2022成都外国语学校高一下学期期中考试化学含答案

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成都外国语学校2021-2022学年度下期半期考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1      C-12   O-16   Cl-35.5   Fe-56一、选择题（每题2分，共52分）1、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是(      )A． 双氧水的消毒原理是利用其氧化性B． CH3CH2OH是共价化合物C． NaClO是含有共价键的离子化合物D． 氯仿分子中的所有原子均满足8e- 稳定结构2、我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅（Si）—石墨烯（C）—锗（Ge）高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列说法错误的是 （     ）A． 上述三种元素都位于周期表中ⅣA族         B． 73Ge和 75Ge互为同素异形体C． 硅在自然界中的存在形式只有化合态         D． 锗与硅都可用作半导体材料3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化为233U。下列有关Th的说法正确的是（     ）A．Th元素的相对原子质量是231                   B．232Th转化成233U是化学变化C．230Th和232Th的化学性质相同                   D．U元素的质量数是2334、下列有关化学用语的表示，正确的是（   ）A．乙烯的结构简式：CH2CH2                       B．四氟化碳的比例模型：C．聚丙烯的结构简式：      D．硝基苯的结构简式：5、CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是（    ）A．该反应的化学方程式为B．整个过程涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．CO2的电子式为               D．产物稳定性大小：CH4 >H2O  6、化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2个。下列说法正确的（     ）A．原子半径：W>Y>XB．Y和Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性：X<Z7、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素。已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（    ）A．原子序数为34                 B．最高价氧化物对应的水化物分子式为H2SeO4C．Se的非金属性比Br弱          D．由于水分子之间存在氢键，故稳定性：H2O>H2Se8、下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，从第二周期开始，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系正确的是（    ）A．    图①可表示碱金属单质的密度大小关系B．                                                                                                                                    图②可表示ⅥA族第元素的最高正化合价关系C．                                                                                                                                    图③可表示ⅣA族元素简单氢化物的沸点高低关系D．    图④可表示ⅦA族简单氢化物酸性大小关系9、利用煤化工产业所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：下列说法正确的是(     )A．反应①、②、③均属于加成反应B．能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯C．反应③说明，一个苯环中含有3个双键D．①、②、③的有机产物均为至少6个碳原子共平面10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）A．56g铁分别与足量氯气和碘单质充分反应后，转移电子数都为3NAB．20g D218O中所含电子数为10NAC．标准状况下，104g苯乙烯()中含的碳碳双键数为4NAD．将质量均为28g的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA11、A～D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是(    )A．A分子中的键角为90°B．B能与高锰酸钾溶液反应，故若A中混有B可用高锰酸钾溶液除杂C．若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟D．B和D能使溴水褪色，原理相同12、，，，，是原子序数依次增大的短周期元素，其半径在同周期中最大，元素原子最外层电子数为次外层的两倍，的最简单氢化物为甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，的最外层电子数等于其电子层数，为第四周期常见的元素，其合金在我国用量最多，用途最广。下列说法正确的是   A．离子半径：
B．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
C．、分别在足量氧气中燃烧分别生成，
D．在足量的沸水中滴入含有的溶液可得到胶粒13、如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处避免阳光直射，观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是         实验现象解释液面上方形成白雾产物中含有，与空气中的水蒸气形成白雾试管内液面缓缓上升反应生成的极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部油状液滴成分为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且密度大于水反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红混合气体中的CH4和HCl都有酸性A.  B.  C.  D. 14、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是（     ）A．ⅠA和ⅦA     B、ⅠA和ⅥA            C、ⅦA和ⅥA           D、ⅤA和ⅥA15、下列事实与结论之间的对应关系叙述正确的是(     )选项实验结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳C甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色甲烷不能发生氧化反应D将苯与溴反应后的气体直接通入硝酸银溶液，观察到有淡黄色沉淀产生说明苯与液溴发生了取代反应16、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(     )A．甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应;乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯生成聚乙烯的反应17、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）   （   ）A．取代，4molCl2               B. 加成，2molCl2  C．加成、取代，2molCl2         D. 加成、取代，3molCl2 18、关于有机物a( )、b( )、c( )的说法错误的是(     )A．a、b、c互为同分异构体
B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4:3
D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)19、下列实验方案不能达到实验目的的是(　 　)验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯吸收氨气验证苯的凯库勒式的正确性比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱ABCD20、下列说法不正确的是(     )A．H2O在高温下难分解，H2S在300 ℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强C．I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强D．已知：Cl2 + SO2 + 2H2O =  2HCl + H2SO4，由此可推断,Cl的非金属性比S强21．有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是（    ） A．该反应是取代反应B．若R为—C4H9，则a有4种同分异构体C．若R为烃基，则b一定是苯的同系物D．若R为—CH=CH-CH3，b中所有碳原子可能都共平面22、1mol某烃完全燃烧后,能生成二氧化碳112L(标准状况下)，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其物质的量的氢气,则此烃的结构简式可能为(       )A．CH3-CH=CH2                       B．CH3-CH=CH-CH=CH2
C．CH3-CH=CH-CH2-CH3                D．（CH3）2C=CH-CH=CH223、现有如下物质：①新戊烷     ②（CH3）2CHCH2CH3     ③邻二甲苯   ④2，2-二甲基丁烷下列说法错误的是（    ）A．  熔沸点大小关系：③ > ④ > ② > ①     B．一氯代物种类数：② > ③=④ > ①C．②与④互为同系物关系                   D．等质量燃烧耗氧量：③ > ④ > ①=②24、下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（    ）A．制备溴苯： 向苯和浓溴水的混合液中加入铁粉B．制备硝基苯：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入浓硝酸中，冷却至50~60℃，再加入苯，50~60℃水浴加热C．除去溴苯中少量的溴：加水后分液  D．制备氯乙烷：将乙烯通入盐酸中25、只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳溶液鉴别出来，该试剂可以是（   ）A．酸性高锰酸钾溶液            B．溴化钠溶液  C．碳酸钠溶液                  D．硝酸银溶液二、非选择题（共三道大题，共50分）：26（13分）、 A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，单质是自然界中密度最小的气体，和最外层电子数相同；、E和在周期表中相邻，且、同主族。B、的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，和可形成和两种常见的液态化合物请回答下列问题：
元素的名称是___         ___，在周期表中的位置__       ____的离子结构示意图__            ____．
分子的电子式：____             __，A2C2的结构式：____           __．
用电子式表示化合物的形成过程为__                                  ____．
用含元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物（10电子微粒）和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为____                       __．
在 的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是______填序号
                          27（19分）、（1）将一定量的 CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：                                                           （2）相对分子质量为114的烷烃，其分子式为________________，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_____________，名称为                      （3）已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为        。（4）某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式                                ，反应类型            。（5）、苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： ①                                                                苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_____                   ___，②                                                                苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为______           __，该反应类型是___  _____。③                                                                苯乙烯分子中，至少        个原子共平面，最多        个碳原子共平面。④                                                                苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为________，A的一氯代物有_____  ___种28（18分）、乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：①几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理：+ CH3CH2Br+ HBr③氯化铝易升华、遇水易潮解变质Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：（1）本实验制备氯气的离子方程式为_____                            ___。（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为____               ____ (填字母)。（3）装置B的作用有                                                   （4）装置D的作用为冷凝并收集AlCl3。D装置存在的明显缺陷是             ，改进之后进行后续试验。(5)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当          时（填实验现象），点燃F处酒精灯Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷，60.5mL苯以及15g无水氯化铝。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。（6）本实验需要选用的烧瓶规格为                 A．50mL       B．100mL        C．150mL     D ．250mL（7）本实验步骤4的加热方式宜采用____           ____。该种加热方式的优点是                                                           。（8）Ⅰ仪器的名称为               ；作用是               ；冷凝水应从________口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_  _ ______。确认本装置G中已发生反应的现象是____             ____。（9）提纯产品的最后一步操作为                    。