初中化学北京课改版九年级下册第二节 金属的化学性质备课课件ppt

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第二节 金属的化学性质备课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了问题1，火星四射黑色固体，问题2，由红色变为黑色，发出白光大量白烟，问题3，金属与氧气的反应，镁条和铝片，铜片和铁丝，汇报实验结果等内容，欢迎下载使用。

我们学过哪些金属可以和氧气反应？它们和氧气反应的条件如何？
点燃 3Fe+2O2＝ Fe3O4
耀眼白光大量白烟 白色粉末
点燃 2Mg＋O2＝2MgO
铁丝、镁都能与氧气反应，那铜、铝会吗？各需要什么反应条件呢？
△2Cu+O2= 2CuO
点燃 4Al+3O2=2Al2O3
铝很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们为什么可以用铝制的餐具呢？
1. 常温能和氧气反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Mg + O2 = 2MgO
2. 高温才能与氧气反应：
3. 金不能和氧气反应
从以上实验事实你能获得哪些信息?
2.金属的活动性：
1.大多数金属都能与氧气反应， 但反应剧烈程度不相同。
判断金属活动性的标准之一
根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
1、将镁条、小铁钉、锌粒、小铜块同时放 在小号培养皿中，互相不接触。2、向培养皿中倾倒酸。酸的量控制在没过 四种金属即可。3、观察的重点：冒出气泡的速率4、观察到现象后，将金属依次用镊子夹到 另一只培养皿中，废酸液倒掉，用清水 冲洗小号表面皿。
活动与探究一：金属与酸的反应
A:金属与稀盐酸的反应
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 无
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
B:金属与稀硫酸的反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
根据实验，你能得到什么结论?
2.金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu
1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，有些则不能反应。
判断金属活动性的标准之二
根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
由此反应我们推测金属还可能与什么物质发生反应？
活动与探究二： 金属与金属化合物溶液的反应
锌粒表面有红色固体出现
铜片表面有银白色固体出现
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铝与硫酸铜溶液的反应
2.金属的活动性顺序：Al>Cu>Ag
1.部分金属能与金属化合物的溶液反应。
判断金属活动性的标准之三
较活泼金属能把较不活泼金属从其化合物的溶液中置换出来
研究元素化合物性质所采用的方法和一般程序
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（2）金属与酸反应的难易和剧烈程度
（3）金属能否与金属化合物的溶液反应
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
金属活动性表的应用：1、位置越前，活动性越强。2、氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、位于活动性顺序表前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na三种金属除外）
1.下列化学变化属于置换反应的有：（1）（2）（3）（4）Fe+2AgNO3 =Fe(NO3)2＋2Ag
2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？
2.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
3.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
4.把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）（双选） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4
5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
6．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。(4)求出该合金中铜的质量分数。