2022届福建省泉州市高三下学期3月毕业班质量监测（三）化学试题含答案

福建省泉州市2022届高中毕业班质量监测(三)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   P 31   I 127

一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 科技改变生活。下列说法错误的是

A. 北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

B. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

C. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

D. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同

【答案】D

2. 有机物X是一种当归提取物。下列有关X的叙述错误的是

A. 易溶解于溶液

B. 1molX最多与发生反应

C. 能和发生取代反应和加成反应

D. 与Y互为同分异构体

【答案】A

3. 下列反应的离子方程式错误的是

A. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

B. 稀硝酸清洗试管中的银镜：

C. 饱和溶液与固体反应：

D. 向饱和食盐水中通入足量的和

【答案】B

4. 氨和硝酸是重要化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：

下列说法错误的是

A. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质

B. 为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”

C. 流程中的转化涉及复分解反应

D. 工业上可用铁槽车储运浓硝酸

【答案】C

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 溶于水，转移的电子数小于0.2NA

B. (正四面体结构)所含共价键的数目为0.15NA

C. 的溶液中和的数目均为1NA

D. 标准状况下，2.24L的CO和混合气体中含有的质子数为1.4NA

【答案】C

6. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半；甲、乙相邻，丙的周期序数等于族序数；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液。下列有关说法正确的是

A. 简单氢化物的稳定性：甲＞乙

B. 简单离子半径：甲＞乙＞丙＞丁

C. 甲、乙、丙、丁四种元素两两之间只能形成共价化合物

D. 同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

【答案】D

7. 镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与A1同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含、)中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：

下列说法错误是

A. “碱浸”时发生反应

B. 滤渣的主要成分为

C. “电解”中金属Ga在阴极析出

D. 制备GaN的反应中，作氧化剂

【答案】B

8. 下列实验方案合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

9. 无金属薄碳电极(TCE)可利用天然木材为原料，经过碳化和活化处理制得。利用TCE电极电还原去除氮氧化物污染的原理如图所示。

下列说法正确的是

A. Pt电极与电源负极相连

B. Pt电极附近溶液pH变大

C. TCE电极的反应式：

D. Pt电极生成标准状况2.24L气体，理论上能处理

【答案】C

10. 常温下，用盐酸溶液滴定苯胺(C6H5NH2)溶液，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 的数量级为

B. m点时，溶液的pH=7

C. 水的电离程度：p＞q＞m

D. 该滴定过程选择酚酞作指示剂

【答案】B

二、非选择题：本题包括5小题，共60分。

11. 电解锰渣主要含、、、及少量的、。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：，，；

回答下列问题：

（1）“还原酸浸”时，被还原的离子方程式为___________。

（2）“浸出液”含有的盐类主要有和少量的、___________，经除杂后得到精制溶液。图为的溶解度随温度的变化曲线，从精制溶液中获得晶体的方法为___________。

（3）“浸铅”反应能发生的原因是___________。

（4）若“浸铅”后所得溶液中，为实现铅与钙的分离，应控制“沉铅”溶液中的范围为___________。(当溶液中金属离子浓度小于，可以认为该离子沉淀完全。)

（5）“沉铅”时，若用同浓度的溶液代替溶液，会生成。原因是___________。

（6）“沉铅”的主要副产物除外，还有___________。

【答案】（1）   

（2）    ①.     ②. 蒸发结晶，趁热过滤，洗涤   

（3）结合形成难电离物质，使平衡正向移动   

（4）或   

（5）更易水解生成，从而易生成   

（6）

12. 某研究性学习小组利用氯型阴离子交换树脂(RCl)从海带中提取，并测定反应的平衡常数。

Ⅰ.离子交换法提取的流程如下：

已知：①交换吸附发生反应：，；

②吸附和达饱和的树脂分别呈淡黄色和黑红色。

（1）“氧化”时转化为，反应的离子方程式为___________。

（2）“一次洗脱”已经完成的现象是___________。

（3）洗脱液1中，碘元素以___________(填离子符号)存在，向其中加入，可析出碘晶体。

（4）将分离出碘晶体的洗脱液合并，置于___________(填仪器名称)中，加入乙醚，振荡，静置，分液。后经___________(填操作名称)回收乙醚。

Ⅱ．测定反应的平衡常数K

常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时。取一定体积的上层清液用溶液进行滴定，测定和的总浓度。

（5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因___________。

（6）0.5g的碘的不需要精确称取的理由是___________。

（7）碘量瓶①平衡体系中与②中接近。___________(保留3位有效数字)。

【答案】（1）   

（2）树脂的颜色由黑红色变成淡黄色   

（3）、   

（4）    ①. 分液漏斗    ②. 蒸馏   

（5）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或I2易升华)   

（6）在水或KI溶液中已经饱和，浓度不随碘固体的质量增大而增大   

（7）511

13. 加氢制化工原料对实现“碳中和”有重大意义。部分加氢反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：

回答下列问题：

（1）已知：

___________。

（2）催化加氢体系中，部分反应的与温度(T)关系如图1所示：

①300K时，反应进行趋势最大的是___________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②图1中Q点时，反应的___________。

③实验测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图2所示。加氢制时，温度选择510~550K的原因为___________。(已知：的选择性)

④510K时，往刚性容器中通入和一定量，tmin达到平衡，tmin内的平均生成速率为___________。

（3）我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原，两种途径的反应机理如下图所示，其中，TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

①途径一，电还原经两步反应生成HCOOH：第一步为(*表示微粒与Bi的接触位点)；第二步为___________。

②电还原的选择性以途径一为主，理由是___________。

【答案】（1）-423.7   

（2）    ①. Ⅳ    ②. 1    ③. 温度过低合成甲醇的速率较慢，温度过高甲醇的选择性急剧降低    ④.    

（3）    ①.     ②. 途径一的活化能(能垒)更低(其它合理答案也可如“途径一的过渡态的相对总能量更低”)

14. 是一种可溶于水的盐，多用于制备共价化合物和金属铍。回答下列问题：

（1）中第一电离能最大的元素，其基态原子的价电子轨道表示式为___________。

（2）中，阳离子具有___________结构，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

（3）的阴离子中含有配位键，判断的依据是___________。晶体中含有的配位键的数目为___________。

（4）晶胞结构如图1所示，晶胞中部分原子沿z轴的投影如图2所示(分数表示原子在晶胞内的比例，全部在晶胞内就不再标示)。投影图中的○是___________原子。

【答案】（1）    （2）    ①. 正四面体    ②. sp3杂化   

（3）    ①. Be只有2个价电子却形成4个共价键，因此Be必有2个空轨道与F形成的2个配位键    ②. 4NA(或)   

（4）N(或氮)

15. 汉黄芩素(H)是中药黄芩中主要的生物活性化合物之一，具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性。一种以A为起始原料合成汉黄芩素的路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）汉黄芩素(H)具有抗氧化作用，因为其分子中含有___________(填官能团名称)。

（2）反应Ⅰ中，Bn表示一种芳香烃基，BnBr水解后生成一种醇。若A与B的相对分子质量相差180，则Bn的结构简式为___________。合成路线中设置反应Ⅰ的意义是___________。

（3）反应Ⅲ、Ⅳ的类型分别为___________、___________。

（4）苯酚甲基化的机理简单表示如下：

据此，反应V的化学方程式为___________(F、G可以不写结构简式，仍用字母表示)。

（5）A的同分异构体X，是苯的三取代物。X苯环上的一氯代物有2种，1molX能与4molNaOH完全反应。X的结构简式为___________(任写一种)。

【答案】（1）羟基    （2）    ①. (或)    ②. 保护两个羟基(或“避免羟基在后续步骤中被氧化或甲基化”)   

（3）    ①. 氧化反应    ②. 取代反应   

（4）   

（5）、 (任写一个)