2022长白朝鲜族自治县实验中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2022长白朝鲜族自治县实验中学高一上学期第一次月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高一化学第一次月考考卷
一、单选题
1．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3
3．下列物质中，不能发生反应的是
A．和 B．和
C．和KOH D．和HCl
4．ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是
A．NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化
C．NaClO3发生氧化反应 D．ClO2是还原产物
5．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是
A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 B．6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
C．FeCl2+Br2=FeBr2+Cl2 D．FeI2+Cl2=FeCl2+I2
6．在Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：(1)2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2(2)3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D(3)BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>B>A>D D．B>A>C>D
7．只用一种试剂，将，Na2SO4、、四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
8．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
A．Fe2＋　K+　SO　 NO B．Mg2＋　NH　 SO　Cl-
C．Na＋　K+　SO　 NO D．Ba2＋　Na＋　MnO　SO
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、OH-、Ba2+ B．K+、NO、Na+
C．Ag+、CO、Cl- D．Fe3+、OH-、H+
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
11．下烈说法中正确的是
A．某物质不属于电解质，就属于非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
12．下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
13．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐
D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
14．反应中，还原剂是
A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N2
15．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
16．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
17．下列组合正确的是

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
氯水
水煤气
NaCl
酒精
B
氢氧化钡
冰水混合物
冰醋酸
硫酸钡
C
胆矾
石灰水
KOH
二氧化碳
D
硫酸
碳素钢
盐酸
氮气
A．A B．B C．C D．D
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项
①无色溶液中：、、、
②溶液中：、、、
③水电离的的溶液中：、、、
④加入镁能放出的溶液中：、、、
A．1 B．2 C．3 D．4
19．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
20．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜 E．硫酸钡晶体 F．甲烷 G．五氧化二磷 H.稀硫酸 I．熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是___________(填字母，下同)。
(2)上述物质中属于电解质的是___________。
(3)上述物质中属于非电解质的是___________。
22．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_____曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。

向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________。（上升或下沉）
23．某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式_______、_______；
Ⅲ．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理___________。
(2)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不可行的是___________。
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸Ⅲ
B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
24．Ⅰ分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu_______
（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2_______
（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_______
Ⅱ．分析下列反应并按要求填空。
（1）2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。
（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。
（3）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。
25．FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：1

写出生成A的离子方程式：_________。





































参考答案
1．B 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．D 8．C 9．B 11．D 12．A
13．C 14．A 15．C 16．B 17．C 18．B 19．D 20．C
21．I ACEILMN BDFGJK
【详解】
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是I。
(2)上述物质中属于电解质的是ACEILMN。
(3)上述物质中属于非电解质的是BDFGJK.
22．Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O A C 下沉
【详解】
(1) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O；
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH－+SO+H+=BaSO4↓+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；离子方程式与(1)相同的是A；
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉。
23．、、 只存在 加入硝酸、硝酸银溶液 无沉淀生成
【详解】
(1)由以上分析可知一定不含有、、，故答案为：、、；
(2)Ⅰ中反应的离子方程式为，Ⅱ中反应的离子方程式为， 故答案为：；；
(3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设①只存在；②、同时存在；③只存在；根据实验结论：假设③正确，可加入硝酸、硝酸银溶液，若没有沉淀生成，即可说明不含氯离子，则只含有，故答案为：只存在；加入硝酸、硝酸银溶液；无沉淀生成。
24．H++HCO＝H2O+CO2↑ NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO B Fe(OH)3 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
【详解】
(1)小苏打为碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO＝H2O+CO2↑。答案为：H++HCO＝H2O+CO2↑；
(2)“84消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，放置一段时间，其杀菌消毒的效果增强，是因为NaClO能和H2O以及空气中的CO2发生反应，生成HClO，从而使其杀菌消毒的效果增强，化学反应方程式为：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO。答案为：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO；
(3)根据除杂原则，除杂试剂均过量，且除杂不能引入新杂质可知，加入BaCl2溶液除去SO后，再加Na2CO3溶液，即BaCl2溶液不能放在Na2CO3溶液之后加入。因为碳酸钠能把过量的BaCl2沉淀出来。氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，过程中都完全沉淀完后再过滤，由此可知，B项错误；
答案选B。
(4)根据原子守恒，可知X的化学式为：Fe(OH)3。答案为：Fe(OH)3；
(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，是因为生成了黑色的四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
25．（1）①④⑧ ⑤
（2）②⑧
（3）⑦
（4）③
【分析】
①CO2+C2CO属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不是离子反应；
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于离子反应；
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；
④2CO+O22CO2属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；
⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；
⑥CuO+COCu+CO2中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；
⑦2H2O2H2↑+O2↑属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；
⑧CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
（1）
其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤；
（2）
在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧；
（3）
上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦；
（4）
上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。
26．
（1）氧化剂：CuSO4 还原剂：Zn
（2）氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO
（3）氧化剂：MnO2 还原剂：HCl
【分析】
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化价降低的反应物是氧化剂。
（1）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中锌元素化合价升高、锌是还原剂，铜元素化合价降低，CuSO4是氧化剂，用双线桥表示电子转移方向和数目为：。
（2）
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中碳元素化合价升高、CO是还原剂，铁元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，用双线桥表示电子转移方向和数目为：
（3）
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合价升高、HCl是还原剂，锰元素化合价降低，MnO2是氧化剂，用双线桥表示电子转移方向和数目为：
27．
（1） Cl2 Fe Fe Cl2
（2） KMnO4 KMnO4 O Mn
（3） SO2 H2S S S
（4） H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O
（5） KMnO4 H2O2 O2 MnSO4
【分析】
（1）
在2Fe＋3Cl22FeCl3反应中，氯元素化合价降低，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，Cl2发生还原反应；铁元素化合价升高，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁元素被氧化，Fe发生氧化反应；故答案为：Cl2；Fe；Fe；Cl2。
（2）
在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4中+7价锰化合价降低到+6和+4，KMnO4得到电子，KMnO4是氧化剂，锰元素被还原，KMnO4发生还原反应；KMnO4中氧元素化合价升高，KMnO4失去电子，KMnO4是还原剂，氧元素被氧化，KMnO4发生氧化反应，故答案为：KMnO4；KMnO4；O；Mn。
（3）
在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，SO2中的S元素化合价降低，SO2得到电子，SO2是氧化剂，硫元素被还原，SO2发生还原反应，S是还原产物；H2S中的S元素化合价升高，H2S失去电子，H2S是还原剂，硫元素被氧化，H2S发生氧化反应，S是氧化产物；故答案为：SO2；H2S；S；S。
（4）
在H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O中，H2O2中的O元素化合价降低，H2O2得到电子，H2O2是氧化剂，氧元素被还原，H2O2发生还原反应，H2O是还原产物；铁元素化合价升高，Fe2＋失去电子，Fe2＋是还原剂，铁元素被氧化，Fe2＋发生氧化反应，Fe3＋是氧化产物；故答案为：H2O2；Fe2＋；Fe3＋；H2O。
（5）
在5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，KMnO4中的Mn元素化合价降低，KMnO4得到电子，KMnO4是氧化剂，锰元素被还原，KMnO4发生还原反应，MnSO4是还原产物；H2O2中氧元素化合价升高，H2O2失去电子，H2O2是还原剂，氧元素被氧化，H2O2发生氧化反应，O2是氧化产物；故答案为：KMnO4；H2O2；O2；MnSO4。
28．FeCl3＝Fe3++3Cl－ D 做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体（或其他合理答案） Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 中和过量的NaOH 溶液B由红色变成无色
【解析】
（1）氯化铁是强电解质，在水中的电离方程式为FeCl3＝Fe3++3Cl－。
（2）①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体，正确的是D。A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液，会生成氢氧化铁沉淀；B.加热煮沸氯化铁饱和溶液，无法控制氯化铁的水解程度，会变浑浊；C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液，生成氢氧化铁沉淀。
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体。
（3）为了探究离子反应的本质，该实验先向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生了红褐色的氢氧化铁沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，滴入酚酞后，溶液变红，加入稀硝酸后，红色逐渐变浅直至消失，说明了氢氧化钠溶液中氢氧根参加了离子反应，后来再加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，只能是溶液中的氯离子与银离子发生了离子反应。
①生成A的离子方程式：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的NaOH。判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应的依据是：溶液B由红色变成无色。