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2022泉州高三下学期第五次质量检测化学含答案
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这是一份2022泉州高三下学期第五次质量检测化学含答案,共10页。试卷主要包含了5 Br 80,1NA等内容,欢迎下载使用。
泉州市2022届高中毕业班质量监测(五)
高三化学
满分100分,考试时间75分钟。
注意事项: 1.考试前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷.上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H 1 Li7 C 12 Na 23 Cl 35.5 Br 80
一、选择题(本题共10小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.青铜器在古时被称为“金”或“吉金”,是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色,主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B.青铜的熔点低于纯铜
C.可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈
D.古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化
2. 一定条件下,肉桂醛可转化为苯甲醛:
下列说法错误的是
A.肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应
B.肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯甲醛分子的所有原子可能共平面
D.肉桂醛与苯甲醛互为同系物
3. NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是
A.0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中,NH4+的数目为0.1NA
B.1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中,O原子的数目为2NA
C.每生成11.7gNaCl,该反应转移电子数为0.4NA
D.标准状况下,2.24L的H2O中含有的质子数为1NA
4.下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将质量和大小均相同的锌粒分别放入相
同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中
硫酸溶液中,产生气泡快
非金属性: S>P
B
乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌
溶液不再分层
乙酸乙酯在碱性条件下完全水解
C
用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa
溶液和NaClO溶液的pH
前者pH小于后者
酸性: CH3COOH>HClO
D
将SO2通入紫色石蕊试液中
试液变红
SO2不具有漂白性
5.用下图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的
A.加入药品前须检验装置的气密性 B.a中药品为氯化铵固体
C. b中固体变红,可能有Cu2O生成 D. c中能收集到氨水,d中可收集到N2
6.某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池,它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成,右图为工作示意图。下列说法错误的是
A.放电时,Pd膜作正极
B.固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离
C.充电时,Pd膜表面发生反应: HCOOH-2e- =CO2↑+2H+
D.理论上,当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况)
7.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Cl2、K+、CO32-、NO3-
能大量共存,粒子间不反应.
B
SO2、Na+、Ca2+、 Cl-
能大量共存,粒子间不反应
C
H+、K+、S2-、SO42-
不能大量共存,主要发生反应:
3S2-+ SO42-+8H+= 4S↓+ 4H2O
D
NH3·H2O、Na+、Al3+、 Cl-
不能大量共存,主要发生反应:
A13++4NH3·H2O= AlO2- +4NH4++2H2O
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X同周期且相邻,W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Z的单质与X的氢化物可发生置换反应,常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是
A.最简单氢化物的沸点: W c(H2PO4- )> c(H3PO4)
二、非选择题:本题包括5小题,共60分。
11. (13分)某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、 Mn2+、Co2+、Cd2+及30 ~60g·L-1 H2SO4等,逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下图:
已知:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Co(OH)3
Cd(OH)2
Ksp
2.6×10-39
4.9×10-17
5. .9×10-15
1.6× 10-44.
7.2× 10-15
回答下列问题:
(1)“中和氧化水解”时,先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0;加入一定量的Na2S2O8;再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①氧化”时,Mn2+ 转化为MnO2除去,反应的离子方程式为_ 。
②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_ 。
③“氧化”时,若加入过量的Na2S2O8,钴元素将会进入“沉渣”中,则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为__
mol·L-1。
(2) “除镉”时,主要反应的离子方程式为_ 。
(3) “沉锌”时,在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体,同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是_ 。
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤,检验是否洗净的试剂是_ 。
(4)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如下图所示。欲从含20% Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4, “操作a”为_ 。
12. (14分)某小组用四氢化萘( ,无色有刺激性气味液体,沸点207°C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,利用反应C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液,同时获得四溴化萘(常温下为固态,不溶于水)。
实验步骤:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中,加入少量纯铁粉。
②缓慢滴入液溴,不断搅拌,直到四氢化萘反应完全。
③_ , 得到粗HBr溶液。
回答下列问题:
(1)下图中适合步骤①和②的装置是乙,不选用甲的理由是_ 、
。
(2)步骤②中,反应完全、达到终点的现象是_ 。
(3)乙中玻璃导管的作用是 、 。
(4)请将步骤③补充完整: 。
(5)粗HBr溶液在空气中长期放置,溶液呈黄色。其原因可能是____ _ (用离 子方程式表示)。
(6)检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+:取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液,静置,取上层清液滴入到KMnO4溶液中,若紫红色的KMnO4溶液褪色,证明溶液中含Fe2+,若紫红色不褪色,则不含Fe2+。
该方法是否可行,并说明理由。 。
(7)有人认为Fe3+起催化作用。欲验证该想法,按上述实验步骤进行实验,只须改动的是: 。
(8)若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L-1 (密度为1.2g·cm-3) ,则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是_
(列式即可,设溴化反应进行完全)。
13. (13分) CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4, 总反应如下:
CO2(g)+C2H6(g) CO(g)+ H2O(g)+C2H4(g) △H=+177 kJ·mol-1
反应分两步进行:
反应i C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) △H1=+ 137 kJ·mol-1
反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)△H2
回答下列问题:
(1) △H2 =_ _ kJ·mol-1。
(2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系, 且符合Van’tHoff方程lnK= - (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如右图,反应i对应的曲线为_ _(填“a”“b”或“c”)。
(3)按照n(CO2) : n(C2H6)=1 : 1投料,测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如右图所示,则压强P1、P2、 P3由大到小的顺序为 ,_判断的理由是
。
(4)在C2H4合成体系内会发生副反应。
①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s),会降低催化效率,原因是 。
②某温度下,若只存在副反应: 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2,tmin后反应达到平衡,容器内C2H4为0.6mol,CO2为0.4 mol,则v(CO2)=_____ mol·L-1·min-1, C2H6的平衡总转化率为__ %(保留1位小数)。
(5)我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4,阴极电极反应式为:
CO2+2e- = CO+O2-,则阳极电极反应式是_ 。
14. (10分)锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1) L-赖氨酸锌螯合物X (结构为右图)易被人体吸收。
①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为__ ___,加 “*”氧原子的杂化方式
为_ 。
②X的晶体中存在的微粒间作用力有. 。
A.离子键 B. π键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键
③L-赖氨酸易溶于水主要原因是 。
(2)某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。
①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子,该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子,并说明理由 。
②锌铁氧体晶胞结构如下图所示,该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为
_ 。
15.(10分)有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体,合成路线如下:
回答下列问题:
(1) A的名称为 ,由E生成F的反应类型是_ 。
(2) M中所含官能团的名称是._ _,分子中 (填“有”或“无”)手性碳原子。
(3) 由C生成D是取代反应,该反应的化学方程式为_ 。
(4) G的结构简式为_ 。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
a.遇FeCl3溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱图显示五组峰,且峰面积比为6:4:2:1: 1
泉州市2022届高中毕业班质量监测(五)
化学试卷参考答案
总说明:
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。.
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
1~10: CDCBB DBACD (每小题4分)
11. (13分)
(1)①S2O82-+ Mn2++2H2O= MnO2↓+ 2SO42- +4H+(2分)
②Fe(OH)3、CaSO4(2分)
(多写“CaCO3”不得分)
③1.6 ×10-14(2分)
(2) Zn+Cd2+= Zn2++Cd(2分)
(3)①Zn2+和CO32-发生双水解,相互促进,产生ZnCO3· 2Zn(OH)2·H2O和CO2气体(2分)
(或3Zn2++ 3CO32- +3H2O = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+2CO2↑)
②BaCl2溶液(1分)
(写“氯化钡”也给分,多写“稀盐酸”不给分,如果使用其他试剂,现象若不明显不给分)
(4)蒸发浓缩、趁热过滤(各1分,共2分)
(答到“蒸发”或“浓缩”给1分,无“趁热”扣1分,答“蒸发浓缩、冷却结晶”不给分)
12. (14分)
(1)溴易挥发,会污染空气;溴会腐蚀胶头滴管的胶帽 (各1分)
(只要回答到溴挥发,腐蚀胶帽就给分)
(2)滴入最后一滴液溴时,溶液呈浅黄色(1分)
(有“橙色”、“黄色”、“橙黄色”、“棕黄色”且表达合理即给分)
(3)冷凝回流;平衡气压(各1分)
(有“冷凝”或“回流”给1分;回答“导气”也给分)
(4)过滤(2分)
(5) 4Br -+4H++O2 = 2Br2+ 2H2O(2分)
(写为“4Fe2++4H++O2= 4Fe3++2H2O”也给分)
(6)不可行,NO3-在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+,观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色(2分)
(前后一致才给分,答到“硝酸能将Fe2+氧化Fe3+”也给分。只回答“不可行”不给分。回答“不可行”但理由错误不得分;理由缺“酸性条件”给1分)
(7)将步骤①中的铁粉改为FeBr3 (1分)
(FeBr3写成FeBr2也给分)
(8) 或或(2分)
13. (13分)
(1) +40 (2分)
(写40也给分)
(2) c (2分)
(3) P1>P2>P3 (1分)
温度相同时,加压平衡逆向移动,故压强越大,C2H6 的平衡转化率越小(1分)
(前后一致才给分。回答“温度相同时,降压平衡正向移动,故压强越小,C2H6的平衡转化率越大”等表达合理即给分)
(4)①催化剂表面产生积碳,减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活(1分)
(“产生积碳”即给分) (2分)
② (2分)
91.7 (2分)
(5) C2H6+ O2--2e -= C2H4+ H2O(2分)
14. (10分)
(1)①Zn、C、O、N(1分)
(答ZnZn亦可)
sp3杂化(1分)
②B、D、E(2分)
(错选不得分,漏选1个得1分,漏选2个不得分)
③L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键(2分)
(2)①Fe3+,Fe3+的外围电子排布为3d5,存在5个未成对电子(2分)
(指出Fe3+给1分,理由1分)
②ZnFe2O4
(2分) [写“Zn(FeO2)2” 或“ZnO·Fe2O3”均给分,未化成最简整数比不得分]
15.(10分)
(1) 1,3,5-三甲苯 (1分)
(写“1,3,5-三甲基苯”或“均三甲苯”也给分)
加成反应 (1分)
(2)酯基 (1分)
(多写其它基团不给分)
无 (1分)
(3) +SOCl2+ SO2+HCl (2分)
(“2+SOCl22+ SO2+H2O ”也给分;写“”“=”不扣分)
(4) (2分)
(5) 或 (任写一个)(2分)
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