2022黑龙江省尚志市尚志中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

尚志中学2021-2022学年高一上学期第一次月考

化学试卷

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是 (       )

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

2.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（       ）

①是溶液    ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸   ⑤不能透过滤纸

1. ①④⑤        B.②③④        C.②③⑤           D.①③④⑤

3.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 （       )

A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐         B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾

C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾         D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

4.下列说法正确的是 （      ）

①有一种元素组成的物质一定是纯净物  ②冰水混合物是纯净物   ③CuSO4•5H2O是混合物   ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物    

 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

1.     ①和④        B.②和⑤         C. ③和④         D.全部

5. 下列说法正确的是（     ）

A.液态HCl、固体AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

  D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

6．下列离子能大量共存的是 (　  　)

A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO

C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、NO

7. 酸性条件下可发生如下反应ClO3-+2M3++4H2O = M2O7n-+Cl-+8H+, M2O7n-中M的化合价是（   ）

A.+4            B.+5           C.+6            C.+7

8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（   ）

A.Mg2+、  Na+、SO42-、Cl-          B.Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

C.Na+、K+、OH-、Cl-              D.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，

下列说法正确的是 （     ）

A、溶液中Na+增多   B、溶液的碱性增强   C．溶液的质量分数不变   D．溶液的质量不变

10．下列离子方程式书写正确的是 (　  　)

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓

C．钠与水反应：Na＋H2O === Na+ ＋ OH-  + H2↑

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

11．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断  （　  　）

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2         B．该固体粉末中一定含有KNO3 

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4     D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

12.已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：

①A+KOH→B+C+H2O ②C+E→B+H2O  ③B+D→C+H2O  ④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为  (      )

A．A<B<C<D<E         B．D<C<A<B<E         C．E<B<A<C<D       D．B<A<C<E<D

13．在室温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O    ②2A2++B2=2A3++2B-                          ③2B-+Z2=B2+2Z-       根据上述反应，判断下列结论错误的是 (      )

A．还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+

B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2

C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物

D．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO4-=X2++5A3++4H2O

14.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是  (       )

A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2属于酸式盐

C．H3PO2属于三元酸 D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2

15.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

① 2NaI+ MnO2+ 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2

② 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3 NaHSO4 + H2O +I2

下列说法正确的是 （      ）

A.两个反应中硫元素均被氧化       B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：MnO2 > SO42- > IO3-  > I2   D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数为1:5

16.当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产

物中的化合价为（     ）

A.+1             B.+2              C.+3              D.+4

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(14分)有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电是____________________________________。

(2)属于电解质的是__________________________________________。

(3)属于非电解质的是____________________________________。

(4)②在水溶液中电离方程式为_____________________，

①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为                                  。

(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

I．还原产物是________。

II．该反应中氧化剂与还原剂的数目比为                。

18.（8分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、CO32-、SO42-、H+、Ba2+、 Na+,某同学进行了如下实验：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；②向①中滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③将①的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体生成。依据以上实验可以推断：

（1）原溶液中一定含有                       ；一定没有                       ；

可能含有                         。

（2）写出③中反应的离子方程式                                                 。

19.(8分)已知的硫酸盐矿物种数有170余种。天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式                                                   。

(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

                          （4）图

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

20.(10分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题[已知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应]：

(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是             ，其作用是                                 。

(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入________，________接________，________接________，________接________。

(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

(4)操作中通空气和加热的顺序为____________________________。

21.(12分)氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为KNO3＋S＋C→N2↑＋CO2↑＋K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_____________，被氧化的物质为________。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时______(填“得到”或“失去”)_____个电子。

(2)    已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

则ClO3-、Fe3＋ 、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是                         。

(3)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 ＋8NH3== 6NH4Cl ＋N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目                                                          。

答案