2016-2017学年金山中学高二上期中合格考化学试卷

这是一份2016-2017学年金山中学高二上期中合格考化学试卷，共5页。试卷主要包含了选择题，综合分析题等内容，欢迎下载使用。
金山中学2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考试卷（相对原子质量：H—1   O— 16  C— 12   S—32  Fe—56    Al—27  ）一、选择题（共80分，每题一个答案，每题2分）1．互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指A．铁单质　　　    B．铁元素　　  　　C．四氧化三铁　　　 D．三氧化二铁2. 地壳中含量较多的重金属是A．铁　　　       B．铝　　　       　C． 氧　　      　 D． 硅3. 合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 A. 铁锅             B. 金属门窗         C. 硬铝               D. 水银温度计4. 金属是热和电的良好导体，因为它                                                      A. 表面富有光泽     B. 有可成键的电子     C. 有金属离子       D. 有自由运动的电子5. 在日常生活中使用比较广泛的轻金属是                                                A. 铁              B. 铝                 C. 镁              D. 铜6. 易形成简单阳离子的元素是 A. O               B. Al                  C. S                D. He7. 原子核外L电子层最多能容纳的电子数是  A. 2                B. 8                  C. 10                D. 188. 下列物质属于电解质的是A. Fe                B. Al2(SO4)3           C. SO2               D. NH3 9. 铝可以做成反光镜，这是利用了铝的                                                     A. 具有金属光泽        B. 延展性      C. 导热性       D. 金属活泼性10. 下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是A．小苏打　NaHCO3                      B．石碱　Na2CO3 C．绿矾　FeSO4·7H2O　                   D．胃舒平　Al(OH)311. 下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆　　　　    　       B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸　　　　           D．用硬铝作制航天器的材料12. 下列物质的使用不涉及化学变化的是                                                   A.明矾用作净水剂         B.铝镁合金材料制造飞机   C.常温下，铁槽车运输浓硝酸           D.用铝热反应焊接钢轨13. 下列各组中的元素，属于同一周期的是                                                 A. Mg、Al、P         B. O、Na、S           C. N、O、Cl      D. H、Li、Na14. 下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是                                         A.F                   B. N                 C. S               D. Al15. 0.10mol/L的AlCl3溶液中，离子浓度最小的是                                   A. Na+              B. H+                C. AlO2－                    D. OH－ 16.  某离子结构为               的元素，位于元素周期表的A．第三周期第Ⅷ族　　　　　　　　     B．第三周期第Ⅵ族C．第三周期第ⅥA族　　　　　　　     D．第三周期第ⅣA族17. 一定条件下，通过单质间化合可得到的是A.FeCl3            B. SO3           C. Al(OH)3          D. Fe(OH)318．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为                                  A. 红褐色、灰绿色、白色                    B. 白色、红褐色、黑色   C. 白色、灰绿色、红褐色                    D. 蓝色、灰绿色、绿色19. 如右图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是A．氩的原子序数　　　　　　　　　       B．氩原子的质量数C．氩元素的相对原子质量　　　　　        D．氩原子的相对原子质量20．氯化镁晶体熔化的过程中，破坏了A. 离子键和金属键       B. 离子键          C. 共价键和离子键      D. 金属键21. 加热时，下列反应有单质生成的是 A.  Al与H2O           B. Cu与浓硫酸         C. Fe与S         D. N2与H222. 常温下，将铁皮投入浓硫酸中，下列说法正确的是A. 不发生反应         B. 铁被钝化         C. 产生大量SO2       D. 产生大量H223. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是A．原子半径：Na＜Cl      　　　　      B．碱性：NaOH＜Mg(OH)2C．离子半径：F一＜Mg2+  　 　　        D．热稳定性：HCl＜HF24. 向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是A. FeCl2溶液              B. Al(NO3)3溶液          C. MgCl2溶液         D. CaCl2溶液25. 下列反应能用H+ + OH- →H2O 表示的是  A. 盐酸和Ba(OH)2     B. Al(OH)3和盐酸    C. 氢氧化铁和稀硫酸    D. 稀硫酸和 Ba(OH)2  26. PH=1的溶液中含有Na+、 Fe3+ 、NO3- ，还可以含有大量的A.Al3+               B. CO32_                C. OH-                    D. SCN-27. 为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是A. 稀硫酸，蒸发       B. NaOH溶液，过滤      C. NaOH溶液，分液       D. 盐酸，过滤   28. 硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入A. 硝酸和硝酸银溶液  B. 盐酸酸化的BaCl2溶液  C. KSCN溶液    D. 硝酸酸化的Ba(NO3)229. 元素性质呈周期性变化的基本原因是                                                                                          A. 元素的原子量逐渐增大                    B. 核外电子排布呈周期性变化    C. 核电荷数逐渐增大                        D. 元素化合价呈周期性变化30. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是             A. 氨水           B. 稀HCl             C. NaOH溶液            D.AgNO3溶液31. 下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是                             A.氢氧化铁           B.金属铝             C. 氧化铝          D.硫酸铜32.  X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是                   A. HX 　　　         B. H2X 　　　    　  C. XH3 　　　   　 D. XH433. 下列事实不属于盐类水解应用的是                                                  A. 明矾常用于净水                        B. 实验室通常使用热的纯碱溶液除去油污C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸   D. 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率34. 关于元素周期表的叙述中，不正确的是    A．俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表   B．元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的   C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素D．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强35. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀剂”，该过程的反应的反应为：2FeCl3 + Cu → 2FeCl2+ CuCl2  该反应利用了铜的什么性质 A. 氧化性              B. 还原性             C. 导电性            D. 酸性      36. 下列反应中铁元素被氧化的是                                                        A. Fe2O3 + 6HCl→2FeCl3 + 3H2O               B. 3Fe + 4H2O→Fe3O4 + 4H2↑C. 2FeCl3 + 2KI→2FeCl2 + I2 + 2KCl         D. 3NaOH + FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl37. 短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物为HXO4，则X为A. S                B. Al                 C. Cl                D. N38. 能够大量共存的离子组合是                                             A. H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋ B. K＋、Cl－、CO32－、Na＋C. Fe2＋、NO3－、OH－、Na＋              D. K＋、SO42－、HCO3－、H＋39. 下列离子方程式书写不正确的是                                                A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ + 2 H2O→2AlO2－+3H2↑B.  Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－→ 2AlO2－+H2OC. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D. 氯化亚铁溶液中通入Cl2 ：Fe2+ + Cl2 →Fe3++ 2Cl－  40.  A、B是前三周期的元素，它们的离子A2－和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是                                                                    A. 原子半径A＞B      B. 原子序数A＞B     C. 离子半径A2—＞B3+     D. 质量数A＞B二、综合分析题（共20分） （一）(本题共8分)人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。41．阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答： “鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是                                       。42．复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为                                   。 43．明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。（二）（本题共12分）右表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：abcdef44．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是                                。45．若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是           ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。46．若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)。47．若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。① a一定是金属元素         ② d一定是金属元素        ③ f一定是非金属元素
金山中学2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考试卷参考答案一、选择题（共80分，每题一个答案，每题2分）1. B       2. A       3. D      4. D     5.B      6.B      7. B     8.B      9. A    10. B 11. B     12. B      13. A      14. C    15. D     16. C    17. A    18. C    19. C    20. B21. A     22. B      23. D      24. B    25. A     26. A    27. B    28. C    29. B    30. A31. C    32. B       33. D      34. D    35. B     36. B    37. C   38. B    39. C    40. C 二、综合分析题（共20分） （一）(本题共8分)41．抑制FeSO4水解  (2分)；  加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验  (2分)。42．碱  (1分)；     Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O    (2分)。 43．吸附 (1分)。  （二）（本题共12分）44．d   (2分)；    电子层数相同   (2分)。45．  (2分)；  Cl   (2分)。46．弱  (2分) 47．③  (2分)