湖北省南漳县第二高级中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份湖北省南漳县第二高级中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了5ml中S的价层电子对数为1，向20mL0，9℃， 的沸点为32℃等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ca 40 P 31 Ag 108 Ba 137 I 127 Ni 59
选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合要求）。
1．有下列物质：①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖
⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸。其中属于有机物的是（ ）
A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①③④⑧⑨ D．①④⑤⑥
2．关于溴乙烷分子的说法正确的是（ ）
A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．苯的分子式 B．氟原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式 D．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
4．下列化合物的类别与所含官能团都正确的是（ ）
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml中含σ键的个数为5NA
B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA
C．0.5ml中S的价层电子对数为1.5NA
D．0.02ml与0.01ml在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA
6．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯 B．CH3-CH2-CH=CH2 3-丁烯
C． 对二甲苯 D． 3-甲基丁烷
7．下列说法正确的是（ ）
A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随着n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B． C7H16中主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
C．1ml苯恰好与3ml氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
8．以下物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷
⑦邻二甲苯 ⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧
9．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该分子属于极性分子
B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性
C．该分子中所有C原子都为sp3杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4
10．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
A．它的分子中所有原子一定在同一平面上
B．1ml柠檬烯可以和3mlH2发生加成反应
C．它和丁基苯()互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
11．下列说法正确的是（ ）
A．鉴定有机物结构有关的物理方法有红外光谱法、核磁共振氢谱法等
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
D．在溴化铁的催化下，苯与溴水可发生取代反应生成溴苯
12．下列说法正确的是
A．乙烷的二氯代物有3种
B．组成和结构可用表示的有机物共有12种
C．C7H8O属于芳香族化合物的有4种
D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种
13．下列对粒子空间构型的判断，错误的是（ ）
A．离子的空间构型为V形
B．的的模型与其离子空间构型是一致的
C．与的空间结构相同 D．的空间构型为平面三角形
14．晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体
B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8
15．下列有关晶体的说法完全正确的一组是（ ）
①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ②离子晶体在熔融状态下可以导电③金刚石比金刚砂的熔点高 ④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以看作共价晶体⑥石墨晶体中只有键
A．②③⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥
16.向20mL0.5ml·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点：2c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.醋酸的电离常数：c点=a点
C. b点：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5 ml·L-1
D. b点的水的电离程度最大
二、非选择题（本题共4题，共52分。）
17．（12分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
(1)与A是同系物的为_______（填代号），F的结构简式为_______。
(2)G的核磁共振氢谱有_______个峰。
(3)写出C与H2O发生加成反应的的化学方程式_______。
(4)写出由D制备CHCl=CH2的化学方程式_______。
(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：_______。
18．（12分）异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系：
②
请回答下列问题：
(1)异戊二烯的一氯代物有___种；写出由反应①发生1，4—加成所得有机产物的结构简式为___。
(2)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：___；X可能发生的反应有___(填字母)。
A．加成反应 B．氧化反应 C．酯化反应
(3)Y的结构简式为___；B为含有六元环的有机物，其结构简式为___。
19．（12分）据报道，我国化学研究人员用和等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。
请回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置是___________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(3)镍的一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化方式为___________。已知：的沸点为117.9℃， 的沸点为32℃。的沸点高于的沸点的主要原因是___________。
(4)氧化镍的晶胞结构如图所示。若为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为，则氧化镍的密度为___________。
20. (16分)回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1 ml H2SO4与2 ml NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式： 。
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4 NO(g)=2 NO2(g)+N2(g) △H1= - 293 kJ·ml-l
②CH4(g)+4 NO(g)=2 N2(g)+CO2(g)+2 H2O(g) △H2= - 1160 kJ·ml-1
则CH4(g)+2 NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2 H2O(g) △H=_ _kJ·ml-1，该反应能在____
下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2 (g)， 若反应前只充10mlCO和xmlH2S，达到平衡时CO的物质的量为8ml，且化学平衡常数为0.1，则x= _ml
②恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是_ __ ( 填字母)
A.单位时间内生成n mlCO同时消耗n mlCO2
B. c(CO)不随时间改变
C. CO2的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
E.容器内压强不再变化
F.正反应的平衡常数不再变化
G.气体的总质量不再变化
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

图中物质Y的电子式____ __， 图中b%_ _a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO2的空气一极的电极反应式为 。
参考答案
17． BE 4
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
HC≡CH+HClCH2=CHCl
+HO-NO2+H2O
18（1）4 CH2BrC(CH3) =CHCH2 Br
AB

3d84s2 第四周期Ⅷ族
N
、
分子之间存在氢键，而分子之间没有氢键

20
(1 ) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4+(aq)+H2O(1) ΔH= -57.3kJ· ml-1
(2) -867 任何温度
(3)①7 ②BCG
(4)H：H > O2+ 2H2O + 4e-=4OH-
选项
物质
类别
官能团
A
CH3-O-CH3
醚类
B
酚类
-OH
C
醛类
-CHO
D
CH3CH2CH2COOH
羧酸
烯烃被氧化的部位
CH2=
RCH=
氧化产物
CO2
RCOOH
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
A
B
A
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
A
B
D
D
A
D