线(其它试剂任选)_______。