2022届广东省广州市天河区九年级一模化学试题解析版

这是一份2022届广东省广州市天河区九年级一模化学试题解析版，共20页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，综合题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

 化学试题
一、单选题
1．诗词是中国传统文化的瑰宝，下列诗词不涉及化学变化的是（　　）
A．落红不是无情物，化作春泥更护花
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．空气是一种宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称API。下列说法不正确的是（　　）
A．目前计入API的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物（PM10即飘尘）、O3等
B．保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林
C．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯，霓虹灯等
D．酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水的pH<5.6，形成酸雨
3．有机锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是（　　）

A．锗属于金属元素 B．X=2
C．锗原子的核外电子数为32 D．锗的化学性质非常活泼
4．运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（　　）
A． B．
C． D．
5．广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效，主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（　　）
A．黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2
B．1个黑芥子甙中含有39个原子
C．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
D．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
6．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是（　　）

A．表示氢气分子
B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3
D．反应前后各元素的化合价没有变化
7．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（　　）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为石墨具有导电性，所以可用作电极
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
8．下列实验操作不正确的是（　　）




A．粗盐提纯时蒸发结晶
B．检查装置气密性
C．收集氧气
D．收集二氧化碳并验满
A．A B．B C．C D．D
9．古语道：“人要实，火要虚”。意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成：燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）
A．增加可燃物 B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积
10．用以下装置进行CO还原CuO的实验。下列说法正确的是（　　）

A．实验时先点燃酒精灯，再挤压CO气囊
B．实验中乙、丙的现象分别是红色物质逐渐变黑，澄清石灰水逐渐变浑浊
C．丁的作用是收集尾气，防止CO污染空气
D．实验结束后直接将热的Cu倒出，对实验无影响
11．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（　　）

序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
粉末的质量
B
NaOH溶液的稀释
水的质量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸
稀硫酸的质量
固体的质量
A．A B．B C．C D．D
12．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为b>a>c
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
C．t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为a>b>c
D．a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a
13．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
A．KCl（）：加入适量MnO2，加热至不再产生气体
B．CaO（CaCO3）：加水溶解、过滤
C．Na2SO4溶液（NaHCO3）：加稀盐酸至不再产生气泡为止
D．FeCl2溶液（CuCl2）：加过量的铁粉、搅拌、过滤
14．下列实验目的、操作、现象、结论均正确的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
研究温度对分子运动速率的影响

烧杯①中品红扩散速率比烧杯②中品红快
温度越低，分子运动速率越快
B
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧林中，搅拌，测量溶解前后液体温度
加a的烧杯液体温度降低，加b的烧杯液体温度升高
a是NH4NO3，b是NaCl
C
验证硝酸钾溶液的导电性

灯泡发亮
硝酸钾溶液中存在自由移动的离子，溶液能导电
D
探究金属M生锈的条件

试管①中金属M生锈，试管②中金属M不生锈
金属M生锈需要氧气和水
A．A B．B C．C D．D
二、科普阅读题
15．阅读短文并回答问题。
北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源（如风电、水电、太阳能等），通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放：

（1）写出火炬中燃料燃烧的化学方程式：　 　。
（2）化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，过量碳排放会导致的环境问题是　 　。
（3）我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如下图所示。

①与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是　 　。
②ZnFe2O4中铁元素的化合价为　 　，其物质分类属于　 　（填字丹）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．碱 E.盐
③反应1的基本反应类型是　 　，“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是　 　。“贮氢”中通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为　 　。
三、综合题
16．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为　 　，选择的发生装置是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是____（填字母）。
A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
（4）为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是____（填字母）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短
C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低
D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
（5）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　 　g。
17．金属材料的应用推动了社会发展。
（1）I.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。
【猜想】
猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：　 　。猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe。
（2）【实验】

实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想　 　（填序号）是正确的。
（3）实验③反应的化学方程式为　 　（生成物中锰元素显+2价）。
（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验　 　（选填写①②③④）就能够得出结论。
（5）【拓展】
已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为　 　g。
（6）Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

固体B中含有的物质是　 　。
（7）反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为　 　。
四、科学探究题
18．水和溶液在生产生活中应用广泛。
（1）Ⅰ.硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水，对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作


实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【解释与结论】
对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是　 　。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为　 　。
（3）第2组实验的目的是　 　。
（4）由上述三组实验得到的结论是　 　。
（5）Ⅱ.有一包白色粉末，可能是KCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
a.取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
b.取a中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，白色沉淀不溶解。
写出产生白色沉淀的化学方程式：　 　。
（6）白色粉末中一定不含有的成分是　 　。
19．农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。

（1）甲中酸与碱反应的化学方程式为　 　，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是　 　。
（2）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为　 　（填化学式）。
（3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为　 　g。C点后pH逐渐增大的原因是　 　。
20．疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。
⑴实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气： ，将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

⑵氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。
已知：次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有Cl-，Cl-能与Ag+反应生成难溶的AgCl
取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，如果观察到　 　，则预测成立。
②能够与　 　（填物质类别）反应
　 　
取少量　 　于试管中，滴加适量氯水，如果观察到　 　，则预测成立

答案解析部分
【解析】【解答】A. 落红不是无情物，化作春泥更护花，包含着落叶被微生物的分解，属于化学变化，故不符合题意；
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故不符合题意；
C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
【解析】【解答】A. 计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括CO、SO2、NO2、臭氧等，而CO2不属于空气污染物，故说法错误，符合题意；
B. 蓝天保卫战中，我们除了加强大气质量监测，还要开发新能源、积极植树造林，故正确，不符合题意；
C. 稀有气体通电后发出五颜六色的光，空气中稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，故正确，不符合题意；
D. 酸性气体未经处理而排放到空气中，如二氧化硫，可能导致雨水的pH<5.6，形成酸雨，故正确，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】二氧化碳属于空气的成分之一。
【解析】【解答】A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确，不符合题意；
B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，故B正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故C正确，不符合题意；
D、锗原子的最外层电子数为4，得4个电子不容易，失去4个电子也不容易，所以不易得失电子，化学性质稳定，故D错误，符合题意。
故答案为：D。

【分析】原子的最外层电子数为4，得失电子不容易，化学性质稳定。
【解析】【解答】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，
故答案为：A。

【分析】根据图标的含义，进行分析。
【解析】【解答】A. 黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为（1×17）：（16×9）：（32×2）=17：146：64，故不符合题意；
B. 1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故不符合题意；
C. 黑芥子甙中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为120：17：14：146：64，则氮元素的质量分数最小，说法符合题意；
D. 黑芥子甙中含有碳、氢、氮、氧、硫元素，则在氧气中充分燃烧生成二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、水，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
【解析】【解答】A. 由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，故不符合题意；
B. 由微观反应示意图以及化学反应的过程可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故符合题意；
C. 由化学方程式可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，故不符合题意；
D. 由化学方程式可知，反应前氢元素、氮元素的化合价为0，反应后氮元素的化合价为-3，氢元素的化合价为+1，反应前后各元素的化合价均发生变化，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解析】【解答】A、磷燃烧能产生大量白烟，可用于制作烟幕弹，A不符合题意；
B、金属钨的熔点高，可被用来制造灯泡中的灯丝，B不符合题意；
C、石墨具有导电性，可用作电极，C不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据红磷燃烧的现象分析解答
B根据灯丝易发热需要高熔点物质解答
C根据石墨具有导电性解答
D根据氧气具有助燃性，但不可燃解答
【解析】【解答】A. 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误，符合题意；
B. 推动注射器活塞，如果气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗下端液面上升，故正确，不符合题意；
C. 氧气的密度比水小，用该装置收集氧气，应“短进长出”，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳的密度比空气大，用该装置收集氧气，应“长进短出”，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在短管一侧，木条熄灭，说明已经集满，故正确，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
【解析】【解答】A、增加可燃物的数量不是火要虚的实质，不符合题意；
B、空气中氧气的含量一般是不会改变的，不符合题意；
C、可燃物的着火点一般是不会改变的，不符合题意；
D、增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧才能更旺，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据可燃物充分燃烧的条件，进行分析。
【解析】【解答】A. 实验时先挤压CO气囊，排净装置内空气，防止爆炸，故不符合题意；
B. 一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验中乙、丙的现象分别是黑色物质逐渐变红，澄清石灰水逐渐变浑浊，故不符合题意；
C. 一氧化碳难溶于水，用排水法可以收集尾气，故符合题意；
D. 实验结束后直接将热的Cu倒出，灼热的铜会被空气中氧气氧化，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据一氧化碳与氧化铁反应实验的注意事项，进行分析。
【解析】【解答】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，依据金属活动性锌>氢>铜，可知铜粉不与盐酸反应，锌粉与盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着盐酸的加入锌粉不断被反应，粉末质量逐渐减小，当锌粉完全反应时，粉末质量保持不变，等于铜粉质量，故A符合题意；
B. 氢氧化钠加水稀释，随着水的加入，溶液逐渐变稀，质量分数会一直不断减小，故B不符合题意；
C. 用稀盐酸除铁锈，随着盐酸的加入，铁锈质量会逐渐减小，最终减小到0，故C不符合题意；
D. 向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，Mg(OH)2固体的质量会逐渐减小，最终减小到0，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】根据图像结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
【解析】【解答】A. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t1℃时c的溶解度，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b>a>c，故正确，不符合题意；
B. t2℃时，a的溶解度为50，即100g的水中可以溶解50g的a，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：，故错误，符合题意；
C. 由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：a＞b＞c，故正确，不符合题意；
D. a的溶解度受温度的影响比较大，b的溶解度受温度的影响比较小，a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解析】【解答】A. 氯化钾和氯酸钾加入二氧化锰后，氯酸钾会反应生成氯化钾和氧气，但二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故成为新杂质，不符合除杂要求，故不符合题意；
B. 氧化钙与水会反应生成氢氧化钙，则原物质发生反应，不符合除杂要求，故不符合题意；
C. 硫酸钠中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入氯化钠新杂质，不符合除杂要求，故不符合题意；
D. 氯化铜会与加入的过量铁完全反应生成氯化亚铁和铜，过滤后，除去生成的铜和剩余的铁后，得到氯化亚铁溶液，符合除杂要求，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解析】【解答】A. 图中实验，通过对比烧杯中的水变红的速率，可以研究温度对分子运动速率的影响，实验中观察到烧杯①中品红扩散速率比烧杯②中品红慢，由实验现象可知温度越高，分子运动速率越快，故不符合题意；
B. 氯化钠溶于水，溶液的温度几乎不变，而不是升高，故不符合题意；
C. 实验中，将硝酸钾溶液连接入电路中，发现灯泡发亮，说明硝酸钾溶液具有导电性，故符合题意；
D. 试管②中，没有水和氧气，两支试管中的现象对比无法判断是与水有关，还是与氧气有关，还是与氧气和水都有关，也不能排除与二氧化碳有关，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、温度越高，分子运动速率会越快。
B、氯化钠溶于水，溶解度随温度变化很小。
C、硝酸钾溶液具有大量的硝酸根离子、钾离子。
D、根据金属生锈的条件，进行分析。
【解析】【解答】（1）火炬中燃料是氢气，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（2）化石燃料属于不可再生能源，过量碳排放是指二氧化碳的过量排放，会导致的环境问题是温室效应；
（3）① 与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源；
② ZnFe2O4中，锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+2）+（-2）×4+（2×x）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3；ZnFe2O4属于化合物，物质是酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，
故答案为：BE；
③ 反应1中，一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应；根据工艺流程图可知，循环制氢过程中需要不断加入的物质是水；。“贮氢”中通入氩气作为保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质。

【分析】（1）氢气和氧气燃烧生成水。
（2）二氧化碳的过量排放，会导致温室效应。
（3）① 根据新工艺图，利用太阳能，能节约能源。
② 根据在化合物中，元素化合价代数和为零，进行计算。
③ 稀有气体很不活泼的化学性质。
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，其和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，所以选择的发生装置是乙；
（3）若X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或进入到丁的二氧化碳是干燥的，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，
故答案为：AC；
（4）A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故不正确；
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确；
C、随着反应的进行，反应物盐酸的浓度降低，反应速率逐渐减慢，故正确；
D、 最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故不正确。
故答案为：BC。
（5）设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，
则：100g×38%= (100g+x) ×10%
解得：x=280g
需加水的质量为280g。

【分析】（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据若X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或进入到丁的二氧化碳是干燥的，进行分析。
（4）根据控制变量法，结合题意，进行分析。
（5）根据溶液稀释前后，溶质质量不变，进行计算。
【解析】【解答】（1）猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：Fe>Mn>Cu；猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe；
（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验②有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验③有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，实验④有明显现象，说明锰的金属活动性比铜强，由此可得出猜想1正确；
（3）锰与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锰，该反应化学方程式：
（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验④就能够得出结论，因为实验过程中发现只有实验①无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验②有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验③有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，就能得出Fe>Mn>Cu，不需要进行实验④；
（5）锰铁铜活动性依次减弱，铜和稀硫酸不反应，锰先和稀硫酸反应，再和铁反应，剩余固体12g，有6.4g铜，则铁的质量：12g-6.4g=5.6g，所以只有锰和稀硫酸反应，设5.5g锰与稀硫酸反应产生氢气的质量为

答：生成氢气的质量为0.2g；
（6）过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体B中含有的物质是铜和铁；
（7）硫酸亚铁与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁，即沉淀D，氢氧化亚铁与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁，该反应化学方程式：H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3。

【分析】（1）根据排列组合的知识，进行分析。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3）锰与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锰。
（4）根据实验③有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，进行分析。
（5）根据锰铁铜活动性依次减弱，铜和稀硫酸不反应，锰先和稀硫酸反应，再和铁反应，进行分析。
（6）铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
（7）氢氧化亚铁与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁。
【解析】【解答】（1）对比②和⑧，混合溶液用量不同，说明②和⑧的水硬度不同，②为软水产生泡沫多，⑧为硬水产生泡沫少，可知肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫的多少，故填：产生泡沫的多少；
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，④、⑥混合溶液用量均为1，所以⑤第2组实验中x也应为1，故填：1；
（3）第二组实验：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，产生泡沫的多少不同，所以第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，故填：第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系；
（4）从3组实验可以看出：当在相同体积的蒸馏水中加入不同量的氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同体积的肥皂水，可以看到蒸馏水产生泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁的体积越多，水的硬度越大，产生泡沫越少，可以得出其他条件相同时，硬水中加入肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多，故填：其他条件相同时，硬水中加肥皂水产生泡沫多，软水中加入肥皂水产生泡沫少；
（5）由操作a得到无色溶液可知，溶液中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色；由操作a得到白色沉淀，可知白色沉淀可能是BaCl2与K2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是BaCl2与K2SO4反应生成的硫酸钡沉淀，结合操作b，白色沉淀加稀盐酸不溶解，可知白色沉淀只有硫酸钡、没有碳酸钡，发生的反应为BaCl2与K2SO4反应生成硫酸钡和氯化钾，故填：；
（6）由上面分析可知：BaCl2与K2SO4一定存在，没有碳酸钡沉淀，所以K2CO3一定不存在，溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色一定不存在，KCl可能存在，白色粉末中一定不含有的成分是K2CO3、CuSO4，故填：K2CO3、CuSO4。

【分析】（1）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
（2）根据控制变量法，设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，进行分析。
（3）根据第二组实验：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，产生泡沫的多少不同，进行分析。
（4）根据从3组实验可以看出，其他条件相同时，硬水中加肥皂水产生泡沫多，软水中加入肥皂水产生泡沫少。
（5）氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。
（6）根据硫酸铜溶液为蓝色，碳酸盐与盐酸反应会生成气体，进行分析。
【解析】【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；
（2）b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；
（3）与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为40g×26. 5%=10. 6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x


x=10g
产生沉淀的质量为10g；
C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。

【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
无色酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色。
（2）根据b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是生成碳酸钙的质量；列比例式计算。
【解析】【解答】① 由预测依据氯水中含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银，故加入硝酸银后若预测成立则一定是生成了难溶性的氯化银沉淀，故反应现象是产生白色沉淀；
② 由题中资料：氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应，可知反应后生成了盐酸，根据酸的性质，酸与活泼金属反应生成氢气和盐溶液，预测填写能够与活泼金属反应，提供的试剂中镁排在氢前，属于活泼金属，而铜排在氢后，不能与酸反应，
故答案为：镁粉验证；预测依据填写：氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气；
验证预测的实验操作与预期现象填写：取少量镁粉于试管中滴加适量氯水，如果观察到产生气泡则预测成立。

【分析】① 氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银沉淀。
② 根据由题中资料：氯气溶于水后得到的溶液称为氯水，氯水中含有盐酸、次氯酸，进行分析。