安徽省2022年高考考前适应性考试理综化学试题

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H1 Li7 C12 O16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140
一、选择题
7.2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是
A.清废团队工作服采用饮料瓶再生材质(rPET)，该材质属于高分子材料
B.“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C.速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能
D.滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料
8.2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A．分子式为C16H14O9 B．分子中最多有8个碳原子共面
C．可与NaHCO3溶液反应放出CO2 D．1ml该分子最多可与6ml H2发生加成反应
9．最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子[Ir(CO)2I2]-能催化甲醇的羰基化反应，催化过程中各步基元反应如图所示，其中M→N的反应速率较快，N→Y→X的反应速率较慢，下列有关说法正确的是
A.催化过程中基元反应M→N的活化能最大 B.反应过程中Ir元素的化合价保持不变
C．存在反应：CH3COOH＋HI→CH3COI＋H2O D．甲醇的羰基化反应原子利用率为100％
10．下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是
11．春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是
A.工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W B.氢化物的沸点：Z＞Y
C.简单离子半径：W＞Z D．空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气
12．由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，正极电极反应式为FeS＋2e-＋2Li＋=Fe+Li2S
B.充电时，Mg电极发生了还原反应
C．充电时，每生成1mlMg，电解质溶液质量减少24g
D.电解液含离子迁移速率更快的Li＋提高了电流效率
13．常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg［c(X)］与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO32-或Ca2＋)。下列说法错误的是
A．曲线II表示-lg［c(CO32-)］与pH的关系 B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7
C．a点的水体中：c(Ca2＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) D．向水体中加适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变c点
二、非选择题：
（一）必考题：
26．(14分)铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示：
已知：①滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；
②常温下，K［Fe(OH)3］＝8×10-38，K［Ce(OH)3］＝1×10-22,1g 2＝0.3；
③溶液中离子浓度≤1.0×10-5ml·L-1时视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：
在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是
(2)用盐酸和H3BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有“滤渣I”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣II”主要成分为 (填化学式)。
(3)常温下，“滤液I”中c(Ce3＋)＝0.1ml·L-1，用氨水调pH的范围是
(4)写出“焙烧”过程中反应的化学方程式：若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为 t。
(5)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce，反应的化学方程式为铝粉必须过量的原因是
27．(15分)某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置已省略)，相关物质的性质如表所示：
(1)仪器①的名称是 ，管口A所接干燥管中盛装的试剂是(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。
(2)检查上述装置气密性，具体操作：向②中注入一定量的 (填“水”或“苯”)，密封管口A和B，打开旋塞⑥，若 (填现象)，则证明装置的气密性良好。
(3)取255g SiCl4(M＝170g／ml)放入仪器①中，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐(M＝102g／ml)，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式： ，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是
(4)待放置一段时间，用干冰-丙酮冷冻剂冷却，然后 (填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅(M＝264g／ml)，则四乙酸硅的产率为％(保留到小数点后一位)。
28．(14分)甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：CH4(g)＋202(g)=CO2(g)＋2H2O(1) ΔH1＝-885 kJ／ml
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) ΔH2=-2600 kJ/ml
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH3=-572 kJ/ml
则2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)ΔH＝ kJ/ml
(2)①若用分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是
(填标号)。
②在恒容密闭容器中充入aml甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的转化率［α(CH4)］与温度(t℃)的关系如图所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是
(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p／Pa)与温度(t／℃)的关(系如图所示。
①T℃时，化学反应2CH4 (g)=C2H2(g)＋3H2(g)的压强平衡常数K＝ Pa2。
②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12ml CH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)＝p(CH4)。CH4的平衡转化率为 (结果保留两位有效数字)。
(4)甲烷除裂解反应外还能发生水蒸汽重整反应，涉及以下反应方程式：
I.CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·ml-1;
II.CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·ml-1;
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH4和H2O(g)发生水蒸汽重整反应。
①压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是
②500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G) (填“＞”“＜”或“＝”)c(E)。
(二)选考题：
35．［化学-选修3：物质结构与性质］（15分）
第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属，砷硒溴广泛应用于化工生产。根据所学知识回答以下问题：
（1）Mn基态原子的价电子排布式为 ，Ni位于周期表中 区。
（2）根据价电子对互斥理论推测SeO32-离子的空间构型为 ，SeO2分子中心原子杂化轨道类型是
（3）化合物[C(NH3)6]Cl3中存在 （填字母）。
A.离子键B.σ键C.π键D.配位键
（4）一种铜的溴化物的晶胞结构如图所示。
①该溴化物的化学式为 。
②原子坐标参数表示晶体内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数P为（0,0，0），Q为（，则R原子的坐标参数为
③已知该溴化物密度为ρg·cm-3，Cu原子半径为xpm，Br原子半径为ypm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞中原子空间利用率为 （列出计算式）。
36．［化学-选修5：有机化学基础］（15分）
我国科学家发现化合物J对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J的两条合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A中官能团有：硝基和 .
（2）D→E的化学方程式是F的结构简式是 .
（3）反应中的作用是 .
（4）B有多种同分异构体，写出其中任意一种同时满足下列条件的结构简式 .
①含有-NO2的芳香族化合物
②能发生水解反应且水解产物之一含有醛基
③苯环上一氯代物有两种
（5）G→H的反应类型是 .
（6）I→J的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式： .
（7）苯胺（）和乙二酸（HOOC-COOH）为起始原料，可以制备。选用必要的试剂完成合成路线： .
空气氧化法
氧化温度／℃
氧化率／％
氧化时间／h
暴露空气中
450~500
80
14
对流空气氧化炉中
450~500
98
6