浙江专用高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物第三单元含硫化合物的性质和应用学案

第三单元　含硫化合物的性质和应用

[考点分布]

考点一　硫及其氧化物的性质[学生用书P57]

1．硫单质(S)

(1)存在形态

(2)物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质

按要求完成下列化学方程式：

S

2．二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。

(2)化学性质

按要求完成下列化学方程式：

SO2

3．三氧化硫(SO3)

SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热；SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4．硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：化石燃料的燃烧及含硫金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径

途径1：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

题组一SO2性质的多重性

1．(2016·浙江10月选考，T8)下列能使品红溶液褪色的是(　　)

A．SO2　　　　　　　 B．BaSO4

C．KCl  D．CO2

答案：A

2．有关SO2的性质，下列说法不正确的是(　　)

A．能使品红溶液褪色

B．能与NaOH溶液反应

C．能与H2O反应生成H2SO4

D．一定条件下能与O2反应生成SO3

解析：选C。①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3；能与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3；能与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(NaOH过量，SO2不足)，SO2＋NaOH===NaHSO3 (SO2过量，NaOH不足)。②SO2有强还原性，能被Na2O2、KMnO4、Fe3＋、Cl2 等氧化，一定条件下能与O2反应生成SO3。③SO2也有一定的氧化性：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。④SO2具有漂白性，能跟有色物质化合生成不稳定的无色物质(受热易分解，可逆)，如能使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂，不能使石蕊试液褪色，SO2通入石蕊试液，溶液只变红色。综上所述，C不正确。

3．(2018·浙江11月选考，T28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)：

请回答：

(1)下列说法正确的是________。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：______________________________________________________________________

________________________________________________________________。

解析：(1)A.试管Ⅰ中的白色固体是CuSO4，加入水中溶液呈蓝色，故正确。B.振荡的过程中，溶液与氧气接触，最后生成了BaSO4沉淀，故正确。C.KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，故错误。D.Na2CO3溶液也可以用来吸收SO2，故正确。

(2)SO2的漂白属于化合型漂白，加热释放SO2，恢复红色；冷却后，温度降低，SO2重新溶于品红溶液，继续漂白品红，溶液颜色变浅。

答案：(1)ABD

(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅

4．(2016·浙江4月选考，T27)下图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：

(1)白色沉淀E的化学式是________。

(2)写出A→B的化学方程式：_____________________________________。

(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：___________________________________________________________。

答案：(1)BaSO4　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

常见的能用于漂白的物质的比较

题组二SO2的鉴别与检验

5．下列溶液能够鉴别SO2和CO2气体的是(　　)

①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液

A．①②③  B．②③④

C．除①以外  D．全部

解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来鉴别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来鉴别SO2和CO2。

6．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明  B．都不能证明

C．③④⑤均能证明  D．只有⑤能证明

解析：选D。CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。

7.

(2020·衢州选考适应性考试)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

(1)B中加入的试剂是________，作用是_____________________________。

(2)C中加入的试剂是________，作用是_____________________________________。

(3)D中加入的试剂是________，作用是__________________________________________________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________

_____________________________________________________________。

解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。

答案：(1)品红溶液　检验SO2

(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽

(3)澄清石灰水　检验CO2

(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色

1．SO2鉴别的一般方法

(1)利用物理性质鉴别

气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。

(2)利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由棕黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。

(3)利用漂白性鉴别,将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。

2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(如本题组第7题C装置的作用)。

题组三含硫化合物的污染与治理

8．(2020·温州选考适应性测试)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)

A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O22SO3

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO

D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

解析：选D。本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及两个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。

9．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

解析：选B。废气处理中包含反应过程：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4，因此不包含置换反应。

10．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

(1)向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。

(2)通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________(填字母)。

a．Cl－  b．SO

c．Br－  d．HCO

解析：(1)SO2为酸性氧化物，海水呈弱碱性，曝气池中通入空气的目的是将SO、HSO等氧化为SO。(2)通入空气后，曝气池中SO的浓度增大，HCO的浓度减小。

答案：(1)将H2SO3、HSO等氧化为SO　(2)bd

四种常见的SO2尾气处理方法

方法一：钙基固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、氧气共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。

方法二：氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋

SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。

方法三：钠、碱脱硫法

钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

方法四：双碱脱硫法

先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为

①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。

②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。

考点二　硫酸　硫酸根离子的检验[学生用书P59]

1．硫酸的物理性质

H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

(1)铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

(2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；

(4)Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；

(5)BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

3．浓硫酸的特性

(1)填写下表

续　表

(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，故可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。

4．SO的检验

被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。

先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

题组一硫酸的性质及应用

1．(2020·杭州期中考试)以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是(　　)

A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸

B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

解析：选D。铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。

2．(2020·浙江7月选考，T28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________________。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是________________。

解析：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸溶解时吸水并放出热量，导致HCl挥发。(2)烧杯中出现的白色沉淀显然为BaSO4沉淀，说明HCl气体挥发逸出时将H2SO4带出，与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO4。

答案：(1)吸水或放热导致HCl挥发

(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4

3．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性、②吸水性、③脱水性、④强氧化性、⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀硫酸制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；

(5)乙酸乙酯的水解________；

(6)纤维素的水解________；

(7)浓硫酸与铜的反应________；

(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。

答案：(1)①　(2)②　(3)②③④　(4)②⑤　(5)⑤　(6)⑤　(7)①④　(8)①③

1．熟记浓硫酸的性质及应用

熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。

2．厘清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别

(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。

3．注意“量变”引起的“质变”

在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。

题组二SO的检验

4．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　)

A．检验试液中的SO：试液无现象白色沉淀

B．检验试液中的SO：试液无现象白色沉淀

C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

解析：选B。A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，B选项正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，C选项错误；D选项中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，D选项错误。

5．(2020·舟山教学质检)对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－　　　　　　　 B．SO

C．H2SO3  D．NH

解析：选B。①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定是否存在的粒子为SO。

SO检验的易错点

(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。

(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便误以为含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。

(3)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。

考点三　硫及其化合物的综合应用[学生用书P61]

1．硫及其化合物的转化关系

SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。

2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降：

3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应

如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

4．含硫物质的连续氧化

(1)H2SSO2SO3H2SO4；

(2)SSO2SO3H2SO4。

题组一含硫化合物的性质探究与应用

1．下列措施或叙述不合理的是(　　)

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

解析：选B。A项，SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，正确；B项，H2SO4能和水垢反应，但生成的CaSO4微溶，覆盖在水垢表面阻止反应继续进行，应选取盐酸或醋酸，错误；C项，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；膨胀，说明有气体生成，证明浓硫酸有强氧化性，正确；D项，Na2SO3中＋4价的硫元素被H2O2中－1价氧元素氧化，二者反应为氧化还原反应，正确。

2．(2017·浙江4月选考，T28)FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

请回答：

(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________________________________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称量。

(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)。

答案：(1)品红溶液褪色　过滤

(2)取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3＋(含Fe2O3)；另取一份试液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO(含有未分解的FeSO4)。(答案合理即可)

3．某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。已知：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

请回答：

(1)装置④的作用是______________________________________。

(2)证明产物中有SO2的实验现象是_____________________________

_________________________________________________________________。

(3)装置⑤中溶液不褪色，装置⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？________，理由是_______________________________

_________________________________________________________________。

答案：(1)除去SO2，以免干扰CO2的检验

(2)装置③中的品红溶液褪色(答案合理即可)

(3)能　装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO2已除尽，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2

题组二重要含硫化合物的转化与制备

4．(2021·绍兴测试)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　)

A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2

C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

解析：选D。反应①的现象为先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，A项错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B项错误；反应④属于非氧化还原反应，C项错误；反应②吸收SO2，反应④放出SO2，故工业上可利用反应②④回收SO2，D项正确。

5．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为________________________________________，

c中试剂为____________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是____________。

(3)d中的试剂为______________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________________________________

______________________________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是______________________________________________________________

__________________________________________________________。

解析：根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。

(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。

(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。

(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。

(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生分解导致产品质量减少。

答案：(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O)　硫化钠和碳酸钠混合溶液

(2)硫

(3)NaOH溶液

(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)

(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解

6．(2020·稽阳联谊学校高三联考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________

______________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是  ________(填字母)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸  

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

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解析：(1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。

(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。

(4)HSO发生电离：HSOH＋＋SO，同时会发生水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，若HSO的电离大于HSO的水解，则溶液显酸性，故a、e正确。

(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，因此在空气中易被氧化为＋6价的SO，因此本题就转化为SO的检验，故取固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。

答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)

(2)过滤　(3)d　(4)ae　(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成