陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

2021—2022学年度第二学期期中检测试题

高一化学（必修二）

             2022.5

注意事项：

1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。

2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。

3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，只需交回答题纸。

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意)

1.  根据周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（  ）

A. 硼             B. 溴               C. 铜               D. 铯

2.  有关元素周期表，下列说法中正确的是（  ）

A. 通常元素周期表左下方区域的是非金属元素

B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以合成农药

C. 人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料

D. 元素周期表有七个横行，16个纵行，已有元素约一百多种

3.  元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（  ）

A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C. 元素化合价呈周期性变化

D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

4.  下列说法不正确的是（  ）

A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. 中质子数和中子数相差

C. 和互为同位素      D. 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

5.  下列说法中正确的是(　　)

A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．H2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C．Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质结构相同

D．原子的相对原子质量就是该原子的质量数

6.  下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是（  ）

A. 卤族元素从上到下，非金属性增强，其对应的单质氧化性逐渐增强

B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强

C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱

D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第和第纵行

7.  下列关于铯(Cs)的叙述正确的是

A．Cs 是一种活泼的金属，在自然界中有少量游离态的铯存在

B．铯位于第五周期第IA族，原子序数55

C . 氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾

D．硫酸铯是一种离子化合物

8.  下列微粒的结构示意图，正确的是（  ）

A. ：    B. ：      C. ：      D. ：

9.  下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（  ）

A. 酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4         B. 原子半径大小：Na > S > O

C. 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH          D. 金属性强弱：Na > Mg > Al

10. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

A. 该反应为放热反应

B. 该反应为吸热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应必须在加热条件下才能进行

11. 已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是（  ）

A． 431 kJ         B． 945.6 kJ        C． 649 kJ           D． 869 kJ

12．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（  ）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应             B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应                      D．甲烷与O2的燃烧反应

13．下列化学电池不易造成环境污染的是（  ）

A．氢氧燃料电池      B．锌锰电池     C．镍镉电池       D．铅蓄电池

14. 人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是（  ）

A．负极，被氧化   B．正极，被还原   C．负极，被还原    D．正极，被氧化

15．如右图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-

C．电子由a通过灯泡流向b

D．氢氧燃料电池是环保电池

16. 下列说法正确的是（  ）

A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B. 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键

C. 在水中能电离出和，所以由和构成

D. 某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键

17. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（  ）

A.          B.            C.             D.

18. 下列关于化学反应的说法，不正确的是（  ）

A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质

C. 化学反应速率也可用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D. 对一个可逆反应，它达到平衡状态时化学反应速率为零

19．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（  ）

A．v(NH3)＝0.3mol·(L·min) −1                             B．v(N2)＝0.01mol·(L·s)−1

C．v(N2)＝0.2mol·(L·min) −1                                D．v(H2)＝0.3mol·(L·min) −1

20．某反应进行过程中各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．C、D是生成物

B．反应的方程式为2A+B=2C

C．2min后各物质的物质的量不再变化

D．该反应不是可逆反应

二、填空题（本题4小题，共60分）

21. （本题14分，书写分1分，共15分）按要求填空

（1）写出下列物质的电子式：

①KCl________  ②MgCl2 ________   ③Cl2 ________

④N2________   ⑤H2O________      ⑥CH4________

（2）写出下列反应的化学方程式。

①锂在空气中燃烧：_______________________________；

②钾与水反应：_______________________________；

③溴与碘化钾反应：_______________________________；

④氯化亚铁与氯气反应：_______________________________ ；

22. （本题每空2分，方程式3分，书写分1分，共17分）下表列出了A--R 9种元素在周期表中的位置：

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。

（2）A元素可在F中燃烧形成一种淡黄色物质，此物质的化学式为________。

（3）B、C、G三种元素的离子的离子半径由大到小的顺序排列为________（按照顺序写出离子符号即可）。

（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是________。

（5）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________。

（6）用电子式表示H和B形成化合物的过程________，高温灼烧该化合物时，火焰呈现________色。

23. （本题每空2分，方程式3分，书写1分，共20分）某班同学想要设计实验验证元素性质变化规律，

I 第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如图甲所示原电池装置，用铝片和铜片作电极，电解质为H2SO4溶液，

（1）写出甲中负极的电极反应式：_______。此电池工作时导线中电流方向为：_____________（选填“铜­­→铝”或“铝→铜”）。

（2）乙同学将铜电极换成镁电极，如图乙所示，实验发现也可组成原电池，此时铝片上有气体产生，则此原电池中负极是_____。（填“镁片”或“铝片”）。

（3）由以上实验推断，当把A、B两种金属用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，若B上发生还原反应，则A、B金属的活泼性可能是_______________（填“A>B”或“A<B”）。

II 为了验证元素周期律相关的结论，另一组同学也设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

（1）方案①相关反应的离子方程式为____________________________。

（2）方案④相关反应的化学方程式为_____________________，由以上方案可知S、Cl2、Br2、I2的非金属性由强到弱的顺序为__________(用化学符号表示)。

（3）)实验结论：周期表中元素的非金属性变化规律为_________________。

24．（本题每空2分，共8分）工业制硫酸中一步重要的反应是在400~500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。回答下列问题：

（1）如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（  ）

A. 使用适当催化剂可以加快反应速率，提高SO3产量

B. 适当提高O2浓度可以提高SO2转化率

C. 采用400~500℃是因为此温度下该反应速率最快

D. 采用合适条件就可以使该反应完全进行，不浪费原料

（2）若在t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol。则2min内，生成SO3的平均反应速率为________；此时SO2的转化率为________。

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填序号)。

A．容器内气体质量不再发生变化                

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2

E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

高一化学答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

1. C 2. C 3.  4. B 5. B 6. A 7. D
8. A 9. A 10. B 11.  12. C 13. A 14. B
15. B 16. D 17. B 18. D      19.B      20. C

二、填空题（本题4小题，共60分）

21. (本题14分，书写分1分，共15分）

(1)(本小题每空1分)

①； ②  ；   ③ ；

④       ⑤； ⑥  

(2)(本小题每空2分)

①4Li+O22Li2O     ② 2K+2H2O=2KOH+H2↑

③Br2+2KI=I2+2KBr    ④ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

22.（本题每空2分，方程式3分，书写分1分，共17分）

（1）Ar （2）Na2O2   （3）Cl-  K+  Mg2+  （4）18

（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O  （3分）

（6） （3分）  紫色

23. （本题每空2分，方程式3分，书写分1分，共20分）

I（1）Al – 3e- = Al3+           铜-铝      （2）镁片     （3）A>B 

II（1）2Br- +Cl2 = 2Cl- + Br2 （3分）

（2）Na2S + I2 = Na2I +S↓  （3分） Cl2> Br2>I2> S

（3）在周期表内同一周期自左向右非金属性逐渐增大 同一主族自上而下,非金属性逐渐减小

24. （本题每空2分，共8分）

     （1） D  

      （2） 0.1mol/L•min   20%   

      （4） BE