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中考化学二轮专题复习-质量守恒定律、化学方程式解析版
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这是一份中考化学二轮专题复习-质量守恒定律、化学方程式解析版，共32页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
质量守恒定律、化学方程式
一、单选题
1．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量
A．①②③④ B．①②⑤ C．①② D．②③⑤
2．下列由化学方程式获取的信息中，不正确的是（ ）
A．反应条件是加热
B．反应物是汞和氧气
C．生成物是氧化汞
D．参加反应的汞与氧气的质量比为
3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
4．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．表示反应物、生成物是什么
B．化学反应的是在什么条件下进行的
C．各物质之间的质量关系是多少
D．化学反应速度的快慢
5．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
X
A．X＝16 B．乙可能是催化剂
C．该反应为化合反应 D．反应中甲和丙的质量比为1：9
6．根据化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑,无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．氧气可助燃
C．生成氯化钾和氧气的质量比 D．生成物氧气的状态
7．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X为22 g B．W由碳、氢两种元素组成
C．8g W中氧元素的质量为4g D．该反应属于化合反应
8．下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是（ ）
A．图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．图Ⅱ电解水一段时间
C．图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾
D．图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．加热分解氧化汞：
B．红磷在氧气中燃烧：
C．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气：
D．加热高锰酸钾制氧气：
10．为了提高化学学科的素养，我们要学会从化学的角度去分析问题。下列说法正确的是（ ）
A．随着大量含碳燃料的燃烧，自然界中碳元素的含量会不断减少
B．过氧化氢和水都是由氢、氧两种元素组成的，所以它们的性质完全相同
C．鱼、虾能在水中生存，说明氧气易溶于水
D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
11．在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1:9，现向20g该H2O2溶液中加入少量氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）
A．2 g B．4 g C．1.6g D．3.2g
12．如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于电子天平上。接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子天平读数保持不变。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变
C．铜丝的颜色从黑色慢慢变为红色
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
13．在密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
B．丁一定是化合物
C．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
D．乙可能是该反应的催化剂
14．现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的mg固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为ng。m与n的比较（已知碱式碳酸镁（Mg2（OH）2CO3）固体在加热条件下发生反应：），下列选项正确的是（ ）
A．m>n B．m
C．m=n D．以上三种情况都有可能出现
15．从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是（ ）
A．甲的化学式是SiCl4 B．反应前后原子个数不变
C．X的化学式是HCl D．反应前后分子个数不变
16．将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，B增至25g，C的质量为零，同时生成了气体D，则D的质量为（ ）
A．6g B．9g C．16g D．34g
17．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻（忽略水分蒸发）。实验至有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，长期放置至溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少6.4g，则100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数约为（ ）
A．8% B．10.2% C．6.4% D．10.4%
18．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大（提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成正比）②通过灼热的CuO时，固体变成红色③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2
B．原混合气体中一定没有CO和H2，一定含有CO
C．原混台气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2
D．原混合气体中无法确定是否含CO2
19．将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法错误的是（ ）
A．锌生成的氢气最少 B．镁生成的氢气最多
C．铁反应最迟缓 D．镁反应最剧烈
20．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为( )
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
二、填空题
21．2022年2月4日，第二十四届冬奥会将在北京开幕。仪式火种台（如图）采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成和，则丙烷中一定含有的元素是 。
22．防疫期间，人们常用84消毒液对生活场所进行杀菌、消毒。84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出发生反应的化学方程式 。
23．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应生成6.6gCO2、1.8gH2O和XgCO。那么X的值是 ，C2H2与CO的化学计量数之比为 。
24．A、B、C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，D可作气体肥料，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去），A的相对分子质量为56，A与水化合得B．则A→B的化学方程式为 ；C→A的化学反应类型属于 ；D→C的化学方程式为 。
25．塑化剂可以改善高分子材料的性能。我国是塑化剂生产和使用第一大国，塑化剂DBP(C16H22O4)在塑料、橡胶，汽车、纳米材料，航空，航天等众多行业都有普遍的应用。计算该物质中氢、氧元素的质量比 。278g该物质与544gO2恰好完全反应。生成484gCO2和198gH2O及xgCO，x= g：化学方程式为
26．“天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过 方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为 。
27．Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为 ；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为 g。
28．在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
该反应的反应类型是 ，反应中甲、丁的质量变化之比为
29．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填在横线上）。
（1） P＋ O2 P2O5。
（2） Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2。
（3） S＋ O2 SO2。
（4） CH4＋ O2 CO2＋ H2O。
30．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：
（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式为 ；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是 （填序号），理由是 ．
三、推断题
31．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，D的俗名叫 。
（2）C的用途为 。
（3）B→D发生的反应的方程式为 ，这个反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（4）D和E反应的化学方程式为 。
32．A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种不同物质，其中A、D均为黑色粉末，C的溶液为蓝色，F物质在空气中不能燃烧，只有在气体E中能剧烈燃烧，“一”表示两种物质可以发生反应，“→表示两种物质可以相互转化，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；F 。
（2）写出D与G反应的化学方程式 。
（3）写出C与F发生化学反应的基本类型 。
33．图中A~D为初中化学常见化合物。它们均由核电荷数小于或等于20的元素组成。只有A和B物质类别相同。D俗称纯碱，与足量C反应产生无色、无味气体。图中“一”表示两物质发生化学反应，“→”表示物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：B ，D 。
（2）C与Ba（NO3）2反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，该反应的化学方程式： 。
（3）乙氨酸（NH2CH2COOH）某些性质与醋酸类似。已知： 。请写出乙氨酸与A反应的化学方程式： 。
34．现有A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。（提示：碳酸钠水溶液呈碱性）。请回答下列问题：
（1）B中的溶质是 （填化学式）；
（2）不能与A溶液发生反应的物质类别有 （填序号）；
①金属单质 ②非金属氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
（3）C溶液的溶质为 （填化学式）；
（4）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有明显现象的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出反应的化学方程式 。
35．图中A~E为初中化学常见纯净物，其中A是秸秆、杂草等废弃物放在密闭空间内发酵产生的一种气体，它们之间的转化关系（“→"表示一种物质可生成另一种物质）如下图所示。请回答下列问题。
（1）A物质的化学式是 。
（2）若D在常温下为液体，则D→B反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
（3）若D和E组成元素相同，则D→E的反应的化学方程式为 : E→D的转化中可观察到黑色固体变成红色，则反应的化学方程式 。
四、实验探究题
36．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：①质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：②质量守恒。你认为结论正确的是 （填“①”或“②”），导致另一种结论不正确的原因是 。
（2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转。同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 。若要得到正确结论，该实验应该在 装置中进行。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③物质种类 ④原子质量 ⑤分子数目
37．某校实验兴趣小组的同学利用如下图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。
（1）Ⅰ.提出问题：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？
Ⅱ.设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入A装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。
Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是 ，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为203.1g。
Ⅳ.实验结论： 。
V.实验反思：①锥形瓶中细沙的作用 ，瓶内发生反应的化学方程式 。
②A装置中气球的作用 。
（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，实验前药品及装置的总质量为300.4g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比：
①冷却至室温，气球胀大的是 (填“A”“B”“A和B”)。
②称量反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为数据减小的原因可能是 、 。
38．在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。
（1）观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：
探究产生的气泡成分是什么？
（2）（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，浓硫酸具有吸水干燥气体的作用。
（提出猜想）A：氧气B：二氧化硫C：二氧化碳D：氢气
经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是 。
（3）（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验
反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到： ，则她的猜想不正确。
（4）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到 ，则她的猜想也不正确。
（5）D同学将图I中的a端导管与图Ⅱ中的 端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。
39．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如下图所示，现分别以A、B、C表示。
（1）（实验验证）A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
A实验装置中小气球的作用是 。
（2）B实验反应后天平不平衡，指针向 (填“左”或“右”)偏转，反应后天平不平衡的原因是 。
（3）C实验反应前物质总质量 反应后物质总质量(填“>”、“<”或“=”)。
（4）（反思与评价）
上述实验A、B、C中能用来验证质量守恒定律的是 (选填字母编号)。
（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用 容器。
（6）（拓展应用）下列事实遵守质量守恒定律的是 (选填字母编号)。
A．10g水受热变成10g水蒸气 B．蜡烛燃烧变短
C．酒精久置变轻 D．在一定条件下，石墨转化为金刚石
40．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
甲组
乙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
瓶内 ，天平指针没有偏转
实验结论
猜想1正确
猜想2正确，反应的化学方程式：
（2）【反思评价】两个实验，得出了相反的结论。请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因是 。
（3）【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（4）【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律： 。
（5）【总结交流】通过以上实验，小组同学总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在 中进行。
（6）【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是
五、计算题
41．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜。
（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为： 。
（2）请将工业制取硫酸铜的化学方程式补充完整： 。
（3）某工厂用40kg废铜屑(假设废铜屑中杂质不参加反应)利用上述反应制得了80kg硫酸铜，求废铜屑中铜的质量分数 。
42．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+ 6X↑+O2↑
（1）推断X的化学式为 。
（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
43．某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如图所示，请认真分析图像，回答下列问题：
（1）加热到t1分钟时，产生氧气的质量是 g。
（2）加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是多少？（要求写出计算过程）
44．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
35.9
59.8
79.7
99.7
生成氢气的质量/g
0.1
x
0.3
0.3
（1）黄铜属于 （填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为 g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
（4）同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是 。
答案解析部分
【解析】【解答】原子是化学变化中最小的粒子，故①原子个数不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，故②元素种类不变；根据质量守恒，⑤物质的总质量不变。而在化学反应中，分子分成原子，而原子重新结合构成新的分子，故反应前后物质的种类肯定发生变化，而分子的个数可能发生改变。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子 种类贺个数不变，进行分析。
【解析】【解答】A、等号上方表示反应条件，反应条件是加热，不符合题意。
B、等号前面表示反应物，反应物是汞和氧气，不符合题意。
C、等号后面是生成物，生成物是氧化汞，不符合题意。
D、参加反应的汞与氧气的微粒个数比为 2：1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解析】【解答】A. 镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A不符合题意；
B. 氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B符合题意；
C. 食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C不符合题意；
D. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】所有化学反应一定遵循质量守恒定律，在验证质量守恒定律时，有气体生成或者有气体参加时，实验应该在密闭环境里进行。
【解析】【解答】A、化学方程式等号前是反应物，等号后是生成物，故可以表示反应物、生成物是什么，A不符合题意；
B、化学方程式中可知化学反应是在什么条件下进行的，B不符合题意；
C、化学方程式中可知各物质之间的质量关系是多少，C不符合题意；
D、化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，只能反映出反应物、生成物、反应条件，物质的状态。
【解析】【解答】A、由分析可知，X =4，选项说法符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，选项说法不符合题意；
C、由反应可知，甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项说法不符合题意；
D、反应中甲和丙的质量比为(10g-8g):(30g-12g)=1:9，选项说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
【解析】【解答】A.从方程式中可确定反应所需条件，不符合题意；
B.方程式中无法确定氧气的可燃性，符合题意；
C. 方程式中可表示出生成氯化钾和氧气的质量比 ，不符合题意；
D.由方程式中气体和沉淀符号的标注可知生成物的状态，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据方程式表示的含义分析，方程式可表示反应物和生成物，可表示出反应条件，物质间质量比等。
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律反应前后物质总质量不变可知，反应后生成二氧化碳的质量=1g+8g+20g−8g−10g=11g，即X为11g，故不符合题意；
B. 反应前的水与氧气中只含氢、氧两种元素，反应后生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，W中一定含有碳元素，反应后水的质量增加，则生成的水中的氢元素来自于W，即W中还有氢元素，反应后生成水的质量=10g−1g=9g，其中氧元素的质量=9g× ×100%=8g，生成的11g二氧化碳中氧元素的质量=11g× ×100%=8g，参加反应的氧气的质量=20g−8g=12g，8g+8g=16g>12g，所以W中一定含有氧元素，即W由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；
C. 8g W中氧元素的质量=8g+8g−12g=4g，故符合题意；
D. 由图可知，反应后生成二氧化碳与水两种新物质，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，进行计算分析。
【解析】【解答】A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，容器内物质的质量不变，应该是一条横线，符合题意；
B.根据电解水的实验结论可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
C.加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小了，但是锰元素的质量不变，不符合题意；
D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在该反应中起催化作用，因此加二氧化锰的双氧水比不加二氧化锰的双氧水反应速率快，且用的都是等质量、等浓度的双氧水，所以最终产生氧气的质量相同，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
B、根据电解水产生氢气和氧气体积比为2：1分析；
C、根据加热高锰酸钾加热分解时固体中锰元素质量不变分析；
D、根据催化剂只改变反应速率不改变生成物的质量分析。
【解析】【解答】A.该化学方程式没有配平，氧化汞受热分解生成汞和氧气，正确的化学方程式为，不符合题意；
B.该化学方程式缺少反应条件，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为，不符合题意；
C.该化学方程式书写完全正确，铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为，符合题意；
D.该化学方程式中生成物氧气后面没有标“↑”，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解析】【解答】A、含碳燃料燃烧生成二氧化碳，二氧化碳参与光合作用生成有机物。根据质量守恒定律可知，自然界中碳元素的含量不会变化。A错。
B、过氧化氢和水都是由氢、氧两种元素组成的，但它们的分子构成不同，所以它们的性质不完全相同。B错。
C、鱼、虾能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气不易溶于水。C错。
D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢、氧两种元素组成的。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应前后元素质量不变分析；
B、根据不同种分子化学性质不同分析；
C、根据氧气不易溶于水的性质分析；
D、根据电解水或氢气燃烧都可证明水由氢、氧元素组成分析。
【解析】【解答】根据氢氧元素质量比为1:9，可知氢元素在H2O2溶液中的质量=20g×10%=2g，而氢元素的质量在反应后全部存在于水中，因此可以根据氢元素质量去算出反应后水的质量。水的质量=氢元素的质量÷氢元素在水中的质量分数=，即20g溶液反应后只有18g水剩余，故生成氧气的质量=反应前的溶液质量-反应后水的质量=20g-18g=2g，
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解析】【解答】A、铜和氧气反应产生氧化铜，方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为：，不符合题意；
B、铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少，不符合题意；
C、铜和氧气反应产生氧化铜，铜丝的颜色从红色慢慢变成黑色，不符合题意；
D、硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据方程式书写要遵循质量守恒定律分析；
B、根据铜加热时消耗氧气分析；
C、根据铜生成氧化铜颜色由红色变黑色分析；
D、根据密闭容器中的化学反应前后总质量不变分析。
【解析】【解答】A、化学反应都遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，此选项不符合题意；
B、由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应类型属于分解反应，丁一定是化合物，此选项不符合题意；
C、生成的甲、丙两物质的质量比为2%：16%=1:8，此选项符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，乙在化学反应前后质量不变，从题中不能确定化学性质是否改变，所以乙可能是该反应的催化剂，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据反应前后物质的质量总和不变，由各物质质量分数的变化确定出各物质的变化情况，质量分数增加则为生成物，质量分数减小则为反应物，质量分数变化之比即为物质质量变化的比，由此确定出反应物和生成物及各物质的质量比，再由“一变多”的反应为分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，反应前后质量不变的可能是催化剂分析。
【解析】【解答】反应前后物质的总质量不变，镁与氧气反应生成氧化镁，反应后固体质量增加。碱式碳酸镁受热分解生成气体，反应后固体的质量减少。无法确定增加的质量和减少的质量的关系，即无法确定m与n的关系，
故答案为：D。
【分析】镁与氧气在加热中反应生成氧化镁，
碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水。
【解析】【解答】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为SiCl4，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、4个Cl，故X的化学式为HCl，不符合题意；
D、由图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据各物质的分子构成确定物质的化学式分析；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据该反应中分子个数发生了改变分析。
【解析】【解答】将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，则A为反应物，参加反应的A的质量为12g，B增至25g，B为生成物，则生成B的质量为15g，C的质量为零，C为反应物，参加反应的C的质量为9g，同时生成了气体D，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：12g+9g-15g=6g。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后各物质质量总和不变分析。
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是6.4g；
所以反应后水的质量是100g-6.4g=93.6g，其中氢元素元素的质量是：
所以100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为：；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解析】【解答】①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，若无色气体中含有CO2，二氧化碳会与碳发生化学反应生成一氧化碳，即，造成气体的体积增大一倍，所以一定含有二氧化碳；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；说明含有还原性物质存在；
③通过白色CuSO4粉末时，无明显现象，说明不含水，可以确定还原气体中不含氢气；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体存在，即一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，一氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是由于①中二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳，故无色气体中可能含一氧化碳。
所以原混合气体中一定有CO2，一定不含H2，可能含CO。
故答案为：C。
【分析】根据一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，氢气和一氧化碳都具有还原性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析
【解析】【解答】A、65份的锌生成2份的氢气，24份的镁生成2份的氢气，54份的铝生成6份的氢气，56份的铁生成2份的氢气，质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，锌生成的氢气最少，故A不符合题意；
B、65份的锌生成2份的氢气，24份的镁生成2份的氢气，54份的铝生成6份的氢气，56份的铁生成2份的氢气，铝生成的氢气最多，故B符合题意；
C、①Zn②Mg③Al④Fe金属活动性顺序为Mg、Al、Zn、Fe，铁反应最迟缓，故C不符合题意；
D、①Zn②Mg③Al④Fe金属活动性顺序为Mg、Al、Zn、Fe，镁反应最剧烈，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各金属的活动性顺序强弱及反应方程式中物质间质量关系分析。
【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量5.4g，反应前后元素种类质量不变，水中氢元素质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为 ；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为为 、 ；氢氧化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为 ；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、9.6g-5.6g=4g，设化学式为FexOy：
即化学式为Fe4O5。
故答案为：C。
【分析】化学反应前后元素质量不变，元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数，据此分析
【解析】【解答】二氧化碳和水共含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，反应前后元素种类不变，故反应物中一定含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，氧气中不含碳元素和氢元素，丙烷一定含碳元素和氢元素，故填：C、H。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变判断。
【解析】【解答】次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和氯气。
【解析】【解答】根据质量守恒定律，X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；C2H2与CO的化学计量数之比为=2：1。
【分析】根据化学反应前后物质总质量不变及物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
【解析】【解答】A→B的化学方程式为：；C→A的化学反应为：，该反应属于分解反应；D→C的化学方程式为：。
【分析】根据氧化钙的相对分子质量为56，人体中含量最多的金属元素为钙元素，二氧化碳可作气体肥料及框图中物质间转化关系先推导出各物质，再由方程式书写原则及分解反应“一变多”的特点解答。
【解析】【解答】该物质中氢、氧元素的质量比=（1×22）：（16×4）=11：32，故填11：32；
278g该物质中碳元素的质量=278g××100%=192g，484g二氧化碳中碳元素的质量=484g××100%=132g，则生成的一氧化碳中碳元素的质量=192g−132g=60g，生成一氧化碳的质量=60g÷×100%=140g，故填140；
由题文可知，该物质与氧气在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和一氧化碳，参加反应的各物质的质量分别是278g的C16H22O4与544gO2恰好完全反应生成484gCO2和198gH2O及140gCO，则C16H22O4、O2、CO2、H2O、CO的化学计量数比为，故反应的化学方程式写为：C16H22O4+17O211H2O+11CO2+5CO。
【分析】根据根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、化学反应前后各物质质量总和相等及方程式书写方法分析。
【解析】【解答】蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据蒸馏可得到纯净的水及 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应可生成甲烷和水分析。
【解析】【解答】由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解析】【解答】反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，则丁为反应物，甲、丙为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，该反应是“一变多”的反应，属于分解反应；反应中甲、丁的质量变化之比为 =1：9。
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
【解析】【解答】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、P2O5前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4；（2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2；（3）通过观察各原子的数目以相等，所以S、O2、SO2的计量数分别为1、1、1；（4）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可。
【解析】【解答】解：（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；
（2）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）通过分析各种途径中的反应物和生成物可知，最佳途径是Ⅱ，理由是：不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
故答案为：（1）混合物；
（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）Ⅱ，不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
【分析】（1）根据合金的定义和混合物的定义进行分析；
（2）根据化学反应前后原子个数不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）根据制取硫酸铜的三种途径中需要的反应物以及生成物进行分析．
【解析】【解答】（1）根据实验室常见的仪器名称可知，a是水槽，b是集气瓶；过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气反应不需要加热因此，发生装置应选择B装置，氧气具有不易溶于水，密度比空气大的性质，收集时可以选择排水法或向上排空气法进行收集，
故答案为：C或E；若反应中想得到平稳的气流，需要控制反应速率，可以将长颈漏斗换为分液漏斗；反应过程中二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）能够使用E收集氧气，是由于氧气的密度比空气大；检验氧气时将带火星的木条伸入到集气瓶中，若观察到木条复燃证，明气体是氧气；
（4）实验室制取氨气时反应需要加热，因此发生装置应选择A，由于氨气的密度比空气小且氨气极易溶于水，因此收集氨气时应选择向下排空气法，即选择D装置进行收集。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
（2）根据收集氧气加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
（3）根据向上排空气法收集氧气及氧气的检验来分析；
（4）根据加热氯化铵和碱石灰制取氨气，氨气极易溶于水，氨气的密度比空气小来分析。
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为氧化铜，化学式为：CuO，F为铁，化学式为：Fe；
（2）D与G的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）C与F的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
【分析】A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种不同物质，F物质在空气中不能燃烧，只有在气体E中能剧烈燃烧，可推出F为铁，E为氧气，C的溶液为蓝色，可推出C为铜盐溶液，如硫酸铜溶液，C能转化为B，F能转化为B，可推出B为铜，A为黑色固体，A能转化为B，可推出A为氧化铜，A能与D反应，D能转化为B，D为黑色固体，可推出D为碳，A能转化为G，G能与D反应，且D能转化为G，可推出G为二氧化碳，代入验证，正确。
【解析】【解答】（1）由分析知道B是NaOH；D是Na2CO3；（2）C与Ba（NO3） 2反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，则C是硫酸，该反应是硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为： ；（3）由给出的例子分析知：醋酸和氢氧化钾发生中和反应，生成盐和水；A是氢氧化钙，乙氨酸与氢氧化钙的反应生成乙氨酸钙和水，化学方程式为： 。
【分析】D俗称纯碱，所以D是碳酸钠；碳酸钠与足量C反应产生无色、无味气体，所以C是酸，可以是盐酸或硫酸；B和碳酸钠可以相互转化，会与盐酸或硫酸反应，所以B是氢氧化钠；A和B物质类别相同，A会转化成氢氧化钠，会与碳酸钠反应，所以A是氢氧化钙，之后将推出的物质代入进行验证，分析正确。
【解析】【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀。（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；（2）由（1）知，A溶液为稀硫酸，其中非金属氧化物、酸等物质不能与之反应，
故答案为：②③；（3）通过推导可知，C是NaCl溶液，溶质为NaCl；（4）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。故答案为：（1）CuSO4；（2）②③；（3）NaCl；（4）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解析】【解答】（1） A是甲烷，甲烷的化学式是CH4，故填CH4；（2）若D在常温下为液体，D就是水，D能转化为B，就是水通电得到氢气和氧气，则D→B反应的化学方程式 ，它是一种物质反应生成了二种物质，反应的基本类型是分解反应。
故填： 分解反应（3）若D和E组成元素相同，D就是二氧化碳，E是一氧化碳，则D→E的反应的化学方程式为 ；E→D的转化中可观察到黑色固体变成红色，利用一氧化碳的还原性，把黑色固体氧化铜还原成红色的铜，反应的化学方程式 ；
故填：
【分析】
根据流程图推断出各物质的化学式。A是甲烷，B为氧气，再结合问题分析。书写方程式时注意标注反应条件、相应的气体符号。
【解析】【解答】(1)所有化学反应均遵循质量守恒定律，白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，锥形瓶中气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，但是仍然遵循质量守恒定律，故结论正确的是②，导致另一种结论不正确的原因是白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡。
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯不密封，二氧化碳气体逸散进空气，烧杯中的质量变小，则天平指针向右偏转。B实验天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻。若要得到正确结论，该实验应该在密闭装置中进行。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故填：①②④。
【分析】（1）根据白磷燃烧放热，气体膨胀分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、个数、质量不变，元素种类、质量不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变分析。
【解析】【解答】（1）Ⅲ.白磷燃烧，冒出大量白烟，反应放热，气球先胀大后变瘪；
Ⅳ.化学反应前后，质量不变，符合质量守恒定律，故实验结论：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律或参加反应白磷与氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量；
V.①白磷燃烧放热，锥形瓶中细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
②白磷燃烧放热，装置内压强变大，A装置中气球的作用是缓解装置气压，防止放出的热量把橡皮塞冲出；
（2）①A中消耗了氧气，压强减小，气球变瘪；B中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，压强变大，气球胀大；
②反应后质量减小，可能是装置气密性不好，气体逸出或胀大的气球在空气中受到浮力影响。
【分析】（1）根据白磷燃烧的实验现象，白磷燃烧的原理以及质量守恒定律分析。
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应的原理，质量守恒定律的定义。
【解析】【解答】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
提出猜想：根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Cu、S、O、H，不含碳元素，不可能生成二氧化碳；
进行实验：（3）她的猜想不正确，故该气体不是氧气，故将带火星的木条放在a处，观察到：木条不复燃；
（4）结论为她的猜想不正确，故该气体不是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，故将产生的气体通入品红溶液中，观察到：品红不褪色；
（5）洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故应将图I中的a端导管与图Ⅱ中的c端导管相连。
【分析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）反应前后元素种类不变；
（3）根据氧气能使带火星的木条复燃判断；
（4）根据二氧化硫能使品红溶液褪色判断；
（5）氢气燃烧生成水，过程中发出淡蓝色火焰，放热。
【解析】【解答】【实验验证】（1）白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内空气膨胀，压强增大，胶塞易被顶出。为防止锥形瓶内压强增大，胶塞被顶出，A实验装置中放上小气球。
（2）B实验盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出到空气中使天平不再平衡，由于烧杯中逸出二氧化碳，所以指针向右偏。
（3）C实验中既没有气体参与反应，也没有气体生成，所以C实验反应前物质总质量=反应后物质总质量。
【反思与评价】（4）能用来验证质量守恒定律的是反应前后天平平衡的实验。故填 ：AC
（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用密闭容器。
【拓展应用】质量守恒定律仅适用于化学变化。
A.10g水受热变成10g水蒸气，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B.蜡烛燃烧变短，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C.酒精久置变轻，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D.在一定条件下，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化。
故填：BD
【分析】根据验证质量守恒定律的实验操作注意事项，进行分析。
【解析】【解答】（1）乙组：红磷燃烧的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故甲组中导致指针向右偏转；
（3）结论为猜想二正确，反应前后天平平衡，故参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故化学反应前后，物质的总质量不变；
（5）由以上实验可知，验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在密闭容器中进行，以免气体逸出导致得不到正确结论；
（6）蒸馏水和酒精混合，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故实验设计是不正确的。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解析】【解答】（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为64：32：（16×4）=2：1：2，故填：2：1：2。
（2）反应前2Cu、10O、4H、2S，反应后2Cu、2S、8O，还差2O、4H，故填：2H2O。
（3）解：设废铜屑中铜的质量为x
废铜屑中铜的质量分数为：
答：废铜屑中铜的质量分数为80%。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
（3） 先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是铜的质量；列比例式计算。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式为N2。
（2）设生成O2的质量为x
x=0.8g
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知：加热到t1分钟时，产生氧气的质量为：63.2 g-59.2 g=4.0 g，故填：4.0；
（2）由于加热到t2分钟后，再加热，固体质量不变，说明高锰酸钾已经全部反应完，只有新生成的锰酸钾和二氧化锰，剩余固体的质量。
【分析】（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量=反应前总质量-t1分钟时剩余固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是高锰酸钾的质量，未知量是生成锰酸钾、二氧化锰的质量；列比例式计算。
【解析】【解答】（1）黄铜是合金，是由多种物质组成的，属于混合物。
由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应；此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；
（3）由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸，所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:
（4）反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。
【分析】（1）黄铜是合金，属于混合物。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
（2） 先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
（3）根据表格中的数据，进行分析。
质量守恒定律、化学方程式
一、单选题
1．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量
A．①②③④ B．①②⑤ C．①② D．②③⑤
2．下列由化学方程式获取的信息中，不正确的是（ ）
A．反应条件是加热
B．反应物是汞和氧气
C．生成物是氧化汞
D．参加反应的汞与氧气的质量比为
3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
4．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．表示反应物、生成物是什么
B．化学反应的是在什么条件下进行的
C．各物质之间的质量关系是多少
D．化学反应速度的快慢
5．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
X
A．X＝16 B．乙可能是催化剂
C．该反应为化合反应 D．反应中甲和丙的质量比为1：9
6．根据化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑,无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．氧气可助燃
C．生成氯化钾和氧气的质量比 D．生成物氧气的状态
7．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X为22 g B．W由碳、氢两种元素组成
C．8g W中氧元素的质量为4g D．该反应属于化合反应
8．下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是（ ）
A．图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．图Ⅱ电解水一段时间
C．图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾
D．图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．加热分解氧化汞：
B．红磷在氧气中燃烧：
C．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气：
D．加热高锰酸钾制氧气：
10．为了提高化学学科的素养，我们要学会从化学的角度去分析问题。下列说法正确的是（ ）
A．随着大量含碳燃料的燃烧，自然界中碳元素的含量会不断减少
B．过氧化氢和水都是由氢、氧两种元素组成的，所以它们的性质完全相同
C．鱼、虾能在水中生存，说明氧气易溶于水
D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
11．在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1:9，现向20g该H2O2溶液中加入少量氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）
A．2 g B．4 g C．1.6g D．3.2g
12．如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于电子天平上。接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子天平读数保持不变。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变
C．铜丝的颜色从黑色慢慢变为红色
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
13．在密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
B．丁一定是化合物
C．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
D．乙可能是该反应的催化剂
14．现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的mg固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为ng。m与n的比较（已知碱式碳酸镁（Mg2（OH）2CO3）固体在加热条件下发生反应：），下列选项正确的是（ ）
A．m>n B．m
C．m=n D．以上三种情况都有可能出现
15．从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是（ ）
A．甲的化学式是SiCl4 B．反应前后原子个数不变
C．X的化学式是HCl D．反应前后分子个数不变
16．将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，B增至25g，C的质量为零，同时生成了气体D，则D的质量为（ ）
A．6g B．9g C．16g D．34g
17．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻（忽略水分蒸发）。实验至有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，长期放置至溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少6.4g，则100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数约为（ ）
A．8% B．10.2% C．6.4% D．10.4%
18．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大（提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成正比）②通过灼热的CuO时，固体变成红色③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2
B．原混合气体中一定没有CO和H2，一定含有CO
C．原混台气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2
D．原混合气体中无法确定是否含CO2
19．将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法错误的是（ ）
A．锌生成的氢气最少 B．镁生成的氢气最多
C．铁反应最迟缓 D．镁反应最剧烈
20．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为( )
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
二、填空题
21．2022年2月4日，第二十四届冬奥会将在北京开幕。仪式火种台（如图）采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成和，则丙烷中一定含有的元素是 。
22．防疫期间，人们常用84消毒液对生活场所进行杀菌、消毒。84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出发生反应的化学方程式 。
23．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应生成6.6gCO2、1.8gH2O和XgCO。那么X的值是 ，C2H2与CO的化学计量数之比为 。
24．A、B、C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，D可作气体肥料，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去），A的相对分子质量为56，A与水化合得B．则A→B的化学方程式为 ；C→A的化学反应类型属于 ；D→C的化学方程式为 。
25．塑化剂可以改善高分子材料的性能。我国是塑化剂生产和使用第一大国，塑化剂DBP(C16H22O4)在塑料、橡胶，汽车、纳米材料，航空，航天等众多行业都有普遍的应用。计算该物质中氢、氧元素的质量比 。278g该物质与544gO2恰好完全反应。生成484gCO2和198gH2O及xgCO，x= g：化学方程式为
26．“天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过 方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为 。
27．Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为 ；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为 g。
28．在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
该反应的反应类型是 ，反应中甲、丁的质量变化之比为
29．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填在横线上）。
（1） P＋ O2 P2O5。
（2） Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2。
（3） S＋ O2 SO2。
（4） CH4＋ O2 CO2＋ H2O。
30．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：
（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式为 ；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是 （填序号），理由是 ．
三、推断题
31．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，D的俗名叫 。
（2）C的用途为 。
（3）B→D发生的反应的方程式为 ，这个反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（4）D和E反应的化学方程式为 。
32．A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种不同物质，其中A、D均为黑色粉末，C的溶液为蓝色，F物质在空气中不能燃烧，只有在气体E中能剧烈燃烧，“一”表示两种物质可以发生反应，“→表示两种物质可以相互转化，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；F 。
（2）写出D与G反应的化学方程式 。
（3）写出C与F发生化学反应的基本类型 。
33．图中A~D为初中化学常见化合物。它们均由核电荷数小于或等于20的元素组成。只有A和B物质类别相同。D俗称纯碱，与足量C反应产生无色、无味气体。图中“一”表示两物质发生化学反应，“→”表示物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：B ，D 。
（2）C与Ba（NO3）2反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，该反应的化学方程式： 。
（3）乙氨酸（NH2CH2COOH）某些性质与醋酸类似。已知： 。请写出乙氨酸与A反应的化学方程式： 。
34．现有A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。（提示：碳酸钠水溶液呈碱性）。请回答下列问题：
（1）B中的溶质是 （填化学式）；
（2）不能与A溶液发生反应的物质类别有 （填序号）；
①金属单质 ②非金属氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
（3）C溶液的溶质为 （填化学式）；
（4）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有明显现象的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出反应的化学方程式 。
35．图中A~E为初中化学常见纯净物，其中A是秸秆、杂草等废弃物放在密闭空间内发酵产生的一种气体，它们之间的转化关系（“→"表示一种物质可生成另一种物质）如下图所示。请回答下列问题。
（1）A物质的化学式是 。
（2）若D在常温下为液体，则D→B反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
（3）若D和E组成元素相同，则D→E的反应的化学方程式为 : E→D的转化中可观察到黑色固体变成红色，则反应的化学方程式 。
四、实验探究题
36．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：①质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：②质量守恒。你认为结论正确的是 （填“①”或“②”），导致另一种结论不正确的原因是 。
（2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转。同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 。若要得到正确结论，该实验应该在 装置中进行。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③物质种类 ④原子质量 ⑤分子数目
37．某校实验兴趣小组的同学利用如下图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。
（1）Ⅰ.提出问题：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？
Ⅱ.设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入A装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。
Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是 ，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为203.1g。
Ⅳ.实验结论： 。
V.实验反思：①锥形瓶中细沙的作用 ，瓶内发生反应的化学方程式 。
②A装置中气球的作用 。
（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，实验前药品及装置的总质量为300.4g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比：
①冷却至室温，气球胀大的是 (填“A”“B”“A和B”)。
②称量反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为数据减小的原因可能是 、 。
38．在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。
（1）观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：
探究产生的气泡成分是什么？
（2）（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，浓硫酸具有吸水干燥气体的作用。
（提出猜想）A：氧气B：二氧化硫C：二氧化碳D：氢气
经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是 。
（3）（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验
反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到： ，则她的猜想不正确。
（4）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到 ，则她的猜想也不正确。
（5）D同学将图I中的a端导管与图Ⅱ中的 端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。
39．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如下图所示，现分别以A、B、C表示。
（1）（实验验证）A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
A实验装置中小气球的作用是 。
（2）B实验反应后天平不平衡，指针向 (填“左”或“右”)偏转，反应后天平不平衡的原因是 。
（3）C实验反应前物质总质量 反应后物质总质量(填“>”、“<”或“=”)。
（4）（反思与评价）
上述实验A、B、C中能用来验证质量守恒定律的是 (选填字母编号)。
（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用 容器。
（6）（拓展应用）下列事实遵守质量守恒定律的是 (选填字母编号)。
A．10g水受热变成10g水蒸气 B．蜡烛燃烧变短
C．酒精久置变轻 D．在一定条件下，石墨转化为金刚石
40．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
甲组
乙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
瓶内 ，天平指针没有偏转
实验结论
猜想1正确
猜想2正确，反应的化学方程式：
（2）【反思评价】两个实验，得出了相反的结论。请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因是 。
（3）【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（4）【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律： 。
（5）【总结交流】通过以上实验，小组同学总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在 中进行。
（6）【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是
五、计算题
41．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜。
（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为： 。
（2）请将工业制取硫酸铜的化学方程式补充完整： 。
（3）某工厂用40kg废铜屑(假设废铜屑中杂质不参加反应)利用上述反应制得了80kg硫酸铜，求废铜屑中铜的质量分数 。
42．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+ 6X↑+O2↑
（1）推断X的化学式为 。
（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
43．某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如图所示，请认真分析图像，回答下列问题：
（1）加热到t1分钟时，产生氧气的质量是 g。
（2）加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是多少？（要求写出计算过程）
44．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
35.9
59.8
79.7
99.7
生成氢气的质量/g
0.1
x
0.3
0.3
（1）黄铜属于 （填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为 g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
（4）同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是 。
答案解析部分
【解析】【解答】原子是化学变化中最小的粒子，故①原子个数不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，故②元素种类不变；根据质量守恒，⑤物质的总质量不变。而在化学反应中，分子分成原子，而原子重新结合构成新的分子，故反应前后物质的种类肯定发生变化，而分子的个数可能发生改变。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子 种类贺个数不变，进行分析。
【解析】【解答】A、等号上方表示反应条件，反应条件是加热，不符合题意。
B、等号前面表示反应物，反应物是汞和氧气，不符合题意。
C、等号后面是生成物，生成物是氧化汞，不符合题意。
D、参加反应的汞与氧气的微粒个数比为 2：1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解析】【解答】A. 镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A不符合题意；
B. 氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B符合题意；
C. 食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C不符合题意；
D. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】所有化学反应一定遵循质量守恒定律，在验证质量守恒定律时，有气体生成或者有气体参加时，实验应该在密闭环境里进行。
【解析】【解答】A、化学方程式等号前是反应物，等号后是生成物，故可以表示反应物、生成物是什么，A不符合题意；
B、化学方程式中可知化学反应是在什么条件下进行的，B不符合题意；
C、化学方程式中可知各物质之间的质量关系是多少，C不符合题意；
D、化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，只能反映出反应物、生成物、反应条件，物质的状态。
【解析】【解答】A、由分析可知，X =4，选项说法符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，选项说法不符合题意；
C、由反应可知，甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项说法不符合题意；
D、反应中甲和丙的质量比为(10g-8g):(30g-12g)=1:9，选项说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
【解析】【解答】A.从方程式中可确定反应所需条件，不符合题意；
B.方程式中无法确定氧气的可燃性，符合题意；
C. 方程式中可表示出生成氯化钾和氧气的质量比 ，不符合题意；
D.由方程式中气体和沉淀符号的标注可知生成物的状态，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据方程式表示的含义分析，方程式可表示反应物和生成物，可表示出反应条件，物质间质量比等。
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律反应前后物质总质量不变可知，反应后生成二氧化碳的质量=1g+8g+20g−8g−10g=11g，即X为11g，故不符合题意；
B. 反应前的水与氧气中只含氢、氧两种元素，反应后生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，W中一定含有碳元素，反应后水的质量增加，则生成的水中的氢元素来自于W，即W中还有氢元素，反应后生成水的质量=10g−1g=9g，其中氧元素的质量=9g× ×100%=8g，生成的11g二氧化碳中氧元素的质量=11g× ×100%=8g，参加反应的氧气的质量=20g−8g=12g，8g+8g=16g>12g，所以W中一定含有氧元素，即W由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；
C. 8g W中氧元素的质量=8g+8g−12g=4g，故符合题意；
D. 由图可知，反应后生成二氧化碳与水两种新物质，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，进行计算分析。
【解析】【解答】A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，容器内物质的质量不变，应该是一条横线，符合题意；
B.根据电解水的实验结论可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
C.加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小了，但是锰元素的质量不变，不符合题意；
D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在该反应中起催化作用，因此加二氧化锰的双氧水比不加二氧化锰的双氧水反应速率快，且用的都是等质量、等浓度的双氧水，所以最终产生氧气的质量相同，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
B、根据电解水产生氢气和氧气体积比为2：1分析；
C、根据加热高锰酸钾加热分解时固体中锰元素质量不变分析；
D、根据催化剂只改变反应速率不改变生成物的质量分析。
【解析】【解答】A.该化学方程式没有配平，氧化汞受热分解生成汞和氧气，正确的化学方程式为，不符合题意；
B.该化学方程式缺少反应条件，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为，不符合题意；
C.该化学方程式书写完全正确，铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为，符合题意；
D.该化学方程式中生成物氧气后面没有标“↑”，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解析】【解答】A、含碳燃料燃烧生成二氧化碳，二氧化碳参与光合作用生成有机物。根据质量守恒定律可知，自然界中碳元素的含量不会变化。A错。
B、过氧化氢和水都是由氢、氧两种元素组成的，但它们的分子构成不同，所以它们的性质不完全相同。B错。
C、鱼、虾能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气不易溶于水。C错。
D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢、氧两种元素组成的。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应前后元素质量不变分析；
B、根据不同种分子化学性质不同分析；
C、根据氧气不易溶于水的性质分析；
D、根据电解水或氢气燃烧都可证明水由氢、氧元素组成分析。
【解析】【解答】根据氢氧元素质量比为1:9，可知氢元素在H2O2溶液中的质量=20g×10%=2g，而氢元素的质量在反应后全部存在于水中，因此可以根据氢元素质量去算出反应后水的质量。水的质量=氢元素的质量÷氢元素在水中的质量分数=，即20g溶液反应后只有18g水剩余，故生成氧气的质量=反应前的溶液质量-反应后水的质量=20g-18g=2g，
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解析】【解答】A、铜和氧气反应产生氧化铜，方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为：，不符合题意；
B、铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少，不符合题意；
C、铜和氧气反应产生氧化铜，铜丝的颜色从红色慢慢变成黑色，不符合题意；
D、硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据方程式书写要遵循质量守恒定律分析；
B、根据铜加热时消耗氧气分析；
C、根据铜生成氧化铜颜色由红色变黑色分析；
D、根据密闭容器中的化学反应前后总质量不变分析。
【解析】【解答】A、化学反应都遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，此选项不符合题意；
B、由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应类型属于分解反应，丁一定是化合物，此选项不符合题意；
C、生成的甲、丙两物质的质量比为2%：16%=1:8，此选项符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，乙在化学反应前后质量不变，从题中不能确定化学性质是否改变，所以乙可能是该反应的催化剂，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据反应前后物质的质量总和不变，由各物质质量分数的变化确定出各物质的变化情况，质量分数增加则为生成物，质量分数减小则为反应物，质量分数变化之比即为物质质量变化的比，由此确定出反应物和生成物及各物质的质量比，再由“一变多”的反应为分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，反应前后质量不变的可能是催化剂分析。
【解析】【解答】反应前后物质的总质量不变，镁与氧气反应生成氧化镁，反应后固体质量增加。碱式碳酸镁受热分解生成气体，反应后固体的质量减少。无法确定增加的质量和减少的质量的关系，即无法确定m与n的关系，
故答案为：D。
【分析】镁与氧气在加热中反应生成氧化镁，
碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水。
【解析】【解答】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为SiCl4，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、4个Cl，故X的化学式为HCl，不符合题意；
D、由图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据各物质的分子构成确定物质的化学式分析；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据该反应中分子个数发生了改变分析。
【解析】【解答】将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，则A为反应物，参加反应的A的质量为12g，B增至25g，B为生成物，则生成B的质量为15g，C的质量为零，C为反应物，参加反应的C的质量为9g，同时生成了气体D，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：12g+9g-15g=6g。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后各物质质量总和不变分析。
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是6.4g；
所以反应后水的质量是100g-6.4g=93.6g，其中氢元素元素的质量是：
所以100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为：；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解析】【解答】①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，若无色气体中含有CO2，二氧化碳会与碳发生化学反应生成一氧化碳，即，造成气体的体积增大一倍，所以一定含有二氧化碳；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；说明含有还原性物质存在；
③通过白色CuSO4粉末时，无明显现象，说明不含水，可以确定还原气体中不含氢气；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体存在，即一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，一氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是由于①中二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳，故无色气体中可能含一氧化碳。
所以原混合气体中一定有CO2，一定不含H2，可能含CO。
故答案为：C。
【分析】根据一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，氢气和一氧化碳都具有还原性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析
【解析】【解答】A、65份的锌生成2份的氢气，24份的镁生成2份的氢气，54份的铝生成6份的氢气，56份的铁生成2份的氢气，质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，锌生成的氢气最少，故A不符合题意；
B、65份的锌生成2份的氢气，24份的镁生成2份的氢气，54份的铝生成6份的氢气，56份的铁生成2份的氢气，铝生成的氢气最多，故B符合题意；
C、①Zn②Mg③Al④Fe金属活动性顺序为Mg、Al、Zn、Fe，铁反应最迟缓，故C不符合题意；
D、①Zn②Mg③Al④Fe金属活动性顺序为Mg、Al、Zn、Fe，镁反应最剧烈，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各金属的活动性顺序强弱及反应方程式中物质间质量关系分析。
【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量5.4g，反应前后元素种类质量不变，水中氢元素质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为 ；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为为 、 ；氢氧化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为 ；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、9.6g-5.6g=4g，设化学式为FexOy：
即化学式为Fe4O5。
故答案为：C。
【分析】化学反应前后元素质量不变，元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数，据此分析
【解析】【解答】二氧化碳和水共含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，反应前后元素种类不变，故反应物中一定含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，氧气中不含碳元素和氢元素，丙烷一定含碳元素和氢元素，故填：C、H。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变判断。
【解析】【解答】次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和氯气。
【解析】【解答】根据质量守恒定律，X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；C2H2与CO的化学计量数之比为=2：1。
【分析】根据化学反应前后物质总质量不变及物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
【解析】【解答】A→B的化学方程式为：；C→A的化学反应为：，该反应属于分解反应；D→C的化学方程式为：。
【分析】根据氧化钙的相对分子质量为56，人体中含量最多的金属元素为钙元素，二氧化碳可作气体肥料及框图中物质间转化关系先推导出各物质，再由方程式书写原则及分解反应“一变多”的特点解答。
【解析】【解答】该物质中氢、氧元素的质量比=（1×22）：（16×4）=11：32，故填11：32；
278g该物质中碳元素的质量=278g××100%=192g，484g二氧化碳中碳元素的质量=484g××100%=132g，则生成的一氧化碳中碳元素的质量=192g−132g=60g，生成一氧化碳的质量=60g÷×100%=140g，故填140；
由题文可知，该物质与氧气在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和一氧化碳，参加反应的各物质的质量分别是278g的C16H22O4与544gO2恰好完全反应生成484gCO2和198gH2O及140gCO，则C16H22O4、O2、CO2、H2O、CO的化学计量数比为，故反应的化学方程式写为：C16H22O4+17O211H2O+11CO2+5CO。
【分析】根据根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、化学反应前后各物质质量总和相等及方程式书写方法分析。
【解析】【解答】蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据蒸馏可得到纯净的水及 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应可生成甲烷和水分析。
【解析】【解答】由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解析】【解答】反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，则丁为反应物，甲、丙为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，该反应是“一变多”的反应，属于分解反应；反应中甲、丁的质量变化之比为 =1：9。
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
【解析】【解答】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、P2O5前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4；（2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2；（3）通过观察各原子的数目以相等，所以S、O2、SO2的计量数分别为1、1、1；（4）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可。
【解析】【解答】解：（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；
（2）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）通过分析各种途径中的反应物和生成物可知，最佳途径是Ⅱ，理由是：不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
故答案为：（1）混合物；
（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）Ⅱ，不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
【分析】（1）根据合金的定义和混合物的定义进行分析；
（2）根据化学反应前后原子个数不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）根据制取硫酸铜的三种途径中需要的反应物以及生成物进行分析．
【解析】【解答】（1）根据实验室常见的仪器名称可知，a是水槽，b是集气瓶；过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气反应不需要加热因此，发生装置应选择B装置，氧气具有不易溶于水，密度比空气大的性质，收集时可以选择排水法或向上排空气法进行收集，
故答案为：C或E；若反应中想得到平稳的气流，需要控制反应速率，可以将长颈漏斗换为分液漏斗；反应过程中二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）能够使用E收集氧气，是由于氧气的密度比空气大；检验氧气时将带火星的木条伸入到集气瓶中，若观察到木条复燃证，明气体是氧气；
（4）实验室制取氨气时反应需要加热，因此发生装置应选择A，由于氨气的密度比空气小且氨气极易溶于水，因此收集氨气时应选择向下排空气法，即选择D装置进行收集。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
（2）根据收集氧气加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
（3）根据向上排空气法收集氧气及氧气的检验来分析；
（4）根据加热氯化铵和碱石灰制取氨气，氨气极易溶于水，氨气的密度比空气小来分析。
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为氧化铜，化学式为：CuO，F为铁，化学式为：Fe；
（2）D与G的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）C与F的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
【分析】A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种不同物质，F物质在空气中不能燃烧，只有在气体E中能剧烈燃烧，可推出F为铁，E为氧气，C的溶液为蓝色，可推出C为铜盐溶液，如硫酸铜溶液，C能转化为B，F能转化为B，可推出B为铜，A为黑色固体，A能转化为B，可推出A为氧化铜，A能与D反应，D能转化为B，D为黑色固体，可推出D为碳，A能转化为G，G能与D反应，且D能转化为G，可推出G为二氧化碳，代入验证，正确。
【解析】【解答】（1）由分析知道B是NaOH；D是Na2CO3；（2）C与Ba（NO3） 2反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，则C是硫酸，该反应是硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为： ；（3）由给出的例子分析知：醋酸和氢氧化钾发生中和反应，生成盐和水；A是氢氧化钙，乙氨酸与氢氧化钙的反应生成乙氨酸钙和水，化学方程式为： 。
【分析】D俗称纯碱，所以D是碳酸钠；碳酸钠与足量C反应产生无色、无味气体，所以C是酸，可以是盐酸或硫酸；B和碳酸钠可以相互转化，会与盐酸或硫酸反应，所以B是氢氧化钠；A和B物质类别相同，A会转化成氢氧化钠，会与碳酸钠反应，所以A是氢氧化钙，之后将推出的物质代入进行验证，分析正确。
【解析】【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀。（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；（2）由（1）知，A溶液为稀硫酸，其中非金属氧化物、酸等物质不能与之反应，
故答案为：②③；（3）通过推导可知，C是NaCl溶液，溶质为NaCl；（4）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。故答案为：（1）CuSO4；（2）②③；（3）NaCl；（4）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解析】【解答】（1） A是甲烷，甲烷的化学式是CH4，故填CH4；（2）若D在常温下为液体，D就是水，D能转化为B，就是水通电得到氢气和氧气，则D→B反应的化学方程式 ，它是一种物质反应生成了二种物质，反应的基本类型是分解反应。
故填： 分解反应（3）若D和E组成元素相同，D就是二氧化碳，E是一氧化碳，则D→E的反应的化学方程式为 ；E→D的转化中可观察到黑色固体变成红色，利用一氧化碳的还原性，把黑色固体氧化铜还原成红色的铜，反应的化学方程式 ；
故填：
【分析】
根据流程图推断出各物质的化学式。A是甲烷，B为氧气，再结合问题分析。书写方程式时注意标注反应条件、相应的气体符号。
【解析】【解答】(1)所有化学反应均遵循质量守恒定律，白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，锥形瓶中气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，但是仍然遵循质量守恒定律，故结论正确的是②，导致另一种结论不正确的原因是白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡。
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯不密封，二氧化碳气体逸散进空气，烧杯中的质量变小，则天平指针向右偏转。B实验天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻。若要得到正确结论，该实验应该在密闭装置中进行。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故填：①②④。
【分析】（1）根据白磷燃烧放热，气体膨胀分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、个数、质量不变，元素种类、质量不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变分析。
【解析】【解答】（1）Ⅲ.白磷燃烧，冒出大量白烟，反应放热，气球先胀大后变瘪；
Ⅳ.化学反应前后，质量不变，符合质量守恒定律，故实验结论：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律或参加反应白磷与氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量；
V.①白磷燃烧放热，锥形瓶中细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
②白磷燃烧放热，装置内压强变大，A装置中气球的作用是缓解装置气压，防止放出的热量把橡皮塞冲出；
（2）①A中消耗了氧气，压强减小，气球变瘪；B中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，压强变大，气球胀大；
②反应后质量减小，可能是装置气密性不好，气体逸出或胀大的气球在空气中受到浮力影响。
【分析】（1）根据白磷燃烧的实验现象，白磷燃烧的原理以及质量守恒定律分析。
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应的原理，质量守恒定律的定义。
【解析】【解答】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
提出猜想：根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Cu、S、O、H，不含碳元素，不可能生成二氧化碳；
进行实验：（3）她的猜想不正确，故该气体不是氧气，故将带火星的木条放在a处，观察到：木条不复燃；
（4）结论为她的猜想不正确，故该气体不是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，故将产生的气体通入品红溶液中，观察到：品红不褪色；
（5）洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故应将图I中的a端导管与图Ⅱ中的c端导管相连。
【分析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）反应前后元素种类不变；
（3）根据氧气能使带火星的木条复燃判断；
（4）根据二氧化硫能使品红溶液褪色判断；
（5）氢气燃烧生成水，过程中发出淡蓝色火焰，放热。
【解析】【解答】【实验验证】（1）白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内空气膨胀，压强增大，胶塞易被顶出。为防止锥形瓶内压强增大，胶塞被顶出，A实验装置中放上小气球。
（2）B实验盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出到空气中使天平不再平衡，由于烧杯中逸出二氧化碳，所以指针向右偏。
（3）C实验中既没有气体参与反应，也没有气体生成，所以C实验反应前物质总质量=反应后物质总质量。
【反思与评价】（4）能用来验证质量守恒定律的是反应前后天平平衡的实验。故填 ：AC
（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用密闭容器。
【拓展应用】质量守恒定律仅适用于化学变化。
A.10g水受热变成10g水蒸气，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B.蜡烛燃烧变短，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C.酒精久置变轻，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D.在一定条件下，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化。
故填：BD
【分析】根据验证质量守恒定律的实验操作注意事项，进行分析。
【解析】【解答】（1）乙组：红磷燃烧的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故甲组中导致指针向右偏转；
（3）结论为猜想二正确，反应前后天平平衡，故参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故化学反应前后，物质的总质量不变；
（5）由以上实验可知，验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在密闭容器中进行，以免气体逸出导致得不到正确结论；
（6）蒸馏水和酒精混合，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故实验设计是不正确的。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解析】【解答】（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为64：32：（16×4）=2：1：2，故填：2：1：2。
（2）反应前2Cu、10O、4H、2S，反应后2Cu、2S、8O，还差2O、4H，故填：2H2O。
（3）解：设废铜屑中铜的质量为x
废铜屑中铜的质量分数为：
答：废铜屑中铜的质量分数为80%。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
（3） 先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是铜的质量；列比例式计算。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式为N2。
（2）设生成O2的质量为x
x=0.8g
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知：加热到t1分钟时，产生氧气的质量为：63.2 g-59.2 g=4.0 g，故填：4.0；
（2）由于加热到t2分钟后，再加热，固体质量不变，说明高锰酸钾已经全部反应完，只有新生成的锰酸钾和二氧化锰，剩余固体的质量。
【分析】（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量=反应前总质量-t1分钟时剩余固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是高锰酸钾的质量，未知量是生成锰酸钾、二氧化锰的质量；列比例式计算。
【解析】【解答】（1）黄铜是合金，是由多种物质组成的，属于混合物。
由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应；此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；
（3）由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸，所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:
（4）反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。
【分析】（1）黄铜是合金，属于混合物。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
（2） 先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
（3）根据表格中的数据，进行分析。
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