2022新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学高一下学期期中考试化学试题Word含答案

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(考试时间60分钟 满分100分)
注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。
2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。
3.试卷整洁，字迹清晰。
相对原子质量 Mn ：55 O ：16 H：1 Cl：35.5 C：12 Na：23
第I卷(选择题)
一、单选题(共18小题，每题3分，共54分)
1．下列变化属于化学变化的是( )
A．铝使浓硝酸发生钝化 B．氨的液化 C．水力发电 D．海水晒盐
2．氯化铵(NH4Cl)用于稻田施肥。氯化铵属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )
①天然气； ②煤； ③核能； ④石油； ⑤太阳能； ⑥生物质能； ⑦风能； ⑧氢能
A．①②③④⑧ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
4．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．C．D．
5．含硫和氮的氧化物气体任意排放，会导致( )
A．酸雨 B．雾霾 C．水华、赤潮 D．臭氧层空洞
6．在与下列物质的反应中，体现硫还原性的是( )
A．Hg B．Fe C．O2 D．H2
7．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3
8．下列材料中不属于硅酸盐材料的是( )
A．做窗户的普通玻璃 B．浇灌房顶的水泥 C．铺地板的陶瓷瓷砖 D．传输信号的光导纤维
9．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．单质Si用于制作光导纤维和光电池 B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输
C．SO2的漂白没有涉及到化学变化 D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀
10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml 中含有的中子数为 B．常温常压下，16 g 中含有的原子总数为
C．0℃ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为
11．A + B = C + D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是( )
A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量
C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
12．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )
A．一定有 B．可能有或 C．一定无 D．可能有
13．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于( )
A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
14．下列属于放热反应的是( )
A．晶体与晶体反应 B．C与CO2共热
C．煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰(CaO) D．燃烧木炭取暖
15．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ D．氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓
16．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜
C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮
17．下列关于氮的循环，叙述错误的是( )
A．氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 B．氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现 C．人类的生产活动参与了氮的循环过程 D．氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程
18．下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是( )
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气
D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉
第II卷(非选择题)
二、填空题(共4小题，共20分)
19．(每空1分，共3分)有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断（写化学式）：A是____________；B是______________；C是______________。
20．(每空1分，共9分)原电池是一种将___装置。在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌为____极，电极上发生___反应，电极反应式为_____；铜为____极， 铜片上观察到的现象为___，电极上发生_____反应，电子从___(填“铜”或“锌”)流向____(填“铜”或“锌”)，电流刚好相反。
21．(每空1分，共5分)对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。
22．(每空1分，共3分)工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：
(1)上述物质中为红棕色气体的是___________(填化学式)；
(2)写出氮气与氢气的反应方程式___________；
(3)配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=___________HNO3+NO；
三、实验题(共10分)
23．(每空2分，共10分)某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫，并探究其性质。
(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是___。
(2)证明SO2具有漂白性的现象是___。
(3)该实验装置还需连入装有___溶液的尾气吸收装置，防止污染空气。
(4)B中检测到SO42-，说明SO2具有的性质是___。
(5)铜与浓硝酸反应原理与本实验较为相似，请写出铜与浓硝酸反应方程式___。
四、计算题(共16分)
24．(每空2分，共10分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(ml)随时间t(min)变化的曲线如图所示。
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。用X表示的平均反应速率为______。
(3)判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率之比_________1(填”大于”、“小于”或“相等”)
25．(每空1分，共6分)在1×105Pa和298K时，将1ml气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/ml)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3
(1) 断开1mlN2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；
(2) 形成2mlNH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；
(3) 在298K时，取1mlN2和3mlH2放入一密闭容器中生成2mlNH3，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
2021-2022学年第二学期期中考试卷
高一化学答案
(考试时间60分钟 满分100分)
注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。
2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。
3.试卷整洁，字迹清晰。
相对原子质量 Mn ：55 O ：16 H：1 Cl：35.5 C：12 Na：23
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
参考答案：
1．A
2．D
3．D
4．A
5．A
6．C
7．A
8．D
9．B
10．D
11．D
12．B
13．B
14．D
15D
16．B
17．D
18．C
19． NH3 NO HCl
【解析】
【分析】
A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为NH3，A气体和C气体混合后，产生白烟，说明C为HCl，B气体接触空气立即变为红棕色，说明B为NO，据此分析作答。
【详解】
由分析可知A为NH3，B为NO，C为HCl。
20． 化学能转化为电能 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正极 有气泡产生 还原 锌 铜
【解析】
【详解】
原电池是一种将化学能转化为电能装置。在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌失去电子为负极，电极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜极得电子为正极，电极上发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑可观察到有气泡产生；电子从负极锌流向正极铜，与电流流向刚好相反。
21． 增大 增大 增大 增大 不变
【解析】
【详解】
对于反应，保持其他条件不变，如果只升高温度，生成的反应速率会增大；如果只降低温度生成的反应速率会减小；保持其他条件不变，如果只增大氧气的浓度，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只使用催化剂生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只压缩容器体积，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只恒容下充入Ne，生成的反应速率不变，故答案：增大；减小；增大；增大；增大；不变。
22． NO2 略 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
【分析】
氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气在催化剂条件下发生催化氧化生成无色NO ，NO与氧气反应生成红棕色气体NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO。
【详解】
(1)上述物质中NO2是红棕色气体，故答案为：NO2；
(2)NH3溶于水发生NH3+H2O=NH3⋅H2O，NH3⋅H2O ⇌NH+OH-，所以溶液呈碱性，故答案为：碱性；
(3) NO2和水反应生成硝酸和NO ，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2 ，根据得失电子守恒配平化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(4) ①，故答案为：0.12；
②升高温度，活化分子数增加，化学反应速率将增大，故答案为：增大。
23． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O A中品红溶液褪色 NaOH(或其它碱性溶液) 还原性 略
【解析】
【分析】
本实验利用铜和浓硫酸混合加热制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，结合二氧化硫的性质进行分析解答。
【详解】
(1)根据分析可知，铜和浓硫酸混合加热生成二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)二氧化硫具有漂白性，可使A中的品红溶液褪色；
(3)二氧化硫直接排放至空气中会污染空气，可用NaOH溶液吸收SO2，因此该实验装置还需要连入装有NaOH溶液的尾气吸收装置，防止污染空气；
(4)B中检测到SO，说明SO2被H2O2氧化，SO2自身具有还原性。
24. 2Y 3X+Z 0.025ml·L-1·min-1 0.075ml·L-1·min-1 否 大于
【解析】
【分析】
(1)根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
(2)根据v=进行计算反应速率；
(3)反应达到平衡的标志是任何物质的浓度不变，速率不变分析判断。
【详解】
(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，X、Y应为反应物，Z的物质的量增多，Z应为生成物，当反应进行到2min时，△n(X)=0.3ml，△n(Y)=0.2ml，△n(Z)=0.1ml，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3：2：1，反应进行到5min后，三种物质都存在，且物质的量均不为0，说明该反应为可逆反应，所以反应方程式为： 2Y 3X+Z；
(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：V===0.025ml·L-1·min-1；用X表示的平均反应速率为V===0.075ml·L-1·min-1；
(3)根据图象可知反应进行到第5min时，任何一种物质的物质的量还继续发生改变，由于容器的容积不变，因此可知反应没有达到平衡状态。第5min时，反应没达到平衡状态，则物质Z的生成速率大于Z的消耗速率，答案为否；大于。
25． 吸收 945 放出 2346 93 放热
【解析】
【详解】
(1)根据表格数据可知，断开1mlN2中的化学键需吸收945kJ的能量；
(2)形成2mlNH3中的化学键需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量；
(3)在298K时，取1mlN2和3mlH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为2346kJ－945kJ－3×436kJ＝93kJ。根据以上分析可知工业合成氨的反应是放热反应。
改变条件
升高温度
增大氧气的浓度
使用催化剂
压缩容器体积
恒容下充入Ne
生成的速率
____
____
____
____
____
共价键
H-H键
N三N键
N-H键
键能(kJ/ml)
436
945
391