安徽省马鞍山市2022届高三下学期5月第三次教学质量监测理综化学试题

马鞍山市2022届高三下学期5月第三次教学质量监测

理科综合能力测试化学

考生注意:

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, N-14, O-16， Na-23， S-32, Cu-64

第I卷(选择题分)

一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说法正确的是

A.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

B.煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化

C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb2+、Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等

D.“神舟十三号”字宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐

8.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是

A.分子式为C6H6O6

B.1mol 维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下22.4LH2

C.与互为同分异构体

D.可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

9.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用氨水吸收足量的SO2气体: 2NH3·H2O + SO2= 2NH4+ + SO3- + H2O

B.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉: Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O

C. ZnCO3 溶于稀盐酸: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

D.向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀: 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)

10.由下列实验操作及现象所得结论或解释错误的是

11.短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是

A.简单离子半径大小顺序为: Z>Q>R

B.最简单氢化物的沸点高低顺序为: Q>Z> Y

C. X与Q形成的化合物仅含共价键

D. Q与R形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1:2

12.用间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.工作时电解池中H+从左室移向右室

B.阳极电极反应式为2HSO3- + 2H++ 2e-= S2O42- + 2H2O

C.理论上每处理lmolNO,电解池中产生32g O2

D.吸收塔中反应的离子方程式为2NO + 2S2O42-+ 2H2O = N2+ 4HSO3-

13. MOH是-一种一元弱碱。 25°C时， 在20.0mL 0.1 mol·L-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL, 混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是.

A. x=3.75

B. a点时，V=10.0 mL

C.25°C时， MOH的电离常数Kb的数量级为10-4

D. V=20.0 mL时，溶液存在关系: 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)

第II卷

三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。

(一)必考题

26.(14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步 得到产品Na2CO3和NH4Cl两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下:

I. NaHCO3 的制备。”

实验流程及实验装置图如下:

回答下列问题:

(1) a导管末端多孔球泡的作用_____________。

(2) b中通入的气体是________， 写出实验室制取该气体的化学方程式________。

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________。

II. Na2CO3 中NaHCO3含量测定。

i.称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中:

ii移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)， 消耗盐酸V1mL;

iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第

二滴定终点),又消耗盐酸V2mL;

iv.平行测定三次，V1 平均值为22.25，V2平均值为23.51。

回答下列问题:

(4)指示剂N为_________， 第二滴定终点的现象是_________________。

(5) Na2CO3中NaHCO3的质量分数为_________ ( 保留三位有效数字)。.

(6)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果

___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

27. (14分) 合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下:

已知Sn2+容易水解。

回答下列问题:

(1)加快“脱锡”速率的措施有______(写出一点)。“操作I” 包含_______、_____、过滤、洗涤、干燥。

(2)“ 脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH,其目的是___________；硫酸铜浓度与脱锡率

的关系如图所示，当浓度大于120g·L-1时，脱锡率下降的原因____________。

(3)“脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SO42-,以石墨为电极，通过控制溶液pH、

电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为_____; 当阴极出现______的现象时，说明电解回收锡结束。

(4)“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为__________________。

(5)称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120°C时所

得固体的化学式为___________________。

28.(15分)甲醇是一种重要的液体清洁燃料，工业上有多种制备甲醇的方法。

I.利用H2O2来氧化CH4制取液体燃料甲醇。

(1)已知: 2CH4(g) + O2(g) = 2CH3OH(l)             ∆H1

2H2O2(l)= O2(g) + 2H2O(l)                       △H2

则H2O2氧化CH4的热化学方程式为_______ ( 用∆H1和∆H2来表示∆H)。

(2)该方法采用的温度为70°C，不选择更低或更高温度的原因是______________。

II.工业.上也常使用CO2和H2在高温条件下制备甲醇，发生的反应为

主反应: CO2(g)+ 3H2(g) CHOH(g)+ H2O(g)      ∆H<0

副反应: CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g)         ∆H<0

起始投料为n(H2 )/n(CO2 )=3。

i.当反应只按主反应进行时，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CH3OH)]

的变化规律，如下图所示。其中, x(CH3OH)-p图在t=250°C下测得， x(CH3OH)-t 图在

p=5×105 Pa下测得。

(3)图中等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”),判断的依据是___________。

(4)当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为________或_____________。

ii.当两个反应同时发生时，在T°C,恒压为1×106 Pa条件下达平衡时: x(CH3OH)=0.125,

x(CO)=0.0625。

(5)该条件下CO2的总转化率=_______ ; 副反应的平衡常数Kp=_______(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(二)选考题:

35. [化学-选修3: 物质结构与性质] (15 分)

人类对第二周期的元素及化合物认识最早。

(1)第二周期的元素中，I 1(第一电离能)从大到小排前三位的是______________。

(2)人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF+PtF6-, PtF6- 中的键角有90°和180°两种。

下列关于该化合物的说法中正确的是_________________。

A.熔化状态下不能导电

B. XeF+中所有原子都满足8电子稳定结构

C.用两个Cl替换F后，所得PtF4Cl2有两种结构

D.含有离子键、极性键、非极性键和配位键

(3) XeF+PtF6-溶于水可生成Xe和HPtF6，写出反应的化学方程式._____________。

(4)解释HNO3和HNO2酸性强弱不同的原因___________________。

(5) SCN-中C原子的杂化类型为______， 其中含有两个相同的大键，其形式为___________。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe3+时，SCN-以 S原子配位不以N原子配位的原因是_____________。

(6)如图，在NaCl的晶体中，Na+和Cl-互相占据对方的正八面体空隙，CaF2 晶体中，F占据

由Ca2+构成的所有正四面体空隙。

钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2:1的合金的晶体结构为:镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半 的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为______; 钛原子和镍原子的半径分别为r1和r2，该晶体的空间利用率为________(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率=晶胞中原子的总体积/晶胞的体积)。

36. [化学选修5: 有机化学基础] (15分)

化合物J是一种催吐剂的中间体，其合成方法如下:

回答下列问题:

(1) A的名称为______， H中除酰胺键外，其它含氧官能团的名称为__________。

(2)设计反应①和③的目的是__________________。

(3)加入适量的Na2CO3有利于反应⑦的进行，其原因是__________________.

(4)写出反应④的化学方程式_________，该反应的反应类型为______________。

(5)同时满足下列条件的A的同分异构体有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式__________________。

①能发生银镜反应.  ②与FeCl3溶液发生显色反应

(6)设计由硝基苯和1, 3-丁二烯制备的合成线路(无机试剂任选)。

_____________________________________________-。

马鞍山市2022年高三第三次教学质量监测

理科综合能力测试（化学参考答案）

7～13  B C D A C D B

26（14分）

（1）增大接触面积，提高吸收速率（1分）

（2）氨气（1分）  2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

（3）NaCl+ CO2+ NH3+H2O=== NaHCO3 ↓+ NH4Cl（2分）

（4）甲基橙（2分）   最后一滴滴入，溶液由黄色变橙色，且30s内不恢复（2分）

（5）4.23% （2分）

（6）偏小（2分）

27（14分）

（1）研碎、搅拌、适当提高温度（答出一点即可）（1分）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）

（2）抑制Sn2+水解。  （1分）

     置换反应速率加快，生成的铜粉快速增多，铜粉附着在铜线的表面，将未反应的锡包裹起来，从而导致锡浸出率下降。（2分）

（3）2H2O − 4e−= O2↑+ 4H+  或 4OH− − 4e−= O2↑+2H2O （2分）   气泡产生（2分）

（4）2Cu+O2 + 4H+ = Cu2+ + 2H2O （写了加热条件不扣分）（2分）

（5）CuSO4∙H2O （2分）

28（15分）

（1）H2O2(l) + CH4(g)  =  CH3OH(l) +H2O(l)   ΔH= 1/ 2（ΔH1+ΔH2）（2分）（有错误得0分）

（2）低于70℃，反应速率慢，高于70℃双氧水分解（2分）

（3）b（1分）  压强不变时，温度升高，△H＜0，平衡逆向移动，x(CH3OH)降低（其它合理答案也可）（2分）

（4）210℃，5×105 Pa （2分）  250℃，9×105 Pa （2分）

（5）60.0% 或60%  （2分）    0.188（2分）

35（15分）

（1）Ne > F > N（2分）

（2）B C（2分）（有错误得0分，答对1个得1分）

（3）2XeF+PtF6−+ 2H2O =2Xe↑ + O2↑ + 2HF + 2HPtF6（2分）

（4）HNO3中N原子的价态高，吸引羟基氧原子的能力强，能有效降低氧原子上的电子密度，使O—H键变弱，易发生电离（或HNO3 的非羟基氧多）（2分）

（5）sp（1分）    Π34 （1分）    S原子的电负性小，易给出孤对电子（1分）

（6）4 （2分） 4/3π(8r13+4r23)/[4/(r1+r2)]3  或 π（2r13+r23)/4(r1+r2)3  （2分）

36（15分）

（1）2-羟基苯甲酸（或邻羟基苯甲酸或α-羟基苯甲酸）（1分）  醚键  酯基（2分）

（2）给氯代反应定位并控制氯代数目（写出氯代定位即得分）（1分）

（3）Na2CO3可消耗反应生成的HCl，有利于反应的进行（答出第一句即得分）（1分）

（4）（2分）取代反应（或酯化反应）（1分） 

（5）9（2分）   或   或 （2分）

（6） （3分）（每步1分）

化学方程式（离子方程式）评分标准：

反应物、生成物化学式均正确，有其他错误，扣1分；化学式有错误得0分。