2022届江西省赣州市九年级下学期一模化学试题解析版

这是一份2022届江西省赣州市九年级下学期一模化学试题解析版，共15页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
 化学试题
一、单选题
1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．水银制温度计 B．铜作导线
C．干冰作制冷剂 D．石油作燃料
2．小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小金认为的“铁”，是指（　　）
A．铁单质 B．铁分子 C．铁元素 D．铁原子
3．2018 年中国环境日的主题是“魅力中国，我是行动者”，每一位同学都应具有环保意识， 成为建设“美丽中国”的行动者，下列做法与之相违背的是（　　）
A．课间集体出操，随手关闭电灯
B．自带布袋购物
C．共享单车出行
D．野外焚烧垃圾
4．下列有关图标或实验操作正确的是（　　）
A．检验氧气 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体 D．禁止带火种
5．自来水是人们每天的生活用水，其生产过程不包括（　　）
A．静置 B．吸附 C．消毒 D．电解
6．下列物质中，没有气味的是（　　）
A．氮气 B．氨水 C．盐酸 D．二氧化硫
7．为减少“温室效应”的危害，可将废气中的CO2进行“捕获”并生产甲醇，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（　　）

A．生成的丙和丁的分子个数比为1：1
B．参与反应的甲和乙的质量比为22：1
C．物质丙由6个原子构成
D．甲醇的化学式为CH3O
8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．碱性溶液的都大于，所以碱溶液一定大于
D．化学变化的现象之一是产生沉淀，所以澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
9．富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，正确的是（　　）
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氢分子不运动 D．与水的性质完全相同
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
二、选择填充题
11．“辣条”等食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害身体健康。“甜蜜素”的化学式为C6H11NHSO3Na，下列有关甜蜜素的描述正确的是(　 　)
A．甜蜜素中含有金属钠 B．甜蜜素中含有3个氧原子
C．甜蜜素由六种元素组成 D．甜蜜素中碳、氢元素质量比为　 　
12．将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是　 　。
A．汽油 B．面粉 C．蔗糖 D．　 　。
13．下列方法能达到除杂目的的是　 　
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(O2)
将混合气体通过灼热铜网
B
Zn粉(炭粉)
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CO2(CO)
在空气中点燃气体
D
FeCl2溶液(CuCl2)
　 　
三、填空题
14．如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图








（1）表中磷原子的核电荷数x＝　 　；
（2）表中中属于稀有气体元素的是　 　；
（3）在化学反应中，每个铝原子易失去　 　个电子形成铝离子，铝离子的符号为　 　。
15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是　 　g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为SA　 　SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）P点含义是　 　。
（3）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ω(A)　 　ω(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）现有t3℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t3℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t3℃，此时析出B的质量　 　3g（填“＞” “＝”、 “≥”或“≤”）。
（5）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（6）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器和物品除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用到的仪器有　 　。（填一种即可）
四、综合题
16．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是____（填字母序号）。
A． B． C．
（2）流程中涉及到的氧化物有 　 　（写出种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为　 　。
（4）该工艺的价值在于　 　。
17．如图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是密度最小的气体，C为红色固体单质。回答下列问题：

（1）A物质的化学式为　 　；
（2）写出物质的一种用途：　 　；
（3）写出反应③的基本反应类型：　 　；
（4）写出反应①的化学方程式：　 　。
18．某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图。

（1）图中仪器a的名称是　 　，仪器b的名称是　 　。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为　 　，发生装置可选用　 　（填字母）。收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选用　 　（填字母）；该实验集气瓶中留少量水的主要目的是　 　。
（3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如下图中所示）。

①利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置B比较，优点是　 　。
②对图中装置乙检查气密性。方法是：　 　（填“向外拉动”或“向内推动”） 注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。
19．某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速率。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【查阅资料】
、 、 等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
铜能与氧气反应，生成黑色的 。
能与稀硫酸发生反应： 。
【进行实验、分析解释、获得结论】
（1）实验：探究氯化物对铁钉生锈速速率的影响。
试管
编号




实验




现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色物质
对比实验 可以得到的结论是　 　。
（2）小组同学认为，试管中的红色物质可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色物质可能是铜的理由是　 　（用化学方程式解释）。
（3）实验：探究试管中红色沉淀的物质组成。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取出试管 中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质
固体为红色
Ⅱ
将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的 .......
红色固体大部分溶解，溶液变为淡黄色
Ⅲ
将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热
红色固体变黑
Ⅳ
向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸
黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
步骤Ⅱ中所加入的试剂是　 　。
（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是　 　。
（5）由实验可得出结论：试管中红色物质的物质组成是　 　。
五、计算题
20．请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： ）

（1）生成氢气　 　。
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐　 　（填“加快”或“减慢”），原因是　 　（写出一点即可）。
（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入____ 。填字母序号
A．酚酞溶液 B．锌粒 C．铜片
（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答案解析部分
【解析】【解答】A、水银常温下为液态，制作温度计利用了水银的热胀冷缩，属于物理性质，不符合题意；
B、铜具有导电性，可用来制导线，属于物理性质，不符合题意；
C、干冰升华会吸热，可用来作制冷剂，属于物理性质，不符合题意；
D、石油作燃料，利用了石油能燃烧的化学性质，符合题意；
故答案为：D。

【分析】化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质。
【解析】【解答】菠菜中富含铁，这里的“铁”是指物质的组成，指的是元素，磁铁能够吸引铁单质，所以小金疑问磁铁无法把菠菜吸起来认为的铁是“铁单质”，
故答案为：A。

【分析】磁铁能吸起来的是铁单质，所以小金认为的“铁”是指铁单质。
【解析】【解答】A、随手关闭电灯节约电能；
B、自带布袋购物可以减少白色污染；
C、共享单车出行可减少尾气排放，保护环境；
D、野外焚烧垃圾会造成大气污染。
故答案为：D。
【分析】野外焚烧垃圾，属于不完全燃烧。它们燃烧时，会向大气排放气体、液体和固体等多种有害物质。比如，有一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醛、水蒸气、氮氧化物、硫化氢、丙烯醛等
【解析】【解答】A、氧气能使带火星的木条复燃，检验氧气，应将带火星的木条伸入集气瓶内，而不是放在集气瓶口，图中所示操作不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作不符合题意；
D、根据图标的意义为可以知道表示禁止带火种，图标符合题意。
故答案为：D。

【分析】A.检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃；
B.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
C.用胶头滴管吸取液体时，要在瓶外捏紧胶头，排出里面的空气，然后再伸入试剂瓶中吸取液体；
D.图中的标志表示禁止带火种。
【解析】【解答】自来水生产过程包括静置沉降、过滤、吸附、消毒灭菌等；水电解生成氢气和氧气，不是生产自来水的过程；
故答案为：D。

【分析】自来水净化过程中不包括电解。
【解析】【解答】A、氮气是无色无味的气体，故A符合题意；
B、氨水会挥发出氨气，氨气有刺激性气味，故B不符合题意；
C、盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体有刺激性气味，故C不符合题意；
D、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】氮气是空气的主要成分之一，是无色无味的气体。
【解析】【解答】A、由分析可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，符合题意。
B、参与反应的甲和乙的质量比为44：（2×3）=22：3，不符合题意。
C、物质丙由分子构成，不符合题意。
D、甲醇的化学式为CH4O，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学反应方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O。生成的丙和丁的分子个数比为1：1；参与反应的甲和乙的质量比为22：3；物质丙的一个分子是由6个原子构成的；甲醇的化学式为CH3OH。
【解析】【解答】A、分子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子例如中子不带电，故推理不符合题意；
B、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，故推理不符合题意；
C、碱性溶液的pH都大于7，碱溶液显碱性，pH一定大于7，故推理符合题意；
D、澄清的石灰水变浑浊过程中不一定有新物质生成，例如饱和石灰水升温也变浑浊，属于物理变化，故推理不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A.分子不带电，不带电的粒子不一定是分子，还可能是原子、中子；
B.溶液是均一、稳定的混合物；
C.碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液的pH一定大于7；
D.澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水变浑浊不一定是化学变化，也可能由于温度升高导致。
【解析】【解答】A. 富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，属于混合物，故A不符合题意；
B. 氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故B符合题意；
C. 分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故C不符合题意；
D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，富氢水中有氢分子、水分子两种分子，与水的性质不完全相同，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】富氢水含有氢气和水。
【解析】【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，A不符合题意。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B符合题意。
C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由图可知，向氢氧化钠中加硫酸，pH=7以上的点对应的溶液显碱性，pH=7以下的点对应的溶液为酸性。
【解析】【解答】A．物质由元素组成，物质中含有元素，甜蜜素中含有钠元素，不含有金属钠，此选项不符合题意；
B．甜蜜素中含有甜蜜素分子，一个甜蜜素分子中含有3个氧原子，此选项不符合题意；
C．甜蜜素由C、N、H、S、O、Na六种元素组成，此选项符合题意；
D．甜蜜素中碳、氢元素质量比为：（12×6）：（1×12）=6：1。
故答案为：C，填充6：1。

【分析】根据甜蜜素的化学式，甜蜜素有六种元素组成，甜蜜素中碳、氢元素的质量比为6：1.
【解析】【解答】A、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、蔗糖打易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液，符合题意；
故答案为：C；
D、氯化钠等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液。

【分析】蔗糖、氯化钠等加入足量的水中，能形成无色透明的溶液。
【解析】【解答】A、在加热的条件下，氮气不与铜反应，氧气能与铜反应生成氧化铜，将氧气转化为固体而被除去，所以将混合气体通过灼热的铜网，可以除去氮气中混有的氧气，故A选项符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，炭粉与稀硫酸不反应，所以向混合物中加入稀硫酸，除去了锌粉，主体物质被除去，故B选项不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，除去二氧化碳中中混有的少量一氧化碳，不能用点燃的方法除去，应将混合气体通过灼热的氧化铜，利用一氧化碳的还原性将一氧化碳转化为二氧化碳，故C选项不符合题意；
D、铁的活动性比铜的强，可以向混合液中加入过量的铁粉，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤得到氯化亚铁溶液，所以除去氯化亚铁溶液中的 氯化铜，方法是：加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
故答案为：A；
D：加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

【分析】物质除杂时，除杂剂和主要成分不能反应，和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析
【解析】【解答】(1)在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，表中磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；
(2)稀有气体的特点：一个电子层，有2个电子；2个以上电子层，最外层电子数为8，表中具有相对稳定结构的元素是最外层电子数为8的原子，即氩，属于稀有元素的是氩；
(3)由表可知，铝原子最外层电子数为3，在化学反应中，每个铝原子易失去3个电子形成带三个正电荷的铝离子，铝离子的符号为：Al3+。

【分析】（1）在原子结构示意图中，圈内的数字可以表示原子的核电荷数。
（2）18号元素属于稀有气体元素；
（3）铝原子原子核外最外层电子数是3，在化学反应中容易失去3个电子形成铝离子，符号为 Al3+ 。
【解析】【解答】(1)通过分析溶解度曲线可知，0℃时，B的溶解度是36g，t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA＜SB；
(2)通过分析溶解度曲线可知，P点表示：在t2℃时，A、B的溶解度相等，都是37.0g；
(3)t2℃时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶解度增大，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA=ωB；
(4)t3℃，B物质的溶解度大于37g，可知10g水中最多溶解3.7g,所以现有t3℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t3℃时，析出3gB，可知原溶液是不饱和溶液，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t3℃，此时析出B的质量＞3g；
(5)A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶；
(6)用固体配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，所以现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用到的仪器有量筒。

【分析】（1）根据溶解度曲线图， 0℃时，B的溶解度36g；t1℃时，A、B的溶解度的大小关系为SA＜SB；
（2）P点是物质A、B溶解度曲线的交点，表示在t2℃时，A、B的溶解度相等，都是37.0g；
（3）t2℃时，物质A、B的溶解度相等，各100g饱和溶液中溶质的质量也相等，同时升温到t3℃ 时，都不会析出晶体，溶液的溶质质量分数不变， ω(A) = ω(B) ；
（4） t3℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t3℃时，析出3gB。析出晶体后的B溶液属于饱和溶液。t3℃的B的溶解度大于37g，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t3℃，此时析出晶体的质量必然大于3g；
（5）物质A的溶解度受温度影响较大，提纯A时可采用降温结晶的方法；
（6）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，用到的仪器有托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管和量筒。
【解析】【解答】(1)由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸，
故答案为：B。
(2)氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。从工艺流程图中可以看出，流程中涉及到的氧化物有水和氧化铝。
(3)氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水。反应化学方程式；
(4)该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等。

【分析】（1）化学反应前后元素的种类不变，“酸浸”中用到的酸是稀硫酸；
（2）氧化物是只有两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，在流程中涉及到的氧化物有水和氧化铝；
（3）煅烧的条件是高温，煅烧氢氧化铝生成水和氧化铝；
（4）该工艺可以回收利用金属，有利于保护金属资源。
【解析】【解答】B是密度最小的气体，所以B是氢气，C为红色固体单质，所以C是铜，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证，推导正确.
(1)由分析可知，A物质的化学式为Fe3O4；
(2)B是氢气，可用于冶炼金属（合理即可）；
(3)反应③可以是铁和可溶性铜盐反应生成亚铁盐和铜，此反应属于置换反应；
(4)反应①的反应物是铁与氧气，生成物是四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

【分析】B是密度最小的气体，则B是氢气；C是红色固体单质，则C是铜；铁燃烧可以生成A，则A是四氧化三铁。
【解析】【解答】(1)据图可知，仪器a是锥形瓶，b是水槽；
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，采用固固加热型装置，发生装置可选用A；进行硫在氧气中燃烧的实验时，要在瓶中留有少量水，所以应用排水法收集氧气，
故答案为：装置E，集气瓶中留少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；
(3)①根据注射器的特点可知，注射器可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，装置甲制二氧化碳与装置B比较，优点是能够控制反应速率；
②根据装置乙的特点分析可知，检查气密性的方法是：当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则能观察到长颈漏斗末端出现气泡。

【分析】（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选择A；收集 一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验， 该实验要求集气瓶底部要由少量水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，所以可选用E装置用排水法收集氧气；
（3）①图中装置甲中的注射器相当于分液漏斗，其优点是可以控制反应速率；②图中装置乙检查气密性的方法是向外拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。
【解析】【解答】本题考查实验对比探究，化学反应方程式的书写和根据实验现象探究物质的组成；
(1)根据②③组生锈的时间对比①组时间可知氯化物能使铁加快生锈；
(2)溶液中的溶质为氯化铜，铁能与氯化铜发生置换反应生成红色的铜与氯化亚铁，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
(3)铁锈能溶于稀盐酸而铜不与稀盐酸反应，故可以加入稀盐酸；
(4)铜在氧气中加热生成黑色的氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的溶液呈现蓝色，故Ⅲ、Ⅳ的目的是通过实验验证红色沉淀中是否含有铜；
(5)通过表格中Ⅱ的实验现象可以分析得出红色沉淀中有Fe2O3，通过Ⅲ、Ⅳ的实验现象可以分析得出红色沉淀中含有铜，故红色物质由Cu和Fe2O3组成；

【分析】（1）对比实验①②③可以得到的结论是氯化物可以加快铁生锈的速率；
（2）④中的红色物质可能是铜，因为铁可以和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜；
（3）铁锈呈红色，稀盐酸可以除铁锈， 步骤Ⅱ中加入稀盐酸可以观察到红色固体大部分溶解，溶液变成黄色；
（4）根据表格中的实验现象可知， 步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是检验红色的沉淀中是否含有铜；
（5）由实验2可得出的结论是：④中红色物质的组成是铜和氧化铁。
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，生成氢气11.2g+189.2g-200g=0.4g。
(2)随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应物之间的接触面积减小了。
(3)A、酚酞溶液在酸性、中性溶液中均显无色，用酚酞溶液不能证明稀盐酸恰好完全反应；
B、可以向反应后所得溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应会生成氢气，锌粒证明稀盐酸恰好完全反应，；
C、铜的活动性比氢弱，故铜不能证明稀盐酸反应，所以不能用铜来证明稀盐酸恰好完全反应；
故填：B。

【分析】（1）根据反应前后物质总质量的差，可知反应生成氢气的质量是0.4g；
（2） 随着反应的进行，稀盐酸的浓度逐渐减小，反应速率会逐渐减慢；
（3）证明稀盐酸恰好完全反应，根据酸的化学性质，可以向反应后的溶液中加入活泼金属，如锌、铁等，观察是否有气泡冒出；
（4）将反应生成的氢气的质量作为已知量，利用化学方程式可以求出反应生成的氯化亚铁的质量，进一步求出反应后所得溶液的溶质质量分数。