2022年江苏省常州市昕弘实验学校中考一模化学试题(word版无答案)

2021~2022 学 年 新 课 结 束 考 试

化 学 试 题

注意事项：1．本试卷共分两部分：第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

2．试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。

3．可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Mg—24 Fe—56 Al—27 Mn—55 Zn—65

第 Ⅰ 卷（选择题 共 40 分）

一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列做法符合“人与自然和谐共生”这一主题的是（ ）

A．提倡使用一次性餐具用餐         B．自驾车旅游，不乘坐大巴

C．禁止使用含磷洗衣粉             D．方便市民生活，发展沿街露天烧烤

2．下列变化属于化学变化的是（ ）

A．浓盐酸挥发          B．冰雪融化        C．活性炭净水         D．粮食酿酒

3．下列物质由离子构成的是（ ）

A．氢氧化钠        B．干冰         C．氧气        D．金刚石

4．新冠期间使用的口罩有效部分是医用无纺布，其主要材料之一的聚丙烯是（ ）

A．复合材料          B．有机合成材料       C．天然有机材料        D．无机非金属材料

5．下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A．洁净的空气       B．水泥砂浆        C．液氮           D．汽水

6．下列有关空气的说法不正确的是（ ）

A．空气的成分按质量计算，氧气约占 21%       B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

C．通常情况下，氧气的密度略大于空气          D．二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料

7．下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ）

A．剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料

B．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需求量更大

C．碘是人体必需的微量元素，摄入量越多越好

D．人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入

8．工业上可通过如下反应制取氧化钠： ，下列说法正确的是（ ）

A．反应物 NaNO3属于氧化物        B．生成物 N2的化学性质由氮气分子保持

C．该反应属于复分解反应           D．反应前后只有氮元素化合价发生变化

9．下列图示实验能达到目的的是（ ）

A．收集氢气        B．验证质量守恒定律

C．比较锌、铜活动性    D．探究微粒运动

10．初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（ ）

A．赤铁矿石炼铁的原理           B．甲烷燃烧

C．小苏打治疗胃酸过多           D．铝制品表面形成薄膜

11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂          B．铝合金能导电，可用于制造门窗

C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂      D．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁

12．下列对化学知识的推论，正确的是（ ）

A．淀粉、纤维素都是有机高分子化合物，所以糖类都属于有机高分子化合物

B．氯化钠溶液能导电，氯化钠属于盐类，所以能导电的溶液一定是盐溶液

C．盐酸、硫酸、硝酸溶液中都含有 H+，所以酸具有一些共同的化学性质

D．SO2溶于水显酸性，所以当雨水的 pH＜7，一定是 SO2溶于水形成了酸雨

13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）

A.    B.

C.      D.

14．以炼钢废气为原料，可实现制备油品的新催化过程，反应过程如图所示，相关说法正确的是（ ）

A．制备的油品为纯净物            B．反应物不用和催化剂接触

C．反应的实质是分子的重新组合    D．可处理有毒气体,具备工业应用价值

15．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）

A．转化观：O2和 CO2在一定条件下可以相互转化

B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似

D．守恒观：15mL 质量分数 20%的硫酸溶液，加 15mL 水后，溶液体积变为 30mL

16．《天工开物》中有关“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是（ ）

A．煤炭中起作用的主要成分是 C

B．冶炼 Zn 的化学方程式为：

C．该冶炼锌的反应属于置换反应

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

17．下列实验方案不能达到目的的是（ ）

A．鉴别：用熟石灰鉴别 NH4Cl 和 NH4NO3固体

B．除杂：用氢氧化钠除去 NH3中混有的少量水蒸气

C．检验：用高锰酸钾溶液检验 CO2中是否混有 SO2

D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量 H2

18．同学们在实验室中（室温 20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如下图（左），下图（右）为蔗糖溶解度

曲线，下列有关说法正确的是（ ）

A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是 86g         B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性

C．加热后蔗糖溶液中溶质质量分数增大         D．静置 4~5 天后结晶出的蔗糖晶体是 66g

19．某化学兴趣小组分别用除去表面氧化膜的铜片和锌片、CuSO4溶液、电流表进行了如图所示的两组实验，下列说法不正确的是（ ）

A．图 1 实验锌片表面变红，反应后溶液质量增大

B．图 2 实验中电流表指针发生偏转

C．两个实验中都实现了化学能转化为电能

D．两个实验从微观角度分析，都存在电子得失

20．有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成。取样品 4.8g，加入

100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到 0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是（ ）

A．样品中一定只含有 Mg               B．样品中一定不含 Fe，可能含有 Ag

C．稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%        D．无色溶液中溶质总质量为 24g

第 Ⅱ 卷（非选择题 共 60 分）

二、填空题（本题包括 4 小题，共 18 分）

21．（4 分）选择 H、O、Ca、S、Cl 五种元素，写出符合下列要求的化学式：

（1）胃液中含有的酸              ； （2）用于改良酸性土壤的碱              ；

（3）电解水时负极产的气体              ； （4）石膏的主要成分              。

22．（4 分）选择合适的序号填空：

①干馏 ②分馏 ③氧化 ④乳化 ⑤挥发 ⑥催化

（1）沾有水的铁器在空气中因             而生锈；

（2）石油经             ，可以得到汽油、煤油、航空煤油和柴油等；

（3）洗洁精洗油污属于             现象；

（4）在双氧水制氧气的过程中，二氧化锰起             作用。

23．（5 分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，

其微观示意图如图（图中微粒恰好完全反应）：

（1）丁的化学式为             ；

（2）该反应的化学方程式为             ；

（3）在这个化学反应过程中不变的微粒是             ；

（4）下列说法正确的是             。

A．该反应为置换反应                 B．参加反应的甲和乙质量比为 3：1

C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物   D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

24．（5 分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度：

回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为             ；

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是             ；

（3）50℃时，将 80.0g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发的水的质量变化关系如图所示，则 a 点溶液溶液中溶质质量为             ；

（4）下列有关说法正确的是             。

A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B．除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C．20℃时，向 40.0g 质量分数为 25%的氯化钠溶液中加入 10.0g 氯化钠，可以得到 40%的氯化钠溶液

D．40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾饱和溶液中加入等量的水，所得溶液质量分数可能相等

三、探究题（本题包括 5 小题，共 42 分）

25．（10 分）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中的质量守恒定律。如图，将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为 m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为 V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：

（1）仪器 a 的名称             ；

（2）试管中反应的化学方程式为             ；

（3）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因             ；

（4）根据实验数据计算发现：m1 m2  V ，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是             ；

A．试管中高锰酸钾没有完全分解           B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体

C．未调节量筒内外液面相平就读数         D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

（5）实验室用该方法制取氧气 895mL（实验条件下氧气的密度为 1.43g/L），理论上最少需要高锰酸钾

的质量为多少？

26．（6 分）我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分 K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分 CaO）混合加水，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆靓丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分展开了探究 ：

【实验过程】

（1）如上图所示，步骤Ⅱ为复分解反应，其化学方程式为             ；

（2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究：

【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是             。

27．（8 分）电石渣是电石制取乙炔气体后的废渣，电石渣主要成分是 Ca(OH)2，另有少量 SiO2、FeO、

Al2O3、MgO 等物质，电石渣可用于生产建材、化工产品，治理大气及废水污染处理等。某化工厂用电石渣湿法脱硫，除去烟气中的 SO2。回答问题：

（1）学习小组研究了不同 pH 条件下的脱硫效率，发现 pH 为 6.5 时，脱硫效率较好， 测定 pH 时，应用             测定；

（2）如图是湿法脱硫工艺中的喷淋塔局部示意图，SO2入口为             （填“a”或“b”）；

（3）常用石灰石进行烟气脱硫，反应的原理是 ，电石渣湿法脱硫过程中，Ca(OH)2与 SO2、O2、H2O 发生反应，生成 CaSO4·2H2O，反应的化学方程式为             ；湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因可能是             ，此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有             ；

（4）已知： ，某 pH 条件下，若 SO2 入口浓度为 2000mg/m3，出口浓度为 30mg/m3，则此工艺条件下 SO2的脱除效率为             。

28．（8 分）硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含有少量 FeO、CuO，工艺流程如图 1：

（假设每一步骤反应均完全）

（1）为提高矿石的溶解速度，操作 1 是            ；

（2）菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有            种；

（3）反应 1 中 H2O2转化为 H2O，同时有 Fe2(SO4)3生成，写出反应 1 中生成 Fe2(SO4)3的化学方程式             ；

（4）结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是            ；

（5）硫酸锌晶体的溶解度曲线如图 2 所示，若要获得 ZnSO4•7H2O 晶体，应控制结晶时的温度范围

为            ；

（6）流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体(NH4)xFey(SO4)z•7H2O，已知该化合物中氮、铁元素质量比为

1：4，则 x：y：z=            。

29．（10 分）带着对钠电池开发的期待，某同学对钠及其化合物展开了系列探究：

【探究一】钠和水的反应

取一小块钠，放入 50mL 水中，观察到钠浮在水面做不规则游动，变成闪亮的小球，发出“嘶嘶”声响，偶尔气体爆鸣并火光闪现，小球变小最后消失。用 pH 传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如下图所示。

（1）根据上图，反应后溶液呈            （填“酸”、“中”或“碱”）性；

（2）根据上述现象写出钠的一条物理性质：            ；

（3）反应的化学方程式为            ；

【探究二】久置氢氧化钠的变质情况及其提纯。

（4）写出 NaOH 变质的化学方程式            ；

（5）氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化

钠的方法是            （填序号）

A．把固体溶解后过滤

B．溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩

C．较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液

D．溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩

【探究三】碳酸钠与盐酸的反应历程。

往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程 pH 变化和容器内二氧化碳含量变化情

况，把同步测得的溶液 pH 变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如上图

（右）所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的 pH），从溶液 pH 曲线

的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且均为复分解反应。

（6）反映二氧化碳含量变化的曲线是            （填“a”或“b”）；

（7）当溶液 pH 约为             时，溶液中开始有大量 CO2生成。

（8）当滴入盐酸 60mL 时，溶液中所含盐类溶质主要为 NaCl 和            （填化学式）。