浙江专用高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性训练含解析

第三单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性

一、选择题

1．下列化合物的化学键中，只有离子键的是(　　)

A．H2O　　　　　　　　 B．NaCl

C．SO2  D．HCl

答案：B

2．(2020·绍兴一中高二检测)在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是(　　)

A．干冰升华——共价键

B．二氧化硅熔融——分子间作用力

C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

解析：选D。A.干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B.二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C.氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确。

3．(2017·浙江11月选考，T8)下列表示不正确的是(　　)

A．氯原子的结构示意图：

B．二氧化碳的结构式：O===C===O

C．甲烷的球棍模型：

D．乙醛的官能团：—CHO

答案：A

4．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是(　　)

A．Na2S  B．CaCl2

C．NaOH  D．SO2

答案：C

5．(2020·浙江1月选考，T7)下列说法不正确的是(　　)

A.8O和8O互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．互为同系物

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

答案：C

6．(2020·浙江名校考前押宝)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

解析：选B。A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O中只含离子键，C错；D项，PCl5的分子中，只有氯原子满足8电子稳定结构，BF3分子中，只有氟原子满足8电子稳定结构，D错。

7．(2020·平阳二中高三期末)下列说法正确的是(　　)

A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键

B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl－，故它们都存在离子键

C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．离子化合物在任何状态下都能导电

答案：A

8．(2021·金华十校联考)下列说法正确的是(　　)

A．冰的密度小于水，是因为冰中分子间的氢键导致水分子间出现较大空隙

B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只克服原子间作用力

C．某物质在熔融状态时能导电，则该物质一定是离子化合物

D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

解析：选A。由于氢键是有方向性的，冰中分子间形成的氢键导致水分子间出现较大空隙，所以冰的密度小于水，A项正确；碘晶体是分子晶体，加热升华过程中克服的是分子间作用力，B项错误；熔融状态时能导电的物质也可能是金属，C项错误；NaHSO4晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成的，阳离子与阴离子个数比为1∶1，D项错误。

9．(2017·浙江11月选考，T20)下列说法不正确的是(　　)

A．Mg2＋和S2－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

答案：D

10．(2019·浙江4月选考，T7)下列表示不正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式：

B．丁烷的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH2===CH2

D．原子核内有8个中子的碳原子：C

答案：A

11．(2021·宁波月考)下列说法正确的是(　　)

A．离子键有方向性和饱和性

B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键

C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏离子键

D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同

解析：选B。通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，因此，离子键没有方向性和饱和性，A项错误；乙醇分子中羟基之间可形成氢键，所以乙醇的沸点高于二甲醚是因为乙醇分子间存在氢键，B项正确；NaHSO4固体溶于水时，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键、共价键均被破坏，C项错误；CaO2中含有离子键和共价键，CaCl2中只含有离子键，D项错误。

12．(2020·浙江十校联盟选考模拟)下列说法不正确的是(　　)

A．CS2中所有原子的最外层电子数均为8

B．沸点：CH4<CCl4<SiO2

C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力

D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

解析：选D。若最外层电子数＋|化合价|＝8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所有原子的最外层电子数均为8，故A正确，不符合题意；SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4<CCl4，所以沸点CH4<CCl4<SiO2，故B正确，不符合题意；稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故C正确，不符合题意；冰在融化时不破坏共价键，故D错误，符合题意。

13．下列说法正确的是(　　)

A．第3周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性逐渐增强

B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

C．金刚石呈正四面体网状结构，C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同

D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

答案：C

14．(2017·浙江4月选考，T11)下列说法正确的是(　　)

A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1

C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物

D．C6H14的一氯取代物只有一种

答案：B

15．(2020·宁波选考适应性考试)下列说法正确的是(　　)

A．Na2SO4晶体中只含离子键

B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大

C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力

D．NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

解析：选B。A.Na2SO4晶体中既有Na＋和SO之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，错误；B.由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，正确；C.金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，错误；D.NH3中H原子是2电子稳定结构，错误。

16．(2020·嘉兴一中高二月考)下列说法不正确的是(　　)

A．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

B．CaO和CH4熔点不同，是因为两者所含化学键类型不同

C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合

D．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts是第7周期ⅦA族元素

解析：选B。A.碘晶体是分子晶体，分子间只有分子间作用力(范德华力)，所以加热升华过程中只需克服分子间作用力，A正确；B.CaO是离子晶体，熔化时破坏离子键，熔点与化学键有关，CH4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，熔点与化学键无关，B不正确；C.二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合，每个O与2个Si结合，形成空间网状结构，C正确；D.根据元素周期表的结构可以判断，若第7周期排满，最后一个是零族的118元素，所以117号元素Ts是第7周期ⅦA族元素，D正确。

二、非选择题

17．(2020·浙江7月选考，T26)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________________。

(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________。

解析：(1)可以根据共价键的稳定性比较气态氢化物的热稳定性，键长越短，键能越大，则气态氢化物的热稳定性越强，原子半径：F<Cl，则键长：F—H<Cl—H，键能：F—H>Cl—H，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性。也可以根据元素非金属性的强弱比较气态氢化物的热稳定性，元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性。(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则阴离子的结构式为

[N===C===N]2－，故CaCN2的电子式为

(3)影响物质在水中溶解度的因素有物质的极性、是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子，但乙醇与水分子能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

答案：(1)原子半径：F<Cl，键能：F—H>Cl—H(或非金属性：F>Cl)

(2)

(3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有

18．(2021·浙江1月选考，T26)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是________________________________________。

(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()

(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力

19．(2020·桐乡第一中学期中)有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3。

(1)写出A元素的离子结构示意图：_____________________________________________________________。

(2)C、D两种元素形成化合物的电子式为____________________。

(3)写出金属B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。

答案：(1)

(2)

(3)2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑(分开写两个也可以)

20．(2020·平湖中学选考模拟)按要求用序号填空。

(1)现有下列物质：①CO、CO2；②H2、D2、T2；③Cl、Cl；④14C、14N；⑤液氨、氨水；⑥O2、O3；⑦CH2===CH2、CH3CH2CH3；。

其中互为同位素的是__________，互为同素异形体的是__________，互为同分异构体的是__________。

(2)现有下列物质：①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2S；⑤干冰；⑥碘片。

熔化时需要破坏共价键的是________，属于离子晶体的是________，晶体含有两种化学键的是________，含有分子间作用力的是____________。

答案：(1)③　⑥　⑧　(2)②　①③④　③　⑤⑥

21．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：

(1)能形成共价键的元素有________________元素。

(2)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。

(3)①⑤⑦形成的化合物的化学式为________，含有的化学键类型是__________。

(4)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，该元素与③形成的化合物的化学式为________，含有的化学键是______。

解析：(4)气态氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求B的相对原子质量为32，为S元素，它能与C形成化合物CS2。

答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)NH3　(3)NaOH

离子键、共价键　(4)H2S　CS2　共价键