2022昆明嵩明县高二下学期期中考试化学含答案

嵩明县2021-2022学年(下)高一、高二期中质量检测

高二  化学试卷

[考试时间： 90 分钟  满分： 100 分]

可能用到的相对原子质量： O-16  Cl-35.5  Fe-56

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列不利于实现“碳达峰、碳中和”的是(   )

A.研发催化剂，将CO2合成为淀粉

B.倡导植树造林，绿色出行

C.推进电动汽车替代燃油汽车

D.大力推广燃煤发电

2、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A. Mg2+的结构示意图：

B. N2的结构式： N ≡N

C.核内有12个中子的Na：Na

D. H2C2O4在水溶液中的电离方程式为H2C2O4=2H++C2O42-

3、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是(   )

A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂

B.明矾、活性炭的净水原理均相同

C.5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

D.高温、75%酒精、84 消毒液(主要含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性

4、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(  )

A.0.1 mol·L-1AlCl3溶液中Al3+数目为0.1 NA

B.16g O2和O3混合物中氧原子数目为1 NA

C.标准状况下，11.2L 苯中含有的碳碳双键数目为3NA

D.1molN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6 NA

5、下列离子方程式正确的是(   )

A. Cl2通入水中制氯水： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-

B.向稀硝酸中加入铜片： Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C.氯化铁腐蚀铜制电路板： Fe3++Cu= Fe2++Cu2+

D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2+ 2H2O+ 2MnO4- =2Mn2++5SO42-+4H+

6、一种抗肿瘤活性物质PsilostchyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是(   )

A.该物质分子式为C13H12O5

B.分子中含4种官能团

C.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D.该物质不存在含苯环的同分异构体

7、下列操作规范 且能达到实验目的的是(  )

A.用图甲装置配制200 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

B.用图乙装置进行酸碱中和滴定

C.用图丙装置分离乙醇和乙酸的混合溶液

D.用图丁装置研究不同催化剂对反应速率的影响

8、X、 Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X是地壳中含量最多的元素，X与Z最外层电子数相同，Y为短周期元素中金属性最强的元素，下 列说法不正确的是(   )

A.原子半径： Y>Z>W>X

B. X、 Y形成的化合物一定含离子键

C.简单氢化物的沸点： X>Z

D.含氧酸酸性： Z<W

9、下列关于有机物的相关说法正确的是(   )

A. 和两者互为同分异构体

B.  的系统命名为：1，5—二溴戊烷

C.用溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)需经过以下几步：消去→加成→水解

D.乙烯和环丙烷互为同系物

10、已知某反应的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是( )

A.该反应的活化能为E1

B.该反应的热化学方程式为A+B=D  ΔH=(E3-E1)kJ/mol

C.该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D. C、D两种物质中，稳定性C<D

11、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法正确的是(   )

A.溶液中OH-向电极b移动

B.电极b上发生氧化反应

C.负极的电极反应为2NH3-6e -+6H+ =N2+6H2O

D.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

12、根据下列实验操作，判断现象及结论均正确的是( )

13、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是(  ).

A. 升高温度，平衡常数减小

B. 0~3 s内，反应速率为v(NO2)=0.2 mol·L-1

C. t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

D. t1时刻，该反应达平衡状态

14、下列关于有机化合物的说法不正确的是(  )

A.乙烷室温下不能与浓盐酸发生取代反应

B.用核磁共振氢谱可以区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯

D.聚氯乙烯不能使溴水褪色

15、下列关于电解质溶液的说法正确的是(  )

A.向稀盐酸中加入氨水至中性，则溶液中c(NH4+) c(Cl-)>c(H+)= c(OH-)

B.常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶解平衡正向移动，故Ksp减小

C.升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H+)增大， Kw增大，PH值也随之增大.

D.因醋酸是弱酸，故等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应时，消耗NaOH的体积不同

二、非选择题(共55分)

16、(15分) 无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。实验室用铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如下图所示((夹持装置已省略)：

己知： FeCl3具有易水解、 易升华的性质

(1)A的作用是                       ，仪器G的名称为_                _。

(2)请写出装置C中发生反应的化学方程式：                                      。

(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3__           __的性质： 实验过程中若E处出现堵塞，则在B处可观

察到的现象是                                                          。

(4)装置G的作用是_                                                                     _。

装置H中发生反应的离子方程式是_                                                         。

(5)某同学用11.2g 干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是_                    。

17、(10分)CuI是阳极射线管复盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(主要成分为Cu，含少量Fe)制取无水CuI的流程。

(1)CuI中铜元素的化合价为               ， 过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是                    

(用化学方程式表示)。

(2)当温度高于40°C时， 过程①反应速率减慢，原因是                                               。

_。

(3)过程③需进行的实验操作是_                          。

(4)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为_                                   。

(5)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的_                                          。

18、(15分) 已知有机物1，4-环己二醇( )的合成路线如下图所示：

根据要求回答下列问题：

(1)B的结构简式为____________，

B中所含官能团的名称为_                。

(2)上述过程中属于加成反应的有_____ (填序号)。 反应②的反应类型是_            。

(3)反应②的化学方程式为_                                          。

(4)反应④的化学方程式为_                                          。

(5)F环状上的一氯代物共有_            __种， 其中核磁共振氢谱比例为4：4：1：1：1的结构简式为

                     。

(6)参照以上合成路线，以2-丁烯为原料合成1，3-丁二烯，其它试剂任选。

19、(15分)控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。

(1)高炉炼铁中用CO还原Fe2O3 得到Fe，同时会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。

已知：

①C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)    △H= +172.5 kJ·mol-1；

②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)     △H= +489.0 kJ·mol-1，

则CO还原Fe2O3 的热化学方程式为_                                            。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe2O3发生该反应。

①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是_         (选填字母)。

A. v正(CO)= v逆(CO2)          B.容器内气体压强一定

C. CO与CO2浓度比为1：1   D. Fe的质量不变

②若要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是_                                              

(写任意一个即可)

(3)可将炼铁产生的CO2与CH4反应得到气体燃料，其反应原理为：

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是1L的密闭容器中充入物质的量均是lmol的CH4与CO2， 反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示

①压强： p1____ p2， △H                 0(填“>”、“<”或“=”)

②1100°C、p1条件下，反应的平衡常数K=__________若 在平衡体系再充入0.6molCO2和0.8molH2，此时.

 v正        v逆(填“大于”， “小于”或者“等于”)

嵩明县2021-2022学年(下)高一、高二期中考质量检测

高二化学答案

一、选择题(每小题3分，共45分)

1D  2B  3C  4B  5D  6C  7B  8D  9C  10B  11D  12A  13A  14C  15A

二、非选择题(55分)

16. (15分)

(1)干燥Cl2 (2分)

球形干燥管(1 分)

(2) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2 分)

(3)升华(2分) B中有气泡产生(2分)

(4)防止装置H中水蒸气进入装置F中使氯化铁发生水解(合理即可) (2 分)

 Cl2+2OH-=C1-+ClO-+H2O (2分)

(5)92% (2分)

17. (10分) .

(1)+1 (1分) Cu+ H2O2+ H2SO4 CuSO4+ 2H2O(2分)

(2)H2O2 受 热分解，导致其浓度降低，反应速率减慢(2分)

(3)过滤(1分)

(4) 2Cu2++ 4I-= 2CuI↓+I2(2分) .

(5)除去CuI表面的水，便于干燥(2分)

18 (15分) (除特殊标注外每空2分)

(1)  碳溴键(1分)

(2) ①③⑤    消去反应(1分)

(3) 十2NaOH+2NaBr + 2H2O

(4) 十2NaOH +2NaBr

(5) 2种       (1分)

(6)

19.(15分)

(1) 3CO(g) + Fe2O3(S)= 2Fe(s)+ 3CO2(g)   △H= - 28.5 kJ/mol (3分)

(2)①AD (2分)

② 降温、移走CO2 (2分)

(3)①> (2分)   > (2分)

 ② 12.96 (mol/L)2 (2分)     小于 (2分)